1、第三單元 溶液的配制及分析 三年三年7 7考考 高考指數(shù)高考指數(shù): :1.1.了解溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的概念，并能進(jìn)展有關(guān)計(jì)算。了解溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的概念，并能進(jìn)展有關(guān)計(jì)算。2.2.掌握一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法。掌握一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法。一、物質(zhì)的量濃度一、物質(zhì)的量濃度1.1.物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B B的物質(zhì)的量的物理量，數(shù)學(xué)表的物質(zhì)的量的物理量，數(shù)學(xué)表達(dá)式是：達(dá)式是：_，常用單位為：，常用單位為：_。 如如1 L NaOH1 L NaOH溶液中含有溶液中含有20 g NaOH20 g NaOH時(shí)，物質(zhì)的量濃度

2、為時(shí)，物質(zhì)的量濃度為_。BBncVmolL-1molL-10.5 molL-10.5 molL-12.2.一定物質(zhì)的量濃度溶液的特點(diǎn)一定物質(zhì)的量濃度溶液的特點(diǎn)現(xiàn)有兩種溶液：現(xiàn)有兩種溶液：1 molL-1 KCl1 molL-1 KCl溶液，溶液，1 molL-1 1 molL-1 BaCl2BaCl2溶液。請用溶液。請用“一樣或一樣或“不同填寫下表：不同填寫下表：不同體積的不同體積的KClKCl溶液溶液相同體積的上述兩種溶液相同體積的上述兩種溶液c(c(溶質(zhì)溶質(zhì)) )(溶液溶液) )n(n(溶質(zhì)溶質(zhì)) )m(m(溶質(zhì)溶質(zhì)) )c(Clc(Cl- -) )一樣一樣不同不同一樣一樣一樣一樣一樣一樣

3、一樣一樣不同不同不同不同不同不同不同不同二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1.1.主要儀器主要儀器(1)(1)托盤天平。托盤天平。準(zhǔn)確度為準(zhǔn)確度為_g,_g,稱量前先調(diào)零，稱量時(shí)物品放在稱量前先調(diào)零，稱量時(shí)物品放在_，砝碼放在砝碼放在_。(2)(2)容量瓶：配制溶液的公用準(zhǔn)確容器，主要規(guī)格有容量瓶：配制溶液的公用準(zhǔn)確容器，主要規(guī)格有_。(3)(3)其他儀器：量筒、其他儀器：量筒、_等。等。0.10.1左盤左盤右盤右盤100 mL100 mL、250 mL250 mL、500 mL500 mL、1 000 mL1 000 mL燒杯、玻璃棒、膠頭滴管燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

4、2.2.配制過程配制過程配制過程如下：配制過程如下：以配制以配制480 mL 1 molL-1 NaOH480 mL 1 molL-1 NaOH溶液為例溶液為例(1)(1)所需容量瓶規(guī)格：所需容量瓶規(guī)格：_。(2)(2)溶解過程中玻璃棒的作用為：溶解過程中玻璃棒的作用為：_。(3)(3)移液。移液。移液前需求將溶液冷卻至室溫。移液前需求將溶液冷卻至室溫。移液中玻璃棒的作用為移液中玻璃棒的作用為_。移液時(shí)需求進(jìn)展的操作為：移液時(shí)需求進(jìn)展的操作為：_。(4)(4)定容。定容。當(dāng)液面距瓶頸刻度線當(dāng)液面距瓶頸刻度線_時(shí)改用時(shí)改用_滴加蒸餾水。滴加蒸餾水。定容時(shí)要平視刻度線，直到定容時(shí)要平視刻度線，直到

5、_。500 mL500 mL容量瓶容量瓶攪拌，加速溶解攪拌，加速溶解引流引流將燒杯和玻璃棒洗滌將燒杯和玻璃棒洗滌2 23 3次，并將洗滌液注入容量瓶中次，并將洗滌液注入容量瓶中1 12 cm2 cm膠頭滴管膠頭滴管溶液凹液面與刻度線相切溶液凹液面與刻度線相切1 1把把1 mol NaCl1 mol NaCl固體溶于固體溶于1 L1 L水中，所得溶液的濃度為水中，所得溶液的濃度為1 molL-11 molL-1。( )( )【分析】溶質(zhì)【分析】溶質(zhì)NaClNaCl的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為1 mol1 mol，但所得溶液的體積不，但所得溶液的體積不是是1 L1 L，故濃度不是，故濃度不是1 mol

6、L-11 molL-1。2 20.6 molL-10.6 molL-1的硝酸鋇溶液中，硝酸根離子的物質(zhì)的量為的硝酸鋇溶液中，硝酸根離子的物質(zhì)的量為1.2 mol1.2 mol。( )( )【分析】未給出硝酸鋇溶液的體積，不能計(jì)算出硝酸根離子【分析】未給出硝酸鋇溶液的體積，不能計(jì)算出硝酸根離子的物質(zhì)的量。的物質(zhì)的量。3 3配制配制0.1 molL-10.1 molL-1的的H2SO4H2SO4溶液時(shí)，將量取的濃硫酸放入溶液時(shí)，將量取的濃硫酸放入容量瓶中加水稀釋。容量瓶中加水稀釋。( )( )【分析】容量瓶不能用來溶解物質(zhì)或稀釋溶液。濃硫酸溶于【分析】容量瓶不能用來溶解物質(zhì)或稀釋溶液。濃硫酸溶于水

7、會釋放出大量的熱，應(yīng)冷卻到室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶。水會釋放出大量的熱，應(yīng)冷卻到室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶。4 4配制配制240 mL 1 molL-1240 mL 1 molL-1氫氧化鈉溶液需稱量氫氧化鈉固氫氧化鈉溶液需稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為體的質(zhì)量為10.0 g10.0 g。( )( )【分析】配制【分析】配制240 mL 1 molL-1 NaOH240 mL 1 molL-1 NaOH溶液需用溶液需用250 mL250 mL容量容量瓶，應(yīng)稱量瓶，應(yīng)稱量NaOHNaOH固體的質(zhì)量為固體的質(zhì)量為10.0 g10.0 g。5 5配制溶液時(shí)，假設(shè)加水超越容量瓶刻度，運(yùn)用膠頭滴管將配制溶液時(shí)，假設(shè)加水超越

8、容量瓶刻度，運(yùn)用膠頭滴管將多余溶液吸出。多余溶液吸出。( )( )【分析】假設(shè)將多余的溶液吸出，會使得溶液濃度偏小，加【分析】假設(shè)將多余的溶液吸出，會使得溶液濃度偏小，加水超越容量瓶的刻度時(shí)的獨(dú)一處理方法是重新配制。水超越容量瓶的刻度時(shí)的獨(dú)一處理方法是重新配制。 關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算1.1.根據(jù)根本公式計(jì)算根據(jù)根本公式計(jì)算 (n(n為溶質(zhì)的物質(zhì)的量，為溶質(zhì)的物質(zhì)的量，m m為溶質(zhì)的質(zhì)量，為溶質(zhì)的質(zhì)量，M M為溶為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，質(zhì)的摩爾質(zhì)量，c c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，V V為溶液的體積為溶液的體積) )2.2.規(guī)范情況下，氣體溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的

9、計(jì)算規(guī)范情況下，氣體溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶液的體積溶液的體積mnc VM1Vnn22.4 L mol cmmmVV氣體氣體水3.3.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算(1)(1)根本公式。根本公式。 (c (c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，單位為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，單位molL-1molL-1，為溶液密度，單位為溶液密度，單位gcm-3gcm-3，w w為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，M M為溶質(zhì)的為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位摩爾質(zhì)量，單位gmol-1)gmol-1)。(2)(2)公式的推導(dǎo)公式的推導(dǎo)( (按溶液體積為按溶液體

10、積為V V升推導(dǎo)升推導(dǎo)) )。1 000wcMn1 000Vw1 000 wcVMVM或mVcMcMwmV 1 0001 000 溶質(zhì)溶液4.4.溶液稀釋、濃縮和同種溶質(zhì)的溶液混合的計(jì)算溶液稀釋、濃縮和同種溶質(zhì)的溶液混合的計(jì)算在稀釋、濃縮或混合前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量總量不變，在稀釋、濃縮或混合前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量總量不變，即有：即有：c1V1=c2V2c1V1=c2V2、c1V1+c2V2=cc1V1+c2V2=c混混V V混，據(jù)此可進(jìn)展相關(guān)混，據(jù)此可進(jìn)展相關(guān)計(jì)算。計(jì)算。【高考警示鐘】【高考警示鐘】(1)(1)溶液的濃度與所取溶液的體積的大小無關(guān)。溶液的濃度與所取溶液的體積的大小無關(guān)

11、。如如100 mL 1 molL-1100 mL 1 molL-1的的NaClNaCl溶液中取出溶液中取出10 mL10 mL，其物質(zhì)的量，其物質(zhì)的量濃度仍為濃度仍為1 molL-11 molL-1。(2)(2)物質(zhì)的量濃度中的體積是指溶液的體積，而不是指溶劑的物質(zhì)的量濃度中的體積是指溶液的體積，而不是指溶劑的體積。體積。(3)(3)溶液稀釋或混合時(shí)，溶液的體積普通不可直接相加，而應(yīng)溶液稀釋或混合時(shí)，溶液的體積普通不可直接相加，而應(yīng)根據(jù)溶液的質(zhì)量和密度求算。根據(jù)溶液的質(zhì)量和密度求算。(4)(4)在運(yùn)用物質(zhì)的量濃度進(jìn)展計(jì)算時(shí)，要留意溶質(zhì)的質(zhì)量、物在運(yùn)用物質(zhì)的量濃度進(jìn)展計(jì)算時(shí)，要留意溶質(zhì)的質(zhì)量、物

12、質(zhì)的量守恒及溶液的電荷守恒。如含質(zhì)的量守恒及溶液的電荷守恒。如含K+K+、Na+Na+、SO42-SO42-的溶液的溶液中存在關(guān)系中存在關(guān)系c(K+)+c(Na+)=2c(SO42-)c(K+)+c(Na+)=2c(SO42-)。【典例【典例1 1】1 mL1 mL密度為密度為0.93 gcm30.93 gcm3的氨水恰好中和的氨水恰好中和0.005 mol H2SO40.005 mol H2SO4生成生成(NH4)2SO4(NH4)2SO4，假設(shè)要配制上述濃度的氨，假設(shè)要配制上述濃度的氨水，在水，在1 L1 L水中需求溶解規(guī)范情況下的氨氣水中需求溶解規(guī)范情況下的氨氣( )( )A.294.7

13、 L B.378.0 L A.294.7 L B.378.0 L C.2 240.0 L D.1 120.0 LC.2 240.0 L D.1 120.0 L【解題指南】解答此題的思想流程如下：【解題指南】解答此題的思想流程如下：【解析】選【解析】選A A。0.005 mol H2SO40.005 mol H2SO4與與0.01 mol NH30.01 mol NH3恰好生成恰好生成(NH4)2SO4(NH4)2SO4，那么該氨水的濃度為，那么該氨水的濃度為10 molL-110 molL-1。設(shè)。設(shè)1 L1 L水中需水中需求溶解規(guī)范情況下的氨氣的體積為求溶解規(guī)范情況下的氨氣的體積為V LV

14、L，那么，那么解得，解得，V294.7V294.7。1 000V22.41017 V1 00022.40.93【互動探求】該氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？請列出計(jì)算表達(dá)式。【互動探求】該氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？請列出計(jì)算表達(dá)式。提示：提示：31 1010 17w100%1 0.93【變式備選】【變式備選】(2021(2021浙大附中模擬浙大附中模擬) )把把5%5%的的Na2CO3Na2CO3溶液蒸發(fā)溶液蒸發(fā)掉掉64.3 g64.3 g水后，溶液變?yōu)樗螅芤鹤優(yōu)?1 mL31 mL，濃度變?yōu)椋瑵舛茸優(yōu)?4%14%，那么濃縮后，那么濃縮后Na2CO3Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為溶液的物質(zhì)的量濃度為(

15、 )( )A A8.52 molL-1 B8.52 molL-1 B4.26 molL-14.26 molL-1C C1.52 molL-1 D1.52 molL-1 D3.04 molL-13.04 molL-1【解析】選【解析】選C C。蒸發(fā)濃縮前后，。蒸發(fā)濃縮前后，Na2CO3Na2CO3的質(zhì)量不變，假設(shè)原的質(zhì)量不變，假設(shè)原Na2CO3Na2CO3溶液的質(zhì)量為溶液的質(zhì)量為x x，那么有，那么有5%5%x x(x(x64.3 g)64.3 g)14%14%，解，解得：得：x100 gx100 g，所以，所以m(Na2CO3)m(Na2CO3)100 g100 g5%5%5 g5 g，其物質(zhì)

16、的，其物質(zhì)的量為：量為：2315 gm(Na CO )0.047 mol106 g mol，1230.047 molc(Na CO )1.52 mol L0.031 L。 容量瓶的運(yùn)用及溶液配制過程中的誤差分析容量瓶的運(yùn)用及溶液配制過程中的誤差分析1.1.容量瓶的運(yùn)用及本卷須知容量瓶的運(yùn)用及本卷須知“一查一洗四不能一查一洗四不能(1)(1)在運(yùn)用前首先要檢查能否漏水。在運(yùn)用前首先要檢查能否漏水。詳細(xì)操作如下：詳細(xì)操作如下：加水加水倒立倒立察看能否察看能否漏水漏水正立正立瓶塞旋轉(zhuǎn)瓶塞旋轉(zhuǎn)180180倒立倒立察看能否察看能否漏水漏水(2)(2)檢查合格后，用蒸餾水洗滌干凈。檢查合格后，用蒸餾水洗滌

17、干凈。(3)(3)四個(gè)四個(gè)“不能。不能。不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋。不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋。不能作為反響容器或長期儲存溶液。不能作為反響容器或長期儲存溶液。容量瓶的容積是在瓶身所標(biāo)溫度下確定的，因此不能將過容量瓶的容積是在瓶身所標(biāo)溫度下確定的，因此不能將過冷或過熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。冷或過熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液，即不能配制恣意體積只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液，即不能配制恣意體積的溶液。的溶液。2.2.誤差分析誤差分析(1)(1)分析根據(jù)：分析根據(jù)： 其中變量為其中變量為m m、V V。(2)(2)分析實(shí)例：結(jié)合實(shí)驗(yàn)操作判別

18、是分析實(shí)例：結(jié)合實(shí)驗(yàn)操作判別是“m m還是還是“V V引起的誤差，引起的誤差，以配制以配制NaOHNaOH溶液為例，詳細(xì)分析如下：溶液為例，詳細(xì)分析如下：nmcVMV，能引起誤差的一些操作能引起誤差的一些操作因變量因變量c/molLc/molL-1-1m mV V砝碼與物品顛倒（使用游碼）砝碼與物品顛倒（使用游碼）稱量時(shí)間過長稱量時(shí)間過長用濾紙稱用濾紙稱NaOHNaOH向容量瓶注液時(shí)少量濺出向容量瓶注液時(shí)少量濺出未洗滌燒杯和玻璃棒未洗滌燒杯和玻璃棒定容時(shí)，水多用滴管吸出定容時(shí)，水多用滴管吸出定容搖勻后液面下降再加水定容搖勻后液面下降再加水定容時(shí)仰視讀數(shù)定容時(shí)仰視讀數(shù)減小減小減小減小減小減小減小

19、減小減小減小減小減小增大增大增大增大偏偏低低能引起誤差的一些操作能引起誤差的一些操作因變量因變量c/molLc/molL-1-1m mV V砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹溶液未冷卻至溶液未冷卻至室溫就注入容量瓶定容室溫就注入容量瓶定容定容時(shí)俯視讀數(shù)定容時(shí)俯視讀數(shù)稱量前小燒杯內(nèi)有水稱量前小燒杯內(nèi)有水定容后經(jīng)振蕩、搖勻，靜置定容后經(jīng)振蕩、搖勻，靜置液面下降液面下降增大增大減小減小減小減小偏偏高高不不變變【高考警示鐘】【高考警示鐘】(1)(1)定容、搖勻后液面下降也不要繼續(xù)滴加蒸定容、搖勻后液面下降也不要繼續(xù)滴加蒸餾水，否那么結(jié)果會偏低。餾水，否那么結(jié)果會偏低。(2)(2)配制時(shí)不

20、需求計(jì)算水的用量，因此容量瓶不用是枯燥的，配制時(shí)不需求計(jì)算水的用量，因此容量瓶不用是枯燥的，有少量蒸餾水不影響結(jié)果。有少量蒸餾水不影響結(jié)果。(3)(3)定容時(shí)俯視、俯視對結(jié)果的影響是最容易判別錯誤的定容時(shí)俯視、俯視對結(jié)果的影響是最容易判別錯誤的俯視刻度線俯視刻度線( (圖圖1)1)，導(dǎo)致溶液體積偏大。，導(dǎo)致溶液體積偏大。俯視刻度線俯視刻度線( (圖圖2)2)，導(dǎo)致溶液體積偏小。，導(dǎo)致溶液體積偏小。圖圖1 1刻度線刻度線液面超越刻度線液面超越刻度線俯視刻度線俯視刻度線刻度線刻度線圖圖2 2俯視刻度線俯視刻度線液面低于刻液面低于刻度線度線【典例【典例2 2】實(shí)驗(yàn)室需求配制】實(shí)驗(yàn)室需求配制0.50

21、molL-1 NaCl0.50 molL-1 NaCl溶液溶液480 mL480 mL。按以下操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖郑允拐麄€(gè)操作完好。按以下操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖郑允拐麄€(gè)操作完好。(1)(1)選擇儀器。完本錢實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤天平選擇儀器。完本錢實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤天平( (準(zhǔn)確準(zhǔn)確到到0.1 g)0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、藥匙、燒杯、玻璃棒、_、 _ _以及等質(zhì)以及等質(zhì)量的幾片濾紙。量的幾片濾紙。(2)(2)計(jì)算。配制該溶液需取計(jì)算。配制該溶液需取NaClNaCl晶體的質(zhì)量為晶體的質(zhì)量為_g_g。(3)(3)稱量。稱量。天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置，請?jiān)趫D中

22、天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置，請?jiān)趫D中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置：用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置：稱量過程中稱量過程中NaClNaCl晶體應(yīng)放于天平的晶體應(yīng)放于天平的_(_(填填“左盤或左盤或“右盤右盤) )。稱量終了，將藥品倒入燒杯中。稱量終了，將藥品倒入燒杯中。(4)(4)溶解、冷卻，該步實(shí)驗(yàn)中需求運(yùn)用玻璃棒，目的是溶解、冷卻，該步實(shí)驗(yàn)中需求運(yùn)用玻璃棒，目的是_。(5)(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)運(yùn)用引流，洗滌燒杯轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)運(yùn)用引流，洗滌燒杯2 23 3次是為次是為了了_。(6)(6)定容，搖勻。定容，搖勻。(7)(7)在配制過程中，某學(xué)生察看定容時(shí)液面

23、情況如下圖，所配在配制過程中，某學(xué)生察看定容時(shí)液面情況如下圖，所配溶液的濃度會溶液的濃度會_(_(填填“偏高、偏高、“偏低或偏低或“無影響無影響) )。【解題指南】解答此題需留意以下兩點(diǎn)：【解題指南】解答此題需留意以下兩點(diǎn)：(1)(1)在計(jì)算所需溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量時(shí)，要按容量瓶的容積在計(jì)算所需溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量時(shí)，要按容量瓶的容積進(jìn)展計(jì)算。進(jìn)展計(jì)算。(2)(2)用容量瓶不能配制恣意體積的溶液，只能按照實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)用容量瓶不能配制恣意體積的溶液，只能按照實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有規(guī)格的容量瓶進(jìn)展配制。有規(guī)格的容量瓶進(jìn)展配制。【解析】配制【解析】配制480 mL 0.50 molL-1 480 mL 0.50

24、 molL-1 的的NaClNaCl溶液，必需用溶液，必需用500 mL500 mL的容量瓶。的容量瓶。m(NaCl)=0.50 molL-1m(NaCl)=0.50 molL-10.5 L0.5 L58.5 gmol-158.5 gmol-114.6 g(14.6 g(托盤天平準(zhǔn)確到托盤天平準(zhǔn)確到0.1 g)0.1 g)。用托盤天平稱量時(shí)，物品放在。用托盤天平稱量時(shí)，物品放在左盤，配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的普通步驟為：計(jì)算左盤，配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的普通步驟為：計(jì)算 稱量稱量( (或或量取量取)溶解、冷卻溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、洗滌定容、搖勻定容、搖勻裝瓶貼簽。裝瓶貼簽。定容時(shí)俯視液面

25、會呵斥溶液體積偏大，濃度偏低。定容時(shí)俯視液面會呵斥溶液體積偏大，濃度偏低。答案：答案：(1)500 mL(1)500 mL容量瓶容量瓶 膠頭滴管膠頭滴管 (2)14.6 (2)14.6(3)(3)左盤左盤(4)(4)攪拌，加速溶解攪拌，加速溶解 (5)(5)玻璃棒玻璃棒 保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中(7)(7)偏低偏低【技巧點(diǎn)撥】溶液配制過程中的【技巧點(diǎn)撥】溶液配制過程中的“四個(gè)數(shù)據(jù)四個(gè)數(shù)據(jù)溶液配制過程中有溶液配制過程中有“四個(gè)數(shù)據(jù)在高考中經(jīng)常調(diào)查。四個(gè)數(shù)據(jù)在高考中經(jīng)常調(diào)查。數(shù)據(jù)數(shù)據(jù)要求或解釋要求或解釋藥品的藥品的質(zhì)量質(zhì)量實(shí)驗(yàn)室中一般用托盤天平稱量藥品，而托盤天平只實(shí)驗(yàn)

26、室中一般用托盤天平稱量藥品，而托盤天平只能稱準(zhǔn)到能稱準(zhǔn)到0.1 g0.1 g，所以記錄數(shù)據(jù)時(shí)只能保留小數(shù)點(diǎn)，所以記錄數(shù)據(jù)時(shí)只能保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字。如題中后一位數(shù)字。如題中NaClNaCl的質(zhì)量為的質(zhì)量為14.6 g14.6 g，不能寫，不能寫為為14.625 g14.625 g。容量瓶容量瓶的規(guī)格的規(guī)格(1)(1)選擇容量瓶的規(guī)格時(shí)應(yīng)該與所配溶液體積相等選擇容量瓶的規(guī)格時(shí)應(yīng)該與所配溶液體積相等或稍大，如本題中應(yīng)該選擇或稍大，如本題中應(yīng)該選擇500 mL500 mL容量瓶。容量瓶。(2)(2)回答補(bǔ)充儀器的問題時(shí)應(yīng)該注明容量瓶的規(guī)格，回答補(bǔ)充儀器的問題時(shí)應(yīng)該注明容量瓶的規(guī)格，如【典例如【典例2

27、 2】中應(yīng)該回答】中應(yīng)該回答“500 mL500 mL容量瓶容量瓶”，不能，不能只回答只回答“容量瓶容量瓶”。數(shù)據(jù)數(shù)據(jù)要求或解釋要求或解釋洗滌燒杯洗滌燒杯2 23 3次次移液時(shí)洗滌燒杯移液時(shí)洗滌燒杯2 23 3次是為了確保次是為了確保溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中，否則會溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中，否則會導(dǎo)致溶液濃度偏低。導(dǎo)致溶液濃度偏低。液面離容量瓶頸刻度液面離容量瓶頸刻度線下線下 1 12 cm2 cm定容時(shí)，當(dāng)液面離容量瓶頸刻度線定容時(shí)，當(dāng)液面離容量瓶頸刻度線下下1 12 cm2 cm時(shí)，應(yīng)該改用膠頭滴管滴時(shí)，應(yīng)該改用膠頭滴管滴加，否則容易導(dǎo)致液體體積超過刻加，否則容易導(dǎo)致液體體積超過刻度線，導(dǎo)致溶

28、液濃度偏低。度線，導(dǎo)致溶液濃度偏低。 快速、規(guī)范答題是獲取高分的必要條件。本欄目將高中快速、規(guī)范答題是獲取高分的必要條件。本欄目將高中階段的實(shí)驗(yàn)題型、文字表述題型以及常見計(jì)算類型等化整為階段的實(shí)驗(yàn)題型、文字表述題型以及常見計(jì)算類型等化整為零，分類歸納點(diǎn)撥并輔以案例闡明，提供答題模板，點(diǎn)撥解零，分類歸納點(diǎn)撥并輔以案例闡明，提供答題模板，點(diǎn)撥解題技巧，突破解題時(shí)容易出現(xiàn)的題技巧，突破解題時(shí)容易出現(xiàn)的“兩不能妨礙，即知其所以兩不能妨礙，即知其所以但不能準(zhǔn)確表達(dá)，思緒明晰但不能快速解答。點(diǎn)滴積累，聚但不能準(zhǔn)確表達(dá)，思緒明晰但不能快速解答。點(diǎn)滴積累，聚沙成塔，全面提高解題技藝！沙成塔，全面提高解題技藝！

29、【答題要領(lǐng)【答題要領(lǐng)1】液體體積丈量中讀數(shù)的答題關(guān)鍵液體體積丈量中讀數(shù)的答題關(guān)鍵 【典例】【典例】20212021山東高考山東高考T30(4)T30(4)孔雀石主要含孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,Cu2(OH)2CO3,還含少量還含少量FeFe、SiSi的化合物。實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為的化合物。實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備原料制備CuSO45H2OCuSO45H2O及及CaCO3CaCO3，步驟如下：，步驟如下：請回答以下問題：請回答以下問題：欲測定溶液欲測定溶液A A中中Fe2+Fe2+的濃度，需求用容量瓶配制某規(guī)范溶液，的濃度，需求用容量瓶配制某規(guī)范溶液，定容時(shí)視野應(yīng)定容時(shí)視野應(yīng)_，直到，直到

30、_。【抽樣分析】【抽樣分析】考生甲考生甲考生乙考生乙抽抽樣樣試試卷卷平視液面平視液面凹液面與刻度線相切凹液面與刻度線相切與凹液面平行與凹液面平行到達(dá)刻度線、與刻度線重合到達(dá)刻度線、與刻度線重合分分析析點(diǎn)點(diǎn)評評讀數(shù)時(shí)，視線、液面、刻讀數(shù)時(shí)，視線、液面、刻度線要在同一水平線上；度線要在同一水平線上；凹液面的最低點(diǎn)與刻度線凹液面的最低點(diǎn)與刻度線相切才是正確讀數(shù)相切才是正確讀數(shù)“與凹液面平行與凹液面平行”不是在同不是在同一水平線上；一水平線上；“到達(dá)刻度線、到達(dá)刻度線、與刻度線重合與刻度線重合”未指明液面未指明液面最低點(diǎn)與刻度線相切最低點(diǎn)與刻度線相切【規(guī)范答案】【規(guī)范答案】 平視凹液面平視凹液面( (

31、平視刻度線平視刻度線) ) 凹液面的最低點(diǎn)與刻度線相切凹液面的最低點(diǎn)與刻度線相切* * *答題要領(lǐng)答題要領(lǐng)* * *解答要素：解答要素：(1)(1)平視：視野與刻度線和凹液面在同一程度線上平視：視野與刻度線和凹液面在同一程度線上(2)(2)讀數(shù)：液面最低點(diǎn)讀數(shù)：液面最低點(diǎn)( (最底端、最底處、最底部、最低處最底端、最底處、最底部、最低處) )與與刻度線相切刻度線相切得分點(diǎn)及關(guān)鍵詞：得分點(diǎn)及關(guān)鍵詞：前一空的得分點(diǎn)是視野前一空的得分點(diǎn)是視野+ +凹液面凹液面( (或刻度線或刻度線) )，后一空得分點(diǎn)是，后一空得分點(diǎn)是“液面最低點(diǎn)液面最低點(diǎn)+ +切線切線(1)(1)“平視、平視、“刻度線、刻度線、“

32、凹液面凹液面(2)(2)“液面最低點(diǎn)、液面最低點(diǎn)、“相切相切某學(xué)生欲用知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的某學(xué)生欲用知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOHNaOH溶液，選擇甲基橙作指示劑。溶液，選擇甲基橙作指示劑。(1)(1)滴定管讀數(shù)應(yīng)留意滴定管讀數(shù)應(yīng)留意_。(2)(2)假設(shè)滴定開場和終了時(shí)，酸式滴定管中的液面如下圖，假設(shè)滴定開場和終了時(shí)，酸式滴定管中的液面如下圖，那么起始讀數(shù)為那么起始讀數(shù)為 _mL_mL，終點(diǎn)讀數(shù)為，終點(diǎn)讀數(shù)為_mL_mL；所用鹽；所用鹽酸溶液的體積為酸溶液的體積為 _mL_mL。答案：答案：(1)(1)滴定管垂直放置；裝液和放液后需求等一會，待液滴

33、定管垂直放置；裝液和放液后需求等一會，待液面上下不發(fā)生變化時(shí)才干讀數(shù)；讀數(shù)時(shí)要平視，視野與凹液面上下不發(fā)生變化時(shí)才干讀數(shù)；讀數(shù)時(shí)要平視，視野與凹液面最低點(diǎn)相平；讀數(shù)應(yīng)準(zhǔn)確到面最低點(diǎn)相平；讀數(shù)應(yīng)準(zhǔn)確到0.01 mL0.01 mL(2)0.00 16.10 16.10(2)0.00 16.10 16.101.300 mL 0.5 molL-11.300 mL 0.5 molL-1的的FeCl3FeCl3溶液與溶液與0.2 L 1.0 molL-10.2 L 1.0 molL-1的的KClKCl溶液中溶液中Cl-Cl-的濃度之比為的濃度之比為( )( )A A12 B12 B32 C32 C34 D

34、34 D9494【解析】選【解析】選B B。FeCl3FeCl3溶液中溶液中c(Cl-)c(Cl-)3c(FeCl3)3c(FeCl3)1.5 molL-1,1.5 molL-1,KClKCl溶液中溶液中c(Cl-)c(Cl-)c(KCl)c(KCl)1.0 molL-11.0 molL-1，所以，所以Cl-Cl-濃度之比濃度之比為為3232。2 2以下說法中正確的選項(xiàng)是以下說法中正確的選項(xiàng)是( )( )A A1 L1 L水中溶解了水中溶解了58.5 g NaCl58.5 g NaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 molL-1 1 molL-1 B B從從1 L 2 mo

35、lL-11 L 2 molL-1的的H2SO4H2SO4溶液中取出溶液中取出0.5 L0.5 L，該溶液的濃度，該溶液的濃度為為1 molL-11 molL-1C C配制配制500 mL 0.5 molL-1500 mL 0.5 molL-1的的CuSO4CuSO4溶液，需溶液，需62.5 g62.5 g膽礬膽礬D D中和中和100 mL 1 molL-1100 mL 1 molL-1的的H2SO4H2SO4溶液，需溶液，需4 g NaOH4 g NaOH【解析】選【解析】選C C。A A項(xiàng)溶液的體積不是項(xiàng)溶液的體積不是1 L1 L，其濃度不是，其濃度不是1 molL-1;1 molL-1;B

36、 B項(xiàng)從中取出的溶液濃度不會發(fā)生變化；項(xiàng)從中取出的溶液濃度不會發(fā)生變化；D D項(xiàng)需項(xiàng)需0.2 mol NaOH0.2 mol NaOH，質(zhì)，質(zhì)量為量為8 g8 g。3.3.在在4 4 時(shí)向時(shí)向100 mL100 mL水中溶解了水中溶解了22.4 L HCl22.4 L HCl氣體氣體( (規(guī)范情況下規(guī)范情況下測得測得) )后構(gòu)成的溶液。以下說法中正確的選項(xiàng)是后構(gòu)成的溶液。以下說法中正確的選項(xiàng)是( )( )A A該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為10 molL-110 molL-1B B所得溶液的體積為所得溶液的體積為22.5 L22.5 LC C根據(jù)題干數(shù)據(jù)，該溶液物質(zhì)的

37、量濃度無法求得根據(jù)題干數(shù)據(jù)，該溶液物質(zhì)的量濃度無法求得D D該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無法求得該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無法求得【解析】選【解析】選C C。該溶液的體積應(yīng)該大于。該溶液的體積應(yīng)該大于100 mL100 mL，溶液的質(zhì)量，溶液的質(zhì)量為為 36.5 gmol-1+100 mL36.5 gmol-1+100 mL1 gmL-1=1 gmL-1=.5 g,.5 g,由于沒有提供溶液的密度，故無法計(jì)算出溶液的體由于沒有提供溶液的密度，故無法計(jì)算出溶液的體積，因此該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度無法計(jì)算，積，因此該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度無法計(jì)算，A A、B B錯、錯

38、、C C對；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為對；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 26.7%,D 26.7%,D錯。錯。122.4 L22.4 L mol36.5 g100%136.5 g4 4(2021(2021重慶模擬重慶模擬) )實(shí)驗(yàn)室里需求配制實(shí)驗(yàn)室里需求配制480 mL 0.10 molL480 mL 0.10 molL1 1的硫酸銅溶液，以下實(shí)驗(yàn)方案及實(shí)驗(yàn)操作正確的選項(xiàng)是的硫酸銅溶液，以下實(shí)驗(yàn)方案及實(shí)驗(yàn)操作正確的選項(xiàng)是( )( )容量瓶容積容量瓶容積溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作A A480 mL480 mL硫酸銅：硫酸銅：7.68 g7.68 g加入加入500 mL500 mL水水B B480 mL480 m

39、L膽礬：膽礬：12.0 g12.0 g配成配成500 mL500 mL溶液溶液C C500 mL500 mL硫酸銅：硫酸銅：8.0 g8.0 g加入加入500 mL500 mL水水D D500 mL500 mL膽礬：膽礬：12.5 g12.5 g配成配成500 mL500 mL溶液溶液【解析】選【解析】選D D。配制。配制480 mL 0.10 molL480 mL 0.10 molL1 1的硫酸銅溶液，必需的硫酸銅溶液，必需用用500 mL500 mL的容量瓶。的容量瓶。n(CuSO4)n(CuSO4)n(CuSO45H2O)n(CuSO45H2O)0.10 molL0.10 molL1 1

40、0.5 L0.5 L0.05 mol0.05 mol，所以，所以m(CuSO4)m(CuSO4)0.05 mol0.05 mol160gmol-1160gmol-18.0 g8.0 g，m(CuSO45H2O)m(CuSO45H2O)0.05 mol0.05 mol250 gmol-1250 gmol-112.5 g12.5 g。物。物質(zhì)的量濃度計(jì)算公式中的體積是指溶液的體積而不是溶劑的體積，質(zhì)的量濃度計(jì)算公式中的體積是指溶液的體積而不是溶劑的體積，所以將所以將CuSO4CuSO4或膽礬溶于水后，再將溶液稀釋至或膽礬溶于水后，再將溶液稀釋至500 mL500 mL，即得，即得0.10 molL

41、0.10 molL1 1的硫酸銅溶液。的硫酸銅溶液。5.(20215.(2021杭州師大附中模擬杭州師大附中模擬) )準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOHNaOH溶液，下面實(shí)驗(yàn)操作中，正確的選項(xiàng)是溶液，下面實(shí)驗(yàn)操作中，正確的選項(xiàng)是( )( )A A稱量時(shí)，將稱量時(shí)，將NaOHNaOH固體直接放在天平托盤上面的紙上固體直接放在天平托盤上面的紙上 B B將稱好的將稱好的NaOHNaOH固體放入容量瓶中，參與少量水溶解固體放入容量瓶中，參與少量水溶解 C C在燒杯中溶解在燒杯中溶解NaOHNaOH固體后，立刻將所得溶液注入容量瓶中固體后，立刻將所得溶液注入容量瓶中 D D將燒

42、杯中已冷卻的將燒杯中已冷卻的NaOHNaOH溶液轉(zhuǎn)移到未經(jīng)枯燥的容量瓶中溶液轉(zhuǎn)移到未經(jīng)枯燥的容量瓶中 【解析】選【解析】選D D。由于。由于NaOHNaOH具有較強(qiáng)的腐蝕性和潮解性，故應(yīng)放具有較強(qiáng)的腐蝕性和潮解性，故應(yīng)放入小燒杯中稱量，入小燒杯中稱量，A A不正確；容量瓶是準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量不正確；容量瓶是準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，不能把濃度溶液的儀器，不能把NaOHNaOH固體放入容量瓶中，加水溶解，固體放入容量瓶中，加水溶解，B B不正確；不正確；NaOHNaOH固體溶于水會放出大量的熱，在燒杯中溶解后，固體溶于水會放出大量的熱，在燒杯中溶解后，立刻將溶液注入容量瓶中，會帶來較

43、大的誤差，立刻將溶液注入容量瓶中，會帶來較大的誤差，C C不正確；容不正確；容量瓶不枯燥不影響溶液的配制量瓶不枯燥不影響溶液的配制,D,D正確。正確。6.6.規(guī)范情況下規(guī)范情況下11.2 L HCl11.2 L HCl溶于水構(gòu)成溶于水構(gòu)成500 mL500 mL溶液。溶液。(1)(1)所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_。(2)(2)向其中參與向其中參與 _ g NaOH _ g NaOH才干中和完全。才干中和完全。(3)(3)假設(shè)不思索參與的假設(shè)不思索參與的NaOHNaOH對溶液體積呵斥的影響，所得對溶液體積呵斥的影響，所得NaClNaCl的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為_。(4)(4)再向其中參與再向其中參與_mL_mL密度為密度為1.7 gcm-31.7 gcm-3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為為25%25%的的AgNO3