1、原子的結構原子的結構 (1) 什么是分子？什么是分子？什么是原子什么是原子?(3) 原子在化學變化中可不可以再分原子在化學變化中可不可以再分?(2) 原子有哪些特征原子有哪些特征? 分子：分子是保持物質化學性質的分子：分子是保持物質化學性質的最小微粒。最小微粒。 原子：化學變化中最小的微粒。原子：化學變化中最小的微粒。 本節課我們要知道1、原子的內部結構、原子的內部結構2、表示原子質量的方法、表示原子質量的方法相對原子質量相對原子質量第一顆氫彈爆炸第一顆氫彈爆炸原子原子原子核原子核電子電子(帶負電帶負電)(核外核外)質子質子(帶正電帶正電)中子中子(不帶電不帶電)核電荷數核電荷數=核內質子數核

2、內質子數=核外電子數核外電子數原子的結構原子的結構一、原子的構成一、原子的構成原子原子原子核原子核核外電子核外電子質子質子中子中子（每個質子帶一個單位正電荷）（每個質子帶一個單位正電荷）（不帶電）（不帶電）（每個電子帶一個單位的負電荷）（每個電子帶一個單位的負電荷）1個質子帶一個單位正電荷個質子帶一個單位正電荷1 1個電子帶一個單位負電荷個電子帶一個單位負電荷中子不帶電中子不帶電 若將若將原子原子比做一個龐大的比做一個龐大的體育場體育場，而，而原子核原子核只相當于一只只相當于一只螞蟻。螞蟻。 原子的質量集中在原子的質量集中在原子核原子核上，但是原子上，但是原子核的體積僅占原子體積的核的體積僅占

3、原子體積的幾千億幾千億分之一分之一. .原原子內部有一個很大的空間。子內部有一個很大的空間。2 8 1+112 8 6 +16原子結構示意圖原子結構示意圖 質子數為質子數為1111電子層電子層電子數電子數原子核原子核質子數質子數= = 電子數電子數= = 核電荷數核電荷數= = 能量最低的電子有能量最低的電子有 個，在第個，在第 層；層；能量最高的電子有能量最高的電子有 個，在第個，在第 層層在化學反應中易在化學反應中易 電子。（得、失）電子。（得、失） 構成原子的粒子的電性和質量粒子種類粒子種類電性電性質量質量質子質子1個單位正電荷個單位正電荷167210-27千克千克 中子中子不帶電不帶電

4、1674910-27千克千克 電子電子1個單位負電荷個單位負電荷質子質量的質子質量的1/1836質子質子中子中子電荷電荷+10-1質量質量1.672610-27kg1.674910-27kg(1.672610-27) kg1836原子原子原子核原子核核外電子核外電子（帶正電帶正電）（帶負電）（帶負電）不顯不顯電性電性(e)整理歸納說明：說明： 跟質子、中子相比，電子質量很小，跟質子、中子相比，電子質量很小， 通常忽略不計，原子的質量主要集中在通常忽略不計，原子的質量主要集中在 原子核原子核上。上。 幾種原子的構成：幾種原子的構成：原子種類質子數中子數核外電子數核電核數相對原子質量氫氫10111

5、碳碳666612氧氧888816鈉鈉1112111123氯氯1718171735核電荷數核電荷數=質子數質子數=核外電子數核外電子數 1. 核電荷數核電荷數=質子數質子數=核外電子數核外電子數 （但不一定等于中子數）（但不一定等于中子數）2. 不同種類的原子，核內質子數不同，核外不同種類的原子，核內質子數不同，核外 電子數也不同，中子數可能相同。電子數也不同，中子數可能相同。 有一種元素的核電荷數為有一種元素的核電荷數為4949，中子數為，中子數為6666，則，則這種元素的質子數和核外電子數分別為（這種元素的質子數和核外電子數分別為（ ） A 49 66 B 66 49A 49 66 B 66

6、 49 C 66 66 D 49 49 C 66 66 D 49 49核電荷數核電荷數=質子數質子數=核外電子數核外電子數注意注意原子一般都是由質子、中子、核外電子構原子一般都是由質子、中子、核外電子構成，但有一種氫原子中只有一個質子和一個成，但有一種氫原子中只有一個質子和一個核外電子，沒有中子。核外電子，沒有中子。核電荷數核電荷數=質子數質子數=核外電子數核外電子數為什么？為什么？ 1.構成原子的三種粒子的電性如何構成原子的三種粒子的電性如何? 質子帶正電，電子帶負電，中子不帶電。質子帶正電，電子帶負電，中子不帶電。 2.原子中有帶電粒子，那么整個原子是否帶原子中有帶電粒子，那么整個原子是否

7、帶電電?為什么為什么? 原子中有：質子數原子中有：質子數=電子數，故原子不顯電電子數，故原子不顯電性。性。 3.構成原子的三種粒子的質量如何構成原子的三種粒子的質量如何? 表表4-1 4.整個原子的質量集中在哪里整個原子的質量集中在哪里? 原子的質量主要集中在原子核上。原子的質量主要集中在原子核上。 5是否是所有原子中都含有中子是否是所有原子中都含有中子? 不是，氫原子核內不含中子不是，氫原子核內不含中子 6原子中質子數、電子數；中子數有何關系原子中質子數、電子數；中子數有何關系? 原子中有：質子數原子中有：質子數=電子數，故原子不顯電性。電子數，故原子不顯電性。而中子數不一定等于質子數。而中

8、子數不一定等于質子數。 8不同種類的原子內部結構有何不同不同種類的原子內部結構有何不同? 不同原子，核內質子數、核外電子數不同。不同原子，核內質子數、核外電子數不同。 警示 1.構成原子的粒子有三種：質子、中子、電子。構成原子的粒子有三種：質子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構成的，但并不是所有的原子都是由這三種粒子構成的，如氫原子中只有一個質子和一個電子，沒有中如氫原子中只有一個質子和一個電子，沒有中子。子。2.在原子中，原子核所帶的正電荷數（核在原子中，原子核所帶的正電荷數（核電荷數）就是質子所帶的電荷數，故：核電荷電荷數）就是質子所帶的電荷數，故：核電荷數數=質子數質子數

9、=核外電子數。核外電子數。3.原子核中質子數不原子核中質子數不一定等于中子數。一定等于中子數。4.不同元素原子的質子數不不同元素原子的質子數不同，質子數決定原子的種類。同，質子數決定原子的種類。5.由于原子中原由于原子中原子核和核外電子所帶電量相等電性相反，故整子核和核外電子所帶電量相等電性相反，故整個原子不顯電性。個原子不顯電性。 原子的體積小，質量輕，如：原子的體積小，質量輕，如： 一個碳原子的質量是：一個碳原子的質量是：000000000000000000000000001993千克千克 即即199310-26千克千克 一個氧原子的質量是：一個氧原子的質量是：00000000000000

10、0000000000002657千克千克 即即265710-26千克千克 一個鐵原子的質量是：一個鐵原子的質量是：000000000000000000000000009288千克千克 即即928810-26千克千克 以一種碳原子質量以一種碳原子質量1/121/12作為標準作為標準, , 其他其他 原子的質量跟它的比值原子的質量跟它的比值, , 就是這種原子的相對就是這種原子的相對原子質量原子質量。根據定義能不能寫出相對原子質量的數學計算式？根據定義能不能寫出相對原子質量的數學計算式？相對原子質量相對原子質量 =某種原子的質量某種原子的質量一種碳原子質量一種碳原子質量112相對原子質量的概念：相

11、對原子質量的概念：表達式表達式rA112某種原子的質量一種碳原子質量符號符號Ar 該原子的實際質量（該原子的實際質量（Kg）相對原子質量相對原子質量= 標準碳原子的質量（標準碳原子的質量（Kg）1/12注意注意相對原子質量只是一個比值，不是原子相對原子質量只是一個比值，不是原子的實際質量。的實際質量。“一種碳原子一種碳原子”：含：含6個質子和個質子和6個中子的碳個中子的碳原子，其質量的原子，其質量的1/12約等于約等于1.6610-27kg。原子的質量主要集中在原子核上。原子的質量主要集中在原子核上。相對原子質量相對原子質量質子數質子數+中子數中子數 鐵鐵 磷磷 硫硫鈉鈉氧氧碳碳氫氫原子種原子

12、種類類相對原相對原子質量子質量1121623313256中子數中子數06812161630質子數質子數16811151626說明：說明：相對原子質量相對原子質量 質子數質子數 中子數中子數1 1、相對原子質量可以從書中的附錄相對原子質量可以從書中的附錄查到：查到： 下面我們舉行比賽，看看哪位同學查的既快又下面我們舉行比賽，看看哪位同學查的既快又準。請查閱如下幾種元素的相對原子質量：準。請查閱如下幾種元素的相對原子質量： 磷、鋁、氮、碳、鈉、硫、鎂、鈣磷、鋁、氮、碳、鈉、硫、鎂、鈣一般的化學計算多采用它的近似值一般的化學計算多采用它的近似值(整數整數或或1位小數位小數)。2 2、幾種原子的構成：

13、、幾種原子的構成：原子原子種類種類質子質子數數中子中子數數核外核外電子數電子數核電核電荷數荷數相對原子相對原子質量質量氫氫1 10 0碳碳6 66 6氧氧8 88 8鈉鈉12121111氯氯1818171711166128816111123171735核電荷數核電荷數=核內質子數核內質子數=核外電子數核外電子數相對原子質量相對原子質量=質子數質子數+中子數中子數例如：例如：1個碳個碳12原子的質量為原子的質量為1.99310-26，1個氧原子的質量為個氧原子的質量為2.65710-27，求氧原子的，求氧原子的相對原子質量。相對原子質量標準：相對原子質量。相對原子質量標準：1.99310-261

14、/12=1.6610-27，所以氧原子的相對原子質量所以氧原子的相對原子質量=2.65710-271.6610-2716 例如：碳12原子的質量為1.99310-26，某原子的相對原子質量是80，則該原子的質量是多少。 解答本題的關鍵是要搞清楚原子的質量和相對原子質量之間的換算關系。由原子的質量=原子的相對原子質量標準碳原子的質量1/12可知，該原子的質量=801.99310-261/12=1.32910-25 例如：已知例如：已知1個碳個碳12原子的質量為，的原子的質量為，的原子質量為，則原子的相對原子質量可原子質量為，則原子的相對原子質量可以表示為？以表示為？ 相對原子質量是以一種碳原子的

15、相對原子質量是以一種碳原子的/為標準，為標準，其他原子的質量與它相比較所得到的比其他原子的質量與它相比較所得到的比.這里這里“一種碳原子一種碳原子”即是標準原子即是標準原子含個質子和含個質子和個中子的碳原子個中子的碳原子碳原子。在此題中相碳原子。在此題中相對原子質量標準確定為對原子質量標準確定為/，所以，所以的相對原子質量應為的相對原子質量應為 / 小結小結 1質子帶正電，電子帶負電，中子不帶電。質子帶正電，電子帶負電，中子不帶電。 2質子和中子質量近似相等，電子質量質子和中子質量近似相等，電子質量較質子和中子小得多。較質子和中子小得多。 3原子的質量主要集中在原子核上。原子的質量主要集中在原

16、子核上。 4原子中有：質子數原子中有：質子數=電子數，故原子電子數，故原子不顯電性。而中子數不一定等于質子數。不顯電性。而中子數不一定等于質子數。 5不同原子，核內質子數、核外電子數不同原子，核內質子數、核外電子數不同。不同。 6氫原子核內不含中子氫原子核內不含中子。 7.原子中質子數原子中質子數=電子數電子數 8.核內質子數就是核電荷數。核內質子數就是核電荷數。 9.質子數和中子數不一定相等但很接近。質子數和中子數不一定相等但很接近。 10.質子數質子數+中子數中子數=相對原子質量相對原子質量 11.構成原子的必要粒子是質子和電子，決定原構成原子的必要粒子是質子和電子，決定原子種類的是核內質

17、子數，它必不可少。既由核子種類的是核內質子數，它必不可少。既由核內的質子數決定，也由核內的中子數決定。內的質子數決定，也由核內的中子數決定。 12.電子質量忽略不計、但最外層電子數量卻決電子質量忽略不計、但最外層電子數量卻決定元素的化學性質。原子核極小，但卻是原子定元素的化學性質。原子核極小，但卻是原子質量的集中之處質量的集中之處我的收獲我的收獲1. 原子原子原子核原子核核外電子核外電子質子質子中子中子（每個質子帶一個單位正電荷）（每個質子帶一個單位正電荷）（不帶電）（不帶電）（每個電子帶一個單位的負電荷）（每個電子帶一個單位的負電荷）一、原子的構成一、原子的構成 2核電荷數核電荷數=核內質子

18、數核內質子數=核外電子數核外電子數 3不同種類的原子，其核內的質子數不同，核外的電子數也不同不同種類的原子，其核內的質子數不同，核外的電子數也不同 二、相對原子質量二、相對原子質量1概念：概念： 以一種碳原子質量的以一種碳原子質量的112為標準，其他原子的質量為標準，其他原子的質量跟它的比值，就是這種原子的相對原子質量跟它的比值，就是這種原子的相對原子質量。相對原子質量相對原子質量 = 某種原子的質量某種原子的質量一種碳原子質量一種碳原子質量1122. 相對原子質量相對原子質量 質子數質子數 中子數中子數 國際上以一種碳原子質量的國際上以一種碳原子質量的1/12為標準，其為標準，其他原子質量跟它相比較所得的比，作為這種他原子質量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質量。原子的相對原子質量。 注意：注意：1相對原子質量只是一個比，不是相對原子質量只是一個比，不是原子的實際質量原子的實際質量 2在相對原子質量計算中，所選用的在相對原子質量計算中，所選用的一種碳原子是碳一種碳原子是碳12，是含，是含6個質子和個質子和6個中個中子的碳原子，它的質量的子的碳原子，它的質量的1/12約等于約等于1.6610-27 kg。 例例2 2 原子的相對原子質量原子的相對原子質量( )( )A.A.是原子的實際質量是原子的實際質量B.B.可以用千克作單位可以用千克作單