1、無機化學無機化學Chapter 7 s-Block Elements主講人主講人 董秀麗董秀麗 無機化學無機化學ns12(n-1)d110ns2(n-1)d10ns12ns2np16無機化學無機化學第七章第七章 s區元素區元素7.1 s s區元素的通性區元素的通性7.2 s s區元素單質及其化合物的性質區元素單質及其化合物的性質7.3 s s區元素的生物學效應及常用藥物區元素的生物學效應及常用藥物 s-Block Elements無機化學無機化學本章教學要求本章教學要求1、掌握堿金屬、堿土金屬的通性，掌、掌握堿金屬、堿土金屬的通性，掌握握Na+、K+、Mg2+、Ca2+的鑒定方法；的鑒定方法；

2、2、熟悉常見堿金屬、堿土金屬的重要、熟悉常見堿金屬、堿土金屬的重要化合物的結構及性質；化合物的結構及性質；3、了解金屬離子的生物學效應。、了解金屬離子的生物學效應。 A Li Na K Rb Cs A BeMgCa SrBa無機化學無機化學堿金屬堿金屬(IA ): ns1(因為它們的氧化物的水溶液顯堿性因為它們的氧化物的水溶液顯堿性) Li, Na, K, Rb, Cs, Fr堿土金屬堿土金屬(IIA ): ns2(因為它們的氧化物兼有堿性和土性因為它們的氧化物兼有堿性和土性) Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra土性土性 化學上把難溶于水和難熔融的性質稱為化學上把難溶于水和難熔融的性

3、質稱為 “土性土性” 都是活潑金屬都是活潑金屬7.1 s區元素的通性區元素的通性無機化學無機化學堿金屬堿金屬 (alkalin metals)(A): ns1堿土金屬堿土金屬 (alkalin earth metals)(A): ns2lithiumsodiumpotassiumrubidiumcaesiumfranciumberylliummagnesiumcalciumstrontiumbariumradium原子半徑增大原子半徑增大金屬性、還原性增強金屬性、還原性增強電離能、電負性減小電離能、電負性減小原子半徑減小原子半徑減小 金屬性、還原性減弱金屬性、還原性減弱 電離能、電負性增大電離

4、能、電負性增大7.1 s區元素的通性區元素的通性無機化學無機化學A原子序數原子序數價電子構型價電子構型金屬半徑金屬半徑(pm)熔點熔點()沸點沸點()硬度硬度(金剛石金剛石=10)Li (鋰鋰)32s1152180.513420.6Na (鈉鈉)113s118697.82882.90.4K (鉀鉀)194s122763.257600.5Rb (銣銣)375s124838.896860.3Cs (銫銫)556s126528.40669.30.2 A原子序數原子序數價電子構型價電子構型金屬半徑金屬半徑（pm）熔點熔點()沸點沸點()硬度硬度(金剛石金剛石=10)Be (鈹鈹)42s21111278

5、29704Mg (鎂鎂)123s2160648.811072.0Ca (鈣鈣)204s219783914841.5Sr (鍶鍶)385s221576913841.8Ba (鋇鋇)566s221772516401.25因為原子的原子半徑較大、核電荷較少因為原子的原子半徑較大、核電荷較少, ,其金其金屬晶體中的金屬鍵很不牢固屬晶體中的金屬鍵很不牢固. . 故單質的故單質的熔、沸熔、沸點點較低，較低，硬度硬度較小較小7.1 s區元素的通性區元素的通性堿金屬和堿金屬和Ca、Sr、Ba均可用刀切割均可用刀切割CsCs是最軟的金屬是最軟的金屬IA 核電荷核電荷 原子半徑原子半徑 熔、沸點熔、沸點 硬度硬度

6、 IIA 核電荷核電荷 原子半徑原子半徑 熔、沸點熔、沸點 硬度硬度無機化學無機化學 元素元素性質性質LiNaKRbCs原子半徑原子半徑/pm152153.7227.2247.5265.4離子半徑離子半徑/pm6897133147167第一電離勢第一電離勢kJ/mol521499421405371第二電離勢第二電離勢72954591308826752436電負性電負性0.980.930.820.820.79標準電極電勢標準電極電勢(酸酸)-3.045-2.711-2.923-2.925-2.923M+(g)水合熱水合熱/kJmol-1519406322293264堿金屬的基本性質堿金屬的基本性

7、質7.1 s區元素的通性區元素的通性無機化學無機化學 元素元素 性質性質BeMgCaSrBa原子半徑原子半徑/pm111.3160197.3215.1217.3離子半徑離子半徑/pm356699112134第一電離勢第一電離勢kJ/mol905742593552564第二電離勢第二電離勢1768146011521070971第三電離勢第三電離勢149397658494243513575電負性電負性1.571.311.000.950.89標準電極電勢標準電極電勢(酸酸)-1.85-2.375-2.76-2.89-2.90標準電極電勢標準電極電勢(堿堿)-2.28-2.69-3.02-2.99-2

8、.97M2+(g)水合熱水合熱/kJmol-124941921157714431305堿土金屬的基本性質堿土金屬的基本性質氧化數與族號一致，常見的化合物以離子型為主氧化數與族號一致，常見的化合物以離子型為主由于由于LiLi+ +、BeBe2+2+半徑小，其化合物具有一定共價性半徑小，其化合物具有一定共價性 7.1 s區元素的通性區元素的通性無機化學無機化學7.2 s區元素的單質及其化合物的性質區元素的單質及其化合物的性質7.2.1 單質單質7.2.2 氧化物氧化物7.2.3 氫氧化物氫氧化物7.2.4 常見鹽常見鹽7.2.5 配合物配合物7.2.7 離子鑒定離子鑒定7.2.6 對角線規則對角線

9、規則無機化學無機化學LiNaKRbBeMgCaSrBa7.2.1 單質單質Cs金屬鈉7.2 s區元素的單質及其化合物的性質區元素的單質及其化合物的性質它們都有金屬光澤，密度小，硬度小，它們都有金屬光澤，密度小，硬度小，熔點低，導電、導熱性好的特點熔點低，導電、導熱性好的特點. . 1、物理性質、物理性質無機化學無機化學 密度密度 0.53 0.97 0.86 1.53 1.88(kgcm-3) 密度密度 1.85 1.74 1.54 2.6 3.51 (kgcm-3)A Li(鋰鋰) Na(鈉鈉) K(鉀鉀) Rb(銣銣) Cs(銫銫)電負性電負性 1.0 0.9 0.8 0.8 0.7電負性

10、電負性 1.5 1.2 1.0 1.0 0.9金屬性遞增金屬性遞增金屬性遞增金屬性遞增 失去電子的傾向大，受到光照射時，失去電子的傾向大，受到光照射時，金屬表面的電子易逸出，可制造光電金屬表面的電子易逸出，可制造光電管，由銫光電管制成的自動報警裝置，管，由銫光電管制成的自動報警裝置，可報告遠處火警；制成的天文儀器可可報告遠處火警；制成的天文儀器可根據星光轉變的電流大小測出太空中根據星光轉變的電流大小測出太空中星體的亮度，推算星球與地球的距離。星體的亮度，推算星球與地球的距離。無機化學無機化學M3PM3N (M = Li)MHMNH2 + H2MOH + H2汞齊汞齊MX （X = 鹵素鹵素）M

11、2O （M = Li, Na）M2CO3M+ (am) + e- (am)M2SM2O2 （M = Na, K, Rb, Cs）MO2 （M = K, Rb, Cs）堿堿 金金 屬屬 單單 質質 的的 某某 些些 典典 型型 反反 應應PN2NH3(溶液或氣態溶液或氣態)H2OMX2S液液NH3有有 Fe 存在存在HgO2O2 + CO22 化學性質化學性質 無機化學無機化學M3N2 (M = Mg)MO + H2(M = Be, Mg)MO2 (M = Ba), MOM(OH)2 + H2(M = Ca, Sr, Ba)MH2 (M = Ca, Sr, Ba)M(NH2)2 + H2HMO2

12、- + H2 (M = Be)N2H2O水蒸氣水蒸氣MO2NH3MX2NaOH堿堿 土土 金金 屬屬 單單 質質 的的 某某 些些 典典 型型 反反 應應7.2 s區元素的單質及其化合物的性質區元素的單質及其化合物的性質無機化學無機化學單質在空氣中燃燒，形成相應的氧化物：單質在空氣中燃燒，形成相應的氧化物：Li2O Na2O2 KO2 RbO2 CsO2BeO MgO CaO SrO BaO2(1). 與與O2、S、N2、X2鹵素反應鹵素反應Gc2-706-18.12Li2ONa2O2KO2鎂帶的燃燒鎂帶的燃燒這些氧化物的形式有什么不同？這些氧化物的形式有什么不同？7.2 s區元素的單質及其化

13、合物的性質區元素的單質及其化合物的性質無機化學無機化學(2). 與水作用與水作用LiNaK 堿金屬被水氧化的反應為堿金屬被水氧化的反應為: 2 M(s) + 2 H2O (l) 2 M+(aq) + 2 OH-(aq) + H2(g) 鈉和鈉下方的同族元素與水反應十分激烈，過程中生成的氫氣能自燃鈉和鈉下方的同族元素與水反應十分激烈，過程中生成的氫氣能自燃.金屬鈉與水的反應在實驗室用于干燥有機溶劑，但不能用于干燥醇金屬鈉與水的反應在實驗室用于干燥有機溶劑，但不能用于干燥醇7.2 s區元素的單質及其化合物的性質區元素的單質及其化合物的性質無機化學無機化學Ca 堿土金屬被水氧化的反應為堿土金屬被水氧

14、化的反應為: M(s) + 2 H2O (l) M2+(aq) + 2 OH-(aq) + H2(g) 鈣、鍶、鋇與水的反鈣、鍶、鋇與水的反應遠不如相鄰堿金屬那應遠不如相鄰堿金屬那樣劇烈，鎂和鈹在水和樣劇烈，鎂和鈹在水和空氣中因生成致密的氧空氣中因生成致密的氧化物保護膜而顯得十分化物保護膜而顯得十分穩定穩定. 比較：比較：2 M(s) + 2 H2O (l) 2 M+(aq) + 2 OH-(aq) + H2(g)7.2 s區元素的單質及其化合物的性質區元素的單質及其化合物的性質無機化學無機化學鋰的標準電極電勢比鈉或鉀的標準鋰的標準電極電勢比鈉或鉀的標準電極電勢小，為什么電極電勢小，為什么 L

15、i 與水反應沒與水反應沒有其它金屬與水的反應激烈？有其它金屬與水的反應激烈？ 電極電勢屬于熱力學范疇，而反應劇烈程度屬于動力學范電極電勢屬于熱力學范疇，而反應劇烈程度屬于動力學范疇，兩者之間并無直接的聯系疇，兩者之間并無直接的聯系. Li與水反應沒有其它堿金屬與水反應激烈，主要原因有與水反應沒有其它堿金屬與水反應激烈，主要原因有: (1)鋰的熔點較高，與水反應產生的熱量不足以使其熔化鋰的熔點較高，與水反應產生的熱量不足以使其熔化; (2)與水反應的產物溶解度較小，一旦生成與水反應的產物溶解度較小，一旦生成 ，就覆蓋在金屬，就覆蓋在金屬鋰的上面，阻礙反應繼續進行鋰的上面，阻礙反應繼續進行. 5.

16、3 26.4 19.1 17.9 25.8性性 質質 Li Na K Rb Csm.p./K 453.69 370.96 336.8 312.04 301.55MOH 在水中在水中的溶解度的溶解度/(molL- -1)Question 17.2 s區元素的單質及其化合物的性質區元素的單質及其化合物的性質無機化學無機化學堿金屬在液氨中的溶解度堿金屬在液氨中的溶解度 (- -35) 堿金屬元素堿金屬元素M Li Na K Rb Cs 溶解度溶解度/ (mol L- -1) 15.7 10.8 11.8 12.5 13.0(3) 與液氨作用與液氨作用7.2 s區元素的單質及其化合物的性質區元素的單質

17、及其化合物的性質無機化學無機化學 堿金屬堿金屬堿土金屬堿土金屬可溶于液氨，形成深藍色溶液可溶于液氨，形成深藍色溶液 堿金屬堿金屬 M(s) + (x+y)NH3 M+(NH3)x+ e-(NH3)y 堿土金屬堿土金屬 M(s)+(x+2y)NH3 M2+(NH3)x+2e-(NH3)y 堿金屬和堿土金屬的氨溶液：堿金屬和堿土金屬的氨溶液： 1. 1. 具有較高的導電性具有較高的導電性 2. 2. 與金屬本身相同的化學反應與金屬本身相同的化學反應 3. 3. 稀堿金屬氨溶液是還原劑稀堿金屬氨溶液是還原劑7.2 s區元素的單質及其化合物的性質區元素的單質及其化合物的性質無機化學無機化學堿金屬和堿土

18、金屬的化合物在無色火焰中燃燒時，會呈現堿金屬和堿土金屬的化合物在無色火焰中燃燒時，會呈現出一定的顏色，稱為出一定的顏色，稱為焰色反應焰色反應. 主要用途：鑒定化合物中某元素的存在；焰火主要用途：鑒定化合物中某元素的存在；焰火.7 焰色反應焰色反應(flame reaction)元元 素素 Li Na K Rb Cs Ca Sr Ba 顏顏 色色 深紅深紅 黃黃 紫紫 紅紫紅紫 藍藍 橙紅橙紅 深紅深紅 綠綠波長波長(nm) 670.8 589.2 766.5 780.0 455.5 714.9 687.8 553.5 Li Na K Rb Cs Ca Sr Ba 特別注意特別注意焰色反應是焰色

19、反應是物理變化物理變化，不是化學變化，不是化學變化 7.2 s區元素的單質及其化合物的性質區元素的單質及其化合物的性質無機化學無機化學用用途途節節日日焰焰火火鑒定溶液中是否存在某種離子無機化學無機化學紅綠鍶鋇信號彈紅綠鍶鋇信號彈信號彈信號彈7.2 s區元素的單質及其化合物的性質區元素的單質及其化合物的性質無機化學無機化學7.2 s區元素的單質及其化合物的性質區元素的單質及其化合物的性質7.2.2 氧化物氧化物1、堿金屬、堿金屬-三類氧化物，堿土金屬三類氧化物，堿土金屬-普通氧化物普通氧化物正常氧化物正常氧化物(O2-) 過氧化物過氧化物(O22-) 超氧化物超氧化物(O2-) Li2O Na2

20、O2 KO22 2 氧化物的制備氧化物的制備直接法直接法222ONaO2Na22KOOKO2Na2NaONa222223NO6K10K2KNO(g)COOM COM2232間接法間接法Question 5如何制備如何制備Na2O，K2O？無機化學無機化學3 氧化物的化學性質氧化物的化學性質(1) 與與H2O的作用的作用（生成相應的堿）（生成相應的堿）222222222222II22OOH2KOHO2H2KOOH2NaOHO2HONaM(OH)OHOM2MOHOHOM（Li Cs劇烈程度劇烈程度 ）（BeO除外，劇烈程度除外，劇烈程度 ）（ O2 ）氧氣發氧氣發生劑生劑漂白劑漂白劑7.2 s區元

21、素的單質及其化合物的性質區元素的單質及其化合物的性質無機化學無機化學7.2 s區元素的單質及其化合物的性質區元素的單質及其化合物的性質(2)與與CO2的作用：的作用：)(g3OCO2K2CO4KO)g(OCO2Na2COO2NaCOLiCOOLi232222322223222防毒面具的填料防毒面具的填料高空飛行或潛水作業的供氧劑高空飛行或潛水作業的供氧劑COCO2 2吸收劑吸收劑無機化學無機化學2OH2M(OH)MOH,MOO,M27.2.3 氫氧化物氫氧化物（白色，易吸潮，吸（白色，易吸潮，吸CO2，腐蝕性），腐蝕性）（除（除BeO外）外）l 在空氣中在空氣中易潮解易潮解，常作，常作干燥劑干

22、燥劑。l NaOHNaOH能溶解能溶解AlAl、ZnZn等兩性金屬及其氧化物，也能溶解許多非等兩性金屬及其氧化物，也能溶解許多非金屬金屬(Si(Si、B B等）及其氧化物。等）及其氧化物。2Al+2NaOH+6H2Al+2NaOH+6H2 2O O2NaAl(OH)2NaAl(OH)4 4+3H+3H2 2AlAl2 2O O3 3+2NaOH+2NaOH2NaAlO2NaAlO2 2+H+H2 2O O Si+2NaOH+HSi+2NaOH+H2 2O O 熔融熔融 NaNa2 2SiOSiO3 3+2H+2H2 2SiOSiO2 2+2NaOH+2NaOHNaNa2 2SiOSiO3 3+

23、H+H2 2O O7.2 s區元素的單質及其化合物的性質區元素的單質及其化合物的性質（能腐蝕玻璃）因能溶解某些金屬氧化物、（能腐蝕玻璃）因能溶解某些金屬氧化物、非金屬氧化物，在工業生產常用于分解礦石。非金屬氧化物，在工業生產常用于分解礦石。 熔融的氫氧化鈉腐蝕性很強，工業上熔化氫熔融的氫氧化鈉腐蝕性很強，工業上熔化氫氧化鈉一般用鑄鐵容器，在實驗室可用銀或氧化鈉一般用鑄鐵容器，在實驗室可用銀或鎳的器皿。鎳的器皿。 無機化學無機化學 LiOH NaOH KOH RbOH CsOH 中強中強 強強 強強 強強 強強 Be(OH)2 Mg(OH)2 Ca(OH)2 Sr(OH)2 Ba(OH)2 兩性

24、兩性 中強中強 強強 強強 強強(箭頭指向箭頭指向) 溶解度增大溶解度增大, 堿性增強堿性增強氫氧化物的酸堿性氫氧化物的酸堿性Be(OH)2是兩性氫氧化物，可溶于酸也可溶于堿是兩性氫氧化物，可溶于酸也可溶于堿Be(OH)22H+Be2+2H2O Be(OH)22OH Be(OH)4 2-7.2 s區元素的單質及其化合物的性質區元素的單質及其化合物的性質無機化學無機化學重要鹽類：重要鹽類：鹵化物、硝酸鹽、硫酸鹽、碳酸鹽鹵化物、硝酸鹽、硫酸鹽、碳酸鹽1 晶體類型：晶體類型：絕大多數是離子晶體絕大多數是離子晶體 Li, Be, Mg例如堿土金屬氯化物的熔點變化：例如堿土金屬氯化物的熔點變化： BeC

25、l2 MgCl2 CaCl2 SrCl2 BaCl2熔點熔點 / 405 714 782 876 962 離子性增強離子性增強7.2.4 重要鹽類及其性質重要鹽類及其性質7.2 s區元素的單質及其化合物的性質區元素的單質及其化合物的性質無機化學無機化學7.2 s區元素的單質及其化合物的性質區元素的單質及其化合物的性質2 顏色：顏色：所有所有s區元素的離子均為區元素的離子均為無色無色。 有色的堿金屬和堿土金屬鹽均為陰離子的顏色。有色的堿金屬和堿土金屬鹽均為陰離子的顏色。3 溶解性：溶解性：堿金屬鹽類一般易溶于水；（除堿金屬鹽類一般易溶于水；（除Li） 堿土金屬鹽類一般難溶于水，（除堿土金屬鹽類一

26、般難溶于水，（除鹵化物、鹵化物、硝酸鹽硝酸鹽） 但其酸式鹽通常可溶。但其酸式鹽通常可溶。CaCO3 CaSO4 Ca3(PO4)2無機化學無機化學4 熱穩定性：熱穩定性： 規律規律1：離子半徑越小，正電荷越高，鹽的熱穩定性越差。：離子半徑越小，正電荷越高，鹽的熱穩定性越差。 結果：堿金屬鹽結果：堿金屬鹽 堿土金屬鹽堿土金屬鹽 M2CO3 MCO3 同族中，離子半徑越大，穩定性越高。同族中，離子半徑越大，穩定性越高。 規律規律2：硝酸鹽硝酸鹽熱穩定性差，熱穩定性差，碳酸鹽碳酸鹽次之，其它的都穩定。次之，其它的都穩定。7.2 s區元素的單質及其化合物的性質區元素的單質及其化合物的性質 碳酸鹽碳酸鹽

27、熱分解有規律熱分解有規律 BeCO3 MgCO3 CaCO3 SrCO3 BaCO3T分分 / 100 573 1110 1370 1570無機化學無機化學幾乎所有的鋰鹽是水合的幾乎所有的鋰鹽是水合的，鈉鹽約有，鈉鹽約有75是水合的，鉀是水合的，鉀鹽有鹽有25%是水合物，銣鹽和銫鹽僅有少數是水合鹽。是水合物，銣鹽和銫鹽僅有少數是水合鹽。7.2 s區元素的單質及其化合物的性質區元素的單質及其化合物的性質5 水合物，結晶水合物：水合物，結晶水合物： 規律規律1：離子半徑越小，所帶電荷越多，水合作用越強：離子半徑越小，所帶電荷越多，水合作用越強 結果：堿金屬離子結果：堿金屬離子 堿土金屬離子堿土金屬

28、離子 同族中，自上而下，水合作用逐漸減弱。同族中，自上而下，水合作用逐漸減弱。 應用：紡織工業，應用：紡織工業，利用利用MgCl2吸濕，保持棉紗的濕度。吸濕，保持棉紗的濕度。 標準試劑，炸藥等，用標準試劑，炸藥等，用K鹽而不用鹽而不用Na鹽，鹽，防防吸水。吸水。無機化學無機化學7.2.5 配合物配合物大環配位化合物大環配位化合物 (macrocyclic coordination compound) 冠醚和穴醚統稱為大環配位化合物。作為配位體的冠醚和冠醚和穴醚統稱為大環配位化合物。作為配位體的冠醚和穴醚，不同大小、不同形狀的穴腔對堿金屬陽離子具有選擇性穴醚，不同大小、不同形狀的穴腔對堿金屬陽離

29、子具有選擇性。穴醚幾乎能夠實現對。穴醚幾乎能夠實現對K K+ +和和NaNa+ +離子的完全分離，選擇性可高達離子的完全分離，選擇性可高達 10105 5 ：1.1.7.2 s區元素的單質及其化合物的性質區元素的單質及其化合物的性質C.PedersenC.Pedersen 美國化學美國化學家家首次報道首次報道“冠醚冠醚” ” ( (crown ether) crown ether) D.CramD.Cram 美國有機化學家美國有機化學家提出提出“主主- -客體化學客體化學”（host-guest chemistryhost-guest chemistry）J.M.LehnJ.M.Lehn 法國

30、生物化學家法國生物化學家首次報道首次報道“穴醚穴醚” ” ( (cryptantcryptant) ) 大環配位化合物的發展得利于大環配位化合物的發展得利于3位位Nobel 獎的獲得者：獎的獲得者：無機化學無機化學冠醚，冠醚，又稱又稱“大環醚大環醚”，是對含有多，是對含有多個氧原子的大環化合物的總稱。個氧原子的大環化合物的總稱。 常見的冠醚有常見的冠醚有15-冠冠-5、18-冠冠-6，機理：機理：冠醚的空穴結構對離子有選擇冠醚的空穴結構對離子有選擇作用，在有機反應中可作催化劑。作用，在有機反應中可作催化劑。特點：特點：冠醚最大的特點就是能與正離冠醚最大的特點就是能與正離子，尤其是與堿金屬離子絡

31、合，并且子，尤其是與堿金屬離子絡合，并且隨環的大小不同而與不同的金屬離子隨環的大小不同而與不同的金屬離子絡合。絡合。 堿金屬堿金屬18-冠冠-6配合物在非水溶配合物在非水溶液中幾乎能無限期穩定存在液中幾乎能無限期穩定存在.(1) 冠醚冠醚 (crown ether) 18：環原子數：環原子數 6：環氧原子數：環氧原子數7.2 s區元素的單質及其化合物的性質區元素的單質及其化合物的性質無機化學無機化學穴醚穴醚是一類人工合成的，可是一類人工合成的，可以與陽離子發生配位的雙環以與陽離子發生配位的雙環和多環多齒配體和多環多齒配體特點：與單環的冠醚相比，特點：與單環的冠醚相比，穴醚配合物更加穩定，對底穴

32、醚配合物更加穩定，對底物分子的選擇性也更強。物分子的選擇性也更強。 堿金屬陽離子的穴醚配堿金屬陽離子的穴醚配合物比冠醚配合物更穩定，合物比冠醚配合物更穩定，甚至能存在于水溶液中甚至能存在于水溶液中（2）穴醚）穴醚 (cryptant)數字表示在兩個數字表示在兩個N橋頭之橋頭之間每個橋上的間每個橋上的O原子個數。原子個數。 7.2 s區元素的單質及其化合物的性質區元素的單質及其化合物的性質無機化學無機化學即即LiBeBCNaMgAISi 在周期表中，除了我們常說的族和周期的規律性在周期表中，除了我們常說的族和周期的規律性外，還會出現某一小塊區域的規律性外，還會出現某一小塊區域的規律性. 例如，在

33、第例如，在第 2 周期和第周期和第 3 周期開頭幾個元素間出現的相似性，我們周期開頭幾個元素間出現的相似性，我們稱為稱為對角線規則對角線規則 (diagonal rule).第第 2 周期的周期的 Li、 Be、B 3種元素和其右下腳種元素和其右下腳第第 3 周期的周期的 Mg、Al、Si 3元素及其化合物的元素及其化合物的性質有許多相似之處性質有許多相似之處.7.2.6 對角線規則對角線規則7.2 s區元素的單質及其化合物的性質區元素的單質及其化合物的性質無機化學無機化學7.2 s區元素的單質及其化合物的性質區元素的單質及其化合物的性質7.2 .7 離子鑒定1. 焰色反應焰色反應 Li Na

34、 K Rb Cs Ca Sr Ba 2.化學反應化學反應無機化學無機化學離子離子鑒定試劑鑒定試劑鑒鑒 定定 反反 應應Na+Zn(Ac)2UO2(Ac)2醋酸鈾酰鋅醋酸鈾酰鋅 Na+ + Zn2+ + 3 UO22+ + 9 Ac- + 9 H2O NaAcZn(Ac)23UO2(Ac)29H2O 淡黃色沉淀淡黃色沉淀K+Na3Co(NO2)6亞硝酸鈷鈉亞硝酸鈷鈉2K+ + Na+ +Co(NO2)63- K2NaCo(NO2)6 (橙黃）橙黃）Mg2+鎂試劑鎂試劑Mg2+ +鎂試劑鎂試劑 天藍色天藍色 Ca2+(NH4)2C2O4草酸銨草酸銨Ba2+K2CrO4鉻酸鉀鉻酸鉀 Ba2+ +Cr

35、O42- BaCrO4 (黃色黃色) K+、Na+、 Mg2+、 Ca2+、Ba2+的鑒定的鑒定中性或弱酸性中性或弱酸性堿性堿性Ca2+ + C2O42- CaC2O4(白色白色)中性或稀醋酸環境中性或稀醋酸環境7.2 s區元素的單質及其化合物的性質區元素的單質及其化合物的性質無機化學無機化學【學習要點】 第七章 s區元素一、一、s區元素的通性區元素的通性1. 周期表中最典型的金屬，化學性質極其活潑，在自然界周期表中最典型的金屬，化學性質極其活潑，在自然界中都以化合態的形式存在中都以化合態的形式存在2. 族內元素的基本性質遞變十分規律（鋰和鈹除外），并族內元素的基本性質遞變十分規律（鋰和鈹除外），并具有氧化數單一化合物離子性突出和配位化學性質較弱等具有氧化數單一化合物離子性突出和配位化學性質較弱等特征。特征。3. 鋰和鈹因為次外層為鋰和鈹因為次外層為2電子構型，有效核電荷大，極化電子構型，