1、金屬和金屬材料（2015年）1、 選擇題1.（2015濱州）有X、Y、Z三種金屬，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，若分別將X、Z投入稀硫酸中，X表面有氣泡冒出，Z無變化則X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序是（B）AZYXBYXZCXYZDXZY2.（2015德州）硬鋁的組成金屬有鋁、鎂、銅、錳等。已知：錳絲放入稀硫酸中，有氣泡產生；錳絲放入硫酸鋁溶液中，表面沒喲金屬析出。結合我們所學金屬再溶液中的活動性順序，下列有關金屬的活動性強弱判斷錯誤的是（D ）AMn強于Cu BAl強于MnCMg強于Al DMn強于Mg3.(2015菏澤）下列有關金屬的敘述，正確的是( A )A硬幣

2、、不銹鋼鍋都是合金材料，合金比各成分金屬具有更優良的性能 B鋁、鐵、銅都是銀白色固體，都能導電C鎂、鋁都是活潑金屬，相同質量時與足量的鹽酸反應放出氫氣的體積相同D鐵在空氣中燃燒，冒出濃烈的黑煙，放出熱量，生成黑色粉末4.（2015濟南）將一定質量的鐵粉加至H2SO4. MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾液M和濾渣N。下列有關說法中，不合理的是（B ） A.濾液M中一定存在Fe2+ B.濾渣N的質量一定小于加入鐵粉的質量 C.濾渣N中一定沒有單質鎂 D.濾液M中至少含有兩種金屬陽離子5.（2015濟寧）某實驗小組在探究金屬的化學性質的時，得到金屬與酸反應制取氫氣的質量關系

3、（見右下圖）。請根據圖像信息判斷，下列說法正確的是（C ） A.四種金屬與酸反應的速率：Al > Mg > Fe > Zn B.四種金屬的活動性順序：Mg > Al > Zn > Fe C.同質量的四種金屬與足量酸反應得到氫氣的質量：Al > Mg > Fe > Zn D.Al 、Mg 、Fe、 Zn四種金屬與酸反應得到氫氣的質量比：6.（2015濟南）生鐵和足量的稀鹽酸充分反應后，總會有一些殘渣剩余，殘渣的成分主要是（D ）A鐵氯化鐵 C氯化亞鐵碳7.（2015日照）用實驗探究鋁和銅的金屬活動性強弱，若提供的試劑只有：氯化銅溶液、氯化鋁溶

4、液、鋁、銅和稀鹽酸，對此下列說法正確的是（C）A. 最多只能設計一種實驗方案B. 氯化銅溶液是不可或缺的試劑C. 選用兩種合適的試劑即可實現實驗目的氯化鋁溶液中加入銅不能探究金屬活動性強弱8.（2015泰安）向一定質量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入過量的 Zn粉，溶液質量隨反應時間變化的情況如圖所示。下列說法正確的是(B )A. 取a點溶液，滴加稀鹽酸，無白色沉淀B. 圖標上bc段質量增加的原因是Zn與Cu(NO3)2溶液反應C. b點時溶液中金屬離子有Zn2+、Cu2+，金屬單質有Zn、Cu、AgD. c點和d點溶質種類不同，金屬單質種類也不同9.（2015濰坊）下列

5、金屬活動性最強的是（B）A鋅B鎂C鐵D銅10.（2015濰坊）金屬腐蝕的快慢與外界條件密切相關，下列條件下，鐵釘的腐蝕速度最快的是（A） A B C D11.（2015棗莊）向等質量的鋅粉和鐵粉中分別加入足量稀硫酸，下列圖像描述正確的是（B)12.（2015淄博）鐵及其合金在人類生產、生活中占據著重要的地位。下列說法正確的是（C）A. 鐵在干燥的空氣中容易生銹 B.鐵元素是地殼中含量最多的金屬元素C.鐵絲在氧氣中燃燒生成氧化鐵 D.生鐵的含碳量比鋼的含碳量高2、 非選擇題1.（2015濱州）如圖是同學們經常使用交通工具自行車，請完成下列各題：（1）所標各部件中由金屬材料制成的是（填序號），屬于

6、有機合成材料的有（任選一種物質填序號）（2）車輪的鋼圈在潮濕的空氣中會銹蝕，這是鐵與空氣中的和水蒸氣等物質發生化學反應的結果通常用鹽酸除鐵銹，該反應的化學方程式為；（3）新型食品保鮮劑“納米鐵粉”被稱為“雙吸劑”，其實質就是利用了鐵生銹的原理，若用化學方法檢驗使用一段時間的“納米鐵粉”是否完全失效，可選用檢驗，若出現的現象，說明該雙吸劑仍可使用答案：（1）C ABDE（2）氧氣 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O （3）稀鹽酸 氣泡2. （2015東營）據報道，全球每年浪費的糧食約有1000億噸，其中，約300億噸是加工過的食品如圖是一包烤花生的圖片，圖中的脫氧劑在食品防腐保鮮，特別是

7、對延長含高油脂食品的保質期有著重要作用請回答下列問題：（1） 花生中富含的營養素是蛋白質（或油脂）（答出一種即可），檢驗這包脫氧劑中含鐵粉的方法是用磁鐵吸引有鐵粉吸出（或滴加稀鹽酸有氣泡產生或加入硫酸銅溶液有紅色固體析出）（2）脫氧劑的作用原理是脫氧劑中的鐵粉與氧氣、水發生反應生成氫氧化鐵，寫出該反應的化學方程式4Fe+3O2+6H2O=4Fe（OH）3據此判斷脫氧劑對食品具有防腐保鮮作用的原因是bc（填序號）a脫氧劑具有殺菌、消毒作用 b脫氧劑吸收水分，使食品保持干燥 c脫氧劑吸收氧氣，防止食品發生緩慢氧化（3）鋼鐵是應用最廣泛的金屬材料，寫出工業上煉鐵原理的化學方程式Fe2O3+3CO2F

8、e+3CO2；我們日常生活中使用的清潔球，就是用不銹鋼絲制作的，這是利用了金屬鐵具有的較高的硬度或延展性；鋁、鐵、銅三種金屬在歷史上被人類使用的時間先后順序是銅、鐵、鋁，你認為其原因可能是金屬的活動性越弱，越容易被冶煉（合理即可）（4）據統計，我國每年因金屬腐蝕造成的經濟損失約占國民生產總值的2%4%，防止金屬腐蝕具有重要意義答出一種防止金屬腐蝕的措施保持鐵制品干燥（或涂油、刷油漆、鍍其它金屬等）3.（2015萊蕪）金屬是重要的資源，在日常生活中已得到越來越廣泛的應用（1）銅常用于制作導線，因為其具有良好的導電性（2）將純鋁和鋁合金相互刻畫，純鋁上留下明顯劃痕，說明鋁合金的硬度比純鋁的大（3）

9、對汽車部分鋼鐵部件進行噴漆可以防止其生銹，原因是隔絕空氣和水（4）如圖，向一定量AgNO3溶液中加入銅和鋅的混合粉末，充分反應后過濾，的溶液甲和固體乙若乙中含有鋅、銅、銀三種固體，則溶液甲中所含的金屬離子符號為Zn2+，此時向固體乙中加入稀鹽酸，發生反應的化學方程式為Zn+2HClZnCl2+H2，該反應類型為置換反應反應若溶液甲顯藍色，是因為Cu+2AgNO32Ag+Cu（NO3）2（用化學反應方程式表示），此時固體乙中一定含有的物質是銀4.（2015濟南）金屬和金屬材料在生活、生產中應用廣泛。（1）鐵在潮濕的空氣中容易生銹，實際上是鐵與空氣中的 水（或氧氣） 、 氧氣（或水） 等發生了化學

10、反應。（2）在實驗室中探究鐵、銅的金屬活動性順序，除鐵、銅外，還需要一種試劑，你選擇的試劑是 （填序號），寫出有關反應的化學方程式 Fe + CuSO4=Cu + FeSO4 。AgNO3溶液 CuSO4溶液 Al2(SO4)3溶液 5.（2015青島）某化工廠的廢液中含有硝酸銀、硝酸亞鐵和硝酸鋅。某同學取適量的上述廢液樣品，將一定質量的鎂粉加入樣品中，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣。請填空：若得到的濾液為淺綠色，則濾液中的溶質一定含有 Fe(NO3)2、Zn(NO3)2、Mg(NO3)2 （填寫化學式，下同），可能含有 AgNO3 。若得到的濾液為無色，則濾渣中至少含有 2 種金屬。反應后得

11、到濾渣的質量 大于 （選填小于、大于或等于）反應前加入鎂粉的質量。6.（2015泰安）化學是一門研究物質的科學，我們一般從物質的存在、性質、制備、用途等方面研究一種物質或一類物質。以金屬為例，請你參與其中回答相關問題：(1)認識金屬元素存在：自然界中大多數金屬都以化合物的形式存在。下列礦石的主要成分屬于氧化物的是_ACD (填字母序號，下同）；A，鋁土礦 (主要成分A1203) B.鉀長石(主要成分KAlSi308)C.赤鐵礦 (主要成分Fe203) D.磁鐵礦 (主要成分Fe304)(2)探究金屬性質:金屬原子容易失去最外層電子，化學性質活潑。圖1為探究金屬化學 性質的實驗，圖2是金屬化學性

12、質網絡圖。 圖1甲中反應現象是_劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體 丙中反應的化學方程式為_Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ; 圖1只有乙中不反應，能得出三種金屬活動性及它們和氫元素的位置關系，由強到弱的順序是 _Al、Fe、H、Cu (填元素符號）；依據圖1完成金屬性質網絡，圖2中的A屬于_ 鹽 (填物質類別）；(3 )認識金屬的制備:工業上常采用還原法、置換法、電解法制備金屬。用一氧化碳還原赤鐵礦冶鐵反應的化學方程式為_3CO+Fe2O3=高溫=2Fe+3CO2 (4)金屬在生產生活中應用廣泛。下列金屬制品的用途，利用其導電性的是_ B A.鐵鍋    B.

13、銅導線    C.鋁箔    D.黃金飾品 合金性能優于單一金屬，因而被廣泛應用。焊錫（主要含錫、鉛)與其組成金屬相比具有_熔點低 的特性，可用于焊接電子元件； 金屬是一種有限資源，需要保護和回收利用。黃銅（銅鋅合金)用作彈殼的制造。現有一批使用過的，銹跡斑斑的彈殼，處理這批彈殼可以制得硫酸鋅和銅，其主要流程如下所示。【收集資料】彈殼上的銹主要為Cu2( OH)2C03，能與稀硫酸反應得到硫酸銅溶液;彈殼中其他雜質不溶于水、也不參加反應。a.寫出彈殼上的銹與稀硫酸反應的化學方程式 Cu2(OH)2CO3 + 2H2

14、SO4 = 2CuSO4 + 3H2O + CO2 。 b.固體D為_Zn、Cu 。7.（2015威海）鐵生銹探秘為探究鐵生銹的原因，化學興趣小組的同學進行了如圖所示的四個實驗，實驗結果顯示：B、D實驗中鐵生了銹，而A、C實驗中沒有明顯的現象，仔細分析這4 個實驗，回答下列問題：（1）評價方案對照實驗指除了一個變量外，其他的量都保持不變的實驗該實驗方案中采用了對照實驗方法請指出其中的對照實驗（填ABCD實驗代號）和變量第組對照實驗AB，變量水分第組對照實驗AC，變量氧氣第組對照實驗BD，變量食鹽（2）解釋數據實驗時，每隔一段時間測量導管內水面上升的高度，結果如下表所示（表中所列數據為導管中水面

15、上升的高度/cm ）時間/小時00.51.01.52.02.53.0A0000000B0000.30.82.03.5C0000000D00.41.23.47.69.59.8導致B、D實驗裝置中導管內水面上升的原因是鐵絲生銹吸收了空氣中的氧氣（3）獲得結論根據本實驗，你認為導致鐵生銹的物質有水分和氧氣；能加快鐵生銹的物質是食鹽8.（2015煙臺）2014年12月28日，青煙威榮高鐵正式通車（1）如圖1高鐵車頭的玻璃是用無機玻璃、樹脂、塑料等粘合而成，能耐受強大的撞擊力這種玻璃屬于復合材料（2）高鐵建設需要消耗大量的鋁、鐵等金屬工業上常用電解氧化鋁的方法冶煉金屬鋁，該反應屬于B（填字母序號）A化合

16、反應 B分解反應 C置換反應 D復分解反應某興趣小組在實驗室中利用CO氣體模擬煉鐵的原理，如圖2所示為了避免裝置A中玻璃管在加熱時可能發生爆炸，加熱前應先通一氧化碳排出玻璃管內的空氣裝置A玻璃管中發生反應的化學反應方程式是3CO+Fe2O32Fe+CO2裝置B除了吸收CO2氣體外，還有可收集純凈的一氧化碳，防止一氧化碳逸出污染空氣作用.9.（2015煙臺）不銹鋼材料中含有的金屬鉻（Cr）能提高鋼的抗氧化性和耐腐蝕性為了解金屬鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關系，小娟與小濤進行了如下探究活動【猜想和假設】根據所學知識，猜想三種金屬在金屬活動順序中的相對位置關系：猜想一：Cr Al

17、Cu 猜想二：Al Cr Cu 猜想三：AlCuCr【實驗和探究】（1）小娟的實驗：取大小相同的鋁、鉻、銅三種金屬片（用砂紙打磨光亮）實驗步驟實驗現象解釋與結論分別取三支試管，向其中入等質量、等濃度的稀硫酸然后將鋁、鉻、銅三種金屬分別插入三支試管中鋁片表面產生的氣泡較快；鉻片表面產生氣泡較緩慢，溶液變藍色；銅片無明顯現象猜想二成立鉻與稀硫酸反應生成藍色的硫酸亞鉻（CrSO4）溶液，該反應的化學方程式為Cr+H2SO4=CrSO4+H2（2）小濤的實驗：小濤只選用了三種藥品進行實驗，也得出了三種金屬在金屬活動順序中的相對位置關系則他選用的三種藥品可能是Al、CrSO4溶液、Cu【總結與歸納】由上

18、述實驗得出比較金屬活動性強弱的方法有：通過金屬與酸反應比較；通過金屬與鹽溶液反應比較10.（2015棗莊）老師在課堂上做鈉的性質實驗，先用小刀切下綠豆大小的一塊，可以看到銀白色的金屬光澤，再放入滴加過酚酞試液的水中，觀察到鈉浮在水面上，熔化成閃亮的小球，四處游動，發出“嘶嘶”的響聲，溶液變紅。反應后產生一種氣體，經檢驗其密度最小且具有可燃性。 根據以上描述，回答下列問題：鈉的物理性質 銀白色，金屬光澤，質地軟，比水輕，熔點低 （答出一條即可）。解釋任一處劃線現象的原因 反應放熱 。如果在實驗室中制取該反應產生的氣體，收集方法為 向下排空氣法（排水法） 。反應完畢，向溶液中滴加稀鹽酸至過量，可觀

19、察到的現象為 紅色褪去 。反應完畢，向溶液中通入二氧化碳，無明顯現象。現提供固體氫氧化鈉、二氧化碳、乙醇和必需的儀器，并查得如下資料。請設計一個“看得見”的氫氧化鈉與二氧化碳反應的實驗 配制飽和氫氧化鈉乙醇溶液，向其中通入二氧化碳 。（2014年）1、 選擇題1.（2014濱州）金屬M與AgNO3溶液反應的化學方程式為：M+2AgNO3M（NO3）2+2Ag則下列說法錯誤的是（C）AM的金屬活動性比Ag強B金屬M可能是銅C該反應屬于復分解反應D該反應前后M的化合價發生了改變2.（2014菏澤）僅用下列各組試劑無法完成驗證Zn，Cu，Ag三種金屬活動性順序的是（C）AZn、Ag、CuSO4溶液

20、B Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液CZn、Ag、稀硫酸、ZnSO4溶液 DZn、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液3.（2014濟南）向一定質量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入定質量鋅粉，充分反應后過濾，得濾液M和濾渣N向濾渣N中加入稀鹽酸，有氣泡產生根據實驗現象分析判斷下列說法中，不正確的是（B）A濾液M中一定存在Zn2+B濾液M的顏色呈藍色C濾渣N中一定含有Fe和CuD濾渣N的質量小于加入鋅粉的質量4.（2014濟寧）“電子垃圾”中含有金屬銅和少量貴金屬金、銀等，直接廢棄將嚴重污染環境且造成金屬資源浪費。社會實踐小組為回收這些金屬，設計了以下操作步驟：分拆、灼燒：把廢棄電子產品分拆

21、后灼燒，將部分金屬轉化為氧化物；酸洗：用硝酸溶解灼燒得到的混合物，過濾，收集殘渣中的金；回收：利用合適的金屬提煉出濾液中的銅和銀。為達到分別提煉金屬銅、銀的目的，下列方案合理的是（B）A用金屬鐵同時提煉出銅和銀B先用金屬銅提煉出銀，再用金屬鐵提煉出銅C用金屬鐵提煉出金屬銅D用金屬銅提煉出金屬銀5.（2014萊蕪）金屬是重要的資源下列有關金屬制備的說法錯誤的是（C）A“濕法煉銅”的化學原理可以表示為：Fe+CuSO4FeSO4+CuB電解氯化鎂可以制備金屬鎂，該反應為分解反應C工業上用一氧化碳還原氧化鐵制備鐵，該反應屬于置換反應D金礦中的金是以單質形式存在，用物理方法可以制得6.（2014萊蕪）

22、某同學設計了以下三個實驗，要證明Cu、Zn、Ag的活動性順序，必須要做的實驗是（A）ABCD7.（2014臨沂）若金屬錳在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應不能發生的是（B）【提示：MnSO4溶于水】AMn+2HCl=MnCl2+H2BFe+MnSO4=FeSO4+MnC2Al+3MnSO4=Al2（SO4）3+3MnDMg+MnSO4=MgSO4+Mn8.（2014青島）化學對社會發展的重要貢獻之一，就是不斷研發新型材料，用途廣泛的不銹鋼是一種（D）A非金屬材料B有機合成材料C復合材料D金屬材料9.（2014日照）可用金屬活動性，對下列現象和事實作用合理解釋的是（D）鎂和鋁與稀鹽酸反

23、應的劇烈程度不同；不能用銅與稀硫酸反應制取氫氣；用硫酸銅、石灰乳配置農藥波爾多液時，不能用鐵制容器；銀的導電性強于銅ABCD10.（2014泰安）化學興趣小組的同學利用廢銅制取硫酸銅，設計了如下兩個方案：方案一：CuCuOCuSO4方案二：CuCuSO4 Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O比較上述兩個答案，你認為方案一的優點是（D）節約能源不差生污染大氣的二氧化碳提高硫酸的利用率提高銅的利用率ABCD10.（2014泰安）某化學興趣小組，為驗證Ag、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，設計了如圖的實驗操作，其中可以達到實驗目的組合是（A）A或或B或或C或或D或或11.（2014威

24、海）下列現象或事實，可用金屬活動性作出解釋的是（B）黃銅（銅鋅合金）外觀與黃金相似，但可將兩者放入稀鹽酸中加以區別金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說明鋅比鋁活動性強用硫酸銅、石灰水配置農藥波爾多液時，不能用鐵制容器ABCD12.（2014濰坊）某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3，現向其中加入一定量的鋅粉，參加反應的鋅的質量與溶液中金屬離子種類的關系（如右圖所示）。下列說法不正確的是(D) Aab間（不含兩點）的溶液中金屬離子為Zn2+、Ag+、Cu2+ Bcd間（不含兩點）的溶液中金屬離子為Zn2+、Cu2+ C當參加反應的鋅的質量為m3時，溶液中金屬離子為Zn2+ D當參加反應的鋅的質量分別為m

25、1、m2時，溶液中Cu(NO3)2的質量分數相等13.（2014煙臺）下列事實不能證明甲的金屬活動性比乙強的是（D）A自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有單質形式存在B甲能與鹽酸反應而乙不能C甲能從乙的鹽溶液中置換出乙D化合物中甲元素顯+2價而乙元素顯+3價14.（2014棗莊）把X、Y兩種金屬分別放入另外兩種金屬Z、M的鹽溶液中，實驗結果如下表，其中“”表示金屬與鹽不反應，“”表示金屬與鹽能反應。金屬溶液Z的鹽溶液M的鹽溶液XY上述四種金屬活動性由強到弱的順序是(C)AZ、M、X、Y BM、X、Z、YCZ、X、M、Y DZ、Y、X、M2、 非選擇題1.（2014濟南）某化學研究小組的同

26、學對金屬鐵、鋁、銅進行系列研究（1）合金的應用是人類社會文明發展的象征有下列三種合金：鐵合金；鋁合金；銅合金，這三種合金被廣泛應用的先后順序按年代由遠及近排列應是（填序號）（2）他們欲探究鐵、鋁、銅的金屬活動性順序，將鐵絲、鋁絲和銅絲分別放入三支分別盛有稀鹽酸、稀硫酸、稀醋酸的試管中，觀察反應現象，分析并得出結論請指出該實驗設計的不合理之處并說明理由酸的種類不同，無法通過各金屬與不同酸反應的劇烈成度來確定金屬的活動性（3）該小組的同學還利用單質銅制取Cu（0H）2，其設計方案如圖1：銅在受熱轉化為CuO的過程中，觀察到的現象是紅色固體逐漸變成黑色取一定量的CuO放入盛有一定量稀硫酸的燒杯中，恰

27、好完全反應向燒杯中逐滴加入10%的NaOH溶液，產生沉淀的質量與所滴入NaOH溶液質量的關系曲線如圖2所示，當滴入10%的NaOH溶液120g時（即B點），試通過計算，求，此時所得Cu（OH）2沉淀的質量（計算結果精確至0.1g）設所得Cu（OH）2沉淀的質量為xCuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2 80 98 80g×10% x x=9.8g答：所得Cu（OH）2沉淀的質量為9.8g2.（2014濟寧）今年5月，吳王夫差劍重返蘇州。吳王夫差劍為春秋末期制造的青銅劍，時隔2500年，雖表面有一層藍色薄銹，但仍寒光逼人，刃鋒極鋒利，堪稱削鐵如泥，吹毛斷發。仔細閱讀上面文

28、字，完成下面問題：（1）青銅是金屬材料中 合金 ，其主要成分是 Cu、Sn （填符號）；（2）從文中信息可以看出，青銅具有 A、C ；（3）吳王夫差劍表面的藍色薄銹，其主要成分為堿式碳酸銅化學式：Cu2(OH)2CO3，這層藍色薄銹形成的可能原因是 銅與空氣中的氧氣、水分、二氧化碳等物質發生反應反應 。3.（2014聊城）化學使世界變得絢麗多彩如圖是鐵與其他物質之間的關系及顏色變化請寫出：（1）編號處表示鐵能與氧氣反應；（2）發生編號處反應所需的物質是硫酸銅；（3）編號處發生化學反應的反應類型是復分解反應4.（2014青島）某化工廠生產過程中的殘液含有硝酸銀，取少量該殘液樣品，分別盛在A、B兩

29、支試管中，再分別加入不同質量的黃銅片（銅鋅合金），充分反應后過濾，分別取濾渣工濾液進行下表所示實驗請你參與實驗探究：（1）用化學式填寫下列實驗報告中的空格：實驗操作實驗現象分析與結論將A試管濾出的濾渣洗滌后，取樣，再加入稀鹽酸有無色氣泡產生從A試管得到的濾渣的成分是銀、銅和鋅取少量B試管得到的濾液，滴加少量稀鹽酸無明顯現象 從B試管得到的濾液中的溶質一定有硝酸鋅，可能有硝酸銅（2）若要驗證B試管得到的濾液中可能含有的溶質，可以采用的物理方法是觀察溶液的顏色；可以采用的化學方法是向濾液中加入NaOH（填寫一種物質的化學式），并觀察現象5.（2014濰坊）“低碳生活，綠色出行”。下圖為濰坊公共自行

30、車。請回答下列問題： （1）圖中所標示的各部件中，屬于金屬材料的是 （填寫序號，下同），屬于有機合成材料的是 。 （2）公共自行車的閘線為鋼絲，說明金屬具有 延展 性。 （3）車架表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止與 空氣、水 接觸而生銹。防止公共自行車鏈條生銹的有效措施是 涂油 。 （4）公共自行車有些零件選用了鋁合金材料，其優點是質量輕、硬度大和 耐腐蝕 。廢舊自行車回收利用的意義是減少環境污染及 保護金屬資源 。6.（2014煙臺）“2014青島世園會”于4月25日正式開園，主題是“讓生活走進自然”，倡導人與自然和諧相處的綠色發展理念（1）下列做法不符合人與自然和諧相處的綠色發展理念的是D

31、A通過風力和太陽能發電來驅動空氣取水裝置從潮濕的空氣中得到水，用于澆灌植物B在大型場館的房頂設“光線導入”裝置，減少場館白天開燈的數量C景區鮮花大道覆蓋用秸稈 等廢棄物再生的無土草皮，進行防塵、保濕D園區餐廳使用一次性木塊，以確保飲食衛生（2）海洋植物館門口，一棵金光閃閃的人造植物“黃金奇葩金耐冬”格外引人注目（圖1），它是以優質木材雕刻而成，外貼純度為99.7%的黃金箔黃金制成金箔是利用了黃金良好的延展性，“金耐冬”長久不褪色，總是金光閃閃是因為金的化學性質穩定（3）世園會植物館（圖2）號稱亞洲第一大鋼結構管，拼裝鋼材桿件達到14000多根，所有桿件均為現場拼裝焊接焊接鋼材桿件要先除銹，用稀

32、鹽酸除銹（Fe2O3）的化學方程式為Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O用氧氣乙炔焊機焊接鋼件時，要先調整乙炔（C2H2）和氧氣的比例，氧氣不能過量，如果氧氣過量，將導致焊接不牢，寫出乙炔充分燃燒的化學方程式2C2H2+5O22H2O+4CO2，請分析氧氣過量會導致焊接不牢的原因高溫下，氧氣過量，會形成不牢固的金屬氧化物植物館內溫熱潮濕，為防止鋼件生銹，請你寫出一中可行的方法涂漆（2013年）一、選擇題1.（2013濱州）下列現象和事實，可用金屬活動性作合理解釋的是（B）金屬鎂在空氣中比鋁更容易燃燒，說明鎂比鋁的活動性強金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說明鋅比鋁活動性強用硫酸銅、石灰水配置農藥波

33、爾多液時，不能用鐵制容器盡管金屬的種類很多，但在自然界中，僅有少數金屬（銀、鉑、金）以單質形式存在ABCD2.（2013德州）下聯四種金屬中，有一種金屬能與其余三種金屬的鹽溶液反應，則該金屬是( C )A.Ag B.Cu C.Al D.Zn 3.（2013菏澤）現有等質量X，Y的兩種金屬，分別放入溶質質量分數相同的足量稀硫酸中，產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示（已知X，Y在生成物中化合價均為+2價）則下列說法不正確的是（BC）A生成氫氣的質量：XYB相對原子的質量：XYC金屬活動性：XYD消耗硫酸的質量：XY4.（2013濟南）將一定質量的鐵粉和銅粉的混合物加入AgNO3溶液中，反應結束

34、后過濾，分別向濾液和濾渣中加入稀鹽酸，均無明顯現象，下列對濾渣和濾液的說明中，不正確的是（D）A濾渣中一定含有銀B濾液中一定含有Fe2+C濾渣中可能含有銅D濾液中一定含有Cu2+5.（2013濟寧）黃金是一種貴重金屬，它不僅被視為美好和富有的象征，而且還可以其特有的價值造福于人類常言道：“真金不怕火煉”主要是指（A）A熔點高B延展性好C有金屬光澤D化學性質穩定6.（2013濟寧）某同學為探究鎂、鋅、銅、銀的活動性順序，設計如圖試驗流程：依據流程設計，下面對物質的選擇合理的是（A）A稀硫酸 硫酸銅B稀鹽酸 硫酸鋅C稀鹽酸 硫酸亞鐵D稀硫酸 氯化鎂7.（2013青島）控制變量法是實驗探究的重要方法

35、利用如圖所示的實驗不能實現的探究目的是（A）A甲圖中對比可探究鐵的銹蝕與植物油是否有關B甲圖中對比可探究鐵的銹蝕與水是否有關C乙可探究可燃物的燃燒是否需要達到一定溫度D乙可探究可燃物的燃燒是否需要與氧氣接觸8.（2013日照）鎂是一種化學性質活潑的金屬，在空氣中常溫下就能被緩慢氧化下列有關鎂條燃燒實驗的說法不正確的是（D）A實驗前，應先用砂紙打磨鎂條至表面出現銀白色B實驗時，應使用石棉網C實驗時，應用坩堝鉗夾持鎂條，在酒精燈上點燃D鎂條在空氣中緩慢燃燒，發出耀眼的黃光，有大量藍紫煙生成9.（2013日照）有甲、乙、丙三種金屬，將甲投入丙的硫酸鹽溶液中，有丙析出將乙、丙兩種金屬分別投入硫酸銅溶液

36、中，丙的表面有紅色物質析出，乙的表面沒有明顯變化則甲、乙、丙三種金屬活動性順序排列正確的是（B）A甲乙丙B甲丙乙C丙乙甲D丙甲乙10.（2013泰安）下列防銹措施合理的是（B）A經常用水沖洗自行車鏈條B在鐵制暖氣片上刷“銀粉”C用“鋼絲球”打磨鋁鍋表面D用過的菜刀及時用鹽水清洗11.（2013泰安）小明為探究金屬與鹽的反應，將一定質量的某種金屬M的粉末放入AgNO3與Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反應后發現，溶液呈現無色，溶液底部有少量固體粉末；過濾后在濾渣和濾液中分別加入適量稀鹽酸，濾渣中有無色氣體產生，濾液中無沉淀產生結合實際現象判斷，小明得出的以下結論錯誤的是（D）A濾液中一定沒有銀

37、離子B濾渣中一定含有金屬單質MC濾渣中一定含有單質銅D加入的金屬M可能是單質鐵12.（2013濰坊）有X，Y，Z三種金屬，只有Z在自然界中主要以單質形式存在如果把Y加入X的硝酸鹽溶液中，Y表面有X析出據此判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序為（C）AXZYBXYZCYXZDZYX13.（2013煙臺）某金屬加工廠生產過程中的廢液含有少量的硝酸銀和硝酸銅，為回收利用資源和防止污染，該廠向廢液中加入一定量的鐵粉，反應停止后過濾，向濾液中加入少量的稀鹽酸，無沉淀產生，則下列有關說法正確的是（AC）A濾出的固體中一定含有銀，也能含有銅B濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含鐵C濾液中一定含有硝酸亞鐵，一

38、定沒有硝酸根D濾液中一定含有硝酸亞鐵，可能含有硝酸銀和硝酸銅2、 非選擇題1.（2013德州）分析下列信息，按要求填空：2.（2013東營）人類的生產生活離不開金屬材料（1）人們習慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統稱為“五金”，在“五金”順序中把金屬鐵的位置移到最后，正好符合由弱到強的金屬活動性順序（2）鋁、鐵、銅是我們生產生活中使用比較廣泛的金屬如圖1所示用品中，利用金屬導熱性的是A，延展性的是BC（填字母序號）（3）銅也容易生銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅（Cu2（OH）2CO3），是銅與空氣中的氧氣、水和二氧化碳共同作用的結果（4）合金是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的

39、具有金屬特性的物質一般來說，合金的熔點低于任何一種組成金屬的熔點下表是一些金屬的熔點數據金屬銅鋅錫鉛鉍鎘熔點/1083419.6231.9327.5271.3320.9鉛鉛錫合金中某種金屬的質量分數與合金的熔點有如圖2所示的關系，其中橫坐標表示的是錫的質量分數；當合金熔點最低時，合金中鉛與錫的質量比為2：3保險絲由鉍、鉛、錫、鎘組成，其熔點約為BA1530； B6080； C235250； D3003203.（2013濟寧）日常生活中的不少用品與水銀有關，體溫計如圖1就是其中之一小明偶患感冒，量體溫時不小心將體溫表滑落摔碎，地面上散落許多銀珠如圖2，小明就想：水銀有毒嗎？怎樣清理？經網絡搜尋，

40、小明獲得以下有關水銀的資料：水銀學名為汞（Hg），常溫下是銀白色液體，密度大、易蒸發且吸附性特別好，不溶于水，汞及汞的大多數化合物有毒汞在化合物中常表現為+2價，能與硫反應生成不易溶于水的無毒物質硫化汞依據以上信息和小明的做法，完成下面問題：（1）小明關掉屋內所有熱源，開窗透風，這樣做的目的是防止水銀蒸發，使人中毒；（2）小明戴上手套以避免水銀侵害身體，用小勺把水銀收集到盛有水的玻璃瓶中，送交實驗室；（3）最后，小明又向不易收集的細小水銀珠上布撒硫顆粒降低危害，他的依據是Hg+SHgS（用化學方程式表示）4.（2013萊蕪）人類生活生產離不開金屬，不僅因為其物理性能優良，還與化學性質密切相關（1）態被稱為“21世紀金屬”，呈灰色，能在氮氣中燃燒，熔點高鈦和鈦合金是新型的結構材料，主要用于航天和航海工業上述描述中屬于鈦化學性質的是能在氮氣中燃燒（2）某小組用圖所示裝置對鐵生銹的條件進行探究4min后發現A中鐵釘表面灰暗，B中鐵釘依然光亮，對比A、B現象說明：決定鐵生銹快慢的一個重要因