1、高二化學鹽類的水解知識精講人教版.本周學習內容:鹽類的水解.重點、難點1. 理解鹽類水解的實質，能初步根據鹽的組成判斷鹽溶液的酸堿性。2. 學會并掌握鹽類水解的離子方程式。了解指示劑的變色范圍，學會用pH試紙測定溶液的pH值。3. 了解鹽類水解在工農業生產和日常生活中的應用。.具體內容(一)鹽類的水解實驗：把少量的醋酸鈉、氯化銨、氯化鈉的晶體分別投入三個盛有蒸餾水的試管，溶解，然后用pH試紙加以檢驗。現象：CHsCOONapH>7C（H'）：c（OH-）NH4CIpH<7C（H）c（OH3NaCIpH=7C（H）=c（OH1思考：醋酸鈉、氯化銨都是鹽，是強電解質，他們溶于水

2、完全電離成離子，電離出的離子中既沒有氫離子，也沒有氫氧根離子，0H與H*毫無疑問都來自于水的電離；也就是說，由水電離出來的H+和0H的物質的量濃度總是相等的，為什么會出現不相等的情況呢？分析：醋酸鈉電離出來的離子跟水發生了作用。CHsCOONa=H2O,-CH3COO一能與水溶液中的氫離子結合生成難電離的醋酸分子，從而使水的電離向正反使得應方向移動，這時，c(CH3COO)下降，c(OH)升高、c(H)下降，c(H)<c(OH_)，溶液呈堿性。化學方程式為:CHsCOONa+H2OCH3COOH+NaOH同樣，NH4CI溶液中:NH4CIH2O+NH4OHCI+HNH3H2O化學方程式為

3、:NH4CI+H2ONH3H2O+HCI1. 鹽類的水解：在溶液中由鹽電離出的弱酸的陰離子或弱堿的陽離子跟水電離出的氫離子或氫氧根離子結合生成弱電解質弱酸或弱堿，破壞了水的電離平衡，使其平衡向右移動，弓I起氫離子或氫氧根離子濃度的變化。醋酸鈉與水反應的實質是：醋酸鈉電離出的醋酸根離子和水電離出的氫離子結合生成弱電解質醋酸的過程。氯化銨與水反應的實質是：氯化銨電離出的銨離子和水電離出的氫氧根離子結合生成弱電解質一水合氨的過程。水解的結果：生成了酸和堿，因此鹽的水解反應是酸堿中和反應的逆反應。中和、酸+堿'鹽+水水解2. 水解離子方程式的書寫： 鹽類水解是可逆反應，要寫“符號 一般水解程度

4、很小，水解產物很少，通常不生成沉淀和氣體，不用“”符號。生成物(如H2CO3、NH3H2O等)也不寫分解產物。 多元弱酸鹽分步水解，以第一步為主。例：K2CO3的水解第一步：CO；H2OrJHCOfOH-第二步：hco3-H2O.H2CO3oh-練習：請同學們自己練習一下Na2S、K3PO4溶液水解離子方程式的寫法。對于多元弱堿的水解也是分步進行的，但水解方程式一般不分步寫，如Al2(SO4)3的水解離子方程式為：3+AI+3H2OAI(OH)3+3H我們總結了強堿弱酸鹽、強酸弱堿鹽和強酸強堿鹽的水解情況，那么弱酸弱堿鹽是否水解呢？其水解程度又如何，請有興趣的同學課后可以自己查閱有關資料。練習

5、：判斷下列鹽溶液的酸堿性，若能水解的寫出水解反應的離子方程式：NH4NO3Cu(NO3)2Na2SFeCbNaCIO3.規律：有弱才水解，無弱不水解;誰弱誰水解，誰強顯誰性。鹽的類型實例能否水解引起水解的離子對水解平衡的影響溶液酸堿性強堿弱酸鹽CH3COONa能弱酸陰離子促進水的電離堿性強酸弱堿鹽NH4CI能弱堿陽離子促進水的電離酸性強酸強堿NaCI不能無無中性4.影響水解的因素:內因：鹽的離子與水中的氫離子或氫氧根離子結合的能力的大小，組成鹽的酸或堿的越弱，鹽的水解程度越大。“無弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，誰強顯誰性”外因： 溫度：由于水解反應是中和反應的逆反應，而中和反應是放熱反應，

6、因此，水解反應是吸熱反應。所以，升高溫度會使鹽的水解程度增大。 濃度：溶液濃度越小，實際上是增加了水的量，可使平衡向正反應方向移動，使鹽的水解程度增大。（最好用勒沙特例原理中濃度同時減小的原理來解釋）。（二）與鹽類水解利用1比較鹽溶液的pH大小2. 酸式鹽溶液酸堿性的判斷3. 判斷溶液中離子種類、濃度大小4. 判斷離子是否共存5. 配制易水解的鹽的溶液6. 金屬與鹽溶液反應7. 加熱鹽溶液8. 在生產、生活中的應用：如泡沐滅火器的反應原理、焊接時可用氯化鋅、氯化銨溶液除銹、某些肥料不宜混合使用（如：草木灰、碳酸銨、重鈣等）、明磯的凈水作用。【典型例題】例1下列說法正確的是（）A. 酸式鹽的水溶

7、液一定顯堿性。B. 只要酸和堿的物質的量濃度和體積分別相等，它們反應后的溶液就呈中性。C. 純水呈中性是因為水中氫離子的物質的量濃度和氫氧根離子的物質的量濃度相等。D. 碳酸溶液中氫離子的物質的量濃度是碳酸根離子的物質的量濃度的2倍。答案：C解析：選項A不正確。像NaHC03、NaHS、Na2HPO4等水解水溶液呈堿性；像NaHSONaH2PO4等因電離水溶液呈酸性。選項B是錯誤的。只有等元的強酸和強堿溶液，在物質的量濃度和體積相等的情況下，反應后溶液呈中性。若是其他情況溶液不一定呈中性。選項C正確。出0、H+0H，只要溶液中c（H）=c（OH"）就呈中性，水也是如此.選項D錯誤。H

8、2CO3是二元弱酸，其電離情況如下：H2CO3H+HCO才例2某種一元強堿MOH溶液加入一種一元酸HA反應后，溶液呈中性，下列判斷一定正確的是（）A.B.C.D.答案：加入的酸過量生成的鹽不水解酸和堿等物質的量混合+反應后溶液中c（A）=c（M）D解析：一元強堿MOH與一元酸HA的反應為：MOH+HA=MA+H2O,反應后溶液中存在的離子有M+、H+、A、OH，因溶液呈中性，貝Uc(H)=C(OH-)，又因為任何電解質溶液不顯電性，則c(A_)=C(M)，所以選項D是正確的由于HA是強酸還是弱酸沒有說明，因此A、B、C的說法不一定正確。例3為了得到比較純凈的物質，使用的方法恰當的是()A. 向

9、Na2CO3飽和溶液中，通入過量的CO2后，在減壓、加熱的條件下，蒸發得NaHCOs晶體B. 加熱蒸發AlCl3飽和溶液得純凈的AlCl3晶體C. 向FeBr2溶液中加入過量的氯水，加熱蒸發得FeCb晶體D. 向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，經過濾、洗滌沉淀，再充分灼燒沉淀得Fe?。?答案：D解析：A不正確，因為NaHCO3加熱要分解。B、C也不正確，因為AlCl3與FeCb在加熱蒸發的情況下，水解趨于完成，分別發生下列反應：Al3+3H2OAI(OH)3+3H,2Al(OH)3AI2O3+3H2OFe3+3H2OFe(OH)3+3H+,2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O所以D是正確

10、的。例4有A、B、C、D四種一元酸的溶液。實驗表明：(1)物質的量濃度相同的A、C溶液中，分別滴入甲基橙試液后，A溶液呈黃色而C中不變色；(2)物質的量濃度相同的B、C的鈉鹽溶液相比較，B的鈉鹽溶液pH小于C的鈉鹽溶液pH;(3)A酸跟D的鹽反應生成A的鹽和D酸.由此可以確定四種酸的酸性由強到弱的順序正確的是()A. B>C>A>DB.A>C>D>BC. D>A>C>BD.C>D>A>B答案：A。解析：由(1)可知相同條件下，A的pH大于C的pH，所以A的酸性小于C。由(2)可知C的鈉鹽水解程度大于B的鈉鹽，所以B的酸性強

11、于Co(3)中A酸跟D的鹽反應生成A的鹽和D酸.依據酸與鹽的反應規律可知，A的酸性大于D。因此四種酸的酸性由強到弱的順序是B>C>A>Do例5為了提高生活用水的衛生標準，自來水廠常用Cl2和FeSO47H2O(同時使用)進行消毒、凈化，以改善水質，其原理是o例5已知一種c(H)=110"mol/L的酸溶液和一種c(OH)=110；mol/L的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是：()A. 濃的強酸與稀的強堿溶液反應.B. 濃的弱酸與稀的強堿溶液反應.C. 等濃度的強酸和弱堿溶液反應.D. 生成了一種強酸弱堿鹽.答案：B解析：題中給出c(H)=110mol/L的

12、酸，不知是強酸還是弱酸，弱酸的物質的量濃度必大于強酸的物質的量濃度。c(OH一)=110mol/L的堿可能是強堿，也可能是弱堿，弱堿的物質的量濃度必大于強堿的物質的量濃度。因為是c（H）二c（OH-），若是強酸與強堿反應，由于等體積混合，酸堿正好完全中和，混合溶液呈中性，所以選項A不合理若是弱酸與強堿反應，等體積混合后弱酸過量，混合溶液呈酸性，所以B選項符合題意若是強酸與弱堿等體積混合，則弱堿過量，雖反應生成強酸弱堿鹽，但由于有過量的堿存在，所以混合后溶液仍呈堿性，所以選項C、D均不正確。例6將0.2mol/LCH3C00K與O.lmol/L鹽酸等體積混合后，溶液中下列微粒的物質的量濃度的關系

13、正確的是：（）A. c（CH3COO）=c（C）=c（H+）c（CH3COOH）B. c（CH3COO）=c（C）c（CH3COOH）c（H+）C. c（CH3COO）c（C）c（H+）c（CH3COOH）D. c（CH3COO）c（C）c（CH3COOH）c（H+）答案：D解析：由CH3COOK+HCI=CH3COOH+KCI可知，反應后CH3COOK余O.lmol（設體積為1L），產生CH3COOH和KCI各O.lmol.即溶液變為CH3COOK,CH3COOH和KCI各O.lmol/L的混合液.在這種情況下，有不少同學的思路走向比較CH3COOH電離的程度，和CH3COOK水解程度哪個更

14、大的方向這樣想，問題就復雜了，因為水解程度問題并未學過但如果考慮到CH3COOK水解的實質是CH3COO結合H十，那么，在CH3OOH存在下，CH3COO結合的H+就由CH3COOH的電離提供，CH3COO與日+結合則是CH3COOH電離的逆反應.所以在這種情況下，CH3COO實際上并不水解，它只起到抑制CH3COOH電離的作用.由此可知，溶液中c（CH3COO一）略大于c（C）°（c（CH3COO）為CH3COOK與CH3COOH電離的c（CH3COO）之和）。例7下列敘述正確的是（）A. 強酸與鹽反應，一定得到弱酸。B. pH=3的溶液與pH=11的溶液混合后pH不一定等于7。C

15、. 同濃度的Na2CO3溶液室溫時的pH必定大于60C時的pH。D. 同濃度的鉀鹽溶液中，酸式鹽的pH必定小于其正鹽的pH。E. 因為碳酸的酸性比亞硫酸弱，所以室溫下同濃度的碳酸鈉溶液的pH小于亞硫酸鈉溶液的pH。答案：BD。解析：選項A錯。因為強酸與鹽反應不一定都得到弱酸，如：BaCl2+H2SO4=BaSO4J+2HCl選項B正確.只有pH=3的強酸稀溶液與pH=11的強堿稀溶液混合反應后，pH才等于7。其他情況如： pH=3的弱酸溶液與pH=11的強堿稀溶液等體積混合后，溶液的pHV7。 pH=3的強酸稀溶液與pH=11的弱堿稀溶液等體積混合后，溶液的pH7。 pH=3的弱酸稀溶液與pH

16、=11的弱堿稀溶液等體積混合后，溶液的pH不一定，要升溫可促進水解,視弱酸與弱堿的相對強弱而定。（誰弱顯誰性）選項C不正確。Na2CO3水解，水溶液呈堿性，因為水解是吸熱反應,所以室溫時Na2CO3溶液的pH要比同濃度的60C的Na2CO3溶液的pH小。選項D正確.例如：強酸的鉀鹽：K2SO4溶液的pH大于KHSO4溶液的pH，后者電離顯酸性。弱酸的鉀鹽：如同濃度的K2CO3溶液的pH大于KHCO3溶液的pH，因為前者水解的趨勢要強于后者。選項E根據不同的弱酸，越弱其酸根水解的趨勢越強的規律，同濃度的碳酸鈉溶液的pH應大于亞硫酸鈉溶液的pH。選項E不對。【模擬試題】1. 在鹽類發生水解的過程中

17、正確的說法是（）A. 鹽的電離平衡被破壞B. 水的電離程度逐漸增大C. 溶液的pH發生改變D. 沒有中和反應發生2. 下列物質的水溶液中，除水分子外，不存在其他分子的是（）A. KHSB.HNO3C.NaFD.H3PO43. 0.1molLNaOH溶液和0.1moLLNH4Cl溶液等體積混合后，離子濃度大小正確的次序是()A. c(Na+)>c(C)>c(OH)>c(H+)B. c(Na+)=c(C)>c(OHj>c(H+)C. c(Na+)=c(Cl)>c(H+)>c(OH)D. c(Cl)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)4.

18、 下列溶液中，含離子數目最多的是()A. 30mL0.lmolL的AlCl3B. 10mL0.2molL的CaCl2C. 30mL0.2molL的CH3COOHD. 40mL冰醋酸5. 在氯化銨溶液中，下列關系式正確的是()A. c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)B. c(NH4+)>c(Cl)>c(H+)>c(OH)C. c(Cl)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH)D. c(NH4+)=c(C)>c(H+)>c(OH)6. 100mL0.1molL醋酸與50mL0.2molL氫氧化鈉溶液混合，所得溶液中()A. c(

19、Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)B. c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)C. c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)=c(OH)D. c(Na+)=c(CH3COO)>c(OH-)>c(H+)7. 在0.1mol/l的NH3出0溶液中，下列關系正確的是()A. c(NH3H2O)>c(OH)>c(NH4+)>c(H+)B. c(NH4+)>c(NH3H2O)>c(OH)>c(H+)C. c(NH3H2O)>c(NH4+)=c(OH)>c(H

20、+)D. c(NH3H2O)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)8. 現有O.OImol/L的下列溶液：CH3COOHNaHCO3NaHSOqKOHH2SO4按pH由小到大的順序排列的是()A.B.C.D.9. 用物質的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO）大于c（Na+）,對于該混合溶液的下列判斷正確的是（）A. c（H+）c（OH）B. c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.2molLC. c（CH3COOH）c（CH3COO）D. c（CH3COO）+c（OH）=0.1molL10. 下列物質能跟

21、鎂反應并產生氫氣的是()A.醋酸溶液B.氫氧化鈉溶液C.氯化銨溶液D.碳酸鈉溶液11. 下面提到的問題中，與鹽的水解無關的正確說法是() 明礬和FeCl3可作凈水劑 為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸 實驗室配制AlCl3溶液時，應先把它溶在鹽酸中，而后加水稀釋 NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑 實驗室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應用橡皮塞，而不能用玻璃塞 用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑 在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會產生氫氣 長期使用硫銨，土壤酸性增強；草木灰與銨態氮肥不能混合施用 比較NH4CI和Na2S等溶液中離

22、子濃度的大小或某些鹽溶液的酸堿性A.B.C.D.全有關12. 下列說法正確的是() 弱酸弱堿鹽是弱電解質 兩種不同的酸溶液混合，溶液也可能顯中性 pH=3和pH=11的溶液等體積混合后，溶液顯中性 兩種不同的強酸溶液混合后，溶液的pH可能增大 強酸與鹽反應一定得弱酸 同濃度的鉀鹽溶液，酸式鹽的pH必定小于其正鹽的pH 0.3mol/LCH3COOH溶液中的c(H+)是O.lmol/LCH3COOH溶液中c(H+)的3倍 pH相同的不同弱酸，酸的物質的量濃度最大的，酸性相對越弱A.B.C.D.13. 在一種一元堿ROH的溶液中，加入一種一元酸HA溶液，當反應后溶液呈現中性，列判斷中一定正確的是()A.加入的一元酸HA過量B. 生成的鹽RA不能發生水解C. 加入的酸與堿的物質的量相等D. 反應后溶液中c（A）=c（R+）14. 普通泡沫滅火器內的玻璃筒里盛有硫酸鋁溶液，鐵筒里盛有小蘇打溶液，不能把硫酸