1、2021-2022學年中考化學模似試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1下列氣體中，化學性質比較活潑且空氣中含量較多的是A氮氣B氧氣C稀有氣體D二氧化碳2下列實驗能夠直接用于驗證質量守恒定律的是（ ）ABCD3物質總是在變化

2、中，下列變化不屬于化學變化的是A鐵鍋生銹B蠟燭燃燒C糧食釀酒D水結成冰4如圖為甲、乙兩種固體物質(不考慮結晶水)的溶解度曲線，下列說法錯誤的是()A20時，甲、乙具有相同的溶解度B甲、乙的溶解度都隨溫度的升高而增大C20時，可以配制溶質的質量分數為25%的甲溶液D50時，甲和乙各30g分別加入100g水中，充分溶解后同時等速降溫，則乙溶液先有固體析出5下列圖示實驗操作正確的是（）A稀釋濃硫酸B蒸發食鹽水C測定溶液pHD聞氣體氣味6如圖為氯原子的結構示意圖，下列說法不正確的是A氯屬于非金屬元素B圖中n的值為8C氯原子的核電荷數為17D氯元素位于第三周期7下圖所示實驗中，、為用紫色石蕊溶液潤濕的棉

3、球，、為用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球下列能說明密度大于空氣且能與水反應的現象是A變紅，不變紅B變紅，不變紅C、變紅，、不變紅D比先變紅，、不變紅8下列各組溶液中，不用其它試劑就不能鑒別出來的是()AFeCl3 NaOH HCl KCl BBaCl2 Na2SO4 Na2CO3 HClCCuSO4 NaOH KNO3 BaCl2 DKCl AgNO3 HCl HNO39我國科學家創造性地構建了“單中心鐵催化劑”，在甲烷高效轉化研究中獲得重大突破，其成果在最近的美國科學雜志上發表。該轉化的微觀示意圖如下，有關轉化的說法錯誤 的是（ ）A催化劑改變了反應速率B反應前后原子的種類發生了變化C生成物之一

4、為 C2H4D該反應為分解反應10托盤天平靜止時，指針偏向右邊，若不再調平，就稱藥品，則讀數為5時，藥品實際質量（ ）A等于5克B小于5克C大于5克D無法確定11向一定質量的MgSO4溶液中先后滴加100克Ba（OH）2、H2SO4溶液，過程中加入溶液的質量與產生沉淀的質量關系如圖。下列說法正確的是Aa點對應的溶液pH7Bb點溶液中的溶質只有1種Cm=23.3DBa（OH）2溶液溶質質量分數一定等于34.2%12下列變化屬于化學變化的是（ ）A瓦斯爆炸B海水曬鹽C潮漲潮落D干冰升華13能用圖所示的裝置制取氣體，且能控制反應發生和停止的一組藥品是A二氧化錳和雙氧水B塊狀大理石和稀鹽酸C碳酸鈣粉末

5、和稀鹽酸D二氧化錳和氯酸鉀14能除去鐵銹的試劑是（ ）A氯化鈉溶液B稀鹽酸C氫氧化鈉溶液D水15下列有關“侯氏制堿法”的敘述中，不正確的是A加熱時的穩定性：碳酸鈉碳酸氫鈉B用食鹽制純堿還需要含碳、氧元素的物質C配制飽和食鹽水時，可通過攪拌來提高食鹽的溶解度D向飽和食鹽中先通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進二氧化碳的吸收二、填空題（本大題共1小題，共6分）16將一定質量的鋅粉加入Mg（NO3）2、AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反應后過濾，得到固體和溶液，其中溶液質量和加入鋅粉的質量關系如圖所示（橫坐標表示加入鋅粉的質量）：當加入鋅粉的質量小于m1時，溶液的質量為什么減少？_當加入

6、鋅粉的質量在m1m2g時，反應的化學方程式為_。）當加入鋅粉的質量大于m2時，向所得固體中滴加稀鹽酸_（填“有”或“無”）氣泡冒出。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17（8分）(1)請在Ca、H、O、S四種元素中任意選擇三種元素組成合適的物質：一種鹽的化學式為_；組成的兩種化合物相互之間可以發生中和反應，其反應的化學方程式為：_。如圖是鹽酸和氫氧化鈉溶液反應過程中溶液pH的變化曲線：該實驗操作是將_溶液滴加到另一種溶液中；當溶液處于a點時，所得溶液中的溶質為(寫化學式)_；若甲、乙兩同學在實驗時，反應后的溶液分別處于a點和c點狀態，丙同學欲判斷他們的實驗情況，在沒有指示劑的情況下，他可以

7、用a.鐵粉b.硝酸銀溶液c.碳酸鈉溶液中的_幫助確定(填字母)。某同學欲從含泥沙的粗鹽(氯化鈉和泥沙的混合物)中提純氯化鈉并計算提純的產率，試回答：操作需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、_，該步驟中玻璃棒作用是_。若最終提純獲得的NaCl產率偏低，原因可能是_(填字母編號)。A 粗鹽沒有完全溶解 B 濾紙破損C 過濾器中的液面高于濾紙邊緣 D 蒸發時沒有用玻璃棒攪拌。18（8分）實驗室制取某些氣體的裝置如圖，回答有關問題。若選用裝置A和F組合制取氧氣，其化學方程式可以為_，選用F裝置收集氧氣的原因是_。若選用裝置B作為制取二氧化碳的發生裝置，其中試管的作用是_。（填1種即可）若選用裝置C作為制

8、取氫氣的發生裝置，添加稀硫酸時，液面最好添加到如圖_處（填字母“a”、“b”或“c”）。實驗室用73g質量分數為10%的鹽酸與足量大理石反應，最多能生成二氧化碳的質量是多少？_四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19（8分）硫酸是一種重要的化工原料，也是實驗室中常用的化學試劑。下面是對硫酸的性質、制取、用途等方面的探究，請你共同參與并回答有關問題。硫酸的性質探究濃硫酸的某些特性。用小木棍蘸取少量濃硫酸，放置一會后，可觀察到_。濃硫酸的稀釋：濃硫酸稀釋過程如圖1所示，b中盛放的物質是_，a的作用是_。興趣小組把98%的濃硫酸10ml和23.3%的硫酸溶液約10mL分別放入兩個相同的小燒杯中，

9、稱量、觀察、記錄、分析，根據室溫環境下實驗的數據繪成的曲線如圖1由圖1曲線你能得到的實驗結論：_，_（寫兩點）。探究稀硫酸的化學性質。如圖3將適量的稀硫酸分別加入AE的五只燒杯中。有產生氣泡的是_（填序號，下同）；有白色沉淀生成的是_。能證明C中發生化學反應的現象是_。請寫出稀硫酸的一種用途_。硫酸的工業制法。工業上以黃鐵礦為原料生產硫酸的工藝流程如圖4所示。接觸室中發生的化學方程式為_。依據生產硫酸的工藝流程圖，下列說法正確的是_（填字母序號）。A、為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎 B、催化劑能夠提高SO1的反應速率和產量C、吸收塔中得到的產品為混合物 D、沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵接觸室中的S

10、O1平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖5所示。催化劑活性與溫度的關系見圖2在實際生產中，SO1催化氧化反應的條件選擇常壓和450（對應圖中A點），而沒有選擇SO1轉化率更高的B或C點對應的反應條件，其原因分別是_；_。探究某黃鐵礦中FeS1的含量。同學們進行了如下實驗探究。4FeS1+11O11Fe1O3+8SO1Na1SO3+H1O1Na1SO4+H1O稱取1.20g黃鐵礦樣品放入如圖7所示裝置（夾持裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣、高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至完全反應。反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如圖8處理I中裝置甲瓶內盛放的試劑是氫氧化鈉溶液，其作用是_；II中濾液所含的

11、溶質一定有_。II中最終得到的4.22g固體是_（填化學式）。計算該黃鐵礦中FeS1的質量分數為_。（寫出計算過程）如果缺少甲裝置，則最終測得FeS1的質量分數將會_（填“偏大”“偏小”“不變”）如何證明II中所加BaCl1溶液已過量（請簡要寫出操作方法及現象）_。參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、B【解析】空氣的成分按體積分數計算大約是：大約是氮氣占(78%),氧氣占(21%),稀有氣體占(0.94%),二氧化碳占(0.03%),其它氣體和雜質占(0.03%)。【詳解】A、氮氣雖然在空氣中含量最多，但其化學性質不活潑，故A不正確；B、氧氣是化學性質比較活潑的氣體，且在空氣中

12、含量較多，故B正確；C、稀有氣體在空氣中的含量較少，故C不正確；D、二氧化碳在空氣中的含量較少，故D不正確。故選B。2、B【解析】用于驗證質量守恒定律根據反應的情況，如有氣體參加或生成需在密閉容器中進行，故A、D錯誤；質量守恒定律滿足一切化學變化，C沒有發生變化，C錯誤；選B3、D【解析】A、鐵鍋生銹過程中，鐵和水、氧氣反應生成鐵銹，屬于化學變化；B、蠟燭燃燒過程中，生成水和二氧化碳等物質，屬于化學變化；C、糧食釀酒過程中，生成酒精等物質，屬于化學變化；D、水結成冰過程中，只是水由液體變成固體，沒有生成新物質，屬于物理變化。故選：D。4、C【解析】A20 時，甲、乙的溶解度相等，正確；B甲、乙

13、的溶解度都隨溫度的升高而增大，正確；C20 時，甲的溶解度是25g，形成的飽和溶液中溶質的質量分數為：100%=20%，不能配制溶質的質量分數為25%的甲溶液，錯誤；D20 -50的某一溫度，甲的溶解度大于乙的溶解度，故50時，甲和乙各30g分別加入100g水中，充分溶解后同時等速降溫，則乙溶液中先有固體出現，正確。故選C。點睛：本題主要考查學生應用溶解度曲線的能力。5、B【解析】試題分析：根據常見儀器及化學實驗基本操作分析。A、稀釋濃硫酸時應把濃硫酸緩慢沿燒杯內壁倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，切不可把水往濃硫酸里倒，錯誤，B、蒸發食鹽水時，要用玻璃棒不斷攪拌，防止液體局部受熱而飛濺，正確，C

14、、測定溶液pH的方法：用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH，不能直接把PH試紙放到待測液中，錯誤，D、聞藥品的氣味不能直接把鼻孔湊到容器口聞，錯誤，故選B考點：實驗操作注意事項的探究6、B【解析】A、氯不含有 “钅”旁，所以為非金屬元素，選項A正確；B、根據原子中，質子數=核外電子數，則有：17=2+8+n，n=7，選項B錯誤；C、原子結構示意圖中圓圈內的數字表示核電荷數，所以氯原子核電荷數為17，選項C正確；D、根據原子結構示意圖，氯原子含有3層電子，所以屬于第三周期，選項D正確。故選B。【點睛】原子中，質子數=原子核電荷數=原子核外電子

15、數；原子結構示意圖含有幾層電子，屬于第幾周期的元素。7、D【解析】二氧化碳能使用紫色石蕊溶液潤濕的棉球變紅，不能使用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球變紅，二氧化碳的密度比空氣的密度大，故選D。8、D【解析】A、由于FeCl3 溶液顯黃色首先鑒別出來，能與FeCl3 溶液生成紅褐色沉淀是NaOH溶液，在分別加入剩余的無色溶液，紅褐色沉淀溶解的是稀鹽酸，則最后一種物質是氯化鉀，故A不用其它試劑就能鑒別出；B、四種溶液兩兩混合，能與另外的兩種物質反應生成沉淀的物質的是氯化鋇溶液，無現象的是稀鹽酸，分別向沉淀中加入稀鹽酸，能使沉淀溶解的，說明與氯化鋇反應生成沉淀的是碳酸鈉，不溶解的是硫酸鈉，故B不用其它試劑

16、就能鑒別出；C、由于CuSO4 溶液顯藍色首先鑒別出來，能與CuSO4 溶液生成藍色沉淀是NaOH溶液，能與CuSO4 溶液生成白色沉淀是BaCl2溶液，最后一種溶液是KNO3溶液，故C不用其它試劑就能鑒別出；D、由于硝酸銀與氯化鉀、稀鹽酸反應都能生成了氯化銀白色沉淀，無法鑒別KCl、HCl，故D不用其它試劑就不能鑒別出來。故選D。9、B【解析】試題分析：A、催化劑的作用是改變反應的速率，故A說法正確；B、觀察微觀示意圖反應前后都是碳原子和氫原子，原子的種類沒有發生變化，故B說法錯誤；C、生成物分別是C2H4分子和H2分子，故C說法正確；D、該反應為一種微粒生成了兩種，即一種物質生成了兩種，屬

17、于分解反應，故D說法錯誤。考點：微粒觀點及模型圖的應用；催化劑的特點與催化作用10、C【解析】當指針不在分度盤中央而偏右時，就開始稱量，說明在未加砝碼時，右邊已經重了；在稱量時是左物右碼，只有左邊多加稱量物才能使天平達到平衡。讀數為5時，只有左邊加入多于5g的藥品才能使天平達到平衡，則稱得的藥品的質量大于5克。故選C。11、D【解析】A、a點處于加入硫酸產生的沉淀不斷增加的過程中，說明對應的溶液中含有氫氧化鋇，溶液呈堿性，pH7，選項A錯誤；B、b點溶液中的溶質含有硫酸鎂和硫酸2種，選項B錯誤；C、由圖像可知：氫氧化鎂的質量為52.4g-46.6g=5.8g，MgSO4Ba(OH)2=BaSO

18、4Mg(OH)2，則產生硫酸鋇的質量為=，則m的質量為23.3g+5.8g=29.1g，選項C錯誤；D、加入硫酸后產生硫酸鋇的質量=52.4g-29.1g=23.3g，則一共產生硫酸鋇的質量為23.3g+23.3g=46.6g，則氫氧化鋇的質量=，氫氧化鋇溶液溶質質量分數=34.2%，選項D正確。故選D。12、A【解析】A、瓦斯爆炸的過程中生成了水和二氧化碳，屬于化學變化，故選項正確；B、海水曬鹽的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故選項錯誤；C、潮漲潮落的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故選項錯誤；D、干冰升華的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故選項錯誤。故選A。13、B【解析】A

19、、二氧化錳是黑色粉末，不能放于隔板上，則無法與雙氧水脫離接觸，不能控制反應的發生和停止，故選項錯誤。B、塊狀大理石放在帶小孔的隔板上，要產生氣體時，打開活塞，長頸漏斗內的稀鹽酸進入試管內與大理石接觸產生氣體；關閉活塞，產生的氣體無法排出，內外產生壓強差，大部分鹽酸又被壓到長頸漏斗內，二者分離，反應停止；該裝置能夠使反應隨時發生或停止，故選項正確。C、碳酸鈣粉末是一種粉末狀物質，不能放于隔板上，則無法與稀鹽酸脫離接觸，不能控制反應的發生和停止，故選項錯誤。D、氯酸鉀和二氧化錳均為固體，且反應需要進行加熱，不能用圖中裝置制取，故選項錯誤。故選：B。14、B【解析】鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與酸反應

20、生成易溶于水的物質而被除掉；氯化鈉溶液 、氫氧化鈉溶液 、水都不與氧化鐵反應。故選B。15、C【解析】A、侯氏制堿法的流程：二氧化碳、水、氨氣、氯化鈉反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉在加熱條件下分解生成碳酸鈉、二氧化碳、水，因此加熱時的穩定性：碳酸鈉碳酸氫鈉，故A正確；B、由質量守恒定律可知，反應前后元素種類不變可知，純堿中含有鈉元素、碳元素和氧元素，則用食鹽制純堿還需要含有碳、氧元素的物質，故B正確；C、溶解度是在一定溫度下，某固體物質在溶劑里達到飽和狀態所溶解的溶質質量，攪拌不能提高食鹽的溶解度，故C錯誤；D、氨氣的水溶液顯堿性，能與二氧化碳反應，向飽和食鹽水中先通入氨氣的作用是使溶液顯

21、堿性，促進二氧化碳的吸收，故D正確。故選C。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、鋅和硝酸銀的反應生成硝酸鋅和銀，隨著反應進行溶液質量減小Zn+Cu（NO3）2Cu+Zn（NO3）2有【解析】（1）金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，且金屬活動性差距越大反應越易發生。將一定質量的鋅粉加入Mg(NO3)2、AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，首先發生反應，Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2，當AgNO3完全反應后，鋅粉與Cu(NO3)2溶液反應，Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)

22、2 + Cu。當加入鋅粉的質量小于 m1 時，是鋅和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，隨著反應進行溶液質量減小。故答案為鋅和硝酸銀的反應生成硝酸鋅和銀，隨著反應進行溶液質量減小。（2）當加入鋅粉的質量在m1m2g時，是鋅和硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，反應的化學方程式為：Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2 + Cu。故填：Zn+Cu（NO3）2Cu+Zn（NO3）2。（3）當加入鋅粉的質量大于m2時，鋅過量，所得固體中含有生成的銀、銅及過量的鋅，向所得固體中滴加稀鹽酸，鋅和鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，有氣泡產生。故填：有。【點睛】金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應生成鹽和氫氣，

23、排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，且金屬活動性差距越大反應越易發生。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、CaSO4或CaSO3 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O(或：Ca(OH)2+H2SO3=CaSO3+2H2O) 氫氧化鈉 NaCl和HCl a或c 漏斗 引流 AD 【解析】（1）鹽是金屬陽離子和酸根離子結合成的化合物，題中給出的元素陽離子是鈣離子，酸根離子是硫酸根離子（或亞硫酸離子），因此化學式為CaSO4（或CaSO3）；中和反應是酸和堿反應生成鹽和水的過程，題中給出元素能形成的堿是氫氧化鈣，酸是硫酸或亞硫酸，因此方程式為：Ca（OH）2

24、+H2SO4=CaSO4+2H2O(或：Ca(OH)2+H2SO3=CaSO3+2H2O)；（2）溶液剛開始的pH是小于7的，是酸性溶液，隨著液體的滴加，溶液的pH在不斷增大，因此是將氫氧化鈉溶液滴到稀鹽酸中；當溶液處于a點時，溶液的pH 小于7，因此鹽酸過量，所以所得溶液中的溶質是NaCl和HCl；溶液處于a點時，溶質是NaCl和HCl，處于c點時時氯化鈉和氫氧化鈉，在a點溶液中加入鐵粉和碳酸鈉都可以進行確定成分，而c中加入三種物質都不反應。（3）操作是將溶液與泥沙分離，操作需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗；該步驟中玻璃棒作用是引流。根據精鹽產率=100%，氯化鈉未完全溶解、蒸發時濾液

25、或食鹽飛濺等，會導致蒸發得到的精鹽質量偏小。A、食鹽沒有全部溶解即過濾，會導致溶解的氯化鈉的質量偏小，則會使得到的精鹽的質量偏小，而使精鹽的產率偏低，符合題意；B、濾紙破損，會造成泥沙等進入得到的精鹽中，稱得的精鹽的質量偏大，而使精鹽的產率偏大，不符合題意；C、過濾器中的液面高于濾紙邊緣，會造成泥沙等進入得到的精鹽中，稱得的精鹽的質量偏大，而使精鹽的產率偏大，不符合題意；D蒸發時沒有用玻璃棒攪拌，會發生液滴飛濺現象，會導致得到的精鹽的質量偏小，而使精鹽的產率偏低，符合題意。故選AD。【點睛】精鹽產率=100%。18、 氧氣不易溶于水且不與水反應 方便使漏斗下端伸入液面以下，防止生成的二氧化碳逸

26、出（節約液封使用的藥品） b 4.4g 【解析】根據裝置和對應的氣體的制取原理和性質進行分析和解答，根據HCl的質量和對應的化學方程式求算生成的二氧化碳的質量。【詳解】（1）若選用裝置A和F組合制取氧氣，是固體加熱制取氣體且試管口沒有棉花團，為氯酸鉀和二氧化錳在加熱的條件制取氧氣，對應的化學方程式可以為：；選用F裝置收集氧氣的原因 氧氣不易溶于水且不與水反應；（2）若選用裝置B作為制取二氧化碳的發生裝置，其中試管的作用是方便使漏斗下端伸入液面以下，防止生成的二氧化碳逸出（節約液封使用的藥品）；（3）若選用裝置C作為制取氫氣的發生裝置，添加稀硫酸時，液面最好添加稍高于固體位置即可，不需要擔心氣體

27、從漏斗逸出，所以到如圖 b處即可；（4）設最多能生成二氧化碳的質量為x， x=4.4g，答：最多可生成二氧化碳的質量為4.4g。【點睛】根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19、小木棍變黑 濃硫酸 攪拌，使產生的熱量迅速擴散 濃硫酸和一定濃度的稀硫酸都具有吸水性 濃硫酸比稀硫酸的吸水能力強 BD E 溶液由紅色逐漸變為無色 金屬表面除銹，制化肥、農藥、染料、冶煉金屬，精煉石油等 1SO1+O11SO3 ACD 不選B點，因為壓強越大，對設備和能耗的要求也大 不選C點，因為溫度越低，催化劑的活性不高，反

28、應速率會變慢 吸收空氣中的CO1 NaCl、BaCl1和NaOH BaSO4 75% 偏大 向上層清液中繼續滴加BaCl1溶液，若無沉淀出現，則BaCl1溶液已過量 【解析】探究一硫酸的性質（1）探究濃硫酸的某些特性。濃硫酸具有脫水性，用小木棍蘸取少量濃硫酸，放置一會后，可觀察到小木棍變黑。故填：小木棍變黑濃硫酸的稀釋，是將酸加入到水里去，并且不斷用玻璃棒攪拌，根據濃硫酸稀釋過程圖示，b中盛放的物質是濃硫酸，a是玻璃棒，其作用是攪拌，使產生的熱量迅速擴散。故填：濃硫酸；攪拌，使產生的熱量迅速擴散根據圖1可以得出的實驗結論有：濃硫酸和一定濃度的稀硫酸都具有吸水性；濃硫酸比稀硫酸的吸水能力強； 故

29、填：濃硫酸和一定濃度的稀硫酸都具有吸水性；濃硫酸比稀硫酸的吸水能力強；（1）探究稀硫酸的化學性質。A銅與稀硫酸不發生反應；B.鎂條與稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣；C.稀硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水；D.稀硫酸與碳酸氫鈉反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水；E.稀硫酸與氯化鋇反應生成白色沉淀和鹽酸。有產生氣泡的是BD；有白色沉淀生成的是E。故填：BD；E能證明C中發生化學反應的現象是溶液由紅色變為無色。故填：溶液由紅色逐漸變為無色（3）稀硫酸的用途有金屬表面除銹，制化肥、農藥、染料、冶煉金屬，精煉石油等。故填：金屬表面除銹，制化肥、農藥、染料、冶煉金屬，精煉石油等探究二硫酸的工業制法。（1）接觸室中根據流程圖可知，通入的SO1和O1 發生反應后生成了SO3 ，SO3進入了吸收塔，發生的化學方程式為1SO1+O11SO3。故填：1SO1+O11SO3 （