1、化學反應(yīng)速率教學設(shè)計 一、教學對象分析1我所任教的學校為一所創(chuàng)辦不到6年的三級達標新校，學生的總體水平不佳，因為初中化學基礎(chǔ)差而導致對化學失去興趣的學生面較廣；又由于本屆學生化學中考實施等級制度，導致學生實驗操作技能偏差；加之學校缺乏專任實驗員，許多實驗儀器及藥品跟不上新教材的要求；教師在設(shè)計課堂教學時不但要因地制宜地用好新教材，擴大教學資源，還要因陋就簡地解決實驗設(shè)施、完成實驗活動的組織實施等問題（如本次課前準備，教師就發(fā)現(xiàn)實驗室的雙氧水已全部失效，于是購買醫(yī)用雙氧水勉強滿足了教材P28中實驗1、實驗2的分組需求；但實驗3中需要的6、12的較濃雙氧水只好從鄰校討贈少許供演示之用），尤其應(yīng)注重

2、細水長流的激發(fā)學生的學習積極性以及最大限度的促進、保持學生的學習熱情。2學生已有知識層次分析。溫度、催化劑對過氧化氫分解反應(yīng)速率的影響在初中化學已初步涉及。學生已經(jīng)知道溫度、催化劑能夠影響化學反應(yīng)速率。但要幫助學生深刻認識化學反應(yīng)速率，還必須學習影響化學反應(yīng)速率的因素。對于難度較大的問題教師務(wù)必善于搭建合適的臺階，引導學生“拾級而上”，教學過程中注意給不同層次的學生以鼓勵。二教材分析和設(shè)計思路 “化學反應(yīng)的快慢和限度”教材的特點是強調(diào)實驗對學生獲取化學知識的重要作用。本節(jié)課重點是引導學生通過實驗自行得出化學反應(yīng)速率的定義，在感性認識反應(yīng)速率的基礎(chǔ)上，再通過實驗探究影響化學反應(yīng)速率的因素，其中主

3、要采用對照實驗的方法來了解影響化學反應(yīng)速率的因素。本節(jié)課過程設(shè)計的思路是：教師因地制宜為學生提供必須的試劑、藥品，鼓勵學生自主完成探究任務(wù)。在學生進行探究活動時，始終貫穿一條主線：提出問題-實驗探究-分析原因-得出結(jié)論。自行設(shè)計實驗重在引導培養(yǎng)學生敢于設(shè)想，敢于嘗試，敢于動手操作的化學素養(yǎng)。通過活動探究與討論，重點認識物質(zhì)本身的性質(zhì)、濃度、溫度、催化劑、接觸面的大小等對反應(yīng)速率的影響。三教學目標知識與技能目標：使學生知道濃度、溫度和催化劑等條件對化學反應(yīng)速率的影響，初步了解如何調(diào)控化學反應(yīng)的快慢。過程與方法目標：通過探究活動，培養(yǎng)學生觀察能力、記錄實驗現(xiàn)象及設(shè)計簡單實驗的能力，進一步理解科學探

4、究的意義，學習科學探究的方法。使學生養(yǎng)成動腦、動手的好習慣。利用學生實驗（或?qū)W生演示實驗）使學生建立起對影響化學反應(yīng)速率因素的感性認識；通過對化學實驗現(xiàn)象的分析來提升學生對影響化學反應(yīng)速率因素的認識；在分析化學反應(yīng)速率影響因素的過程中，要對學生進行科學方法的教育，學習如何提出問題、收集事實、處理事實、分析事實得出結(jié)論、應(yīng)用結(jié)論解決新問題。情感態(tài)度與價值觀目標：通過學習過程，使學生初步學會從化學視角去觀察生活、生產(chǎn)和社會中有關(guān)化學反應(yīng)速率的問題。也使學生親身體驗探究的喜悅，從而培養(yǎng)學生實事求是的科學態(tài)度和積極探索的科學精神以及學習化學的興趣。四教學過程設(shè)計與實施投影圖片 桂林巖溶洞的風光圖片；引

5、入都說桂林山水甲天下，桂林巖溶洞的美麗風光讓我們驚嘆，然而“冰凍三尺，非一日之寒”。據(jù)地質(zhì)學家考證，這些美麗的巖溶洞風光是經(jīng)過了億萬年歲月的沉淀哪！視頻播放 炸藥爆炸的過程學生思考：化學反應(yīng)是有快慢之分的。教師設(shè)疑：“如何衡量化學反應(yīng)進行的快慢？”學生疑惑，不知所答。教師提示：“物理學上，我們用什么來描述物體運動的快慢？概念怎么講? 其公式呢？”學生齊聲回答：“物理學上，我們用速率來描述物體運動的快慢；它表示物體在單位時間內(nèi)通過的位移；其公式為v=s/t。”提出問題我們用 來描述化學反應(yīng)的快慢。學生回答：化學反應(yīng)速率過渡：“化學反應(yīng)速率是否也有一個明確的概念和固定的公式呢？下面請同學們通過實驗

6、探究這個問題。”學生實驗探究1：取一大一小兩只試管，往小試管中加入2ml 0.4mol·L-1NaHCO3溶液，往大試管中加10ml 0.2mol·L-1的Na2CO3溶液，同時加入適量相同的鹽酸，觀察比較最初反應(yīng)速率的快慢。教師：“通過觀察，哪只試管反應(yīng)速率快？”學生 “小的那支。”教師： “哪支試管冒出的氣泡多？”學生 “大的那只。”教師：“為什么反應(yīng)速率較慢生成的氣體卻較多？”學生討論后得出結(jié)論：“因為大支試管中裝的反應(yīng)物物質(zhì)的量多。”學生自行理順實驗收獲：氣泡冒出的快(猛)，即單位時間單位體積內(nèi)生成物CO2 物質(zhì)的量增加的多，能說明反應(yīng)速率快。但若由于反應(yīng)物溶液體積

7、大，反應(yīng)物量多，生成物總量也多,則反應(yīng)速率不一定快。隨堂練習：例1化學反應(yīng)速率可用單位時間內(nèi) 來表示。A、生成物物質(zhì)的量的增加。 B、生成物物質(zhì)的量濃度的增加。C、反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少 D、反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度的減少。點評：學生選對者已達90%以上，接著教師留5分鐘左右的時間讓學生自行推導化學反應(yīng)速率的定義、公式、常用單位等，并根據(jù)學生的反饋講解要點。板書：化學反應(yīng)速率1概念：單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加2表達式： vBcB/t 3單位mol·（L·min）1 或mol·（L·s）1（濃度·時間-1） 隨堂練習：例2通過實驗我們知

8、道，25時，一份雙氧水樣品經(jīng)過2h，H2O2的濃度從0.05 mol·L-1下降到0.03mol·L-1 。求: 1、C（H2O2）=？ V（H2O2）=？例3在合成氨反應(yīng)中，若2分鐘內(nèi)氨的濃度變化量為4mol·L-1，求：（1）該反應(yīng)用N2、H2、NH3表示的化學反應(yīng)速率。（2）用N2、H2、NH3表示的化學反應(yīng)速率之比。師生互動 兩位學生主動上臺板演，其余學生動筆，教師在巡視完大部分學生的答題情況后,引導學生一起對兩位上臺板演的同學的答案進行點評，點評過程中著重強調(diào)單位的正確書寫及解題的規(guī)范化。學生自我評價并在教師的引導下小結(jié)填空：用不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)的反應(yīng)

9、速率時，其值可以 不同 ，但含義相同；其比值等于 化學計量數(shù)比 。即對于反應(yīng)Aa+bB=cC+dD（假設(shè)A、B、C、D均為非固態(tài)）總有 V（A）:V（B）:V（C）:V（D）= a:b:c:d 因此同一反應(yīng)中不同物質(zhì)的反應(yīng)速率可以相互轉(zhuǎn)化求得。教師簡要說明：1、化學反應(yīng)速率無論用反應(yīng)物或生成物濃度的變化表示習慣上均取 正 值。2、我們現(xiàn)在研究的化學反應(yīng)速率是表示一段時間內(nèi)的 平均 速率，不是瞬時速率。3、不用純液體和固體表示化學反應(yīng)速率，因為它們“濃度”是不變的展示 合成氨圖片、牛奶的變質(zhì)、鋼鐵的腐蝕等圖片。過渡講述：“既然化學反應(yīng)速率是有快慢之分的，且在實際生產(chǎn)及生活中，有些反應(yīng)我們希望它越

10、快越好，而有些反應(yīng)我們希望它越慢越好，下面請同學們聯(lián)系生活實際，討論影響化學反應(yīng)速率的因素主要有哪些？學生討論 影響化學反應(yīng)速率的因素主要有這么幾點：溫度、壓強、催化劑等。教師先不做評價，而是播放了一段堿金屬與水反應(yīng)的視頻，讓學生回顧舊知識，討論觀看到Li、Na、k、Rb、Cs與水反應(yīng)的現(xiàn)象明顯不同的原因。學生回憶指出由于Li、Na、k、Rb、Cs的原子結(jié)構(gòu)不同，金屬性也不同，導致與水反應(yīng)的劇烈程度不同。學生演示兩位學生通過實物投影演示了Na與水、Na與乙醇反應(yīng)的對比實驗。學生思考選擇題：化學反應(yīng)速率的大小主要取決于（ ）A、溫度 B、壓強 C、催化劑 D、反應(yīng)物本身的性質(zhì)。學生對答案的掌握已

11、是水到渠成。教師剛才同學們都說溫度、催化劑等對反應(yīng)速率有影響，下面就請大家親自動手做一番探究實驗。學生實驗 探究2取一支試管，加入 2 mL 3H2O2溶液觀察，然后將試管加熱，再觀察；最后加入少量MnO2，比較前后發(fā)生的現(xiàn)象。（說明：本實驗并沒有按教材的設(shè)計滴加洗滌劑，一則因為學生不用滴加洗滌劑也能明顯觀察到氣泡的生成快慢，二則是為了避免個別同學誤猜測洗滌劑與MnO2會反應(yīng)生成這個反應(yīng)的催化劑；因此不用洗滌劑能使本實驗更簡單明了。）學生自主的得出結(jié)論溫度越高，反應(yīng)速率越快，使用催化劑，一般能加快反應(yīng)速率。學生實驗 探究3 設(shè)計實驗：只有一瓶8%的雙氧水及催化劑MnO2、集氣瓶等， 請設(shè)計實驗

12、驗證濃度對反應(yīng)速率的影響。學生分組討論5分鐘，初步擬定方案。學生演示 兩位同學自告奮勇上臺演示他們自己設(shè)想的方案，其他同學則在臺下充當謀士。教師旁白 他們各取兩只集氣瓶，分別倒入約10ml的8%的雙氧水，接著往右邊集氣瓶中加了約15ml水。這樣右邊集氣瓶中雙氧水濃度就比左邊小了！提問 “往兩支試管中同時加入MnO2后，我們?nèi)绾伪容^速率的快慢？”學生A “看氣泡冒出的快慢。”學生B “太遠了，看不太清楚！”教師 故意晃了晃手中的兩根棉簽桿。大部分學生 “余燼復燃!”學生演示同時往集氣瓶中加入少量MnO2。教師 適時的遞過去兩根帶火星的木條(棉簽桿)。實驗現(xiàn)象 兩位同學將木條同時伸進集氣瓶的瞬間，

13、左邊集氣瓶中的木條馬上復燃了，右邊的木條過好一會兒才燃著且火焰較微弱。提問“剛才的實驗說明了什么？”學生 “反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率就越快。”從學生回答的表情及音量看，我知道他們已經(jīng)愉快的掌握教師大力贊賞了學生的表現(xiàn)，之后，與學生一起簡單回顧了工業(yè)制硫酸的流程，并完成了課堂練習-課本P29中“問題解決”（2）。之后留5分鐘時間讓學生自行歸納本節(jié)課的收獲，教師巡視督促學生做好課堂筆記。提問并課堂小結(jié)二、影響化學反應(yīng)速率的因素 1、內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì) 2、外因：催化劑：能大大改變速率濃度：反應(yīng)物濃度越大，速率越大 溫度：體系溫度越高，速率越大 固體表面積：塊裝固體反應(yīng)速率小于粉末狀固體反應(yīng)速率

14、 壓強：有氣體參與的反應(yīng)壓強越大，速率越大 作業(yè)布置課后思考題：1、為什么減小固體顆粒大小、增加反應(yīng)液濃度、增加氣體壓強等因素對反應(yīng)速率有影響？2、請用化學反應(yīng)速率的有關(guān)知識解釋下列問題： （1）香蕉采摘的時候并不是完全熟的，常用乙烯作為它的催熟劑。（2）新鮮的水果和食物保存在冰箱里能存放得更久。（3）熟透的香蕉為什么不宜與蘋果放在一起？（4） 課本 P29 “問題解決” 2五教學反思前蘇聯(lián)教育家蘇霍姆林斯基主張知識應(yīng)”讓學生自己找出來”,在教學過程中,讓學生參與實驗或鼓勵學生大膽設(shè)計實驗,不僅能夠大大增強學生學習化學的興趣和積極性,便于學生主動獲取知識；同時又培養(yǎng)了學生動手操作的能力和分析問題、解決問題等能力。本節(jié)課我摒棄以教定學，力求主“導”有序.，初步體會到新課程改革下知識傳授