1、 無機推斷題的解題策略 解題步驟1.讀審：讀信息、框圖、和求解要求。2.找析：從典型的物質、反應或模型，運用正向、逆向思維，發(fā)散、收斂思維，找準突破口，不要顧忌答案的不唯一性，只要符合框圖關系的答案都是正確的。3.解答：原子看清填名稱、符號、結構簡圖、電子式、代號；物質看清名稱、分子式、電子式、結構式、電子式表示形成過程、重要用途、代號。反應看清化學方程式、離子方程式、熱化學方程式、進行條件、反應類型。4.驗證：將結果代入框圖中，看是否符合題意，回頭一看。 知識儲備1. 典型的物質：色態(tài)：生產、生活中應用最廣泛的金屬是鐵，最活潑的金屬是銫，常溫下呈液態(tài)的金屬是汞，地殼中含量最多的金屬是鋁，可用

2、于還原高熔點金屬的是鋁鋁熱反應。Cu2S、CuS、CuO(黑色)、Cu2O(磚紅色)，CuCl（白色）CuOH(橙黃)Cu(OH)2CuCO3 / CuSO4·5H2O/ Cu2+(aq) 藍色 Cu2與有空軌道可以與能提供電子對的物質（如多羥基物質、含羧基物質、氨、乙二胺等）形成溶于水的配合物。如Cu(NH3)4+/絳藍色無水CuSO4白色，F(xiàn)eO、Fe3O4、FeS、FeS2(黑色)、Fe2O3（紅棕色），F(xiàn)e(OH)3 （紅褐色）、Fe(OH)2白色迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe2+（aq)淺綠色、Fe3+黃色、Fe(SCN)3 、Fe(C6H5O)3紫色、AgOH Ag(

3、NH3)2OH無色溶液AgBr （淡黃色）、AgI 和Ag3PO4 (黃色)MnO2黑色、高錳酸鉀固體（紫黑色）、KMnO4（aq）紫紅色 、K2MnO4 綠色K2Cr2O7(橙紅色) Cr2（SO4）3（綠色）氯氣和氯水（黃綠色）、液溴（深紅棕色）、溴蒸氣（NO2紅棕色）、溴水（橙黃色）、溴的有機溶液（橙紅色）碘（紫黑色）、碘水深黃色。碘蒸氣和碘在非極性有機溶劑中紫色硫（黃色）、硫化銅、硫化銀、硫化鉛黑色沉淀不溶于水也不溶于酸，硫化亞鐵不溶于水溶于酸。紅磷（紅棕色）、白磷（白色或黃色）硅制造集成電路的芯片、晶體管、硅整流器等半導體器件、太陽能電池，二氧化硅光導纖維、耐火材料、水晶飾品陶瓷、磚

4、瓦、玻璃、水泥都是硅酸鹽產品。氣體：臭雞蛋氣味的氣體硫化氫。呈堿性氣體是氨氣。在空氣中迅速變成紅棕色的氣體是NO。有刺激性氣味的氣體是氨氣、鹵化氫、二氧化氮、二氧化硫。常溫下氣體單質是氫氣氮氣氧氣氟氣氯氣液體：常溫下呈液態(tài)的非金屬溴。無色無味的液體水。無色油狀液體濃硫酸由A、B兩種相同元素能形成化合物X和Y，且A、B原子個數比分別為1：1和1：2是Na2O2與Na2O ；H2O2與H2O；FeS與FeS2，CuS與Cu2S 2.典型的反應：（1）反應現(xiàn)象：火焰蒼白色火焰氫氣在氯氣中燃燒，藍色火焰硫、氫氣、甲烷、乙醇、一氧化碳在空氣中燃燒。焰色反應黃色鈉，紫色是鉀。煙冒白煙：氨氣遇氯化氫或氯氣或

5、硝酸蒸氣；鈉在氯氣中燃燒；磷在氧氣中燃燒白色煙霧：磷在氯氣中燃燒；棕黃色煙：鐵在氯氣中燃燒，棕色焰銅在氯氣中燃燒。冒黑煙：乙炔霧：紅磷燃燒生成三氯化磷，鹵化氫、硝酸蒸氣遇水冒白霧紅磷隔絕空氣加強熱，有黃色蒸氣產生。鎂燃燒放出大量的熱和耀眼的白光，作信號彈和焰火。（2）反應條件：硫鐵礦煅燒制二氧化硫（高溫煅燒）；二氧化硫轉化為三氧化硫（V2O5作催化劑，高溫）氮氣與氫氣合成氨（高溫高壓催化劑）；氨的催化氧化（催化劑，加熱）氫氣在氯氣中點燃制鹽酸氯化鈉水溶液電解制氯氣和氫氧化鈉石灰石制生石灰（高溫煅燒）生石灰與碳反應制碳化鈣（電爐高溫）H2O（g）與炭或鐵反應（高溫）氯化鈉與濃鹽酸反應微熱生成Na

6、HSO4、強熱生成硫酸鈉。電解：生成三種物質是電解鋁及鋁以前的非含氧酸鹽或氫氧化物水溶液，陰極一般為氫氣和堿，陽極一般為氧氣或氯氣等非金屬單質。生成兩種物質是熔融物（如氧化鋁、氯化鈉）或水。（3）反應的生成物與水反應生成氣體：與水反應出氫氣：常溫是活潑金屬K、Ca、Na、氫化鈉等，高溫是鐵、炭。與水常溫反應出氧氣：氟氣、Na2O2與水、氯氣與過氧化氫。在水中雙水解的物質：CaC2、Al4C3、Al2S3、Mg3N2出氫化物同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應的水化物化合，生成鹽的元素一定是氮。向A物質中加入 B ，先生成沉淀，繼續(xù)加B沉淀又溶解。A、B分別為氫氧化鈣與二氧化碳，鋁鹽與氫氧化鈉

7、，偏鋁酸鈉與鹽酸，硝酸銀與氨水。向A物質中加鹽酸產生沉淀，且加過量沉淀也不溶解，A物質分別是硅酸鈉溶液，銀氨溶液，硝酸銀溶液、Na2S2O3。向A物質中通入二氧化碳產生沉淀，且通過量也不溶解，A物質分別是偏鋁酸鈉、硅酸鈉溶液。在含有硫離子的酸性溶液中，加入能與它反應的氧化劑（Cl2/O2/SO32-/NO3-/Fe3+/H2O2）會出現(xiàn)黃色沉淀。反應類型：置換反應：A（單質）甲（化合物）B（單質）乙（化合物），A單質比B活潑。金屬置換金屬（金屬活動性順序表前置換后、鋁熱反應AlFe），金屬置換非金屬（MgC、氫以前的金屬置換出氫氣）非金屬置換非金屬（非金屬活動性順序表、CSi或H2、OS），非

8、金屬置換金屬（C或H2Cu、Fe）歸中反應： A（化合物）B（化合物）乙（單質）C（化合物）同一非金屬元素的不同價態(tài)間：氮或硫的氫化物與氧化物歸中反應；不同元素的陰陽離子間：Cu2S+Cu2O高溫下生成銅和二氧化硫。分解反應（一分為三）：A物質分解生成三種物質的，（NH4）2CO3，NH4HCO3，NaHCO3、FeC2O4、H2C2O4、FeSO4、Mg及Mg以后的硝酸鹽分解。堿式鹽分解。3.典型的模型：（1）變價模式： 由丙（單質）乙（單質）Z（化合物），丙（單質）X（化合物）Z（化合物）可知，Z、X均由丙乙二種元素組成，即丙乙中必有一種變價元素.CO2C（丙）2CO；2CO22CO，F(xiàn)e

9、Br2+Br2（丙）FeBr3；Fe+Br2FeBr3（2）逐級氧化模式： （3）21模型2：2個化合反應A、C兩種活潑性不同的單質1：1個置換反應B為H2或O2或Cl2題型歸類框圖題、兩兩反應題、實驗推斷題、實用流程題A組：框圖題1典型的物質.11sclz07 下圖是無機物AM在一定條件下的轉化關系（部分產物及反應條件未列出）。其中，I是由第三周期元素組成的單質中熔點最高的金屬，K是一種紅棕色氣體。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）在周期表中，組成單質G的元素位于第_周期_族。（2）在反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_。（3）在反應、中，既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應的是_（填寫序號）。（4）反

10、應 的離子方程式是：_( 5 ）將化合物D 與KNO3、KOH 共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4 （高鐵酸鉀）同時還生成KNO2和H2O 。該反應的化學方程式是：_。1-1( l ）四（或4 ) VIII ( 2 ) l ：2 ( 3 ） ( 4 ) 3Fe2+ + NO3 + 4H+ + 3Fe3+ + NO+2H2O ( 5 ) Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O 12、根據下圖所示的轉化關系回答問題。 （1）寫出下列物質的化學式E F G X （2）寫出下列反應的離子方程式 A+B ； C+D ； F+G ； D+AgNO3 ；1-2(

11、1) KCl；Br2;KI;I2 (2) MnO2+4H+2Cl Mn2+Cl2+2H2O； Cl2+2Br-2Cl-+Br2; Br2+2I-2Br-+I2; Br-+Ag+=AgBr (1) KCl；Br2;KI;I2 (2) MnO2+4H+2Cl Mn2+Cl2+2H2O； Cl2+2Br-2Cl-+Br2; Br2+2I-2Br-+I2; Br-+Ag+=AgBr13已知A為常見金屬，X、Y為常見非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農業(yè)生產中用途較廣（如被用作某些電池的電解質）。現(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質，構成原電池。有關物質之間的

12、轉化關系如下圖：（注意：其中有些反應的條件及部分生成物被略去）YA氯氣D溶液CXD無水晶體EFGHAB溶液G原電池反應氧氣Y高溫電解熔融操作a氧氣氧氣C濃溶液請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）反應為A在某種氣體中燃燒，生成單質Y和A的氧化物，其反應方程式為 。（2）從D溶液制備D的無水晶體的“操作a”為 。（3）反應的化學方程式為 。（4）反應的化學方程式為 。（5）原電池反應中正極的電極反應式為 。1-3（1）2MgCO2=2MgOC催化劑（2）將D溶液在HCl氣流中蒸干；（3）4NH35O2=4NO6H2O; （4）C4HNO3=CO24NO22H2O （5）2NH4+2e- = 2NH3H214zj

13、lz09.各物質之間的轉換關系如下圖，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子量外層電子數之和為10。D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質氣體，J、M為金屬，l有漂白作用，反應常用于制作印刷電路板。請回答下列問題：（1）寫出A的化學式 ， C的電子式 。（2）比較Y與Z的原子半徑大小 > （填寫元素符號）。（3）寫出反應的化學方程式（有機物用結構簡式表示） ，舉出該反應的一個應用實例 。（4）已知F溶于稀硝酸，溶液變成藍色，并放出無色氣體。請寫出該反應的化學方程式 。（5）研究表明：氣體D在一定條件下

14、可被還原為晶瑩透明的晶體N，其結構中原子的排列為正四面體，請寫出N及其2種同素異形體的名稱 、 、 。 26(14分) (1或者 (2)C>0 (3)醫(yī)學上可用這個反應檢驗尿液中的葡萄糖。(4)(5)金剛石、石墨、富勒烯()或碳納米管等。15【nxlz09】下圖表示有關物質（均由短周期元素形成）之間的轉化關系，其中A為常見的金屬單質，B為非金屬單質（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。（反應條件圖中已省略。）（1）A、B、C、D代表的物質分別為、（填化學式）；（2）反應中的C、D均過量，該反應的化學方程式是；（3）反應中，若B與F物質的量之比為43，G、H分

15、別是、（填化學式）；（4）反應產物中K的化學式為；（5）反應的離子方程式為。2·典型的反應反應條件：21、1919年，Langmuir提出：原子數相同、電子數相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結構相似、物理性質相近，稱為等電子原理。后來，該原理被推廣使用于一些具有特殊功能的晶體的發(fā)現(xiàn)和人工合成等諸多領域。如：X是一種新型無機材料，它與碳化硅(SiC)結構相似、物理性質相近，符合該原理。X有如下的轉變： 其中：C是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體，D為白色沉淀，E溶液的焰色反應中火焰呈黃色。回答以下問題： (1)寫出X的化學式：_，X屬于_晶體(填“原子”、“分子”或“離子

16、”)。 (2)寫出X與A溶液反應的化學方程式：_。 寫出K與J反應的化學方程式：_。 (3)X與SiC的復合粉末是新一代大規(guī)模集成電路的理想散熱材料。最近日本科學家研究出一種新物質與氮氣制備該納米級復合材料的方法，請將該反應補充完整(方框中填新物質的化學式)。  91、 AlN， 原子 AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH33NO2+H2O=2HNO3+NO Al4SiC4 22.2004江蘇下圖中，A是一種無色液體，G是極易溶于水的堿性氣體，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反應是工業(yè)制X的主要反應之一。 請按要求填空：（1）寫出下列物質的化學式：A： ，E：

17、 F： ，Y： 。（2）反應的化學方程式為： 。（3）1molB通過反應得到1molF，B中F的質量分數為72%，則B的化學式為： 。22 (1)H2O N2 Ag HCl (2)4NH3+5O2 4NO+6H2O (3)AgN3， 23.js06.下圖是部分短周期元素的單質及其化合物的轉化關系圖（有關反應的條件及生成的H2O已略去），已知：（a）A、B、C、D是非金屬單質，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體。（b）反應、是化工生產中的重要反應。（c）化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。（d）化合物L具有漂白性，可由Cl2與NaOH溶液反應而制得。（e）化合物J由兩種元素組成，

18、其相對分子質量為32。請按要求填空：（1）反應的化學方程式 。（2）C的結構式 ；H的化學式 。（3）L的溶液與化合物E反應的離子方程式 。（4）化合物J的化學式 。23（1）2NH3H2SO4(NH4)2SO4（2）NN (NH4)2SO3或NH4HSO3（3）ClOSO22OHClSO42H2O（4）N2H4 24、已知下列反應的框圖中，B、E、F、I分別代表一種單質，A、C、D是氧化物，H、G是鹽類，水作為反應物或產物時均略去不寫，據圖分析回答問題。 （1）B的單質是_。（2）說出反應和的實際應用的例子：可應用于_；可應用于_。（3）寫出反應的化學方程式：_；寫出反應的離子方程式：_；寫

19、出反應的離子方程式：_。24（1）Al （2）某些金屬冶煉或某些場合焊接鋼軌或定向爆破時熔斷鋼筋（說明：只要答出任意一點或其他合理答案均給分） 潛艇中（太空艙中或高原等條件下）的供氧 （3）2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 Al2O3+2OH2AlO2H2O 2AlO23H2OCO22Al(OH)3+CO32-25、已知X是一種復鹽，C、D、E、H均為氣體，F(xiàn)為白色不溶于水的物質；反應是工業(yè)生產中的重要反應，反應是實驗室重要的物質檢驗反應，這些物質有如下圖所示的轉化關系（生成物中的水均已略去）。試回答：      （1）寫出

20、下列物質的化學式K           ，H           ；      （2）向J的溶液中滴加2滴KSCN溶液，可觀察到                ；若將一定量J的飽和溶液滴入到

21、沸水中，反應后液體的顏色變?yōu)?#160;            ，其反應的離子方程式為：                                  &#

22、160;   ；若再向該反應后的液體中逐滴滴入稀硫酸，直至過量，整個滴加過程中所觀察到的現(xiàn)象是                                        

23、60;                          。      （3）已知X與足量的B反應生成的E和F的物質的量之比為2：1，則X的化學式（不考慮結晶水）為：         

24、60;             ；      （4）寫出下列反應的離子方程式：      反應                      &

25、#160;                               ；      反應            

26、60;                                         ；      反應   

27、;                                                  

28、; 。25（1）Fe(OH)3；HCl（2）溶液變?yōu)榧t色；紅褐色（1分），F(xiàn)e3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+3H+；先有紅褐色沉淀生成，后沉淀逐漸溶解，得到棕黃色溶液。（3）(NH4)2Fe(SO4)2。（4）2NH4+Fe2+4OH 2NH3+Fe(OH)2+2H2OCl2+2OH=Cl+ClO+H2O2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl26.（08全國卷）V、W、X、Y、Z是由周期表中120號部分元素組成的5種化合物，其中V、W、X、Z均為兩種元素組成，上述5種化合物涉及的所有元素的原子序數之和等于35。它們之間的反應關系如下圖：(1）5種化合物分別是V、W、X、Y、Z。（填化學式）

29、(2）由上述5種化合物中2種化合物反應可生成一種新化合物，它包含了5種化合物中的所有元素，生成該化合物的化學方程式是。(3）V的電子式是。解析：此題的關鍵V由兩種元素組成，且VH2OY(白色固體)Z(無色氣體)，在中學階段常見的有Na2O2、Mg3N2、CaC2，很明顯Na2O2不滿足VO2W(白色固體)X(無色氣體)，若為Mg3N2，則Y為Mg(OH)2，Z為NH3，X可能為NO，W為MgO，所有的原子序數的總和為28，與題意不符；若為CaC2，則Y為Ca(OH)2，根據Y逆推W為CaO，Z為C2H2，X為CO2，其中C、H、O、Ca的原子序數的總和為36，與題意符合。答案：(1)CaC2；

30、CaO；CO2；Ca(OH)2；C2H2。 (2)Ca(OH)22CO2=Ca(HCO3)2。Ca 2+CC2(3)。27、中學常見物質AJ的轉化關系如下圖。其中A為酸式鹽，B為某二價主族金屬的化合物，B在常溫下可與水反應得D和堿，等物質的量A、B與適量水充分混合恰好完全反應；常溫常壓下，C、D均為氣態(tài)；反應和分別是工業(yè)上生產化合物J和化合物G的重要方法。據此，請回答下列問題：（1）C的電子為_，B的化學式為_。（2）寫出下列反應的化學方程式：反應_；反應_。（3）A溶液與過量Ca(OH)2溶液反應的離子方程式為：_。（4）寫出以石墨電極電解G的鈉鹽水溶液的電極反應式：陰極_；陽極_。27（1

31、） CaC2（2）4NH3+5O2 4NO+6H2O4NO+3O2+2H2O4HNO3（3）NH4+HCO3+Ca2+2OHNH3H2OCaCO3+H2O（產物寫為NH3也給分）（4）2H+2e-H2，4OH4e2H2OO2反應類型：置換反應28.置換反應的通式可以表示為：單質(1)化合物(1)化合物(2)單質(2)請寫出滿足以下要求的3個置換反應的化學方程式：所涉及的元素的原子序數都小于20；6種單質分屬6個不同的主族。282Al6HClAlCl33H2 2F22H2O4HFO2 2MgCO22MgOC（其它合理答案也行）歸中29.A、B、C是在中學化學中常見的三種化合物，它們各由兩種元素組

32、成，甲、乙、是二種單質。這些化合物和單質之間存在如下關系：單質甲 化合物A和化合物C單質乙和化合物C化合物A（1）在A、B、C這三種元素中，必定含有乙元素的是（用A、B、C字母填寫）（2）單質乙必定是（填金屬或非金屬）其理由是。（3）單質乙的分子式可能是，則化合物B的分子式可能是。反應現(xiàn)象210、下圖表示各物質之間的轉化關系。已知：A、B、I都是XY2型化合物，且陽離子相同，A、B晶體中陰、陽離子個數比都是11，但I晶體中陰、陽離子個數比是21，I常用作干燥劑。A水BCDEFGI水HJ加熱E點燃K水LM光照EN（白煙）G請按要求填空：G的電子式是_；反應的化學方程式是_，反應在空氣中發(fā)生時的現(xiàn)

33、象是_，已知C的燃燒熱是1300 kJ·mol1，表示C的燃燒熱的熱化學方程式是_。根據上圖中物質之間的轉化關系及題中所給信息判斷，B的化學式是_。210 Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO 火焰明亮并伴有濃烈黑煙 CHCH(g)O2(g)2CO2(g)H2O(l)；H1300 kJ·mol1 CaO23典型的模型2+1模型-31.、為三種常見的單質，為綠色植物光合作用后的產物之一，、為常見化合物。它們在一定條件下可以發(fā)生如圖反應（均不是在溶液中進行的反應）（以下每個空中只需填入一種物質）（） X、Y均為金屬時，A為 為 （） 為金屬，為非金屬時，為 為 （）

34、 為非金屬，為金屬時，為 為 18、（1）A為Fe2O3、 Fe3O4、FeO、CuO等，B為Al2O3。 （2）A為CO2，B為MgO或A為H2O（g）,B為Fe3O4。（3）A為CuO、Fe2O3等，B為H2O或CO232.已知A、B、C均為常見的單質，其中A為金屬，B、C為非金屬，在一定條件下相互轉化關系如下圖所示（反應條件與部分產物已省略）。請回答：（1）若常溫下，B、C均為氣體，D為黑色晶體，A在周期表中的位置為，E的電子式為，A和E在一定條件下反應生成D的化學方程式為。（2）若常溫下B為氣體，C為黑色固體，則金屬A的原子結構示意為，E的結構式為，A與E在一定條件下的反應生成D的化學

35、方程式為，工業(yè)上制作機械部件時通常是利用A的（合金或純金屬）（1）四H2O3Fe4H2OFe3O44H2（高溫）（2）鎂CO22MgCO22MgOC（點燃）合金33.X、Y、Z為短周期元素的單質，U、V為它們的化合物，這些物質之間的關系如圖所示，其中反應條件已略去：（1）如果X.Y的組成元素是同族時，寫出反應的化學方程式：若V已知是水：若U、V均為氧化物(2)如果X、Y的組成元素不同族時，按下列要求寫出X、Y、Z的化學式X組成元素是地殼中含量最多的金屬元素時，則X為Y為Z為。若Y組成元素在自然界中形成化合物種類最多時，則X為Y為Z為。若Z是密度最小的物質時，則X為Y為Z為。（1） O22H2S

36、2H2OS2CSiO2=2CO+Si(高溫)8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe(高溫) 2Mg+CO2=2MgO+C (點燃) Cl2+H2S=2HCl+S變價：X丙Z乙丙Z X/乙中含有變價元素34.已知X、Y、Z是三種常見化合物，甲、乙、丙是三種常見單質，在一定條件下，它們之間有如下 的轉化關系，試通過分析判斷它們分別是什么物質？XY丙甲Z乙（1）在X、Y、Z三種化合物中肯定含有乙、丙兩種元素的化合物是（2）當X為兩種非金屬元素組成的化合物時，寫出X跟甲反應的化學方程式，丙跟乙反應的化學方程式（3）當X為金屬元素與非金屬元素組成的化合物時，寫出X與甲反應的方程式，丙跟乙反應的方程式

37、(1)X和Z（2）2Mg+CO2=2MgO+C (點燃)2CO22CO（點燃）逐級氧化：35下列關系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質，F(xiàn)是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉化關系（其他產物及反應所需條件均已略去），當X是強堿時，過量B跟氯氣反應除生成C外，另一產物是鹽酸鹽。ABCDEFXCl2O2O2H2O下列說法不正確的是A當X是強酸時，ABCDEF均含有一種元素，F(xiàn)是硫酸 B當X是強堿時，ABCDEF均含同一種元素，F(xiàn)是硝酸CB和Cl2的反應是氧化還原反應D當X是強酸時，C常溫下是氣態(tài)單質36.以下物質A、B、C、X 均屬中學常見的物質且X為單質，已知它們之間有如下轉化關

38、系（其中副產物已被略去，例如H2O等）：ABC請根據上述轉化關系回答下列問題：（1）若X具有強氧化性，則A不可能是（ ）A、S B、C C、Na D、Mg（2）若X具有還原性，且X為金屬，向C 的水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的 白色混濁出現(xiàn)，則B的化學式是 。（3）題（2）中C溶液在保存時應加入少量X，理由是（用必要的文字和離子方程式解釋） 。（4）若A是一種中學化學中的常見的氣態(tài)氫化物（每個A分子含18個電子），請寫出反應的化學方程式： （只要求寫一例）。點燃4.（8分） （1）D （2）FeCl3 （3）防止Fe2+被氧化，F(xiàn)e2Fe3 3Fe2 （4） H2S + O2

39、S + H2O37、A為甲、乙兩種短周期元素組成的化合物，其摩爾質量為100g·mol 1，甲元素的原子最外層電子數與K層電子數相等，乙元素的氫化物水溶液顯堿性。C為單質，其原子在周期表中半徑最小。D為氣體，對空氣的相對密度為1.103。K為乙元素的單質。在適當的條件下，它們相互之間有如下圖所示的轉化關系： 試填寫下列空白： （1）甲元素的單質在空氣中燃燒可得到_（填化學式至少寫2種）。 （2）完成下列有關反應的化學方程式。 E + DG + B：_。 E + CuO：_。19、（1）Mg3N2、MgO、C （2）4NH3 + 5O24NO + 6H2O 2NH3 + 3CuO3Cu

40、 + 3H2O + N238已知A為常見化肥；B由120號元素中的兩種常見元素組成，其一為某A族金屬元素；常溫常壓下C、D、F、G、I均呈氣態(tài)。等物質的量A、B與少量的水充分混合能恰好完全反應。圖中反應條件（除高溫外）均已略去。（1）寫出B的電子式 ，D的結構簡式 。（2）寫出A與B在水中的反應化學方程式 。（3）C生成F，是工業(yè)上的重要反應，寫出方程式 （4）收集滿一試管標準狀況下的G，倒扣于水槽中，假設溶質不擴散出試管，則試管內所得溶液的濃度為 26（13分）（1） CHCH （各2分）（2）CaC2 + NH4HCO3 =NH3+C2H2+CaCO3（3分）催化劑（3）4NH35O24N

41、O6H2O （3分）（4）1/22.4 mol/L39sclz09已知A-O分別代表一種物質，它們之間的轉化關系如下圖所示（反應條件略去）。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質。B與冷水緩慢反應，與沸水迅速反應，放出氫氣。D是一種離子化合物，其陰陽離子的個數比為2：3，且能與水反就應得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應生成藍色沉淀。請回答下列問題：（1） 組成B單質的元素位于周期表第_周期，第_族。化合物C的電子式為_。（2） J的沸點比硒化氫（H2Se）的沸點高，其原因是_。（3） 寫出I與H在點燃條件下反應生成A和J的化學方程式：_。（4） 寫出D與足量的N反應生成E和

42、F的化學方程式：_。（5） 上圖中，在同一反應里一種物質作氧化劑，又作還原劑，這樣的反應共有_個。27.（15分）（1）三（1分）II A （1分）（2分）（2）水分子之間存在氫鍵且比硒化氫的分子間作用力強 （2分）（3） （3分） （4） （3分）（5）2 2011高考框圖題賞析1（2011）下圖中，A、B、C、D、E是單質，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知：反應能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接；I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應：，F(xiàn)中E元素的質量分數為60%。回答問題：中反應的化學方程式為 ；化合物I的電子式為 ，它的空間結構是 ；1.6gG溶

43、于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，計算至少所需的銅粉的質量（寫出離子方程式和計算過程）；C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為 ，反應后溶于與過量化合物I反應的離子方程式為 ；E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是 。解析：該題有多處“題眼”。依據題目信息C、B是單質，G、H是二元化合物，反應曾應用于鐵軌的焊接，知C為Al、G為Fe2O3、B為Fe、H為Al2O3；由于I是一種常見的溫室氣體，知其為CO2，而Mg能在CO2中燃燒，且MgO中Mg元素的質量分數為60%。知D為碳單質，A為氧氣。答案：Al+ Fe2O3Fe+ Al2O3 2Fe3+Cu=2 Fe2+ Cu2+ n(Fe2O3)=0.01mol

44、，依據離子方程式，則n(Cu )= 0.01mol，m(Cu )=0.64g.。2 Al + 2OH- + 2 H2O=2AlO2- + 3H2 AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3+ HCO3-劇烈燃燒，放出熱量，生成黑色固體和白色固體。2(2011)圖中X、Y、Z為單質，其他為化合物，它們之間存在如下轉化關系（部分產物已略去）。其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應。回答下列問題：組成單質Y的元素在周期表中的位置是 ；M中存在的化學鍵類型為 ；R的化學式是 。一定條件下，Z與H2反應轉化為ZH4。ZH4的電子式為 。已知A與1mol Al反應轉

45、化為X時（所有物質均為固體），放出akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式： 。寫出A和D的稀溶液反應生成G的離子方程式： 。向含4mol D的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過量，假設生成的氣體只有一種，請在坐標系中畫出n(X2+)隨n(X)變化的示意圖，并標出n(X2+)的最大值。2第二周期第VIA族 離子鍵、共價鍵 H2SiO3(或H4SiO4) 8Al(s)+3Fe3O4(s)=9Fe(s)+4Al2O3(s) H=-8a kJ/mol3Fe3O4+28H+NO39Fe3+NO+14H2O 解析：磁性氧化鐵的化學成分是Fe3O4，即A為Fe3O4，據此即可依次確定X為鐵，Y為O2，D為HNO3；

46、能與氫氟酸反應且不溶于水的酸性氧化物是SiO2，即E為SiO2，故Z為Si，M為Na2SiO3，R為H2SiO3或H4SiO4。根據上述推斷即可回答有關題設問題了，具體見答案。 ABCDEFGABCDEFGB組：兩兩反應型1.04浙江理綜28（14分）有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物質的溶液，它們各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl3、Ca(NO3)2和Ba (OH )2溶液中的一種。為了鑒別，各取少量溶液進行兩兩混合，實驗結果如表所示。表中“”表示生成沉淀或微溶化合物，“”表示觀察不到明顯變化。試回答下面問題。（1）A的化學式是 ，G的化學式是 。判 斷理由是

47、。（2）寫出其余幾種物質的化學式。B： ，C： ，D： ，E： ，F(xiàn)： 。2.2005全國理綜27.（15分）A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一種。已知：A與B反應有氣體生成 B與C反應有沉淀生成C與D反應有沉淀生成 D與E反應有沉淀生成A與E反應有氣體生成 在和的反應中生成的沉淀是同一種物質請?zhí)羁眨海?） 在和的反應中，生成的沉淀物質的化學式（分子式）是 （2） A是 ，B是 ，C是 ，D是 ，E是 。（3）A與E反應的離子方程式是 。lz2073. （15分）現(xiàn)有五種離子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中離子形成的：

48、陽離子Ag Ba2 Al3+陰離子OH Cl SO42- 為鑒別它們，分別完成以下實驗，其結果是：aB和D都不溶于水，也不溶于酸； bA溶于水后，與上述某陽離子反應可生成B，且A溶液與過量氨水反應生成白色沉淀cC溶于水后，與上述某陽離子反應可生成D，且C溶液與過量氨水反應生成白色沉淀dE溶于水后，與上述某陰離子反應可生成B；eA溶液與適量E溶液反應生成沉淀，再加過量E溶液，沉淀是減少，但不消失。請根據上述實驗結果，填空：寫出化合物的化學式：A ， C ，D ， E 。A溶液與過量E溶液反應后，最終得到的沉淀的化學式是 。27.（15分） Al2(SO4)3、AlCl3、AgCl、Ba(OH)2、BaSO4lz2074（15分）A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成它