1、第一編：基本理論 基本概念一 原子結構 周期表 周期律、原子結構1、基礎知識復習 利用初中學習的化學知識用自己的理解區分下列概念： 1)、分子與原子 分子是保持物質化學性質的最小微粒，也就是說物質外在表現的根本是分子。 原子是化學變化中的最小微粒隱含的意思表達為：化學反應的本質在于原子的變化組成新的分子表現出新的物質性質，也就是說原子是物質變化的內在根源。 2)、金屬與非金屬 金屬元素與非金屬元素表現不同的化學性質，并且在物理性質方面也有較大的差異，在中學學習階段可以引入一個不標準但比較適用的認識：金屬是只能夠失電子不能夠得到電子的一類元素(其中在結合生成化合物時表現為共用電子就是此部分的特例

2、)，因此中學階段金屬都表現為正化合價；非金屬是能夠得電子或共用電子的一類元素。 3)、表1-1周期表中元素的偏旁部首種類及其代表的意義“氣”頭“石”旁“金”旁帶“水”單質分類非金屬非金屬金屬非金屬(溴) 金屬(汞)常溫狀態氣態固態固態液態液態2、原子結構 因為原子是化學變化中最小微粒，也就是說化學變化是由原子性質決定的，因此進行化學學習必須了解原子的構成及其對元素性質的影響。 在認識微觀世界的原子體系過程中，我們引入人們熟悉的宏觀體系太陽系作為對比參考。原子的構成類似于太陽系，但和太陽系有許多不同。 太陽系是由處于核心位置的太陽和運行在不同軌道上的行星構成的，這一點可以借鑒到原子的構成。 原子

3、是由處于核心的微粒和運行在不同類軌道上的另外一種微粒共同構成的。在化學中將位于核心位置上的微粒叫做原子核，將位于不同軌道上的微粒叫做電子。即原子的構成可以分為兩個部分：原子核與核外電子。 原子核與原子之間的關系 體積：原子核占原子體積的千萬億分之一，這一點可以參照太陽與太陽系的比例關系。可以通過實際生活中的直觀事物進行同類比較，可以將原子的體積假定為地球的體積，那么原子核的大小相當于乒乓球；或者將原子的體積假定為足球場，原子核的大小相當于螞蟻。因為原子本身體積極小，原子核的體積更小，因此在化學研究中，一般認為原子核不參與反應，這也是中學化學學科的一個原則。 質量：這一方面與太陽系的比喻有很大差

4、異。原子核盡管體積很小，卻占原子質量的99%以上，這一點從另外一個角度來看，則說明核外電子所占原子質量的比例極小，可忽略。我們先來研究原子核。科學家通過實踐研究發現構成原子核的基本微粒有兩種，其中一種基本微粒被命名為質子，另外一種基本微粒被命名為中子。質子、中子、電子認識 表1-2質子中子電子質量相對質量約為1相對質量約為1可忽略帶電性一個質子帶一單位正電荷不帶電一個電子帶一單位負電荷“作用”決定元素種類同位素概念排布規律決定化學性質 說明：因為一個質子帶一個單位正電荷，因此原子核里的電荷量可以通過數質子數的方式計算，因此，質子數又叫核電荷數；因為帶相同質子數的不同原子在化學性質方面幾乎完全相

5、同，因此在周期表中將原子核內的質子數作為原子的序數，因此說質子數決定元素種類；質子數相同的不同原子在化學性質方面幾乎完全相同，當核中中子數不同時，這類原子在性質方面略有不同，因此質子數相同，中子數不同的原子(核素)互稱同位素；3、質量數概念 質量數=質子數+中子數 質量數在數值上近似等于原子質量 元素周期表中前二十號元素，絕大多數元素原子核內中子數與質子數相同，可以簡單計算出質量數為原子序數的二倍；部分元素質子數與中子數不同，一般情況為中子數比質子數多一個；氯元素例外其原子質量為35.5。4、元素表示符號AZXn-m A質量數 Z核內質子數 m組成分子的原子個數 n-化合價 化合價的含義： 原

6、子核內質子數=核外電子數，原子呈電中性 原子得電子核外電子數核內質子數顯負電性 陰離子原子失電子核內質子數核外電子數顯負電性 陽離子5、核外電子排布規律及價電子概念1)、核外電子排布規律 我們已經在前面的介紹中將原子的結構類比為太陽系，太陽系的行星是圍繞太陽在不同軌道上做圓周運動的。原子核外電子同樣類似于太陽系中行星的運動，這就構成了不同的電子運動軌跡。 但實際上，原子核外電子的運動是不完全遵循軌道運動的，軌道運動只是人為的為了研究方便所作出的一種理論模型。電子的運動是不規則的運動，單個電子可以出現在核外不同位置，形成類似星云的形式，人們將電子出現頻率最高的區域看作一個電子層，并按照由內及外的

7、順序依次成為第一層、第二層等等。 A、能級最低原則內(能)層先排滿原則 每個電子(能)層分為不同能級且每一層的能級數與層數相同，離核越近能量越低，按照能量由低至高 表1-3能級spdf容納電子數261014 由不同的能級構成不同的能層即電子層，電子總是先排滿能量最低的能級。B、每層最多容納電子數 表1-4電子層1234567英文表示KLMNOPQ包含能級sspspdspdfspdfspdsp最多容納電子22+62+6+102+6+10+142+6+10+142+6+102+6 C、原子最外層最多只能排布sp能級，此外層只能排布spd能級，倒數第三層只能排布spdf能級 D、B C兩原則不一致時

8、取最小2)、價電子 按照核外電子排布規律，任何元素的原子最外層最多只能排布8個電子，當原子最外層排布8個電子(原子只有一個電子層最多只能夠排布2個電子)，原子表現出極其穩定的化學性質，形成稀有氣體。任何元素的原子都有最外層達到8個電子穩定結構的要求。 金屬元素最外層電子一般容易全部失去(少數金屬元素在一定條件只失部分電子)達到8電子穩定結構形成最高價態金屬陽離子 非金屬元素最外層可以通過得到電子或者共用電子達到8電子，通過得電子或者電子的偏移形成元素的最高或者最低價態 化學中將決定元素化合價的電子(最外層電子數)叫做價電子。 非金屬元素的價電子與元素化合價的關系： 元素的最高正價=最外層電子數

9、 元素的最低負價=最外層電子數8元素周期表 元素周期律1、元素周期表 為了便于化學的研究，將不同元素按照一定的順序進行排列，用圖表的形式表達出來就形成了元素周期表。在元素周期表中，元素進行排列的順序就是元素原子核內的質子數。將具有相同質子數的原子置于元素周期表的同一位置，其序號(原子序數)就是其核內質子數。 在前面的核外電子排布中學習到元素原子每增加一個電子層，最外層電子就有一個從18排列的過程，這種周期性的變化被應用到元素周期表的形成。1)、周期 原子結構示意圖：用元素符號+核內質子數+核外電子排布叫做原子結構示意圖，如下所示 在元素周期表中將具有相同電子層結構的元素排列為一個橫行，叫做同一

10、周期。 周期表中周期的分布(理論全排滿)： 表1-5最后一個元素序號核外電子排布該周期元素種類周期分類第一周期222短周期第二周期102 88第三周期182 8 88第四周期362 8 18 818長周期第五周期542 8 18 18 818第六周期862 8 18 32 18 832第七周期1182 8 18 32 32 18 832不完全周期 第七周期元素并沒有完全排滿，叫做不完全周期。 周期的概念等同于電子層數，在以后的學習中，只要提到第幾周期，其實際意義就是該元素原子有幾個電子層。2)、族 將具有相同最外層電子的元素排列一個縱行叫做一族。同族元素在性質上具有相似性。 元素周期表的分區：

11、按照電子排布的能級軌道不同將元素周期表分為s區(第一二主族)、d區(副族)、p區(三至七主族+0族)、f區(鑭系錒系)、ds(第八族)區，各族元素原子因為核外電子排布能級軌道不同展現不同的化學性質，因為電子排布在d區(副族)、f區(鑭系錒系)、ds(第八族)區引起的化學性質比較復雜，在中學階段學習中并不作過多要求。 在元素周期表中，將各層電子都按照理論排滿的族叫做0族，通常稱為稀有氣體(都以氣體形態存在)，因為該族元素原子最外層已經達到8電子穩定結構，因此表現為穩定的化學性質，在化學史上曾被認為不能參與的一類元素，由此一段時間0族元素又被叫做惰性氣體。正是其穩定的化學性質，使稀有氣體有了更適合

12、的應用作為保護氣。A A BB AA 0 將最外層電子只在s區進行排列的元素歸類為主族元素，因為新增加一個電子層，電子最先排列在s區，因此每個周期起始于第一、二主族，英文表示為A族、A族。因為電子能級軌道并非明確區分各自的區域，而是有交疊現象，因此電子排布滿s區后進入d區排布，形成了周期表中的副族，英文表示為BBB族。d區排布后進入ds區形成排列為三個縱行的族。然后電子排列入p區形成了A族A族。其中副族與族統稱為過渡元素。 周期表中族的排列順序 周期表中共有16個族，其中族占據三個縱行，周期表中共有18縱行。2、原子核對最外層電子的吸引能力 磁鐵對鐵釘的吸引大家都清楚，假設鐵釘的大小不變，則磁

13、鐵對鐵釘的吸引力大小由兩個方面因素決定 鐵釘與磁鐵間的距離 磁鐵的大小 可以將原子核內的質子看作吸引鐵釘的磁鐵，將核外電子看作鐵釘 在前面引述了太陽系參比原子核外電子層概念，即電子層每增加一層原子半徑擴大很大。因此，在化學變化中，中學階段認為只有最外層電子參與反應，內層電子不變。 那么原子核對最外層電子吸引能力可以從兩方面討論 同周期左右 原子半徑幾乎相同吸引不變 得電子能力增強 半徑 核內質子數增加吸引增強 吸引增強 失電子能力減弱 減小 同主族由上至下： 原子半徑迅速增大吸引減弱 得電子能力減弱 核內質子數增加吸引增強 吸引減弱 失電子能力增強 得電子能力=非金屬性=氧化性同義詞 失電子能

14、力=金屬性=還原性3、元素周期律 1)、半徑變化 原子半徑比較： 同周期：序數越大，半徑越小 同主族：序數越大，層越多，半徑越大 離子半徑比較 層數不同，層越多，半徑越大 層數同 陰離子半徑大于陽離子 序數越大，半徑越小 2)、化學性質變化 元素原子化學性質的變化主要受原子核對核外電子吸引能力的變化而改變。因為元素原子有最外層達到8電子穩定，其性質極為穩定，并且8電子穩定結構的原子(稀有氣體)的半徑測量方法不同于其它元素，因此也不過多討論稀有氣體的化學性質。 同周期元素，由左至右半徑相差不是很大，質子數逐漸增加，原子核對電子吸引能力逐漸增強。由此可以得出：同周期元素由左至右得電子能力(非金屬性

15、、氧化性)逐漸增強；失電子能力(金屬性、還原性)逐漸減弱。因此在同周期中，金屬元素集中在左側，右側為非金屬元素。 以第三周期元素為例，鈉與水能夠劇烈反應；鎂需要加熱才能夠與水反應；鋁與水反應在加熱條件下也很緩慢。其原因正是由于從鈉到鋁由于半徑減小很少而質子數逐漸增加，最終導致原子失電子越來越難。并且通過實際檢驗知道，同周期由左至右元素最高價氧化物水化物的酸性漸強。 同主族元素，由上至下半徑逐漸增加，半徑增加的影響因素強于質子數的增加，因此，原子失電子能力越來越強。如堿金屬元素，鉀與水反應比鈉劇烈甚至發生輕微爆炸，銣與水發生爆炸就是由于這個原因導致的。同主族元素具有類似的化學性質。 對角線原則：

16、元素原子與周期表中左上和右下的元素原子在化學性質上有近似的地方，可以由對角線上的元素原子性質推知該元素性質。 等電子體理論：組成分子的原子個數相同，且價電子總數相同也會具有近似化學性質。 氧化性表 強 無 弱 一般認為氧化性強(得電子能力)的元素有F O Cl Br 表1-6 表1-6表示了元素的周期性變化，其中的階梯形結構代表了金屬與非金屬元素分界區。這部分元素既有金屬性質又有非金屬元素特性，被稱作半導區，尋找半導材料應該在這些元素中尋找。 3)、原子核對核外電子吸引能力與反應條件的選擇 得電子能力強的原子+失電子能力強原子 反應劇烈 得電子能力弱的原子+失電子能力強原子 一般需要加熱等條件

17、 得電子能力強的原子+失電子能力弱原子 有些反應為加快反應速度需點燃 得電子能力弱的原子+失電子能力弱原子 條件苛刻甚至認為不反應 得失電子能力強的原子反應生成的分子穩定：生成物中失電子強的原子生成的缺電子物質的電子能力弱，得電子能力強的原子生成的多電子物質難失電子，生成物很難有電子的變化，因此能夠穩定存在。 穩定性就是指物質是否能夠以分子形式穩定存在。一般情況穩定性表現為在加熱條件下是否容易分解。總述 人們將反應中有新物質生成的反應定義為化學反應。 化學反應的實質就是原子通過核外電子的變化組成新分子的過程。 原子是化學變化中的最小微粒，核內質子對核外電子的吸引決定了原子的化學性質，核外電子的

18、變化最終使化學反應得以實現。因此要深入學習化學知識，必須對原子核尤其是核內質子與核外電子深入掌握。包括等電子體理論、對角線原則等理論的發現不應該最為學習化學的準則，而是提供了一種方法。學習化學時，要通過大量素材的積累形成自己完整的知識體系，甚至自己創造出新的適用性很強的理論。原子結構部分思考題1、請用你所學到的知識解釋為什么初中接觸的金屬活動順序表前五位依次是K、Ca、Na、Mg、Al？金屬活動順序是依據什么進行排列的？同時，金屬活動順序表能夠給你什么提示？答：K、Ca同周期，半徑接近，但Ca比K核內多一個質子，因此失電子能力比K差；Na、Mg、Al同理。K、Na比較K比Na多一個電子層，更容

19、易失去電子。 金屬活動順序實際是按照金屬元素失電子能力由強至弱順序排列的。 Ca、Na順序排列說明絕大部分元素的比較，半徑起的作用要大些。2、請用結構示意圖表示下列核素 O S2- Mg2+ 3、金屬活動順序表中Ca排在Na前，那么Ca與水反應的現象怎么描述？ Ca與水沒有明顯現象，因為反應生成的Ca(OH)2微溶附在金屬Ca上阻止反應繼續進行，因此反應現象沒有Na與水反應劇烈。4、填充下表5、描述87號元素和116號元素在周期表中位置 答、87號元素：第七周期，第A族 116號元素：第七周期，第A族原子結構檢測題1、下列說法中正確的是（ ）A、具有相同電子數的中性微粒，都是同種元素的原子B、

20、每種元素可能有幾種質量數不同的原子C、質量數相同的原子，它們一定具有相同的質子數D、元素的相對原子質量就等于該元素的一種原子的相對原子質量2、設某元素原子核內的質子數為m，中子數為n，則下列敘述正確的是（ ）A、不能由此確定該元素的原子量B、這種元素的原子量為（m+n）C若碳原子的質量為w g，此原子的質量為（m+n） w gD、核內中子的總質量小于質子的總質量3、下列說法錯誤的是（ ）A、原子及其離子的核外電子層數等于該元素所在的周期數B、元素周期表中從A族到B族10個縱行的元素都是金屬元素C、除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數都是8D、同一元素的各種同位素的物理性質、化學性質均相同4、X、

21、Y、Z、W四種主族元素，若X的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結構；W的陽離子的氧化性強于等電荷數的X陽離子的氧化性；Z陰離子半徑大于等電荷數的Y的陰離子半徑，則四種元素的原子序數由大到小的順序是（ ）A、Z X Y W B、W X Y Z C、X Y Z W D、Z Y X W5、下列性質的遞變中，正確的是( )A、O、Na、S的原子半徑依次增大 B、LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強C、HF、NH3、SiH4的穩定性依次增強 D、HCl、HBr、HI的還原性依次減弱6、某元素X的原子序數為52，下列敘述正確的是( )A、X的主要化合價是-2、+2、+4、+6B、X可以形成穩定的氣態

22、氫化物C、X的最高價氧化物對應水化物的酸性比HBrO4的酸性強D、X原子的還原性比碘原子強7、已知鈹(Be)的原子序數為4。下列對鈹及其化合物的敘述中，正確的是( )A、鈹的原子半徑大于硼的原子半徑B、氯化鈹化學式中鈹原子的最外層電子數是8 C、氫氧化鈹的堿性比氫氧化鈣的強D、單質鈹跟冷水反應產生氫氣8、136CNMR(核磁共振)可以用于碳化合物的結構分析，136C表示的碳原子( )A、核外有13個電子，其中6個能參與成鍵。B、核內有6個質子，核外有7個電子。C、質量數為13，原子序數為6，核內有7個質子。D、質量數為13，原子序數為6，核內有7個中子。9、在第n電子層中，當它作為原子的最外電

23、子層時，容納電子數最多與(n-1)層相同，當它作為原子的次外層時，其電子數比(n+1)層最多時還多10個，則此電子層是( )A、K層 B、L層 C、M層 D、N層10、1999年曾報道合成和分離了含高能量的正離子N+5的化合物N5AsF6，下列敘述錯誤的是( )A、N+5共有34個核外電子 B、N+5中氮、氮原子間以共用電子對結合C、化合物N5AsF6中As的化合價為+1價 D、化合物N5AsF6中F的化合價為-1價11、具有相同電子層結構的三種微粒An+、Bn-、C，下列分析正確的是( )A、原子序數的關系是CBA B、微粒半徑的關系是Bn-An+C、C一定是稀有元素的一種原子 D、原子半徑

24、的關系是ACB12、某元素的氣態氫化物的分子式為RH3,該元素的最高價氧化物中含氧74.07%,則R的原子量為（ ） A、31 B、14 C、122 D、7513、下列各組元素中,最高正價依次降低的是（ ） A、Li、Be、Mg、NaB、B、Si、As、I C、Cl、P、Al、Li D、C、N、O、F14、硼的含氧酸的分子式不可能是（ ） A、H2BO4 B、H3BO3 C、HBO2 D、H2B4O715、鉈（Tl）是某超導材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第6周期。Tl3+與Ag在酸性介質中發生反應：Tl3+ + 2Ag = Tl+ + 2Ag+ 。下列推斷正確的是（ ）A、Tl+的最外層有

25、1個電子 B、Tl3+的氧化性比Al3+弱C、Tl 能形成+3價和+1價的化合物 D、Tl+的還原性比Ag強16、短周期元素X、Y的原子序數相差2。下列有關敘述正確的是A、X與Y不可能位于同一主族 B、X與Y一定位于同一周期 C、X與Y可能形成共價化合物XY2 D、X與Y可能形成離子化合物XY17、2007年3月21日，我國公布了111號元素Rg的中文名稱。該元素名稱及所在周期是A、綸 第七周期B、鐳 第七周期C、錸 第六周期D、氡 第六周期18、Se是人體必需微量元素，下列有關Se和Se的說法正確的是A、Se 和Se互為同素異形體 B、Se和 Se互為同位素C、Se和 Se 分別含有44和4

26、6個質子 D、Se和 Se都含有34個中子19、同一主族的兩種元素的原子序數之差不可能是A、16 B、26 C、36 D、4620、下列說法正確的是A、常溫常壓下，只有一種元素的單質呈液態B、周期表中所有元素都有從自然界中發現的C、過渡元素不全是金屬元素D、常溫常壓下，氣態單質的分子都是由非金屬元素的原子形成的21、下列說法中正確的是 A、非金屬元素呈現的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數 B、非金屬元素呈現的最低化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數 C、最外層有2個電子的原子都是金屬原子 D、最外層有5個電子的原子都是非金屬原子22、下列離子中，電子數大于質子數且質子數大于中子

27、數的是（ ）A、D3O+B、Li+C、ODD、OH23、ABCD（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區域為(a) A(b) B (c) C(d) D（2）有人認為形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一種短周期元素，請你根據學過的化學知識判斷這一元素是。（3）現有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數相等。 用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應的位置。 甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是 （填名稱），可以驗證該結論的實驗是。(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入

28、熱水中(b)將這兩種元素的單質粉末分別和同濃度的鹽酸反應(c)將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液(d)比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性24、現有aA、bB、cC、dD、eE五種短周期元素，它們都是生命體不可缺少的重要元素。已知它們的原子序數有如下關系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，B、D、E都有多種同素異形體。人類已知的化合物中，有一類化合物的種類已超過三千萬種，這類化合物中一般都含有A、B兩種元素。根據以上信息回答下列有關問題： (1)請寫出下列元素的元素符號： B_ D_ E_ (2)寫出B、D兩元素組成的非極性分子的電子式_。 (3)寫出由上述五種元素中的四種元

29、素組成的離子化合物的化學式(寫出2種即可) _、_。 (4)在A、B、D三種元素中選擇2種或3種元素，組成2種可發生反應的陰離子，請寫出該反應的離子方程式：_。25、X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素，且互不同族;其中只有兩種為金屬;X原子的最外層電子數與次外層電子數相等;X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數之和均為9。單質Y和W都可與濃的NaOH溶液反應。請回答下列問題：(1)Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是_。(2)ZW2的電子式是_,它在常溫下呈液態，形成晶體時，屬于_晶體。(3)工業生產單質Y的原理是_(用化學方程式表示)。(4)X與Y化學性質相似，則X與濃的NaOH溶

30、液反應的化學方程式是_。(5)0.1 mol的單質W與50 mL 1.5 mol/L的FeBr2溶液反應，則被氧化的Fe2+和Br-的物質的量之比是_。26、A、B、C、D是按原子序數由小到大排列的第二、三周期的元素的單質。B、E均為組成空氣的成分。F的焰色反應呈黃色。在G中，非金屬元素和金屬元素的原子個數比為1 ：2。在一定條件下，各物質之間的相互轉化關系如右（圖中部分產物未列出）：請填寫下列空白：（1）A是 ，C是 。（2）H與鹽酸反應生成E的化學方程式是 。（3）E與F反應的化學方程式是 。（4）F與G的水溶液反應生成I和D離子方程式是 。27、致冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在

31、管內循環，蒸發時吸收熱量，使環境溫度降低，達到致冷目的。人們曾采用過乙醚、CH3Cl等作致冷劑，但它們不是有毒，就是易燃。于是科學家根據元素性質的遞變規律來開發新的致冷劑。據現有知識，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢如下：(1)氫化物的易燃性：第二周期_H2OHF；第三周期SiH4PH3_。(2)化合物的毒性：PH3NH3 H2S_H2O；CS2_CO2 CCl4CF4(選填或)。于是科學家們開始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。(3)已知CCl4的沸點為76.8。CF4的沸點為128 。新致冷劑的沸點范圍介于其間。經過較長時間反復試驗，一種新的致冷劑氟里昂CF2Cl2終于誕生了，其他類

32、似的還可以是_。(4)然而，這種致冷劑造成了當今的某一環境問題是_。但求助于周期表中元素及其化合物的_變化趨勢來開發致冷劑的科學思維方法是值得借鑒的。毒性 沸點 易燃性 水溶性 顏色a. b. c.原子結構檢測題答案題號1234567891011答案BAAABDADCCB題號1213141516171819202122答案BCACDABDDAD23、（1）b（2）H（3） 下表中 鎂b、cMgAl24、C、O、P (NH4)2CO3、(NH4)3PO4、NH4HCO3、NH4H2PO4、(NH4)2HPO4等均可OHHCO3=CO32H2O25、（1）ClSAl （2） ；分子（3）2Al2O

33、3 4Al + 3O2 （4）Be + 2NaOH = Na2BeO2 + H2 （5）3：526、（1）A：碳（或C） C：鈉（或Na）（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O（3）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2（4）Na2O2+S2-+2H2O=4OH-+S+Na+27、答案：(1)CH4NH3；H2SHCl (2) (3)CFCl3(或CF3Cl) (4)使大氣臭氧層出現空洞 a解析：此題介紹了致冷劑的使用以及對環境的污染和開發新致冷劑的思路，閱題后感到耳目一新，但此題要考查的知識是非常簡單的。(1)聯想二周期和三周期元素的氫化物不難填出空格。(2)由題給信

34、息毒性PH3NH3即同主族元素所形成結構和組成相似的物質，從上而下毒性增大。(3)由CF2Cl2的組成可聯想出與它類似的物質，如CF3Cl或CFCl3。(4)氟里昂CF2Cl2這種致冷劑對環境有危害，它可以破壞臭氧層，所以開發新致冷劑要注意這種物質的毒性、沸點、可燃性、以及對環境的危害性等因素。原子結構部分知識卡片1、根據元素周期律推斷：最外層電子數是次外層電子數2倍的原子有： 最外層電子數是次外層電子數3倍的原子有： 最外層電子數是內層電子總數1/2倍的原子有： 2、比較金屬性強弱的依據：1) 同周期中，從右向左，同主族中，由上到下金屬性增強； 如：金屬性Na Mg Al Li Na K R

35、b2)依據最高價氧化物的水化物堿性的強弱， 堿性愈強，其元素的金屬性也愈強： 堿性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)33)依據金屬活動順序表（極少數例外），請你寫出金屬活動順序表： 4)常溫下與酸反應的劇烈程度； Mg + HCl = （劇烈） Al + HCl = （平緩） 所以金屬性：Al Mg5)常溫下與水反應的劇烈程度：下列金屬性：Na Mg Na + H2O = （常溫、反應劇烈） Mg + H2O （加熱、反應平緩）6)與鹽溶液之間的置換反應：Fe + CuSO4 = 7)高溫下與金屬氧化物的置換反應： Al + Fe3O4 金屬性：Al Fe8)用電化學的方法：電解AgNO

36、3和Cu(NO3)2的混合溶液， 陰極的電極反應為：先發生： 后發生： 金屬性：Ag Cu3、比較非金屬性強弱的依據：1)同周期中，由左到右，同主族中，由下到上，非金屬性增強： 如：非金屬性：P S Cl F Cl Br I2)依據最高價氧化物的水化物酸性的強弱； 酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強： 酸性：H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO43)依據其氣態氫化物的穩定性；穩定性愈強，非金屬性愈強： 穩定性：SiH4 PH3 H2S HCl4)與H2化合的條件： F2 + H2 = （暗處化合，爆炸） Cl2 + H2 = （光照或點燃） Br2 + H2 = （500） I2 +

37、H2 D （持續加熱，緩慢反應，生成的HI同時分解）5)與鹽溶液之間的置換反應： Cl2使KI淀粉溶液變藍： 6)跟同一物質反應：2Cu + S Cu + Cl2 非金屬性：S Cl練習：同周期的X、Y、Z三種元素原子序數依次增大，它們的價電子數之和為10，它們的最高價氧化物的水化物之間，任意兩種都能反應生成鹽和水，判斷：X Y Z 最高價氧化物水化物之間的反應化學方程式為：X+Y Y+Z 4、“10電子”微粒小結：分子離子一核10電子陽離子：陰離子：二核10電子三核10電子四核10電子五核10電子練習：a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構成的微粒，它們都有10個電子，其結構特點如下

38、：微粒abcdefg原子核數單核單核雙核多核單核多核多核帶電荷數01+102+1+0其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構成的四原子極性分子，c與f可形成兩個共價型g分子。請回答：a微粒的核外電子排布式： b與e相應元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較為： （用化學式表示）d溶于水的電離方程式為： g微粒所構成的晶體類型屬 晶體c微粒是 f微粒是 c、f反應的方程式為： 5、“18電子”微粒小結：分子離子一核18電子陽離子：陰離子：二核18電子三核18電子四核18電子五核18電子六核18電子練習：A、B、C、D均為短周期元素，A與B可形成兩種液態化合物X和Y，X的分子式為B2A

39、，Y的最簡式為BA，B與C可形成極易溶于水的酸性氣體Z，B與D可形成一種極易溶于水的堿性氣體W，X、W都是10電子微粒，Y、Z都是18電子微粒，且A、B、D可形成離子晶體M，該晶體的水溶液顯弱酸性。寫出四種元素的符號：A B C D 寫出反應C2 + WD2的化學方程式： M的化學式為： 其水溶液顯酸性的離子方程式為： 已知液態W與X相似，也能發生微弱的電離，其電離方程式為： 6、118號元素原子的結構特征：1)、最外層電子數為1的原子有： 2)、最外層電子數為2的原子有： 3)、最外層電子數跟次外層電子數相等的原子有： 4)、最外層電子數是次外層電子數2倍的原子有： 5)、最外層電子數是次外

40、層電子數3倍的原子有： 6)、最外層電子數是次外層電子數4倍的原子有： 7)、次外層電子數是最外層電子數2倍的原子有： 8)、內層電子總數是最外層電子數2倍的原子有： 9)、電子層數跟最外層電子數相等的原子有： 10)、電子層數是最外層電子數2倍的原子有： 11)、最外層電子數是電子層數2倍的原子有： 12)、最外層電子數是電子層數3倍的原子有： 7、微粒半徑的比較：1)、同周期原子半徑隨原子序數的遞增而 r(Na) r(Mg) r(Al) r(Si) r(P) r(S) r(Cl)2)、同主族原子半徑隨原子序數的遞增而 r(Li) r(Na) r(K) r(Rb) r(F) r(Cl) r(

41、Br) r(I)3)、同周期陽（陰）離子半徑隨原子序數的遞增而 。 r(Na+) r(Mg2+) r(Al3+) r(P3) r(S2) r(Cl)4)、同主族陽（陰）離子半徑隨原子序數的遞增而 r(Li+) r(Na+) r(K+) r(F) r(Cl) r(Br) r(I)5)、同種元素的原子、離子，其電子數越多半徑就 r(Fe3+) r(Fe2+) r(Fe) r(Cl) r(Cl)6)、電子層結構相同的離子，核電荷數越大，離子的半徑 r(O2) r(F) r(Na+) r(Mg2+) r(Al3+)7)、核電荷數不同，電子層結構也不同的陰、陽離子半徑相對大小可借助元素周期表來判斷。例如

42、，按半徑由大到小將下列微粒排列起來：Cl S2 Ca2+ K+ Se2 Mg2+ Al3+ H+ 8、短周期元素推斷題的常見“題眼”位置與結構1)周期序數等于族序數兩倍的元素是 2)最高正價數等于最低負價絕對值三倍的元素是 3)次外層電子數等于最外層電子數四倍的元素是 4)次外層電子數等于最外層電子數八倍的元素是 5)族序數與周期數相同的元素是 族序數是周期數2倍的元素是 族序數是周期數3倍的元素是 6)只由質子和電子構成的元素是 含量與物性7)地殼中質量分數最大的元素是 其次是 8)地殼中質量分數最大的金屬元素是 9)其單質是人工制得純度最高的元素是 10)其單質為天然物質中硬度最大的元素是 11)其氣態氫化物最易溶于水的是 12)其氫化物沸點最高的非金屬元素是 13)常溫下，其單質是有色氣體的是 14)所形成的化合物種類最多的是 15)在空氣中，其最高價氧化物的含量增加會導致“溫室效應”的是 16)其單質是最易液化的氣體的是 17)其單質是最輕的金屬元素的是 18)其最高價氧化物的水化物酸性最強的是 化性與用途19)與水反應最劇烈的非金屬是 20)其氣態氫化物與其最高價氧化物對應水化物能起化合反應的是 21)其