1、1熱力學第一定律以U = Q + W的形式表示時，其使用條件是A.任意系統 B. 隔離系統 C.封閉系統 D. 敞開系統UQW只有能量交換一. 選擇題2對于凝聚相系統，壓力p表示的含意是 A. 101.325kPa B. po C. 外壓 D. 平衡蒸氣壓外壓是指凝聚相上方氣體的總壓強。蒸汽壓指的是凝聚相組分在氣相的分壓。凝聚相在某溫度下的平衡蒸氣壓，是指該凝聚相僅與自身飽和蒸氣壓平衡時的氣體壓強，氣相中沒有其它氣體存在。3某系統經歷一不可逆循環之后，下列關系式中不能成立的是 A. Q = 0 b) Cp = 0 c) U = 0 D.T = 0途徑函數的值不僅與始末態有關，還與過程有關。4理

2、想氣體與溫度為T的大熱源接觸作等溫膨脹吸熱Q，所做的功是在相同溫度下變到相同終態的最大功的20%，則系統的熵變為 A. Q / T B. Q / T C.5 Q / T D. Q / 5TQW 0U55QW 5QST5系統經不可逆循環過程，則有： A.S系統 = 0，S隔0 B. S系統0，S隔 0， C. S系統 = 0，S環0 D. S系統 = 0，S隔0。6下列敘述中不正確的是A. 系統變化時，狀態函數的改變值只由系統的初終態決定B. 系統狀態確定后，狀態函數的值也確定C. 經循環過程，狀態函數的值不變D. 所有的狀態函數均具有加和性廣度性質熱力學狀態函數具有加和性，強度性質熱力學狀態函

3、數不具有加和性。 系統的熱力學狀態函數變化的數值僅取決于系統所處的熱力學始態和末態，而與從始態到達末態的途徑無關。孤立系統的熵永不減少。 7因Qp = H，QV = U，所以A. Qp與QV都是狀態函數; B. Qp與QV都不是狀態函數C. Qp是狀態函數，QV不是狀態函數; D. Qp不是狀態函數，QV是狀態函數 8在下列關于焓的描述中，正確的是A. 在任何過程中焓都等于定壓熱; B. 在任何過程中焓都不等于定壓熱C. 理想氣體的焓只是溫度的函數; D. 理想氣體的焓是溫度和壓力的函數系統和環境進行熱交換是和變化的途徑緊密相關的。從指定的熱力學始態變化到指定的熱力學末態，只要變化的途徑不同，

4、熱交換的數值就可能不同,因此熱稱為途徑函數。在等壓且不做非體積功的過程中，系統從環境所吸的熱等于系統焓的增量。理想氣體的焓只是溫度的函數。,21()V mWnCTT9 能用來計算功的過程是A. 實際氣體的絕熱過程 B. 理想氣體的絕熱過程C. 實際氣體的等溫過程 D. 理想氣體的等溫過程,21()V mWUnCTT 0Q 10某系統經歷兩條不同的途徑由狀態A變化到狀態B，其熱、功、內能變化、焓變化分別為Q1、W1、U1、H1 和Q2、W2、U2、H2，肯定成立的是A B C D 1122QWQW2211WUWU2211QHQH2211HUHU12QQ12WW途徑函數的值不僅與始末態有關，還與過

5、程有關。11A和B能形成理想液體混合物。已知在T時pA* =2pB* ，當A和B的二元液體中xA = 0.5時，與其平衡的氣相中A的摩爾分數是A 1 B 3 / 4 C 2/3 D 1/2*AAABA*ABAABBBB0.5210.520.51.5pp xpyppp xp xpp12當某溶質溶于某溶劑形成濃度一定的溶液時，若采用不同的濃標，則下列描述溶質的各說法中正確的是A濃度數據相同 B活度數據相同 C活度因子相同 D化學勢相同 OgB,B,BBlnccTTRTaT OgB,B,BBlnxxTTRTaT OgB,B,BBlnbbTTRTaT,B,BBxxax,B,BBbbab,B,BBcca

6、c13在25時，A和B兩種氣體在同一溶劑中的享利系數分別為kA和kB，且kA=2kB，當A和B壓力相同時，在該溶液中A和B的濃度之間的關系為A cA = cB BcA =2cB C2cA = cB D 不確定2ABAAABBBBABBpppk cpk ck ck c14恒溫時在A和B的二元液系中，若增加A組分使其在氣相中的分壓pA上升，則B組分在氣相中的分壓pB將A 上升 B 不變 C下降 D 不確定ggggAABBdd0nngggAAAA0pndggBBB0dnp15溫度為273.15K，壓力為1MPa下液態水和固態水的化學勢(l)與(s)之間的關系為A (l) (s) B (l) = (s

7、) C (l) (s) D無確定關系在273.15K， 101.325KPa(l) = (s),TnVpV指摩爾體積16水和水蒸氣構成兩相平衡時，兩相的化學勢的大小關系為 ABCD不能確定glglgl兩相平衡時，兩相的化學勢相等。VV冰水17在298.15K時，A和B兩種氣體在某溶劑中的亨利系數分別為kA和kB ，并有kA kB ，當A和B具有相同的分壓力時，二者的濃度關系為 A cA = cB BcA cB CcA cB D 不確定1ABAABBBAckk ck cck18已知373K時純A的蒸氣壓為133.32kPa，純B的蒸氣壓為66.66kPa，A和B形成理想溶液，與此二元溶液成平衡的

8、氣相中的A摩爾分數為2/3時，溶液中A的摩爾分數為A1B2/3C1/2D1/4*AAAAAA*ABAABBAAAA20.5(1)3pp xp xyppp xp xp xpx19下列關于稀溶液依數性的敘述中，不正確的是A. 稀溶液的依數性與溶質的性質無關 B稀溶液的依數性與拉烏爾定律無關 C凝固點降低正比于溶液的質量摩爾濃度 D沸點升高正比于溶液的質量摩爾濃度稀溶液的蒸氣壓降低，凝固點降低，沸點升高都與拉烏爾定律有關 。20對于理想溶液，混合過程的熱力學函數的變化為 AmixH=0，mixS=0，mixG0CmixV=0，mixH=0，mixS0 DmixV=0，mixS=0，mixH=0理想溶

9、液的混合過程是體積不變，無熱效應的自發過程。1絕熱可逆過程的S = 0，絕熱不可逆膨脹過程的S 0，絕熱不可逆壓縮過程的 S 0。二. 填空題21mol理想氣體從始態p1,V1,T1分別經過程I絕熱可逆膨脹到p2，經過程II反抗恒定外壓（p環 = p2）絕熱膨脹至平衡，則兩個過程間有WI WII，UI UII，HI 0。41mol理想氣體絕熱向真空膨脹，體積擴大1倍，則此過程S（系統）+S（環境） 0，S（環境） = 0。1 122pTp T2150TK V,m2111.58.3141503001870.65 JUnCTT 51mol單原子理想氣體（CV,m=1.5R）從300K，的始態經pT

10、= 常數的可逆途徑壓縮至壓力增加1倍的終態，則該過程的U = 1871J。6某理想氣體經絕熱恒外壓壓縮，U 0，H 0。71mol理想氣體體積由V變到2V，若經等溫自由膨脹，S1= 5.76JK-1，若經等溫可逆膨脹，S2= 5.76JK-1。若經絕熱自由膨脹，S3= 5.76JK-1，若經絕熱可逆膨脹，S4=0JK-1。121ln8.314 ln 25.76 J kVSnRV8在298K，101.325kPa下，將0.5mol苯和0.5mol甲苯混合形成理想液體混合物，該過程的H = 0 ，U = 0 ，S = 5.76 JK-1。mixBBBlnSnRxx 0UW()0HUpVUnR T

11、92mol A和1mol B形成的理想液體混合物，已知pA*=90kPa，pB*=30kPa。若氣相的量相對液相而言很小，則氣相中兩物質摩爾分數之比yA : yB = 6:1 1020時兩杯由A和B形成的理想液體混合物，甲杯的組成為1mol A + 9mol B，乙杯的組成為20mol A + 80mol B。今將兩個杯子放在同一密閉容器中，經足夠長的時間，則甲杯中A的量會 增加 ，B的量會 減少 。*A,AA,A0.10.2pppp乙甲*B,BB,B0.10.2pppp乙甲*AAAA*BBBB2906311303ypp xypp x11在25時，向甲苯的物質的量分數為0.6的苯與甲苯的1mo

12、l理想液體混合物中加入微量的純苯，則對每摩爾苯來說，其G = 2271 J，H = 0 ，S = 7.62 JK-1。1022717.62 J K298.15HGST Aln1 8.314 298.15ln0.42271 JGnRTx 12在一定的溫度下，對于組成一定的某溶液，若組分B選擇不同的標準態，則， Bo, B, aB, B, xB五個量中Bo, aB, B 會改變， B, xB 不會改變。 OOB,B,B,B,BBlnlnlnccccTTRTaTRTRTc OOB,B,B,B,BBlnlnlnxxxxTTRTaTRTRTx OOB,B,B,B,BBlnlnlnbbbbTTRTaTRT

13、RTb13在100，101.325kPa下液態水的化學勢為1, 100，150kPa下水蒸氣的化學勢為2，則1 2。,0T nVp140.005molkg-1的硫酸鉀水溶液，其沸點較純水的沸點升高了0.0073，已知水的Kf = 1.86Kkgmol-1，Kb = 0.52Kkgmol-1，則此溶液的凝固點為 0.026 。bbBTK bffBTK bffbb1.860.00730.0260.52KTTKK15在298K時，當糖水和食鹽水的濃度相同時，其滲透壓（糖水） （鹽水）。BVn RT1 解：這是理想氣體的絕熱過程。解：這是理想氣體的絕熱過程。 Q = 0, U = W = 4988.4

14、J W = nCV,m(T2 T1) 4998.4 = 0.4 2.5 8.314 (T2 300) T2 = 900K H = nCp,m(T2 T1) = 0.43.5 8.314 (900 300) = 6983.8JS = nCp,m lnT2/T1 + nR ln p1/p2 = 0.4 8.314 (3.5ln(900/300)+ln(200/1000) =7.435J.K-1 S1 = n Sm = 0.4 205.0 = 82.0J.K-1 S2 = S1 + S = 82.0 +7.435 =89.435J.K-1G = H ( T S ) = 6983.8 ( 900 89.435 30082.0 ) = 48908J A = U ( T S ) = 4988.4 ( 90089.435 30082.0 ) = 50903J2題是教材題是教材2-23題。題。3：解：解 令令A為苯，為苯，B為為HCl。 kB = pB / xB = 101325/0.0425 = 2.384106 Pa kB xB + p*(1 - xB)=101.325kPa