1、1差量法差量法(1)含義：差量法是根據化學反應前后物質的量發生的變含義：差量法是根據化學反應前后物質的量發生的變 化，找出化，找出“理論差量理論差量”，這個差量可以是質量、物質，這個差量可以是質量、物質 的量、氣體物質的體積和壓強、反應過程中的熱量的量、氣體物質的體積和壓強、反應過程中的熱量 等這種差量跟化學方程式中物質的相應量成比例關等這種差量跟化學方程式中物質的相應量成比例關 系用差量法解題是先把化學方程式中的對應差量系用差量法解題是先把化學方程式中的對應差量(理理 論差量論差量)跟已知差量跟已知差量(實際差量實際差量)列成比例，然后求解列成比例，然后求解(2)使用差量法解題需要注意的問題

2、：使用差量法解題需要注意的問題： 所選用差量要與有關物質的數值成正比例或反比例所選用差量要與有關物質的數值成正比例或反比例 關系關系 有關物質的物理量及其單位都要正確地使用有關物質的物理量及其單位都要正確地使用 根據差量計算出的是反應物的量或生成物的量根據差量計算出的是反應物的量或生成物的量 對于固體、液體，差量可以是質量差、微粒個數之對于固體、液體，差量可以是質量差、微粒個數之 差；對于氣體，差量還可以是同溫、同壓下的體積差差；對于氣體，差量還可以是同溫、同壓下的體積差示例示例a g鐵粉與含有鐵粉與含有H2SO4的的CuSO4溶液完全反應后，溶液完全反應后，得到得到a g銅，則參與反應的銅，

3、則參與反應的CuSO4與與H2SO4的物質的量之的物質的量之比為比為()A1 7B7 1C7 8 D8 7解析解析由于鐵粉和溶液完全反應，所以反應消耗的鐵粉由于鐵粉和溶液完全反應，所以反應消耗的鐵粉的質量為的質量為a g，與析出銅的質量相等分析題中兩個反應：，與析出銅的質量相等分析題中兩個反應：FeH2SO4 = = FeSO4H2FeCuSO4 = = FeSO4Cu中固體質量減輕，中固體質量減輕，中固體質量增加設參與兩反應的中固體質量增加設參與兩反應的Fe的物質的量分別為的物質的量分別為x mol、y mol，則，則FeH2SO4 = = FeSO4H2質量減少質量減少1 mol 1 mo

4、l 56 gx mol x mol 56x gFe CuSO4 = = FeSO4Cu 質量增加質量增加答案答案B2關系式法關系式法對于多步的連續反應，由于前一個反應的產物是后一對于多步的連續反應，由于前一個反應的產物是后一個反應的反應物，則可根據中間產物的傳遞關系，找個反應的反應物，則可根據中間產物的傳遞關系，找出原料和最終產物的量的關系用關系式法可以簡化出原料和最終產物的量的關系用關系式法可以簡化計算過程，減少出錯的幾率計算過程，減少出錯的幾率示例示例用足量的用足量的CO還原還原13.7 g某鉛氧化物，把生成的某鉛氧化物，把生成的CO2全部通入到過量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質量全部

5、通入到過量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質量為為8.0 g，則此鉛氧化物的化學式是，則此鉛氧化物的化學式是 ()APbOBPb2O3CPb3O4 DPbO2答案答案C3極值法極值法(1)含義：極值法含義：極值法(雙稱極端思維法、極端假設法雙稱極端思維法、極端假設法)就是從某就是從某 種極限狀態出發，進行分析、推理、判斷的一種思維種極限狀態出發，進行分析、推理、判斷的一種思維 方法一般是，先根據邊界條件方法一般是，先根據邊界條件(極值極值)確定答案的可能確定答案的可能 取值范圍，然后再結合題給條件，確定答案，或將混取值范圍，然后再結合題給條件，確定答案，或將混 合物假設為純凈物再進行分析比較等

6、合物假設為純凈物再進行分析比較等(2)解題思路解題思路把可逆反應假設成向左或向右進行的完全反應把可逆反應假設成向左或向右進行的完全反應把混合物假設成純凈物把混合物假設成純凈物把平行反應分別假設成單一反應把平行反應分別假設成單一反應答案答案B4平均值法平均值法(1)含義：混合物中某一量的平均值，必大于各組分中相含義：混合物中某一量的平均值，必大于各組分中相應量的最小值而必小于相應量中的最大值，這一原理應量的最小值而必小于相應量中的最大值，這一原理稱為平均值原理稱為平均值原理平均值法就是根據上述原理進行求解的一種方法，這平均值法就是根據上述原理進行求解的一種方法，這種方法對于有關混合物的計算，只要

7、設法找出各組分種方法對于有關混合物的計算，只要設法找出各組分的平均值，并根據題意遷移平均值含義，就會大大簡的平均值，并根據題意遷移平均值含義，就會大大簡化解題步驟，做到化繁為簡化解題步驟，做到化繁為簡(2)特點：平均值法的特點是特點：平均值法的特點是“抓中間，定兩邊抓中間，定兩邊”，適用于，適用于 求有關混合物組成的分析判斷一般思路是先求出混合求有關混合物組成的分析判斷一般思路是先求出混合 物的有關平均值，然后根據平均值規律判斷混合物的可物的有關平均值，然后根據平均值規律判斷混合物的可 能組成平均值法常用于計算平均相對原子質量、平均能組成平均值法常用于計算平均相對原子質量、平均 摩爾質量及平均

8、原子個數等摩爾質量及平均原子個數等示例示例由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物物10 g，與足量鹽酸反應產生的，與足量鹽酸反應產生的H2在標準狀況下為在標準狀況下為11.2 L，則混合物中一定含有的金屬是則混合物中一定含有的金屬是 ()A鋅鋅 B鐵鐵C鋁鋁 D鎂鎂答案：答案：C1實驗室用實驗室用H2還原還原m g CuO，當大部分固體變紅時，停止，當大部分固體變紅時，停止加熱，冷卻后，稱得殘留固體的質量為加熱，冷卻后，稱得殘留固體的質量為n g，共消耗，共消耗H2的的質量為質量為w g，此時生成水的質量為，此時生成水的質量為 ()A(mn)8/

9、9 gB(mn)9/8 gC9w/40 g D9w g利用氫氣和固體差量可以得到兩個數值，利用氫氣和固體差量可以得到兩個數值，B、D選項均符合選項均符合題意而實際上實驗室里用氫氣還原氧化銅時，消耗的氫題意而實際上實驗室里用氫氣還原氧化銅時，消耗的氫氣應包括排除裝置中的空氣、還原氧化銅、冷卻銅三部分，氣應包括排除裝置中的空氣、還原氧化銅、冷卻銅三部分，所以題目中所給氫氣的質量并不是實際還原所以題目中所給氫氣的質量并不是實際還原CuO所消耗的氫所消耗的氫氣的質量，不能以此計算，應采用差量法計算結果氣的質量，不能以此計算，應采用差量法計算結果答案：答案：B2自然界中存在一種尖晶石，化學式為自然界中存

10、在一種尖晶石，化學式為MgAl2O4，它透，它透明色美，可作為寶石已知該尖晶石中混有明色美，可作為寶石已知該尖晶石中混有Fe2O3.取取一定量樣品一定量樣品5.4 g，恰好與一定濃度，恰好與一定濃度100 mL鹽酸反應，鹽酸反應，鹽酸濃度可能是鹽酸濃度可能是 ()A4.9 molL1B4.3 molL1C3.1 molL1 D2.2 molL1答案：答案：D3(2011合肥檢測合肥檢測)標準狀況下，標準狀況下，10 g CO和和CO2混合氣體的混合氣體的體積是體積是6.72 L，則此混合氣體中，則此混合氣體中，CO和和CO2的物質的量的物質的量之比是之比是 ()A1 1 B2 1C4 3 D2

11、 3答案：答案：B4兩個同學同時分析一種由兩個同學同時分析一種由KCl和和KBr組成的混合物，他組成的混合物，他們各取們各取2.00 g樣品配成水溶液，加入足夠樣品配成水溶液，加入足夠HNO3后，再后，再加入適量加入適量AgNO3溶液，待沉淀完全后，過濾得到干燥溶液，待沉淀完全后，過濾得到干燥的鹵化銀沉淀的質量如下列四個選項所示，其中數據的鹵化銀沉淀的質量如下列四個選項所示，其中數據合理的是合理的是 ()A3.06 g B3.68 gC3.90 g D3.96 g解析：解析：設設2.00 g的物質全部為的物質全部為KCl，根據，根據KClAgCl,74.5 g KCl可生成可生成143.5 g

12、 AgCl，則可得沉淀為，則可得沉淀為(2.00 g/74.5 g)143.5 g3.852 g；同樣可求得當混合物全部為；同樣可求得當混合物全部為KBr時，時，每每119 g的的KBr可得可得AgBr沉淀沉淀188 g，所以應得沉淀為，所以應得沉淀為(2.00 g/119 g)188 g3.160 g，為最小值，則介于兩者之間的，為最小值，則介于兩者之間的數值就符合要求，故只能選數值就符合要求，故只能選B.答案：答案：B解析：解析：此題是以氨的分解為知識背景的計算題習慣的此題是以氨的分解為知識背景的計算題習慣的正向思維容易想到合成氨的反應，從氨的分解反應命題正向思維容易想到合成氨的反應，從氨

13、的分解反應命題有新意，這也是學生的思維受阻點由于混淆了催化劑，有新意，這也是學生的思維受阻點由于混淆了催化劑，許多學生會誤認為是氨的催化反應在正確理解題意后許多學生會誤認為是氨的催化反應在正確理解題意后進入計算環節：進入計算環節：2NH3 N23H2V2132xba答案：答案：C6一定體積的一定體積的KMnO4溶液恰好能氧化一定質量的溶液恰好能氧化一定質量的KHC2O4H2C2O42H2O.若用若用0.1000 molL1的的NaOH溶液中溶液中和相同質量的和相同質量的KHC2O4H2C2O42H2O，所需，所需NaOH溶液的體溶液的體積恰好為積恰好為KMnO4溶液的溶液的3倍，則倍，則KMnO4溶液的濃度溶液的濃度(molL1)為為 ()提示：提示：H2C2O4是二元弱酸是二元弱酸10KHC2O4H2C2O48KMnO417H2SO4 = = 8MnSO49K2SO440CO232H2OA0.008889 B0.08000C0.1200 D0.2400答案：答案：B7200時，時，11.6 g由由CO2和和H2O組成的混合氣體與足量的組成的混合氣體與足量的Na2O2充分反應后，固體質量增加充分反應后，