1、元素周期律元素周期律（第一課時）（第一課時）核外電子排布核外電子排布 元素周期律元素周期律一、原子核外電子排布一、原子核外電子排布閱讀課本閱讀課本P13頁表頁表1-2，小結(jié)出原子核外電子排布規(guī)律思考以，小結(jié)出原子核外電子排布規(guī)律思考以下問題：下問題：（1）根電子層最多容納）根電子層最多容納_個電子；個電子；（2）最外層電子數(shù)不超過）最外層電子數(shù)不超過_個電子（個電子（K層為最外層時不層為最外層時不超過超過_個）；個）；（3）次外層電子數(shù)不超過）次外層電子數(shù)不超過_個電子；個電子；（4）核外電子總是盡先排布在能量）核外電子總是盡先排布在能量_的電子層，然后由的電子層，然后由里向外，依次排布在能量

2、逐步里向外，依次排布在能量逐步_的電子層。的電子層。2n28218低低較高較高電子層電子層n各各電電子子 層層序序 號號與原子核的與原子核的距離距離能能 量量 1 2 3 4 5 6 7 K L M N O P Q 近近 遠遠 低低 高高一般規(guī)律一般規(guī)律（1）核外電子總是盡可能排布在能量低的電子層里，然后）核外電子總是盡可能排布在能量低的電子層里，然后排布在能量較高的電子層里，即電子最先排滿排布在能量較高的電子層里，即電子最先排滿K層，當層，當K層層排滿，排下一層。排滿，排下一層。（2）原子核外各電子層最多容納的電子數(shù)目是）原子核外各電子層最多容納的電子數(shù)目是2n2個（個（n為為電子層序數(shù)）電

3、子層序數(shù)）（3）最外層電子數(shù)目不超過）最外層電子數(shù)目不超過8個（個（K層為最外層時不超過層為最外層時不超過2個）；次外層電子數(shù)目不超過個）；次外層電子數(shù)目不超過18個（個（K層為次外層時不超過層為次外層時不超過2個）；倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過個）；倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過32個。這幾條不是孤立個。這幾條不是孤立存在，它們是有聯(lián)系的。存在，它們是有聯(lián)系的。 A. B.D.C.判斷下列原子結(jié)構示意圖是否正確？為什么？判斷下列原子結(jié)構示意圖是否正確？為什么？2.原子核外電子是有規(guī)律地進行排布的，它們分層排布在原子核外電子是有規(guī)律地進行排布的，它們分層排布在K、L、M、N層上，下列敘述正確的是（層上，

4、下列敘述正確的是（ ）A.K層上容納的電子數(shù)只能是層上容納的電子數(shù)只能是2個個B.K層上容納的電子數(shù)可以超過層上容納的電子數(shù)可以超過2個個C.L層上最多只能容納層上最多只能容納8個電子個電子D.最外層上容納的電子數(shù)可以超過最外層上容納的電子數(shù)可以超過8個個3.下列敘述正確的是（下列敘述正確的是（ ）A.電子的能量越低，運動區(qū)域離核越遠電子的能量越低，運動區(qū)域離核越遠B.核外電子的分層排布即是核外電子的分層運動核外電子的分層排布即是核外電子的分層運動C.稀有氣體元素原子的最外層都排有稀有氣體元素原子的最外層都排有8個電子個電子D.當當M層是最外層時，最多可排布層是最外層時，最多可排布18個電子個

5、電子CC【組內(nèi)討論組內(nèi)討論】閱讀課本閱讀課本P14，科學探究，科學探究1，同學們討論一下化，同學們討論一下化合價如何變化，且有什么規(guī)律？合價如何變化，且有什么規(guī)律？二、元素周期律二、元素周期律1.化合價化合價（1）隨著原子序數(shù)的遞增，化合價呈現(xiàn)周期性變化（）隨著原子序數(shù)的遞增，化合價呈現(xiàn)周期性變化（O、F沒有正價）沒有正價）（2）主族元素最高正價）主族元素最高正價=族序數(shù)族序數(shù)=最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)非金屬的最高正價非金屬的最高正價+最低負價的絕對值最低負價的絕對值=8下列各組元素中，按從左到右的順序，原子序數(shù)遞增、元素的最下列各組元素中，按從左到右的順序，原子序數(shù)遞增、元素的最高正化合價也

6、遞增的的是（高正化合價也遞增的的是（ ）A.C、N、O、F B.Na、Be、B、CC.P、S、Cl、Ar D.Na、Mg、Al、SiD【思考思考】閱讀課本閱讀課本P14，科學探究，科學探究1，同學們討論一下半徑是不，同學們討論一下半徑是不是也存在這樣的規(guī)律？做出總結(jié)和歸納。討論如何比較半徑的是也存在這樣的規(guī)律？做出總結(jié)和歸納。討論如何比較半徑的大小？大小？2.半徑半徑（1）同周期從左向右半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小（稀）同周期從左向右半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小（稀有氣體除外）有氣體除外）（2）同主族從上到下，半徑增大）同主族從上到下，半徑增大歸納：半徑的比較歸納：半徑的比較（1）一看電子層數(shù)

7、：一般來說電子層數(shù)越多，半徑越大）一看電子層數(shù)：一般來說電子層數(shù)越多，半徑越大（2）二看原子序數(shù)：電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)的）二看原子序數(shù)：電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小增大而減小（3）三看電子數(shù)，電子層數(shù)相同、原子序數(shù)相同，電子數(shù)）三看電子數(shù)，電子層數(shù)相同、原子序數(shù)相同，電子數(shù)越多，半徑越大越多，半徑越大已知已知N、S、O、Si的原子半徑如下：的原子半徑如下：根據(jù)以上數(shù)據(jù)，推測磷原子的半徑可能是（根據(jù)以上數(shù)據(jù)，推測磷原子的半徑可能是（ ）A1.101010m B.0.801010mC.1.201010m D.0.701010m原子原子NSOSi半徑r/10-10m0.751

8、.020.741.17B下列化合物中，陽離子與陰離子半徑比最小的是（下列化合物中，陽離子與陰離子半徑比最小的是（ ) )A.A.NaFNaF B.LiIB.LiI C.CsFC.CsF D.LiFD.LiFB【探究實驗探究實驗】完成科學探究實驗完成科學探究實驗1，并完成表格，并完成表格實驗一、分別取一小段鎂帶，用砂紙去掉表面的氧化膜，放入實驗一、分別取一小段鎂帶，用砂紙去掉表面的氧化膜，放入試管中，向試管中加入試管中，向試管中加入2ml水，并滴入水，并滴入2d酚酞溶液。觀察現(xiàn)象，酚酞溶液。觀察現(xiàn)象，過一會加熱試管至水沸騰。觀察現(xiàn)象。過一會加熱試管至水沸騰。觀察現(xiàn)象。NaMg與冷水反應與沸水反應

9、現(xiàn)象與冷水劇烈反應放出氣泡與冷水反應緩慢，Mg帶表面有氣泡，鎂帶表面變紅化學反應方程式2Na+2H2O=2NaOH+ H2Mg+2H2O=Mg（OH）2+ H2結(jié)論鈉與冷水劇烈反應，鎂只能與沸水反應實驗二、取一小段鎂帶和一小片鋁，用砂紙磨去它們表面的實驗二、取一小段鎂帶和一小片鋁，用砂紙磨去它們表面的氧化膜，分別放入兩支試管，再各加入氧化膜，分別放入兩支試管，再各加入2ml1mol/L的鹽酸，的鹽酸，觀察發(fā)生現(xiàn)象。觀察發(fā)生現(xiàn)象。MgAl現(xiàn)象反應劇烈，放出大量的H2反應迅速，放出大量的H2反應方程式Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2結(jié)論Mg、Al都很容易與稀鹽

10、酸反應，放出H2，但Mg比Al更劇烈綜上所述：綜上所述：NaMgAl單質(zhì)與水（或酸）反應與冷水反應：與冷水反應緩慢，與冷水反應緩慢，與沸水反應迅速與沸水反應迅速,與酸反應劇烈，放與酸反應劇烈，放出氫氣。出氫氣。與酸反應：最高價氧化物對應水化物的堿性NaOH強堿Mg(OH)2中強堿Al(OH)3兩性氫氧化物結(jié)論浮于水面，熔成小浮于水面，熔成小球，四處游動，嘶球，四處游動，嘶嘶作響，溶液變紅；嘶作響，溶液變紅；與酸反應更為劇烈與酸反應更為劇烈。 常溫下和加熱時，常溫下和加熱時，遇水無明顯現(xiàn)象；遇水無明顯現(xiàn)象；與酸反應劇烈，與酸反應劇烈，放出無色氣體。放出無色氣體。從左向右金屬性減弱從左向右金屬性減

11、弱3.金屬性、非金屬性金屬性、非金屬性同周期從左向右金屬性減弱，從左向右非金屬性同周期從左向右金屬性減弱，從左向右非金屬性增強（稀有氣體除外）增強（稀有氣體除外）根據(jù)科學探究根據(jù)科學探究3，得出，得出:元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，這一規(guī)律叫元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，這一規(guī)律叫做元素周期律，元素周期律實質(zhì)是核外電子排布呈現(xiàn)周期性做元素周期律，元素周期律實質(zhì)是核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化。變化。下列各組順序的排列不正確的是（下列各組順序的排列不正確的是（ ）A. 離子半徑：離子半徑：NaMg2Al3F B熱穩(wěn)定性：熱穩(wěn)定性：HClH2SPH3AsH3 C酸性強弱：酸性強弱：H3AlO3H2SiO3H2CO3H3PO4 D堿性強弱：堿性強弱：KOHNaOHMg(OH)2Al(OH)3A元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律內(nèi)容內(nèi)容同周期元素（自左同周期元素（自左