1、第十單元第十單元 酸和堿酸和堿課題課題2 酸和堿的中和反響酸和堿的中和反響第一課時第一課時活動與探求提出問提出問題題:酸與堿之間會發生反響嗎酸與堿之間會發生反響嗎?作出假作出假設設:會反響會反響實驗驗實驗驗證證:稀鹽酸與氫氧化鈉溶液直接混合稀鹽酸與氫氧化鈉溶液直接混合 察看景象察看景象:氫氧化鈉溶液中滴加酚酞后氫氧化鈉溶液中滴加酚酞后,溶液變紅溶液變紅,逐逐漸滴加稀鹽酸漸滴加稀鹽酸,紅色消逝紅色消逝得出結論得出結論:稀鹽酸與氫氧化鈉發生發應稀鹽酸與氫氧化鈉發生發應借助指示劑借助指示劑,如先在氫氧化鈉溶如先在氫氧化鈉溶 液中滴液中滴加酚酞加酚酞,再逐滴加酸再逐滴加酸無明顯景象無明顯景象該反響放熱

2、該反響放熱溶液由無色變溶液由無色變紅色紅色溶液由紅色變溶液由紅色變無色無色活動與探求：活動與探求：為什么為什么NaOH+HCl反響反響?生成什么生成什么?反響前后溶液中離子發生了怎樣的變化?重新組合重新組合微觀世界微觀世界HCl + NaOHNaCl + H2O氫氧化鈉與鹽酸反響的本質：氫氧化鈉與鹽酸反響的本質：酸溶液中的氫離子和堿溶液酸溶液中的氫離子和堿溶液中的氫氧根離子反響生成水中的氫氧根離子反響生成水的過程。的過程。氫氧化鈉堿和稀鹽酸酸發生的反響氫氧化鈉堿和稀鹽酸酸發生的反響NaOH + HCl = NaCl + H2O堿堿酸酸水水 ？ 鹽鹽金屬金屬離子離子酸根酸根離子離子 酸溶液與堿溶

3、液的反響本質上是酸溶液與堿溶液的反響本質上是酸溶液中的氫離子與堿中的氫氧根離子結合生成了水。酸溶液中的氫離子與堿中的氫氧根離子結合生成了水。 “鹽是指一類物質，和平常說的鹽是指一類物質，和平常說的“食鹽不同。食鹽不同。討論以下反響有何共同特點？NaOH+HCl = NaCl + H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2 + 2H2O2NaOH + H2SO4=Na2SO4 + 2H2O酸根離子鹽他以為判別一個反響是不是中和他以為判別一個反響是不是中和反響的關鍵是什么？反響的關鍵是什么？反響物必需是反響物必需是 酸與堿酸與堿生成物必需是鹽和水生成物必需是鹽和水二、中和反響在實踐中的運用二、中和

4、反響在實踐中的運用改動土壤的酸堿性改動土壤的酸堿性處置工廠的廢水處置工廠的廢水用于醫藥用于醫藥 中和胃酸中和胃酸制成含堿性物質的制成含堿性物質的 藥水，藥水， 防蚊蟲叮咬防蚊蟲叮咬植物需求在一定酸堿性的土壤中生長，植物需求在一定酸堿性的土壤中生長，但近年來由于不合理運用化肥，或酸雨的但近年來由于不合理運用化肥，或酸雨的構成，破壞土壤的酸堿性，不利于植物的構成，破壞土壤的酸堿性，不利于植物的生長，生長， 應怎樣去改動酸性土壤？應怎樣去改動酸性土壤？能用生石灰替代熟石灰嗎？為什么？能用生石灰替代熟石灰嗎？為什么？用熟石灰中和。用熟石灰中和。可以：可以：CaO + H2O = Ca(OH)2CaO

5、+ H2O = Ca(OH)2他會處置他會處置廢水嗎？廢水嗎？ 某硫酸廠排出的廢水中含有硫酸等某硫酸廠排出的廢水中含有硫酸等雜質，嚴重危害當地的生態環境，他會雜質，嚴重危害當地的生態環境，他會怎樣處置這些廢水呢？怎樣處置這些廢水呢？用堿性物質例如熟石灰進展中和處置。用堿性物質例如熟石灰進展中和處置。他能寫出化學方他能寫出化學方程式嗎？程式嗎？Ca(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2O胃酸的主要成分是胃酸的主要成分是鹽酸鹽酸Al(OH)3 + 3HCl=AlCl3 + 3H2OAl(OH)3 + 3HCl=AlCl3 + 3H2O氫氧化鋁能中和胃酸，他能寫出化學方程式嗎？氫氧

6、化鋁能中和胃酸，他能寫出化學方程式嗎？三、酸堿度的表示方法三、酸堿度的表示方法pHpH1. pH1. pH的通常范圍：的通常范圍： 0-14 0-142. pH2. pH值與溶液酸堿性的關系：值與溶液酸堿性的關系： 酸堿度酸堿度 酸堿性酸堿性 pH = 7 pH = 7 溶液呈中溶液呈中性性 pH 7 pH 7 pH 7 溶液呈堿溶液呈堿性性測定測定PH最簡便的方法是運用最簡便的方法是運用PH試紙試紙pH7，溶液顯中性，溶液顯中性 。 pH7,溶液顯堿性，溶液顯堿性，pH越大，堿性越強。越大，堿性越強。=如如NaCl、Na2SO4等溶等溶液液如如HCl、H2SO4等溶液等溶液 pH7，溶液顯酸

7、性，溶液顯酸性， pH越小，酸性越強。越小，酸性越強。如如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH 等溶液等溶液 2. 溶液的酸堿性與酸堿度溶液的酸堿性與酸堿度(即即pH的關系的關系:0 7 14堿性加強堿性加強 酸性加強酸性加強中性中性6 6、測定溶液酸堿性用、測定溶液酸堿性用 ； 測定溶液酸堿度用測定溶液酸堿度用 。取少量待測液于試管中取少量待測液于試管中,滴入指滴入指示劑示劑,振蕩振蕩,察看溶液顏色察看溶液顏色. 在玻璃片上放一小片在玻璃片上放一小片PH試紙試紙,用滴用滴管將被測液滴到試紙上管將被測液滴到試紙上,把試紙顯把試紙顯示的顏色與規范比色卡比較示的顏色與規范比色卡比較,讀出讀出

8、被測液的被測液的PH. 酸堿指示劑酸堿指示劑 PH試紙試紙 PH試紙的正確運用方法試紙的正確運用方法: 1、不能直接把試紙浸入試液，否那么會污染試液。留意：留意： 2、不能先用蒸餾水潮濕PH試紙，否那么會稀釋試液的濃度，測出來的PH值就不準確。 3、用PH試紙測定PH值時，得到的結果一定是整數 溶液酸堿度對頭發的影響溶液酸堿度對頭發的影響 討論：溶液的酸堿度對頭發有什么影響？對他討論：溶液的酸堿度對頭發有什么影響？對他選擇洗發液有什么啟示？選擇洗發液有什么啟示？ 答：堿性物質對頭發有損壞作用。所以洗發液應選答：堿性物質對頭發有損壞作用。所以洗發液應選 接近中性的，不接近中性的，不要選堿性大的洗

9、要選堿性大的洗發液。然后再用發液。然后再用微酸性的護發素微酸性的護發素來維護頭發。來維護頭發。光澤好光澤好較好較好正常正常不好不好很不好很不好難難較難較難易易很易很易正常正常活動與探求：活動與探求：溶液酸堿度對頭發的影響課外作業溶液酸堿度對頭發的影響課外作業安康的頭發安康的頭發受損傷的頭發受損傷的頭發討論討論:溶液的酸堿度不同對頭發影響溶液的酸堿度不同對頭發影響 ， 性溶液性溶液對頭發有維護作用對頭發有維護作用,溶液溶液_性越強性越強,對頭發損害越大。對頭發損害越大。不同不同酸堿酸堿中中四、調理溶液四、調理溶液pH的方法的方法加堿加堿:pH增大至或增大至或 777加水加水:pH增大至接近于增大

10、至接近于加酸加酸:pH減小到或減小到或 7加水加水:pH減小至接近于減小至接近于圖像變化圖像變化9、運用：用、運用：用pH試紙測定白醋的酸堿度時，試紙測定白醋的酸堿度時，假設先將試紙用蒸餾水潮濕，再把白醋滴假設先將試紙用蒸餾水潮濕，再把白醋滴到試紙上，那么測得的結果與白醋實踐的到試紙上，那么測得的結果與白醋實踐的pH比較比較 偏低、偏高、相等、偏低、偏高、相等、無法比較。無法比較。偏高偏高 2把10g質量分數為10%的鹽酸和10g質量分數為10%的燒堿溶液混合均勻后，再滴入石蕊試液，那么溶液呈 色。 HCl + NaOH = NaCl + H2O拓展練習拓展練習36.5 4036.5 40紅紅

11、練習：練習：4、在氫氧化鈉溶液中不斷地參、在氫氧化鈉溶液中不斷地參與水，以下能正確表示溶液的與水，以下能正確表示溶液的pH值變值變化的曲線是化的曲線是( )7 7 7 7A 水水 B 水水 C 水水 D 水水PHPHPHPH指點：一看起點指點：一看起點 二看趨勢二看趨勢 三看終點三看終點解圖像解圖像題的題的“三看三看D3、以下實驗操作記錄與序號一樣的圖像所表示的變、以下實驗操作記錄與序號一樣的圖像所表示的變化關系不相符合的是化關系不相符合的是( )A. 向稀向稀NaOH溶液中逐滴滴入溶液中逐滴滴入pH=1的稀鹽酸至過量的稀鹽酸至過量 B.用水稀釋用水稀釋pH=1的硫酸溶液的硫酸溶液C. 向稀硫

12、酸中逐滴滴入向稀硫酸中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至稍過量溶液至稍過量 D.向鎂粉中參與足量的稀硫酸向鎂粉中參與足量的稀硫酸B7Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2OMg+H2SO4MgSO4+2H25、大致畫出在鹽酸中、大致畫出在鹽酸中不斷參與氫氧化鈉溶不斷參與氫氧化鈉溶液時的液時的pH值變化的圖值變化的圖像：像：pH7氫氧化鈉氫氧化鈉6、在甲溶液中滴入液體乙，隨著乙物、在甲溶液中滴入液體乙，隨著乙物質質量的添加，混合溶液質質量的添加，混合溶液pH值變化如圖，值變化如圖，試判別各圖中甲、乙物質的酸堿性試判別各圖中甲、乙物質的酸堿性pHpH甲甲乙乙在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進展中和反響實驗

13、時，在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進展中和反響實驗時，反響過程中溶液的酸堿度變化如圖反響過程中溶液的酸堿度變化如圖1313所所示。示。 1 1該反響的化學方程式為：該反響的化學方程式為：2 2該實驗操作是將該實驗操作是將 滴加到另一種溶液中。滴加到另一種溶液中。3 3當參與溶液的質量為當參與溶液的質量為a ga g時，所得溶液中的時，所得溶液中的溶溶質為寫化學式質為寫化學式 。4 4當參與溶液的質量為當參與溶液的質量為b gb g時，向所得溶液中時，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈滴加酚酞溶液，溶液呈 色。色。NaOH+HCl=NaCl+H2O氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液HCl NaCl紅紅本課小結本課小結1、溶液的酸堿度可用、溶液