1、廈門市2017屆高中畢業班第一次質量檢查理科綜合能力測試（本試卷滿分300分，考試時間150分鐘）可用到的相對原子質量：H -1 C-12 O-16第I卷（選擇題共1 26分）一、選擇題：（本題共13小題，每小題6分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目 要求）1下列所選的材料對植物細胞發生質壁分離影響最小的是 A細胞是否為活細胞 B細胞是否具有大液泡 C細胞的液泡是否具有顏色 D外界溶液濃度是否大于細胞液濃度2下列關于酶與ATP的敘述，正確的是 A細胞內的酶和ATP均為多聚體 B酶和ATP的合成過程均需要能量 C酶與ATP均要在細胞器中合成 D生物體內的生化反應均需要酶和ATP參與3

2、下列關于同一個體中神經細胞、胰島B細胞、T細胞的敘述，正確的是 A細胞器的種類和數量都相同 BmRNA的種類和數量都相同 C都能分泌蛋白質作用于靶細胞 D都能參與內環境穩態的維持4下圖為某二倍體生物生殖腺中的細胞分裂示意圖，下列敘述正確的是 A在顯微鏡下可觀察到某細胞從丙丁連續分裂的過程 B甲細胞分裂結束，形成1個丙細胞和3個丁細胞 C甲、乙、丙、丁細胞中的染色體組數目依次為2、2、1、1 D，乙細胞所示階段發生同源染色體的分離和非同源染色體的自由組合5日本科學家大隅良典因發現“細胞自噬”機制而獲得了2016年諾貝爾生理學或醫學獎。細胞自噬是指當細胞接收到誘導信號后，胞內的一些膜會把周圍的細胞

3、質吞進去形成“自噬體”，隨后與溶酶體融合，經消化后，一些可利用的物質被送回細胞質循環利用。下列推論不合理的是A細胞“自噬體”對細胞質成分的吞噬具有特異性B當營養物質不足時，細胞的自噬作用會明顯加強C胚胎發育過程中需要通過自噬作用來處理廢棄的細胞器D自噬機制發生缺陷，會導致細胞內廢物和垃圾增多6下表為槧患者血液化驗的部分結果：據此分析，其體內最可能發生的是A會出現抽搐等癥狀 B神經細胞膜靜息電位的絕對值增大C胰島素促進葡萄糖運出肝細胞 D腎小管和集合管重吸收水分增加7.化學在生活中應用廣泛，下列物質性質與對應用途錯誤的是A.明礬易水解生成膠體，可用作凈水劑 B.晶體硅熔點高硬度大，可用作芯片C.

4、氮氣化學性質穩定，可用作糧食保護氣 D.溴化銀見光易分解，可用作膠片感光劑8.設NA為阿伏加徳羅常數的值。下列有關敘述正確的是A.25時，1LpH =11的氨水中OH-為0.001 NAB.標準狀況下，2.24 L SO3的氧原子數為0.3NAC.4.6 g乙醇中含有的共價鍵數為0. 7NAD.3.6gD2O所含質子數為2NA9.己知，下列說法錯誤的是A.該反應屬于加成反應B.異丙苯的一氯代物共有6種C.可用溴水鑒別異丙烯苯和異丙苯 D.異丙苯是苯的同系物10.某酸件廢水可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO32-、SO42-。取廢水祥品分別進行如右圖所示四個實驗。

5、下列推斷正確的是A.廢水含有Na+，不含K+B.廢水含有SO42-和CO32-C.廢水不含Fe3+，可能含Fe2+D.廢水一定含有Na+、Al3+、SO42-11.下列實驗操作不能達到實驗目的的是實驗目的實驗操作A除去蛋白質溶液中混有的(NH4)2SO4將混合物裝入半透膜袋，并放入流動的蒸餾水中B除去Mg粉中混有的A1粉加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥C用苯萃取溴水中的Br2先從分液漏斗下口放出水層，再從上口倒出有機層D.測定NaClO溶液的pH用玻璃棒蘸取溶液點滴在pH上，與標準比色卡對照12.X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素，其原子半徑與主要化合價的關系如右圖所示。下列說法錯誤

6、是 A.Q位于第三周期IA族B.X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿C.簡單離子半徑：M->Q+>R2+D.Z與M的最高價氧化物對應水化物均為強酸13.鐵碳微電解技術是利用原電池原理處理酸性污水的一種工藝，裝置如圖。若上端開口關閉，可得到強還原性的H+（氫原子）；若上端開口打開，并鼓入空氣，可得到強氧化性的·OH（烴基自由基）。下列說法錯誤的是A.無論是否鼓入空氣，負極的電極反應式均為Fe-2e-=Fe2+B.不鼓入空氣時，正極的電極反應式為H+e-=H·C.鼓入空氣時，每生成1mol·OH有2mol電子發生轉移D.處理含有草酸（H2C2O4）的

7、污水時，上端開口應打開并鼓入空氣二、選擇題（本題共8小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，第1418題只有一項符合題目要求，第1921題有多項符合題目要求。全部選對的得6分，選對但不全的得3分，有選錯的得0分）14. 如圖所示是速度選擇器的原理圖，已知電場強度為 E 、磁感應強度為 B 并相互垂直分布，某一帶電粒子（重力不計）沿圖中虛線水平通過。則該帶電粒子A一定帶正電B速度大小為C可能沿QP方向運動D若沿PQ方向運動的速度大于，將一定向下極板偏轉15甲、乙兩車在平直公路上同向行駛，其中v­t圖像如圖所示，已知兩車在t2s時恰好并排行駛。則At0時，甲車在乙車前10mBt1s時

8、，甲車在乙車之后C甲車的加速度小于乙車的加速度D甲、乙兩車在2s內的位移相等16. 據科技日報報道，2020年前我國將發射8顆繞地球做勻速圓周運動的海洋系列衛星：包括4顆海洋水色衛星、2顆海洋動力環境衛星和2顆海陸雷達衛星，以加強對黃巖島、釣魚島及西沙群島等島嶼附近海域的監測。已知海陸雷達衛星軌道半徑是海洋動力環境衛星軌道半徑的n倍，則A海陸雷達衛星線速度是海洋動力環境衛星線速度的倍B海陸雷達衛星線速度是海洋動力環境衛星線速度的倍C在相同的時間內，海陸雷達衛星與海洋動力環境衛星各自到地球球心的連線掃過的面積相等D在相同的時間內，海陸雷達衛星與海洋動力環境衛星各自到地球球心的連線掃過的面積之比為

9、：117如圖所示，有一矩形線圈的面積為S，匝數為N，電阻不計，繞OO軸在水平方向的磁感應強度為B的勻強磁場中以角速度做勻速轉動，從圖示位置開始計時。矩形線圈通過銅滑環接理想變壓器原線圈，副線圈接有固定電阻R0和滑動變阻器R，下列判斷正確的是A矩形線圈產生的感應電動勢的瞬時值表達式為eNBSsin tB矩形線圈從圖示位置經過時間內，通過電流表A1的電荷量為0C當滑動變阻器的滑片向上滑動過程中，電流表A1和A2示數都變小PNQD當滑動變阻器的滑片向上滑動過程中，電壓表V1示數不變，V2和V3的示數都變小18如圖所示，在水平地面上豎直固定一絕緣彈簧，彈簧中心直線的正上方固定一個帶電小球Q，現將與Q帶

10、同種電荷的小球P，從直線上的N點由靜止釋放，在小球P與彈簧接觸到速度變為零的過程中，下列說法中正確的是A小球P的電勢能先減小后增加B小球P與彈簧組成的系統機械能一定增加C小球動能的減少量等于電場力和重力做功的代數和D小球P速度最大時所受彈簧彈力和庫侖力的合力為零B19. 靜止的原子核在磁場中發生衰變后運動軌跡如圖所示，大小圓半徑分別為R1、R2；則下列關于此核衰變方程和兩圓軌跡半徑比值判斷正確的是A B C D20小車上固定有一個豎直方向的細桿，桿上套有質量為M的小環，環通過細繩與質量為m的小球連接，當車水平向右作勻加速運動時，環和球與車相對靜止，繩與桿之間的夾角為，如圖所示。A細繩的受到的拉

11、力為mg/cosB細桿對環作用力方向水平向右C細桿對小環的靜摩擦力為MgD細桿對環彈力的大小為(M+m)gtan21.反射式速調管是常用的微波器件之一，它利用電子團在電場中的振蕩來產生微波，其振蕩原理與下述過程類似。已知靜電場的方向平行于x軸，其電勢隨x的分布如圖所示。一質量m2.0×1020kg，電荷量q2.0×109C的帶負電的粒子從(-1,0)點由靜止開始，僅在電場力作用下在x軸上往返運動。則A. x軸左側電場強度E1和右側電場強度E2的大小之比 B. 粒子在00.5cm區間運動過程中的電勢能減小C. 該粒子運動過程中電勢能變化量的最大值為4.0×108JD

12、. 該粒子運動的周期T3.0×108 s第卷（非選擇題共174分）三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題第32題為必考題，每個試題考生都必須做答。第33題第38題為選考題，考生根據要求做答。（一） 必考題（11題，共129分）22. （6分）探究“做功和物體速度變化的關系”實驗裝置如圖甲所示，圖中是小車在1條橡皮筋作用下彈出，沿木板滑行的情形。小車實驗中獲得的速度v，由打點計時器所打點的紙帶測出，橡皮筋對小車做的功記為W；實驗時，將木板左端調整到適當高度，每次橡皮筋都拉伸到同一位置釋放。請回答下列問題：當我們把2條、3條完全相同的橡皮筋并在一起進行第2次、第3次多次實驗。請

13、回答下列問題：圖甲3.7··········mm2.34.95.97.27.27.27.26.7.圖乙（1）除了圖甲中已給出器材外，需要的器材還有：交流電源、_；（2）如圖乙中，是小車在某次運動過程中打點計時器在紙帶上打出的一系列的點，打點的時間間隔為0.02s，則小車離開橡皮筋后的速度為 m/s（保留兩位有效數字）(3) 將幾次實驗中橡皮筋對小車所做的功W和小車離開橡皮筋后的速度v，進行數據處理，以W為縱坐標，v或v2為橫坐標作圖，其中可能符合實際情況的是_Wv0AWv0B Wv20DCWv2

14、0 23. （9分）一根均勻的細長空心金屬圓管，其橫截面如圖甲所示，長度為L ，電阻R約為5，這種金屬的電阻率為，因管線內徑太小無法直接測量，某同學設計下列實驗方案盡可能精確測定它的內徑d；(1)用螺旋測微器測量金屬管線外徑D，圖乙為螺旋測微器校零時的示數，用該螺旋測微器測量的管線外徑讀數為5.200mm，則所測金屬管線外徑D= mm。 圖甲 圖乙 圖丙 (2)為測量金屬管線的電阻R，取兩節干電池（內阻不計）、開關和若干導線及下列器材：A電流表00.6A，內阻約0.05B電流表03A，內阻約0.01C電壓表03V，內阻約10kD電壓表015V，內阻約50kE滑動變阻器，010（額定電流為0.6

15、A）F滑動變阻器，0100（額定電流為0.3A）為準確測出金屬管線阻值，電流表應選_電壓表應選_滑動變阻器應選_(填序號) (3) 如圖丙所示，請按實驗要求用筆代線將實物圖中的連線補充完整。 (4) 根據已知的物理量（長度L、電阻率）和實驗中測量的物理量（電壓表讀數U、電流表讀數I、金屬管線外徑D），則金屬管線內徑表達式d_24（13分）如圖所示，AB與CD是兩段半徑為R的四分之一光滑圓弧軌道，圓心連線O1O2水平，BC錯開的距離略大于小球的直徑，整個裝置豎直放置于水平長軌道MN上，AB與水平軌道MN相切于A點。有一自由長度小于MP的輕彈簧左端固定于M處，右端與質量為m的小球接觸（不拴接）。水

16、平軌道MP段光滑，PA段粗糙、長為2R，運動小球受到PA段阻力為小球重力的0.25倍。開始時，彈簧處于被壓縮的鎖定狀態，鎖定時的彈性勢能EP=5mgR，解除鎖定后，小球將被彈出，重力加速度為g，試計算：（1）小球對圓弧軌道A點壓力的大小和方向；MPAO1O2BCDN2R（2）判斷小球能否過D點，若能過D點，則計算小球落在軌道MN上的位置離D點的水平距離。PQNMabdcBP30o30o25（19分）如圖所示，PQ和MN是固定于傾角為30o斜面內的平行光滑金屬軌道，軌道足夠長，其電阻可忽略不計。金屬棒ab、cd放在軌道上，始終與軌道垂直，且接觸良好。金屬棒ab的質量為2m、cd的質量為m，長度均

17、為L、電阻均為R；兩金屬棒的長度恰好等于軌道的間距，并與軌道形成閉合回路。整個裝置處在垂直斜面向上、磁感應強度為B的勻強磁場中，若鎖定金屬棒ab不動，使金屬棒cd在與其垂直且沿斜面向上的恒力F=2mg作用下，沿軌道向上做勻速運動。重力加速度為g；（1）試推導論證：金屬棒cd克服安培力做功的功率P安 等于電路獲得的電功率P電；（2）設金屬棒cd做勻速運動中的某時刻t0=0，恒力大小變為F=1.5mg，方向不變，同時解鎖、靜止釋放金屬棒ab，直到t時刻金屬棒ab開始做勻速運動；求：t時刻以后金屬棒ab的熱功率Pab；0t時刻內通過金屬棒ab的電量q；26.（15分）甲醛（HCHO）與葡萄糖相似具有

18、強還原性，40%甲醛溶液沸點為96，易揮發。為探究過量甲醛和新制Cu(OH)2反應的產物，進行如下研究。(1)在下圖裝置中進行實驗，向a中加入0.5 mol·L-1CuSO4溶液50mL和5 mol·L-1NaOH溶液100mL，振蕩，再加入40%的甲醛溶液50mL，緩慢加熱a，在65時回流20分鐘后冷卻至室溫。反應過程中觀察到有棕色固體生成，最后變成紅色，并有氣體產生。儀器b的名稱是 ，作用為 。能說明甲醛具有還原性的實驗現象是 。(2)查閱資料發現氣體產物是副反應產生的。為確認氣體產物中含H2不含CO，將裝置A和如下圖所示的裝置連接后進行實驗。依次連接的合理順序為AB

19、G，裝置B的作用是 。(3)已知： 。設計實驗證明a中甲醛的碳元素未被氧化成+4價。 。(4)為研究紅色固體產物的組成，進行如下實驗（以下每步均充分反應）；已知：Cu2OCu(NH3)4+（無色）Cu(NH3)42+（藍色）。搖動錐形瓶的目的是 。錐形瓶中固體完全溶解得深藍色溶液的離子方程式為 。將容量瓶中的溶液稀釋100倍后，溶液的顏色與容量瓶相近。由此可知固體產物的組成及物質的量之比約為 。27. (14分)軟錳礦的主要成分是MnO2，其懸濁液可吸收煙氣中SO2，所得酸性浸出液又可用于制備高純硫酸錳，其一種工藝流程如右圖所示。回答下列問題：(1)軟錳礦懸濁液吸收SO2的過程中，SO2體現了

20、 性。(2)“氧化劑”發生反應的離子方程式為 。(3)已知：KspAl(OH) 3=1.0×10-34；KrpFe(OH) 3=2.6×10-30；KrpNi(OH) 2=1.6×10-15；KrpMn(OH) 2=4.0×10-14；“水解沉淀“中：“中和劑“可以是 （填標號）A.Al2O3 B.H2SO4 C.MgO D.MnO2溶液的pH應不低于 （離子濃度小于1×10-5mol·L-1時，即可認為該離子沉淀完全）不采用“水解沉淀“除Ni2+的原因是 。(4)“置換”中發生反應的離子方程式為 。(5)“結品分離”中的部分物質的溶

21、解度曲線如右圖。加入稀硫酸的作用是（結合平衡移動原理解釋） 。結晶與過濾過程中，體系溫度均應維持在 （填“27”、“60”或“70”）。(6)高純硫酸錳可用于水中溶解氧含量的測定，步驟如下：步驟1：水中的氧氣在堿性溶液中將MnSO4氧化為Mn(OH)2。步驟2：在酸性條件下，加入KI將生成的MnO(OH)2再還原成Mn2+。步驟3：用Na2S2O3標準溶液滴定步驟2中生成的I2(2S2O32-+I2=2I-+S4O62-)。取某水樣100mL，按上述測定步驟滴定，消耗a mol·L-1 NaS2O3標準溶液VmL，該水樣溶解氧含量為 mol·L-1。28.(14分)一種通過

22、鐵基氧載體（Fe3O4/FeO）深度還原和再生來合成二甲醚（CH3OCH3）的原理如下圖：(1)二甲醚的合成反應：3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g) H1已知CO、H2與CH3OCH的燃燒熱(H)分別為a kJ·mol-1、b kJ·mol-1、c kJ·mol-1、(a、b、c均小于0)，則H1= kJ·mol-1。該反應選用CuO/ZnO/Al2O3復合催化劑，該催化劑能 （填標號）。A.促進平衡正向移動 B.提高反應速率C.降低反應的活化能 D.改變反應的焓變(2)CH4氧化器中發生的主反應：. CH4(g)+Fe3O4

23、(s)CO(g)+2H2(g)+3Fe(s). CH4(g)+4Fe3O4(s)CO2(g)+2H2O(g)+12FeO(s)850時，壓強和部分氣體體積分數、固相各組分質量分數的關系如右下圖。隨著壓強的增大，反應的平衡常數K值 （填“增大”、“減小”、 或“不變”）結合圖像，分析H2O的體積分數變化的原因 （用化學方程式表示）(3)將一定量的FeO和CO2置于CO2還原器（體積不變的密閉容器）中，發生的主反應：CO2(g)+3FeO(s)Fe3O4(s)+ CO (g) H2保持其他條件不變，測得不同溫度下最終反應體系中CO、CO2體積分數如下表：溫度I/100170200300400500

24、CO2體積分數0.670.670.750.820.90.92CO體積分數0.330.330.250.180.10.08H2 0（填“>”或“<”）。若在150時進行上述轉化，理論轉化率(FeO)= 。在上述反應體系中，一定可以說明該反應達到平衡狀態的是 （填標號）。A.體系的壓強不變 B.CO2的物質的量不變C.CO的生成速率和消耗速率相等且不等于零 D.氣體的平均摩爾質量不變根據化學反應原理，分析CO2還原器溫度設置在170的原因 。29.（9分） 酸雨是指pH小于5.6的降水，會損傷植物葉片的氣孔結構，對植物有很大的傷害。為探究酸雨對植物光合作用的影響，某科研小組將若干長勢一致

25、的某山茶幼苗均分為四組，分別用pH為2.0、2.5、3.5和5.6（對照）的溶液模擬酸雨進行處理，每周兩次。一年后，測定四組植物在不同光照強度下的凈光合速率，如下圖所示。 請回答： (1)凈光合速率可通過測定 來表示。（寫出一種即可） (2)用pH為2.0的酸雨處理后，山茶幼苗的凈光合速率降低，有機物積累量減少，從代謝角度分析，其原因是 ； 。 (3)某同學據圖分析得出結論：隨著酸性增強，酸雨對山茶幼苗光合作用的抑制作用增強。請判斷該結論是否正確，并寫出判斷依據： 。30.（10分） miRNA是真核細胞中一類不編碼蛋白質的短序列RNA，其主要功能是調控其他基因的表達，在細胞分化、凋亡、個體發

26、育和疾病發生等方面起著重要作用。研究發現，BC12是一個抗凋亡基因，其編碼的蛋白質有抑制細胞凋亡的作用。該基因的表達受MIR - 15a基因控制合成的miRNA調控，如下圖所示： 請分析回答： (1)A過程是_，需要 的催化。 (2)B過程中能與發生堿基互補配對的是 ，物質是指 。 (3)據圖分析可知，miRNA調控BCL2基因表達的機理是 。 (4)若MIR - 15a基因缺失，則細胞發生癌變的可能性 （上升不變下降），理由是 。31.（9分） 免疫調節對維持人體內環境的穩態具有重要作用。請回答： (1)免疫系統的組成包括 。 (2)免疫系統的防衛功能是否越強越好？請舉例說明。 (3)艾滋病

27、患者的死亡不是由HIV病毒直接引起的，而是由念珠菌、肺囊蟲等多種病原體引起的嚴重感染或惡性腫瘤等疾病導致的。請分析其原因。32.（l1分） 果蠅的紅眼和白眼是一對相對性狀，缺刻翅和正常翅是另一對相對性狀，分別受一對等位基因控制。現用一些純合親本果蠅進行雜交實驗，結果如下表：請回答：(1)缺刻翅和正常翅這對相對性狀中顯性性狀是 _ 。(2)這兩對相對性狀的遺傳 （遵循不遵循）基因自由組合定律，理由是_。(3)研究者在組別2的F1中偶然發現了一只缺刻翅雌果蠅。出現該果蠅的原因可能是親本果蠅在形成配子時發生了基因突變，也可能是染色體片段缺失。請你選擇合適的材料，設計雜交實驗方案來判斷出現該缺刻翅果蠅

28、的原因。（注：各型配子活力相同；雄性個體一條染色體片段缺失時胚胎致死。） 實驗方案：_。 結果預測： I若 ，則為基因突變： 若_ _，則為染色體片段缺失。（二）選考題：共45分。請考生從給出的2道物理題、2道化學題、2道生物題中每科任選一題做答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑。注意所做題目的題號必須與所涂題目的題號一致，在答題卡選答區域指定位置答題。如果多做，則每學科都按所做的第一題計分。33物理 選修3-3（15分）（1）（5分）下列說法正確的是_ （填正確答案標號，選對一個得2分，選對2個得4分，選對3個得5分。每選錯一個扣3分，最低得分為0分）A一切晶體的光學和力學性質都是

29、各向異性的B在完全失重的宇宙飛船中，水的表面存在表面張力C物體內部所有分子動能和勢能的總和叫做物體的內能D一定質量的0°C的冰融化為0°C的水時，分子勢能增加E土壤里有很多毛細管，如果要把地下的水分沿著它們引到地表，可以將地面的土壤鋤松（2）（10分）如圖所示，內壁光滑的水平放置汽缸被兩個活塞分成A、B、C三部分，兩活塞間用輕桿連接，活塞厚度不計，在E、F兩處設有限制裝置，使左邊活塞只能在E、F之間運動， E、F之間的容積為0.1V0。開始時左邊活塞在E處，A部分的容積為V0，A缸內氣體的壓強為0.9P0（P0為大氣壓強），溫度為297K；B部分的容積為1.1V0，B缸內氣

30、體的壓強為P0，溫度恒為297K，C缸內為真空。現緩慢加熱A汽缸內氣體，直至399.3K。求：1.1V0ABCEV0F（i）活塞剛離開E處時的溫度TE；（ii）A缸內氣體最后的壓強P；34物理選修34（15分）(1)(5分)t=0時刻，同一介質中在x=-8m和x=8m處分別有振源A和B同時做振幅A=10cm的簡諧振動，t=4s時，波形如圖所示，則可知_ （填正確答案標號，選對一個得2分，選對2個得4分，選對3個得5分。每選錯一個扣3分，最低得分為0分）ABx/m-8-7-6-5-4-3-2-1012345678y/cm10-10A振源A與振源B的頻率相同B機械波在此介質中的傳播速度v=1m/s

31、Ct=8s時，0點處在平衡位置并向y軸負方向運動Dt=11s時，0點處在y=10cm處，并向y軸正方向運動E此兩列波在x軸相遇時，在AB間會形成穩定的干涉圖樣，其中x=0，4，-4處是振動加強點(2)(10分)如圖在長為3l，寬為l的長方形玻璃磚ABCD中，有一個邊長為l的正三棱柱空氣泡EFG，其中三棱柱的EF邊平行于AB邊，H為EF邊中點，G點在CD邊中點處。（忽略經CD表面反射后的光）（i）一條白光a垂直于AB邊射向FG邊的中點O時會發生色散，在玻璃磚CD邊形成彩色光帶。通過作圖，回答彩色光帶所在區域并定性說明哪種顏色的光最靠近G點；（ii）一束寬度為的單色光，垂直AB邊入射到EH上時，求

32、CD邊上透射出光的寬度？（已知該單色光在玻璃磚中的折射率為）HEABCDOFGa35. 化學-選修3：物質結構與性質（15分）文藝復興時期，群青顏料曾用在許多著名的油畫上，當時群青顏料是由貴重的青金石研磨并制成的。青金石是指堿性鋁硅酸鹽礦物，其中含鈉、鋁、硅、硫、氯、氧等元素。(1)硅元素基態原子的價電子軌道表示式為 。(2)第四周期中，與鋁未成對電子數相同的金屬元素有 種。(3)Na+和Ne互為等電子體，電離能I2(Na) I1(Ne)（填“>”或“<”）。(4)已知氯有多種含氧酸，其電離平衡常數如下：化學式HClO4HClO3HClO2HClOKa1×10101

33、15;1011×10-24×10-8HClO4的結構簡式為 ，HClO3中Cl原子的雜化軌道類型為 ，HClO2中含有的共價鍵類型為 。以上幾種含氧酸的酸性強弱不同，其原因為 。氫鹵酸（HX）的電離過程如圖。H1和H2的遞變規律都是HF>HCl>HBr>HI，其中H1(HF)特別大的原因為 ，影響H2遞變的因素為 。(5)鋁單質為面心立方晶體，晶胞參數a=q nm，鋁的摩爾質量為Mg·mol-1，原子半徑為r pm，阿伏伽德羅常數的值為NA。則鋁單質的密度為 g·cm-3（列式即可，下同），鋁晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為 。36

34、.化學-選修5：有機化學基礎（15分）甲苯在醫藥、農藥，特別是香料合成中應用廣泛，可合成以下物質： 苯佐卡因 乙基香草醛 鄰茴香醛(1)苯佐卡因中含有的堿性官能團為 （填名稱）。(2)乙基香草醛和鄰茴香醛具有相同的親水基團，該基團可用 （填物理方法）檢測。(3)寫出符合下列條件的乙基香草醛的同分異構體的結構簡式 （任寫兩種）。a.苯環上連接兩個互為對位的基團 b.有一個-CH3c.與FeCl3溶液發生顯色反應 d.能發生水解反應(4)已知： 有機物M為含有兩個互為鄰位基團的芳香族化合物，且與本佐卡因互為同分異構，其合成路線如下：生成A的“反應條件”為 ；以上合成路線涉及的7個反應中，屬于取代反

35、應的有 個；M的結構簡式為 ；AB反應的化學方程式為 。(5)參照上述合成路線，以甲苯和甲醇為原料（無機試劑任選），設計制備的合成路線 。37生物一選修l：生物技術實踐（15分） 為了調查廈門自來水的質量情況，某研究小組對自來水水樣中的細菌含量進行了測定，請回答下列問題： (I)在微生物的培養過程中，對培養基滅菌常用的方法是 。為防止冷凝水影向細菌的生長，需將培養皿 培養。 (2)若小組采用平板劃線法分離水樣中的細菌，在培養基上共畫了5個區域，則至少需要 次灼燒接種環。(3)可通過濾膜法檢測自來水中大腸桿菌的數量，將已知體積的水過 濾后，將濾膜放在 培養基上培養。該培養基除了為大腸桿 菌的生長

36、繁殖提供水和碳源外，還應提供_等基本營養成分。(4)某同學采用稀釋涂布平板法統計菌落數目，菌落分布如右圖所示， 推測該同學可能的操作失誤是_。38.生物選修3：現代生物科技專題（15分） 世界上第一部環保法律田律記載了秦代關于“山林保護”的相關法規，摘錄如下：“春二月，毋敢伐材木，取生荔、麛？（卵）觳，毋毒魚鱉，置？罔（網），麛時毋敢將犬以之田，不夏月，毋敢夜草為灰到七月而縱之。”它的大意是“春天二月，不準到山林中砍伐木材；不準采剛發芽的植物，不準掏鳥蛋及捕捉幼獸；不準毒殺魚鱉，不準設置捕捉鳥獸的網和陷阱母獸繁殖時不準帶著狗去禁苑狩獵；不到夏季，不準燒草作為肥料到七月才解除禁令。”請分析回答：

37、 (1)若大量砍伐林木，會造成鳥獸減少。從能量流動的角度分析，其原因是 。 (2)若在繁殖季節任意捕獵動物，會使動物的種群密度下降。其原因是 。 (3)現代的生態農場中，利用秸稈喂養牲畜，讓牲畜糞便進入沼氣池，產生沼氣做燃料，將沼渣做肥料，形成良性循環系統。這種對秸稈的利用方式與“燒草為灰”相比，其優越性是_ _。 (4)從生物多樣性的保護措施看，“禁苑”的設定相當于 。“到七月才解除禁令”等條款，說明田律的主題是指導人們 自然資源，讓動植物能夠正常繁衍，山澤可以休養生息，以實現可持續發展。廈門市2017屆高中畢業班第一次質量檢查（3月）生物試題參考答案 1-6: CBDDAB 29.（9分）

38、 (1)單位時間內CO2吸收量單位時間內0：的釋放量單位時間內有機物積累量 (2)氣孔結構損傷，CO2吸收量減少，暗反應速率降低，合成有機物的量減少；細胞呼 吸速率增大，消耗的有機物增多 (3)錯誤，理由是pH為3.5的（凈）光合速率大于pH為5.6的（凈）光合速率 30.（10分） (1)轉錄 RNA聚合酶 (2) tRNA/反密碼子 多肽多肽鏈 (3) miRNA能與BCL2基因轉錄生成的mRNA發生堿基互補配對，形成雙鏈，阻斷翻譯過程 (4)上升 MIR-15a基因缺失，無法合成miRNA，無法調控BCL2基因的表達，使BCL2 基因表達產物增加，抑制細胞凋亡，細胞癌變的可能性增加 31

39、.（9分） (1)免疫器官、免疫細胞、免疫活性物質 (2)否 免疫防衛過強會引起過敏反應或自身免疫病如類風濕性關節炎 (3) HIV會破壞T淋巴細胞，使人體免疫系統的監控和清除及防衛功能幾乎全部喪失，無 法及時清除癌變細胞及入侵的病原體32. (11分) (1)正常翅 (2)不遵循 控制這兩對相對性狀的兩對等位基因都位于X染色體上這兩對等位基因位 于同一對同源染色體上這兩對等位基因屬于同源染色體上的非等位基因 (3)讓這只缺刻翅雌果蠅與正常翅雄果蠅雜交，觀察子代表現型（性別）及比例 正常翅：缺刻翅=1:1雌性：雄性=1:1正常翅：缺刻翅=1:1 正常翅：缺刻翅=2:1雌性：雄性=2:1/正常翅

40、：缺刻翅=2:1 37.（15分） (1)高壓蒸汽滅菌 倒置 (2)6 (3)伊紅美藍 氮源和無機鹽 (4)涂布平板時涂布不均勻38.（15分）(1)林木（生產者）大量減少，通過光合作用進入生態系統的總能量隨之減少；同時由于 流經各營養級的能量又是逐級遞減的，故最終鳥獸因得不到足夠的能量而大量減少 (2)在繁殖季節任意捕獵動物，使動物的死亡率上升，出生率降低，最終導致動物的種群 密度下降(3)實現對物質的循環利用；能量的多級利用，提高能量利用率；減少環境污染(4)就地保護（或設立自然保護區） 合理利用7、B 8、A 9、B 10、D 11、D 12、C 13、C26、(1)球形冷靜管 冷凝回流

41、 A中出現紅色物質（或A中出現棕色物質）(2)EFDC 吸收甲醛蒸氣，防止其干擾后續檢驗(3)取少量a中反應后的清液，滴入過量的濃鹽酸，未見氣泡產生，說明甲醛的碳元素未被氧化成+4價（其他答案參照評分）(4)有利于溶液與空氣中的氧氣接觸2Cu+8NH3·H2O+O2=2Cu(NH3)42+4OH-+6H2On(Cu2O)：n(Cu)=1:20027.(1)還原性(2)MnO2+2Fe2+4H+Mn2+2Fe3+2H2O(3)C 4:3 Ni2+完全沉淀的pH與Mn2+比較相近，不利于兩者分離(4) Mn + Ni2+Mn2+ Ni (5)增大SO42-的濃度，使MnSO4和MgSO4

42、的溶解度下降，便于結晶析出 70(6)Av/40028. (1)（3a+3b-c） BC(2)不變 Fe3O4+H3FeO+H2O(3)< 100% C 溫度過高，CO2的轉化率低；溫度過低，反應速率比較慢 35. (1) (2) 4(3) >(4) sp3 鍵和鍵 氯的含氧酸中非烴基氧原子數目越多，中心氯原子價態越高，正電性越高，導致ClOH中的電子更向Cl偏移，越易電離出H+HF的水溶液中存在氫鍵作用 原子半徑（或鍵長或鍵能）(5) 36. (1)氨基(2)紅外光譜(3) (4)光照（或高溫） 4 (5) 廈門市2017屆高中畢業班第一次質量檢測理科綜合能力測試物理參考答案選擇

43、題答案：1415161718192021BADCBBCADACD22（6分）（1）毫米刻度尺（2分） （2）0.36（2分） （3）AD（2分）23（9分）（1）5.167（5.1655.169同樣得分 ）（2分） （2）ACE（3分,各1分）（3）如圖（2分） (4) （2分）24解：（1）解除彈簧鎖定后，彈簧彈性勢能轉化為小球動能 小球從P運動到A點過程中，根據動能定理 到圓弧軌道A點，設小球受軌道的彈力為N，運用牛頓第二定律 由、式，代入f0.25mg，EP=5mgR等，得： 根據牛頓第三定律，小球對圓弧軌道A點壓力，方向垂直水平軌道向下。（評分標準：本小題共5分：、式每式1分，式用牛頓第二定律及運動學公式解正確同樣給分。）（2）如果小球恰好能經過D點，速度為，則有 小球從P運動到D點過程中，根據動能定理 小球恰能到達D點所需的彈性勢能 由、得： 因為