1、高三化學第一輪復習學案（共十八講） 百度 車琳文庫第十一講 化學平衡車 琳甘肅省清水縣第六中學高考考點1、了解化學反應的可逆性。理解化學平衡的涵義及其與化學反應速率之間的內在聯系。2、理解勒夏特列原理的涵義。掌握濃度、溫度、壓強等條件對化學平衡移動的影響。3、運用對比的方法掌握等效平衡的基本原理規律和計算方法4、理解各類圖象題的特點；5、能用一定的方法審視解決化學平衡圖象問題；本講序列閱讀議點一、 化學反應速率1 定義：單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。2 表達式： ，單位： 。注意：（1）v表示在一定時間內的平均速率。（）用反應物濃度的減少或生成物濃度的增加的變化量來表示。

2、（）各物質的化學反應速率之比等于各物質的計量數之比。（）固體物質的量增加或減少，對化學反應速率無關，但與顆粒物的大小有關。二、影響化學反應速率的因素：決定化學反應速率的主要因素是 。其次還受外界條件的影響。填寫外界條件的改變對化學反應速率的影響：外界條件濃度溫度壓強其它因素增加光、電磁波、反應物顆粒大小、催化劑等減少注意：壓強對有氣體參加化學反應的速率的影響，是改變了氣體反應物的 ，而對固體、液體無關。【問題討論】1.在化學反應中，反應物B的濃度在5s內從2mol/L變為0.5mol/L,在這5s內B的化學反應速率為 .2.在一個5L的密閉閉容器中,盛有8mol的某氣態反應,經5秒后,測得反應

3、物還剩余6.8mol,這種反應物的化學反應速率為 .3鹽酸與石灰石反應制取CO2時，能使反應的起始速率明顯增大的是（ ）A升高溫度 B加入CaCO的量增大一倍C加入HCl的量增大一倍數 D加入HCl的量減半，但濃度增大一倍4對于化學反應2X(g)+Y(g)=Z(g),已知X的起始濃度是2mol/L,2秒后X的濃度是1.6mol/L,用X的濃度的變化量表示的反應速率為( )A.0.2mol /L.s B. 0.4mol /L.s C. 0.6mol /L.s D. 0.8mol /L.s5.反應N2( g)+3H2(g) = 2NH3(g)在密閉容器中進行,用v N2、v H2、v NH3三種物

4、質在單位時間內的濃度變化表示該化學反應的速率,則三者的關系正確的是( )Av H2= v NH3 B3v H2= 2v NH3 Cv NH3 = 2/3v H2 D2v N2=v H2【閱讀議點】三、化學平衡1定義： 。2特征： 、 、 ；3注意判斷化學平衡的幾種標志：（1）V正=V逆；（2）反應混合物中各物質的濃度（質量、質量分數、摩爾數、平均分子量等不變）。（3）對于反應前后氣體是等體積變化的可逆反應來講，混合氣體的總壓強、總體積、總物質的量、平均分子量不再發生改變，是不一定達到平衡的。（4）顏色不再發生改變；（5）對于同一物質來講，化學鍵斷裂的數目等于化學鍵生成的數目。（6）在密閉的反應

5、體系中，溫度不再發生改變，都可以說明達到平衡。知識點撥1、影響化學平衡移動的因素有哪些？分析下列外界條件的改變對化學平衡移動的影響：濃度壓強溫度催化劑增大減少2、據化學平衡的定義，可以得出哪些直接標志和間接標志？3、什么是勒沙特列原理？怎樣認識勒沙特列原理？【問題討論】1下列各反應達到平衡后，加壓或降溫都能使化學平衡向逆反應方向移動的是：A2NO2=NO4 (正反應為放熱反應) B.C(s)+CO2=2CO(正反應為吸熱反應)C. N2+3H2=2NH3 (正反應為放熱反應) D.H2S=H2+S(s) (正反應為吸熱反應)2.某溫度下,反應H2(g)+I2(g)=2HI(g)在密閉容器中達到

6、平衡,若縮小容器的體積,下列結論正確的是( )A.平衡向正反應方向移動 B.正反應速率增大,逆反應速率減小C.容器內顏色加深 D.容器內氫氣的質量分數增大3.對于可逆反應2X(g)+Y(g)=Z(g)(正反應為吸熱反應),當達到平衡時,要使用權正反應速率降低,且使X的濃度增大,應采取的措施是( )增大壓強減小壓強減小的濃度降低溫度對某一可逆反應來講，使用催化劑的作用是（）提高反應物的轉化率 同等程度地改變正逆反應速率改變平衡混合物的組成 正反應速率增大,逆反應速率減小5.反應mA+nB=pC在某溫度下達到平衡,則(1)若A、B、C都是氣體時，減壓后，正反應速率小于逆反應的速率，則m、n、p三者

7、的關系是 。（2） 若C為氣體時，且m+n=p，在加壓時化學平衡發生移動，則平衡必向 方向移動。（3）若升高溫度，A的轉化率降低，此反應的逆反應是 反應。6對于達到平衡狀態的可逆反應，N2+3H2=2NH3 (正反應為放熱反應)，下列敘述正確的是（ ）A反應物和生成物的濃度相等 B反應物和生成物的濃度不再發生改變C降低溫度，平衡混合里NH3濃度減小 D增大壓強，不利于氨的合成【針對檢測】1.(2003年春，12)反應：A(氣)3B(氣)2C(氣)Q達平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是A.正反應速率加大，逆反應速率變小，平衡向正反應方向移動B.正反應速率變小，逆反應速率加大，平衡

8、向逆反應方向移動C.正反應速率和逆反應速率都變小，平衡向正反應方向移動D.正反應速率和逆反應速率都變小，平衡向逆反應方向移動2.(2002年河南，11)在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發生如下反應：X(g)2Y(g)2Z(g)此反應達到平衡的標志是A.容器內壓強不隨時間變化B.容器內各物質的濃度不隨時間變化C.容器內X、Y、Z的濃度之比為122D.單位時間消耗0.1 mol X同時生成0.2 mol Z3.(2002年新課程理綜，10)對已達化學平衡的下列反應2X(g)Y(g)=2Z(g)減小壓強時，對反應產生的影響是A.逆反應速率增大，正反應速率減

9、小，平衡向逆反應方向移動B.逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動C.正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動D.正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動4.(2001年全國，9)壓強變化不會使下列化學反應的平衡發生移動的是A.H2(g)I2(g)2HI(g)B.3H2(g)N2(g)2NH3(g)C.2SO2(g)O2(g)2SO3(g)D.C(s)CO2(g)2CO(g)5.(2001年廣東，13)反應：L(s)aG(g)bR(g)達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響如下圖所示，圖中：壓強p1p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數。據此可判斷A.上述反應是放

10、熱反應B.上述反應是吸熱反應C.abD.ab6.(2000年全國，13)在一密閉容器中，反應a A(g)b B(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則A.平衡向正反應方向移動了B.物質A的轉化率減少了C.物質B的質量分數增加了D.ab7.(2000年春，20)在一定溫度下，反應A2(g)B2(g)2AB(g)達到平衡的標志是A.單位時間生成n mol的A2同時生成n mol的ABB.容器內的總壓強不隨時間變化C.單位時間生成2n mol的AB同時生成n mol的B2D.單位時間生成n mol的A2同時生成n mol的B28.(2000年上海

11、，19)對于反應2SO2O2 2SO3，下列判斷正確的是A.2體積SO2和足量O2反應，必定生成2體積SO3B.其他條件不變，增大壓強，平衡必定向右移動C.平衡時，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的兩倍D.平衡時，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍9.(1999年全國，19)X、Y、Z為三種氣體，把a mol X和b mol Y充入一密閉容器中，發生反應X2Y2Z，達到平衡時，若它們的物質的量滿足：nXnY=nZ,則Y的轉化率為A.100B.100C.100D.10010.(1999年上海，19)可逆反應：3A(g)3B(?)C(?)Q，隨著溫度升高，氣體平均相對分子質量有變小趨勢，則下列判斷

12、正確的是A.B和C可能都是固體B.B和C一定都是氣體C.若C為固體，則B一定是氣體D.B和C可能都是氣體11.(1999年廣東，6)在一定溫度下，可逆反應X(g)3Y(g)2Z(g)達到平衡的標志是A.Z的生成速率與Z的分解速率相等B.單位時間生成a mol X,同時生成3a mol YC.X、Y、Z的濃度不再變化D.X、Y、Z的分子數比為13212.(1999年廣東，18)在5 L的密閉容器中充入2 mol A氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發生反應：2A(g)B(g)2C(g)，達平衡時，在相同溫度下測得容器內混合氣體的壓強是反應前的，則A的轉化率為A.67% B.50% C.25%

13、 D.5%13(2008年全國)在相同溫度和壓強下，對反應CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內各組分的物質的量見下表：物質的量 物質實驗CO2H2COH2O甲a mola mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol丙0 mol0 mola mola mol丁a mol0 mola mola mol上述四種情況達到平衡后，n(CO)的大小順序是（ ）。A.乙=丁丙=甲 B.乙丁甲丙C.丁乙丙=甲 D.丁丙乙甲【知識點撥】一、什么是等效平衡？討論：（一）、等效平衡原理在一定條件下（定溫定容或定溫定壓），對于同

14、一可逆反應，不管從正反應開始，還是從逆反應開始，只是起始時加入物質的情況不同，而達到平衡時，任何相同組分的含量均相同，這樣的化學平衡互稱為等效平衡。由于化學平衡狀態與條件有關，而與建立平衡的途徑無關。因而，同一可逆反應，從不同的狀態開始，只要達到平衡時條件(溫度、濃度、壓強等)完全相同，則可形成等效平衡。 如，常溫常壓下，可逆反應：2SO2 + O2 2SO22mol 1mol 0mol 0mol 0mol 2mol 0.5mol 0.25mol 1.5mol 從正反應開始，從逆反應開始，從正逆反應同時開始，由于、三種情況如果按方程式的計量關系折算成同一方向的反應物，對應各組分的物質的量均相等

15、(如將、折算為)，因此三者為等效平衡。（二）、等效平衡規律 在恒溫、恒容條件下，對于反應前后氣體分子數改變的可逆反應只改變起始時加入物質的物質的量，如通過可逆反應的化學計量數比換算成同一半邊的物質的物質的量與原平衡相同，則兩平衡等效。 在恒溫、恒容條件下，對于反應前后氣體分子數不變的可逆反應，只要反應物(或生成物)的物質的量的比值與原平衡相同，則兩平衡等效。 在恒溫、恒壓下，改變起始時加入物質的物質的量，只要按化學計量數換算成同一半邊的物質的物質的量之比與原平衡相同，則達平衡后與原平衡等效。反之，等效平衡時，物質的量之比與原建立平衡時相同。(三)、等效平衡投料方案的設計 (1)“站點法”設計恒

16、溫恒容下的等效平衡 3H2 + N2 2NH3 原始站 A 4 1 0中途站 B 3.4 0.8 0.4 : a b c 平衡站 P 2.5 0.5 1.0中途站 C 1.6 0.2 1.6 : a b c 終極站 D 1.0 0 2 顯然,從初始到平衡態的過程中,反應要經歷中間的許多站點 B、C. 若以此站點值為起始投料方案,都能建立等效平衡. A和D 是達到平衡站點(P)兩個極端.A 站點要經正向右移而達到平衡點P; D 站點要經逆向左移而達到平衡點P. 該例中,H2的取值在4mol-1mol之間.從一個站點到另一個站點各物質的變化量之比等于化學方程式計量數之比.如有: (4-a):(1-

17、b): (0+c)3:1:2 (1+a): (0+b):2-c)3:1:2 等等.(2) “擴縮法”設計恒溫恒壓下的等效平衡 恒溫恒壓下,將各物質的量增擴(或減縮)同樣倍數都能建立相同的平衡態.因恒壓,氣體總體積要隨之擴大(或縮小)相應的倍數,致使氣體濃度沒變,平衡沒發生移動,所以這樣建立的都是等效平衡。另一思路是用“并盒法”，恒溫恒壓下，將反應達到平衡的兩個小盒并合為一個大盒，則大盒與小盒為等效平衡。 如圖所示：二、反應物用量的改變對平衡、轉化率有何影響？討論：反應物用量的改變對平衡、轉化率的影響：如Aa Bb(g)+cC(g) 如增加A的量，平衡向正反應方向移動 （1）若a=b+c A的轉

18、化率不變 （2）若ab+c A的轉化率增大 （3）若ab+c A的轉化率減小如Aa+ Bb(g) cC(g)+dD(g) （1）如增加A的量，平衡向正反應方向移動,而A的轉化率減小，B的轉化率增大；若按比例同倍數的增加反應物A和B的量，則平衡向正反應方向移動， （1）若a+b=c+d A、B的轉化率都不變 （2）若a+b c+d A、B的轉化率都增大 （3）若a+b c+d A、B的轉化率都減小【問題討論】題型1：一般可逆反應在恒溫、恒容條件下建立等效平衡【例1】在一個體積固定的密閉容器中加入2 mol A和1 mol B，發生反應：2A(g)B(g)3C(g)D(g)，達到平衡時C的濃度為a

19、 molL1。若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質，達到平衡后，C的濃度仍為a molL1的是（ ）A4molA2molBB2molA1molB3molC1molDC3molC1molD1molBD3molC1molD題型2：可逆反應在恒溫、恒壓條件下建立等效平衡【例2】將3 mol A和1 mol B混合于一體積可變的密閉容器P中，以此時的溫度、壓強和體積作為起始條件，發生了如下反應： 3A(g)+B(g) 2 C(g)+D(g)達到平衡時C的濃度為wmolL-1。 回答小題： (1)保持溫度和壓強不變，按下列四種配比充入容器P中，平衡后C的濃度仍為wmolL-1的是( )

20、(A)6 mol A+2 mol B (B)3 mol A+1 mol B十2 mol C， (C)2 mol C+1 mol B+1 mol D (D)1 mol C+2mol D (2)保持原起始溫度和體積不變，要使平衡后C的濃度仍為wmolL-1，應按下列哪種配比向容器Q中充入有關物質( ) (A)3 mol A+1 mol B (B)4 mol C十2 mol D (C)1.5 mol A+0.5mol B+1 mol C +0.5 mol D (D)以上均不能滿足條件 (3)保持原起始溫度和體積不變，若仍按3 mol A和1 mol B配比在容器Q中發生反應，則平衡時C的濃度和w r

21、mlL-1的關系是( ) (A)w (B) w (C)= w (D)不能確定 (4)將2 mol C和2 mol D按起始溫度和壓強充入容器Q中，保持溫度和體積不變，平衡時C的濃度為V molL-1，V與w和叫的關系是( ) (A) Vw (B) Vw (C) V=w (D)無法比較 (5)維持原起始溫度和體積不變，按下列哪種配比充入容器Q可使平衡時C的濃度為 V molL-1 ( ) (A)1 mol C+0.5 m01 D (B)3 mol A+2 mol B (C)3 mol A+1 mol B+1 mol D (D)以上均不能滿足條件【例3】、恒溫、恒壓下，在一個可變容積的容器中發生如

22、下A（g）+B（g） C（g）（1）若開始時放入1 mol A和1 mol B，到達平衡后，生成a mol C，這時A的物質的量為 mol。（2）若開始時放入3 mol A和3mol B ，到達平衡后，生成C的物質的量為 mol。（3）若開始時放入x molA，2molB和1molC，到達平衡后，A和C的物質的量分別是y mol和3a mol，則x= mol，y= mol。平衡時，B的物質的量 （選填一個編號）（A）大于2 mol （B）等于2 mol （C）小于2mol （D）可能大于、等于或小于2mol作出判斷的理由是 。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3mol C，待再次到達平衡后，

23、C的物質的量分數是 。（5）若維持溫度不變，在一個與（1）反應前起始體積相同、且容積固定的容器中發生上述反應。開始時放入1mol A和1molB到達平衡后生成b mol C。將b與（1）小題中的a進行比較 （選填一個編號）。（甲）ab （乙）ab (丙)a=b （丁）不能比較a和b的大小作出此判斷的理由是 。【例4】某溫度下向1L密閉容器中充入1mol N2和3 mol H2，使反應N2+3H22NH3達平衡，平衡混合氣中N2、H2、NH3的濃度分別為M、N、G(molL)如果溫度不變，只改變初始物質的加入量，要求M、N、G保持不變，則N2、H2、NH3的加入量用x、y、z表示時應滿足的條件是

24、： 若x=0，y=0，則z= ； 若x=0.75 mol，則y= ，z= ； x、y、z取值必須滿足的一般條件是(用含x、y、z方程表示，其中一個含x、z，另一個含y、z) 。 若將上述條件改為恒溫、恒壓，其它均不變，則 a若x=0，y=0，則z= ； b若x=0.75 mol，則y= ，z= ； cx、y、z取值必須滿足的一般條件是 。題型3：通過建立等效平衡的中間狀態，比較反應物轉化率的大小以及平衡時某物質體積分數、濃度的大小【例題5】體積相同的甲、乙兩個容器中，分別充有等物質的量的SO2和O2，在相同溫度下發生反應：2SO2O22SO3并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉化率為p%，則乙容器中SO2的轉化率為（ ）A等于p%B大于p%C小于p%D無法判斷【針對檢測】【基礎題】選擇題（只有一個正確選項）1、在一定溫度下，把2molSO2和1molO2通入某固定容積的密閉容器中，在催化劑存在下發生反應2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），當反應達到平衡時，反應混合物中SO3的體積分數為91%，現維持容器內溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2、SO3的物質的量，若達到平衡時，SO3的體積分數仍為9