1、第二章第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)第一節(jié) 物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類 岳云中學(xué)：楊菊云岳云中學(xué)：楊菊云書(shū)店里有許書(shū)店里有許許多多的書(shū)許多多的書(shū)籍，為什么籍，為什么你很快就找你很快就找到你需要的到你需要的書(shū)？書(shū)？書(shū)店管理員將圖書(shū)按書(shū)店管理員將圖書(shū)按圖書(shū)科目圖書(shū)科目進(jìn)行了進(jìn)行了分類分類物以類聚，人以群分物以類聚，人以群分超市里有成千上超市里有成千上萬(wàn)種商品，為什萬(wàn)種商品，為什么你能夠迅速挑么你能夠迅速挑出你所需要的東出你所需要的東西西超市按照商品的用途將商品進(jìn)行了分類。1. 定義定義：?jiǎn)钨|(zhì)單質(zhì)金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)H2 O2 C S Cu Fe Ag Na一一.分類的定義和

2、意義分類的定義和意義是人們按照事先設(shè)定的是人們按照事先設(shè)定的“標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)”把大量的事物進(jìn)行歸類的一種把大量的事物進(jìn)行歸類的一種工作方法。工作方法。二二.簡(jiǎn)單分類法簡(jiǎn)單分類法1. 多種分類法（交叉分類法）：（多種分類法（交叉分類法）：（根據(jù)差異根據(jù)差異性）性）可可同時(shí)同時(shí)依照依照多種標(biāo)準(zhǔn)多種標(biāo)準(zhǔn)對(duì)號(hào)入座進(jìn)行分類，對(duì)號(hào)入座進(jìn)行分類，對(duì)事物認(rèn)識(shí)較對(duì)事物認(rèn)識(shí)較全面全面。2. 樹(shù)狀分類法樹(shù)狀分類法（多種標(biāo)準(zhǔn)）多種標(biāo)準(zhǔn)）把大量把大量同類同類事物進(jìn)行事物進(jìn)行再分類，再分類， 對(duì)事物認(rèn)識(shí)更加對(duì)事物認(rèn)識(shí)更加深刻。深刻。2.分類分類的的意義意義：a.使知識(shí)系統(tǒng)化使知識(shí)系統(tǒng)化b.容易發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律容易發(fā)現(xiàn)物質(zhì)

3、及其變化的規(guī)律c. 可以提高人們的工作、學(xué)習(xí)效率，以達(dá)到快可以提高人們的工作、學(xué)習(xí)效率，以達(dá)到快速便捷的目的。速便捷的目的。Na2CO3 鉀鹽K2CO3 鈉鹽Na2SO4 碳酸鹽 K2SO4 硫酸鹽 例題例題1 1.把Na2CO3 、K2CO3 、Na2SO4 、K2SO4制作一張交叉分類圖。鹽酸（HCl) 含氧酸硝酸（HNO3） 無(wú)氧酸碳酸（H2CO3） 一元酸 硫酸（H2SO4） 二元酸實(shí)踐活動(dòng)2 根據(jù)酸分子中是否含有氧原子把酸分成含氧酸和無(wú)氧酸，根據(jù)酸分子中電離氫離子個(gè)數(shù)根據(jù)酸分子中電離氫離子個(gè)數(shù)也可把酸分成一元酸、二元酸、三元酸等，請(qǐng)用鹽酸、硝酸、碳酸、硫酸制作一張交叉分類圖。樹(shù)狀分類

4、法（對(duì)同類事物進(jìn)行再分類）樹(shù)狀分類法（對(duì)同類事物進(jìn)行再分類）酸堿鹽氧化物化合物化合物化合物酸酸堿堿氧化物氧化物鹽鹽Ca(OH)2 NaOH KOH HCl H2SO4 HNO3CaCl2 NaCl KNO3NO CaO CO2HCl H2SO4 Ca(OH)2 CaCl2 NaOH NO KOH NaCl HNO3 CaO KNO3 CO2你能把下列化學(xué)物質(zhì)分類嗎？你能把下列化學(xué)物質(zhì)分類嗎？化學(xué)物質(zhì)化學(xué)物質(zhì)純凈物純凈物混合物混合物單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)酸酸堿堿氧化物氧化物鹽鹽 例題例題2.2. 用樹(shù)狀分類法對(duì)用樹(shù)狀分類法對(duì)HCl，CO2 ，Ca ，S，空氣，空

5、氣，Ca(OH)2 ，BaSO4進(jìn)行分類進(jìn)行分類HClCO2CaS空氣空氣Ca(OH)2BaSO4分類標(biāo)準(zhǔn)分類標(biāo)準(zhǔn)（1 1）、根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少以及反應(yīng)）、根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少以及反應(yīng) 物和生成物的類別把化學(xué)反應(yīng)分為：物和生成物的類別把化學(xué)反應(yīng)分為：2CO + O2 2CO2置換反應(yīng)置換反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)三、對(duì)化學(xué)反應(yīng)的分類三、對(duì)化學(xué)反應(yīng)的分類（2 2）、根據(jù)反應(yīng)中的能量變化把化學(xué)反應(yīng)分為：）、根據(jù)反應(yīng)中的能量變化把化學(xué)反應(yīng)分為：吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)2KMnO2KMnO4 4 K K2 2MnOMnO4 4 + MnO + MnO2 2 + O

6、 + O2 2HClHCl + + NaOHNaOH NaClNaCl +H +H2 2O O放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)點(diǎn)燃點(diǎn)燃（3 3）、根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加：）、根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加：（4 4）、根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移）、根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移（表現(xiàn)為：化合價(jià)是否變化）：（表現(xiàn)為：化合價(jià)是否變化）：離子反應(yīng)離子反應(yīng) 非離子反應(yīng)非離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)HClHCl + + NaOHNaOH NaClNaCl +H +H2 2O O2CO + O2 2CO22KMnO2KMnO4 4 K K2 2MnOMnO4 4 + MnO + MnO2 2 + O

7、+ O2 2以下各組物質(zhì)的分類方式，依據(jù)是什么？以下各組物質(zhì)的分類方式，依據(jù)是什么？ H2，O2，CO2Mg, CuO Na2CO3，Ba(OH)2AgCl, Mg(OH)2 , CaCO3Fe，H2，I2NaOH, H2SO4, K2SO4狀態(tài)狀態(tài)溶解性溶解性元素組成元素組成練習(xí)：練習(xí)：完全解讀，完全解讀，32面例面例1和例和例2.31面分類法的應(yīng)用。面分類法的應(yīng)用。小結(jié)：1.分類一般步驟：分類一般步驟：選擇分類方法選擇分類方法得出正確的分類得出正確的分類確定分類標(biāo)準(zhǔn)確定分類標(biāo)準(zhǔn)2.物質(zhì)的分類方法： a.交叉分類法 可同時(shí)依照可同時(shí)依照多種標(biāo)準(zhǔn)多種標(biāo)準(zhǔn)對(duì)號(hào)對(duì)號(hào)入座進(jìn)行分類，對(duì)事物認(rèn)識(shí)較入座進(jìn)

8、行分類，對(duì)事物認(rèn)識(shí)較全面全面。 b.樹(shù)狀分類法 特征特征：把大量：把大量同類同類事物進(jìn)行事物進(jìn)行再分再分類，類，對(duì)事物認(rèn)識(shí)更加對(duì)事物認(rèn)識(shí)更加深刻。深刻。3.學(xué)習(xí)分類法的作用： 學(xué)習(xí)了分類的方法以后，大家應(yīng)學(xué)會(huì)對(duì)以前和學(xué)習(xí)了分類的方法以后，大家應(yīng)學(xué)會(huì)對(duì)以前和將要學(xué)的化學(xué)知識(shí)進(jìn)行及時(shí)的將要學(xué)的化學(xué)知識(shí)進(jìn)行及時(shí)的歸納歸納和和整理整理，學(xué)會(huì)對(duì)，學(xué)會(huì)對(duì)物質(zhì)及其變化進(jìn)行物質(zhì)及其變化進(jìn)行分類分類，并通過(guò)對(duì)各類物質(zhì)的，并通過(guò)對(duì)各類物質(zhì)的代表代表物質(zhì)物質(zhì)的研究來(lái)了解這類物質(zhì)的的研究來(lái)了解這類物質(zhì)的性質(zhì)性質(zhì)，從而提高我們，從而提高我們化學(xué)學(xué)習(xí)的化學(xué)學(xué)習(xí)的效率效率。酸：酸：1.1.根據(jù)是否含根據(jù)是否含氧氧元素：元素

9、：含氧酸含氧酸H H2 2SOSO4 4 無(wú)氧酸無(wú)氧酸HClHCl2.2.根據(jù)根據(jù)酸根酸根有無(wú)氧化性有無(wú)氧化性: :強(qiáng)氧化性酸強(qiáng)氧化性酸HNOHNO3 3 濃濃H H2 2S0S04 4 非氧化性酸非氧化性酸H H2 2COCO3 3 3.3.根據(jù)酸的沸點(diǎn)不同：根據(jù)酸的沸點(diǎn)不同：揮發(fā)性酸揮發(fā)性酸HClHCl、HNOHNO3 3 不揮發(fā)性酸不揮發(fā)性酸H H2 2SOSO4 4、H H3 3POPO4 4 4.4.根據(jù)酸的電離程度不同：根據(jù)酸的電離程度不同：強(qiáng)酸強(qiáng)酸HClHCl、H H2 2SOSO4 4 HNO HNO3 3 弱酸弱酸H H2 2COCO3 3 等大多數(shù)酸等大多數(shù)酸堿：堿：1.1.根據(jù)堿的根據(jù)堿的可溶性可溶性不同：不同：可溶性堿可溶性堿 NaOHNaOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2不溶性堿不