1、第第 一一 章章預(yù)測(cè)預(yù)測(cè)HCNOFClH436C415331N389293159O465343201138F565486272184155C=C 620 C=O 708若干化學(xué)鍵的鍵能（若干化學(xué)鍵的鍵能（ kJ/mol，25 ）3、H2 + F2 = 2HF H2 + Cl2 = 2HCl 預(yù)測(cè)當(dāng)生成預(yù)測(cè)當(dāng)生成2 mol HF和和2 mol HCl時(shí)，哪個(gè)時(shí)，哪個(gè) 反應(yīng)放出的熱量多？反應(yīng)放出的熱量多？ 說說你的理由？說說你的理由？ 如何驗(yàn)證你的預(yù)測(cè)？如何驗(yàn)證你的預(yù)測(cè)？二、學(xué)會(huì)熱化學(xué)方程式的書寫二、學(xué)會(huì)熱化學(xué)方程式的書寫什么是什么是熱化學(xué)方程式？熱化學(xué)方程

2、式？表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。請(qǐng)看以下兩個(gè)例子，再思考！請(qǐng)看以下兩個(gè)例子，再思考！問題：?jiǎn)栴}：意義意義:熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。通過以上兩個(gè)例子，說明一下通過以上兩個(gè)例子，說明一下熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式與與一般的化學(xué)方程式一般的化學(xué)方程式的書寫的書寫有什么不同有什么不同？(1)書寫熱化學(xué)方程式要書寫熱化學(xué)方程式要注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，而常溫、常壓

3、可以不注明，即不注明則是常溫、而常溫、常壓可以不注明，即不注明則是常溫、常壓。常壓。(2)標(biāo)出了標(biāo)出了反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)：固體一固體一s s，液，液體一體一l l，氣體一，氣體一g g；(為什么為什么要標(biāo)出？要標(biāo)出？)(3)寫出了反應(yīng)熱，還注明了寫出了反應(yīng)熱，還注明了“”，“”(4)方程式中的方程式中的計(jì)量系數(shù)計(jì)量系數(shù)可以是可以是整數(shù)整數(shù)也可以是也可以是分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)。問題：?jiǎn)栴}：反應(yīng)物和生成物前的反應(yīng)物和生成物前的系數(shù)系數(shù)它它代表了什么代表了什么？在方程式中在方程式中H它表示了它表示了什么意義什么意義？ H它的它的值與什么有關(guān)系值與什么有關(guān)系？熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量

4、數(shù)不熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，表示對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量。表示分子個(gè)數(shù)，表示對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量。 H(kJ/mol)它表示每摩爾反應(yīng)所放出的它表示每摩爾反應(yīng)所放出的熱量，熱量， H它的值與方程式中的計(jì)量系數(shù)它的值與方程式中的計(jì)量系數(shù)有關(guān)，即對(duì)于相同的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，即對(duì)于相同的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其不同時(shí)，其H不同。不同。例例 題題1、當(dāng)、當(dāng)1mol氣態(tài)氣態(tài)H2與與1mol氣態(tài)氣態(tài)Cl2反應(yīng)反應(yīng)生成生成2mol氣態(tài)氣態(tài)HCl，放出，放出184.6KJ的的熱熱量，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。量，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。H2(g) + Cl2(g) =2HCl

5、(g) H =-184.6KJ/mol而這些書寫也是對(duì)的而這些書寫也是對(duì)的寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式課堂練習(xí)課堂練習(xí)1、1molN2(g)與適量與適量O2(g)反應(yīng)生成反應(yīng)生成NO (g)，需吸收需吸收68kJ的熱量；的熱量；2、2molCu(s)與適量與適量O2(g)反應(yīng)生成反應(yīng)生成CuO(s)，放出，放出314kJ熱量；熱量；3、 1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kJ熱量，寫出硫燃燒的熱化學(xué)熱量，寫出硫燃燒的熱化學(xué)方程式。方程式。4、 4g CO在氧氣中燃燒生成在氧氣中燃燒生成CO2，放出放出 9. 6kJ熱量，寫出熱量，寫出CO燃

6、燒的熱燃燒的熱化學(xué)方程式。化學(xué)方程式。5、已知、已知 (1)H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( g ) H1 = a kJ/mol(2)2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( g ) H2 = b kJ/mol(3)H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( l ) H3 = c kJ/mol(4)2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( l ) H4 = d kJ/mol則則a、b、c、d的關(guān)系正確的是的關(guān)系正確的是 。A、acd0 C、2a=b0 C6、在一定條件下，氫氣和甲烷燃燒的化學(xué)方程、在一定條件下，氫氣和甲烷燃燒的化學(xué)方程式為：式為： 2H2(g)

7、 + O2 (g) = 2H2O (l);H= 572 kJ /mol CH4(g) +2O2 (g) = CO2(g)+2H2O (l); H= 890 kJ/mol由由1mol 氫氣和氫氣和2mol甲烷組成的混合氣體在上述條件下甲烷組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時(shí)放出的熱量為多少。完全燃燒時(shí)放出的熱量為多少。2066KJ 7. 在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的化學(xué)方程式為：在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的化學(xué)方程式為：2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l ) H=-571.6 kJ/molC3H8( g ) +5O2 ( g ) = 3CO2(g) +4H2O ( l

8、 ) H=- 2220 kJ/mol 5mol 氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時(shí)放熱氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時(shí)放熱3847kJ，則，則氫氣和甲烷的體積比為氫氣和甲烷的體積比為 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1解解 ：設(shè)：設(shè)H2、C3H8的物質(zhì)的量分別為的物質(zhì)的量分別為x，y答：氫氣和丙烷的體積比為答：氫氣和丙烷的體積比為 3：1 x + y = 5 (571.6/2)(x) + 2220y = 3847 V(H2):V(C3H8) =n(H2):n(C3H8) = 3.75:1.25 = 3:1 x = 3.75 moly = 1.25 mol 實(shí)踐活動(dòng)實(shí)踐活動(dòng) 中

9、和反應(yīng)中和反應(yīng) 反應(yīng)熱的測(cè)定反應(yīng)熱的測(cè)定 實(shí)驗(yàn)名稱實(shí)驗(yàn)名稱中和反應(yīng)中和反應(yīng) 反應(yīng)熱的測(cè)定反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)原理：實(shí)驗(yàn)原理：Q=mctQ:中和反應(yīng)放出的熱量。中和反應(yīng)放出的熱量。m:反應(yīng)混合液的質(zhì)量。反應(yīng)混合液的質(zhì)量。c：反應(yīng)混合液的比熱容。：反應(yīng)混合液的比熱容。t：反應(yīng)前后溶液溫度的差值。：反應(yīng)前后溶液溫度的差值。Q=（V酸酸酸酸V堿堿堿）堿）c（t2t1）V酸酸=V堿堿=50 mL。c酸酸=0.50 mol/L c堿堿=0.55 mol/L酸酸=堿堿=1 g/cm3c=4.18 J/（g）Q=0.418（t2t1）kJ實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟誤差分析誤差分析實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)?zāi)康?測(cè)定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的反應(yīng)熱

10、測(cè)定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的反應(yīng)熱學(xué)習(xí)重點(diǎn)學(xué)習(xí)重點(diǎn) 中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定原理和方法。中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定原理和方法。實(shí)驗(yàn)用品實(shí)驗(yàn)用品 大燒杯（大燒杯（500 mL500 mL）、小燒杯（）、小燒杯（100 mL100 mL） 溫度計(jì)、量筒（溫度計(jì)、量筒（50 mL50 mL）兩個(gè)、泡沫塑料）兩個(gè)、泡沫塑料 或紙條、泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個(gè)小或紙條、泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個(gè)小孔）、孔）、環(huán)形玻璃攪拌棒環(huán)形玻璃攪拌棒。 0.50 mol/L 0.50 mol/L 鹽酸、鹽酸、0.55 mol/L0.55 mol/L NaOH NaOH溶液溶液?jiǎn)栴}問題 1.我們利用什么原理來測(cè)定酸、堿反應(yīng)的反應(yīng)

11、熱我們利用什么原理來測(cè)定酸、堿反應(yīng)的反應(yīng)熱(也稱中和熱也稱中和熱)呢？呢？ 2.中和熱與反應(yīng)熱是否相同？它們之間有什么區(qū)別和聯(lián)系？中和熱與反應(yīng)熱是否相同？它們之間有什么區(qū)別和聯(lián)系？ 不同不同; ;它們都是指化學(xué)反應(yīng)放出的能量，但中和熱僅指它們都是指化學(xué)反應(yīng)放出的能量，但中和熱僅指在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1 mol1 mol水時(shí)的反水時(shí)的反應(yīng)熱。任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生所放出或吸收的能量都叫反應(yīng)熱。任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生所放出或吸收的能量都叫反應(yīng)熱，但卻不一定是中和熱。應(yīng)熱，但卻不一定是中和熱。本節(jié)課，我們?nèi)∫欢康柠}酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，哪些數(shù)

12、據(jù)可以幫助我們測(cè)出它們的反應(yīng)熱呢？請(qǐng)大家討論回答。Q Q = =m c m c t t QQ: :中和反應(yīng)放出的熱量。中和反應(yīng)放出的熱量。mm：反應(yīng)混合液的質(zhì)量。：反應(yīng)混合液的質(zhì)量。c c：反應(yīng)混合液的比熱容。：反應(yīng)混合液的比熱容。 t t：反應(yīng)前后溶液溫度的差值。：反應(yīng)前后溶液溫度的差值。我們?nèi)绾蔚玫缴鲜鰯?shù)據(jù)呢？m的質(zhì)量為所用酸、堿的質(zhì)量和，測(cè)出參加反應(yīng)的酸、堿質(zhì)量相加即可；c 需要查閱，t可用溫度計(jì)測(cè)出反應(yīng)前后的溫度相減得到。問酸、堿反應(yīng)時(shí)，我們用的是它的稀溶液，它們的問酸、堿反應(yīng)時(shí)，我們用的是它的稀溶液，它們的質(zhì)量應(yīng)怎樣得到？質(zhì)量應(yīng)怎樣得到？量出它們的體積，再乘以它們的密度即可。量出它們

13、的體積，再乘以它們的密度即可。 Q =（V酸酸酸酸V堿堿堿堿）c（t2t1） 本實(shí)驗(yàn)中，我們所用一元酸、一元堿的體積均為本實(shí)驗(yàn)中，我們所用一元酸、一元堿的體積均為50mL， 它它 們的濃度分別為們的濃度分別為0.50 mol/L和和0.55 mol/L。由于是稀溶液，。由于是稀溶液，且為了計(jì)算簡(jiǎn)便，我們近似地認(rèn)為，所用酸、堿溶液的密度且為了計(jì)算簡(jiǎn)便，我們近似地認(rèn)為，所用酸、堿溶液的密度均為均為1 g/cm3，且中和后所得溶液的比熱容為，且中和后所得溶液的比熱容為 4.18 J/（g)已知已知 V酸酸=V堿堿=50 mL。 c酸酸=0.50 mol/L c堿堿=0.55 mol/L。 酸酸=堿堿

14、=1 g/cm3 c=4.18 J/（g）請(qǐng)把以上數(shù)據(jù)代入式請(qǐng)把以上數(shù)據(jù)代入式,得出得出Q的表示式。其中熱量的單位用的表示式。其中熱量的單位用kJ。 得出結(jié)果。得出結(jié)果。Q = 0.418（t2t1）kJ 思考：思考：式表示的是不是該反應(yīng)的反應(yīng)熱？式表示的是不是該反應(yīng)的反應(yīng)熱？ 是中和熱嗎？為什么？是中和熱嗎？為什么？式不是該反應(yīng)的反應(yīng)熱，因?yàn)榉磻?yīng)熱是有正負(fù)的，式不是該反應(yīng)的反應(yīng)熱，因?yàn)榉磻?yīng)熱是有正負(fù)的，中和反應(yīng)放熱，故其中和反應(yīng)放熱，故其H為為“”。中和熱是稀的酸、。中和熱是稀的酸、堿中和生成堿中和生成 1 mol水的反應(yīng)熱，而水的反應(yīng)熱，而50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與的鹽酸與5

15、0 mL 0.55 mol/L 氫氧化鈉反應(yīng)后生成的氫氧化鈉反應(yīng)后生成的水只有水只有0.025 mol，故，故式表示的也不是中和熱。式表示的也不是中和熱。 問題該反應(yīng)的中和熱應(yīng)怎樣表示呢？問題該反應(yīng)的中和熱應(yīng)怎樣表示呢？H= 0.418 （t2t1）0.025kJ/mol實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟：1.1.在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，大燒杯上用泡沫塑料板（或

16、硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻在板中間開兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過，如下圖所示。璃攪拌棒通過，如下圖所示。中和熱的測(cè)定中和熱的測(cè)定大、小燒杯放置時(shí)，為何要使兩杯口相平？填碎紙條的作用是什么？對(duì)此裝置，你有何更好的建議？答案：答案：. .兩杯口相平，可使蓋板把杯口盡量蓋嚴(yán)，從兩杯口相平，可使蓋板把杯口盡量蓋嚴(yán)，從而減少熱量損失；填碎紙條的作用是為了達(dá)到保溫而減少熱量損失；填碎紙條的作用是為了達(dá)到保溫隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失的目的。若換用隔隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失的目的。若換用隔熱、密封性能更好的裝置（如保溫杯）會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)熱、密封性能更好的裝置（如

17、保溫杯）會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確。果更準(zhǔn)確。2.用一個(gè)量筒最取用一個(gè)量筒最取50 mL 0.50 mol/L鹽酸，倒入小鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計(jì)測(cè)量鹽酸的溫度，記入下表。燒杯中，并用溫度計(jì)測(cè)量鹽酸的溫度，記入下表。然后把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈然后把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈。溫度計(jì)上的酸為何要用水沖洗干凈？沖洗后的溶溫度計(jì)上的酸為何要用水沖洗干凈？沖洗后的溶液能否倒入小燒杯？為什么？液能否倒入小燒杯？為什么？ 因?yàn)樵摐囟扔?jì)還要用來測(cè)堿液的溫度，若不沖洗，因?yàn)樵摐囟扔?jì)還要用來測(cè)堿液的溫度，若不沖洗，溫度計(jì)上的酸會(huì)和堿發(fā)生中和反應(yīng)而使熱量散失，溫度計(jì)上的酸會(huì)和堿發(fā)生中和反應(yīng)而使熱量散失，故要沖洗干

18、凈；沖洗后的溶液不能倒入小燒杯，若故要沖洗干凈；沖洗后的溶液不能倒入小燒杯，若倒入，會(huì)使總?cè)芤旱馁|(zhì)量增加，而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果誤倒入，會(huì)使總?cè)芤旱馁|(zhì)量增加，而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果誤差。差。3.用另一個(gè)量筒量取用另一個(gè)量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，溶液，并用溫度計(jì)測(cè)量并用溫度計(jì)測(cè)量NaOH溶液的溫度，記入下表。溶液的溫度，記入下表。.酸、堿混合時(shí)，為何要把量筒中的酸、堿混合時(shí)，為何要把量筒中的NaOHNaOH溶液一次倒溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入？入小燒杯而不能緩緩倒入？.因?yàn)楸緦?shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是測(cè)反應(yīng)的反應(yīng)熱，若動(dòng)作因?yàn)楸緦?shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是測(cè)反應(yīng)的反應(yīng)熱，若動(dòng)作遲緩，將會(huì)使熱量損失而使誤差

19、增大。遲緩，將會(huì)使熱量損失而使誤差增大。4.4.把溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，把溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并并把量筒中的把量筒中的NaOHNaOH溶液一次倒入小燒杯（注意不要溶液一次倒入小燒杯（注意不要灑到外面）灑到外面）。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動(dòng)溶液，并。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動(dòng)溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記入下表。入下表。實(shí)驗(yàn)中所用實(shí)驗(yàn)中所用HClHCl和和NaOHNaOH的物質(zhì)的量比為何不的物質(zhì)的量比為何不是是1111而是而是NaOHNaOH過量？若用過量？若用HClHCl過量行嗎？過量行嗎？

20、為了保證為了保證0.50 mol/L的鹽酸完全被的鹽酸完全被NaOH中和，中和，采用采用0.55 mol/L NaOH溶液，使堿稍稍過量。若使溶液，使堿稍稍過量。若使鹽酸過量，亦可。鹽酸過量，亦可。5.重復(fù)實(shí)驗(yàn)兩次，取測(cè)量所得數(shù)據(jù)的平均值作為重復(fù)實(shí)驗(yàn)兩次，取測(cè)量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計(jì)算依據(jù)。計(jì)算依據(jù)。 議一議議一議你所測(cè)得的數(shù)據(jù)是否為你所測(cè)得的數(shù)據(jù)是否為57.3 kJ/mol57.3 kJ/mol，若，若不是，分析產(chǎn)生誤差的原因。不是，分析產(chǎn)生誤差的原因。可能的原因有：可能的原因有：1.量取溶液的體積有誤差（測(cè)量結(jié)果是按量取溶液的體積有誤差（測(cè)量結(jié)果是按50 mL的酸、堿進(jìn)的酸、堿進(jìn)行計(jì)算，若

21、實(shí)際量取時(shí)，多于行計(jì)算，若實(shí)際量取時(shí)，多于50 mL或小于或小于50 mL都會(huì)造成都會(huì)造成誤差）誤差）2.溫度計(jì)的讀數(shù)有誤。溫度計(jì)的讀數(shù)有誤。3.實(shí)驗(yàn)過程中有液體灑在外面。實(shí)驗(yàn)過程中有液體灑在外面。4.混合酸、堿溶液時(shí)，動(dòng)作緩慢，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差。混合酸、堿溶液時(shí)，動(dòng)作緩慢，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差。5.隔熱操作不到位，致使實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失而導(dǎo)致誤差。隔熱操作不到位，致使實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失而導(dǎo)致誤差。6.測(cè)了酸后的溫度計(jì)未用水清洗而便立即去測(cè)堿的溫度，致測(cè)了酸后的溫度計(jì)未用水清洗而便立即去測(cè)堿的溫度，致使熱量損失而引起誤差。使熱量損失而引起誤差。 討論下列問題 1.本實(shí)驗(yàn)中若把本實(shí)驗(yàn)中若把50 mL 0.5

22、0 mol/L的鹽酸改為的鹽酸改為50 mL 0.50 mol/L醋酸，所測(cè)結(jié)果是否會(huì)有所變化？醋酸，所測(cè)結(jié)果是否會(huì)有所變化？為什么？為什么？2.若改用若改用100 mL 0.50 mol/L的鹽酸和的鹽酸和100 mL 0.55 mol/L的的NaOH溶液，所測(cè)中和熱的數(shù)值是否約為本溶液，所測(cè)中和熱的數(shù)值是否約為本實(shí)驗(yàn)結(jié)果的二倍（假定各步操作沒有失誤）？實(shí)驗(yàn)結(jié)果的二倍（假定各步操作沒有失誤）？答案：答案：1.會(huì)有所變化。因?yàn)榇姿釣槿蹼娊赓|(zhì)，其電會(huì)有所變化。因?yàn)榇姿釣槿蹼娊赓|(zhì)，其電離時(shí)要吸熱，故將使測(cè)得結(jié)果偏小。離時(shí)要吸熱，故將使測(cè)得結(jié)果偏小。2.否。因中和熱是指酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成否。因中和熱是指酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)放出的熱量，其數(shù)值與反應(yīng)物的量的時(shí)放出的熱量，其數(shù)值與反應(yīng)物的量的多少無關(guān)，故所測(cè)結(jié)果應(yīng)基本和本次實(shí)驗(yàn)結(jié)果相多少無關(guān)，故所測(cè)結(jié)果應(yīng)基本和本次實(shí)驗(yàn)結(jié)果相同（若所有操作都準(zhǔn)確無誤，且無熱量損失，則同（若所有操作都準(zhǔn)確無誤，且無熱量損失，則二者結(jié)果相同）。二者結(jié)果相同）。練習(xí)50 mL 0.