1、第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)元素周期表同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素（原子）互為同位素。、原子結(jié)構(gòu)1.原子核的構(gòu)成A原子zX原子核Z個(gè)(A-Z)個(gè)核外電子Z個(gè)核電荷數(shù)（Z）=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)2、質(zhì)量數(shù)將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來，所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。表示原子組成的一種方法質(zhì)量數(shù)一一核電荷數(shù)（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）A兀素符號(hào)請(qǐng)看下列表示c+ea代表質(zhì)量數(shù)；b代表質(zhì)子數(shù)既核電荷數(shù)；c代表離子的所帶電荷數(shù)；d代表化合價(jià)e代表原子個(gè)數(shù)質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）陽(yáng)離子aWm+:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)，核外電子數(shù)=a-m陰離

2、子bYn-:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)，核外電子數(shù)=b+n補(bǔ)充：1、原子是化學(xué)變化中的最小粒子；2、分子是保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)中的最小粒子；3、元素是具有相同核電荷數(shù)即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱二、核素、.同位素1、定義:核素：人們把具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素。2、同位素的特點(diǎn) 化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同 天然存在的某種元素，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，其各種同位素所占的原子個(gè)數(shù)百分比(即豐度)一般是不變的。練習(xí)：1、法國(guó)里昂的科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為四中子”也有人稱之為零號(hào)元素”下列有關(guān)四中子”粒子的說法不正確的是()A.該粒子不顯電性B.該粒

3、子質(zhì)量數(shù)為4C.與氫元素的質(zhì)子數(shù)相同D.該粒子質(zhì)量比氫原子大2、已知A堿金屬兀素1、在結(jié)構(gòu)上的異同:異：核電荷數(shù)：由小t大；電子層數(shù)：由少t多;同：最外層電子數(shù)均為1個(gè)。最外層都有1個(gè)電子，化學(xué)性質(zhì)相似；隨著核電荷數(shù)的增加，原子的電子層數(shù)遞增子的引力逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)。、B、CID”、E3+五種簡(jiǎn)單離子的核外電子數(shù)相等，與它們對(duì)應(yīng)的原子的核電荷數(shù)由大到小的順序是。3、現(xiàn)有bXn和aYm+兩種離子，它們的電子數(shù)相同，貝Va與下列式子有相等關(guān)系的是()(A)bmn(B)b+m+n(C)bm+n(D)b+mn4、某元素的陽(yáng)離子Rn+，核外共用x個(gè)電子，原子的質(zhì)量數(shù)為A，則該元素原子里的中子數(shù)為

4、()(A)Axn(B)Ax+n(C)A+xn(D)A+x+n三、元素周期表的結(jié)構(gòu)廠I1編排原則： 按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列 將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行.。(周期序數(shù)=原子的電子層數(shù)) 把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)2結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：第一周期核外電子層數(shù)元素種類12種元素8種元素周期第三周期38種兀素7個(gè)橫行）第四周期418種元素7個(gè)周期）第五周期518種元素長(zhǎng)周期第六周期632種元素第七周期7未填滿（已有26種元素）主族:IA四A共7個(gè)主族練習(xí):（18個(gè)縱行）（16個(gè)族）副族：川B四B、IBHB,共7個(gè)副族第忸族：三個(gè)

5、縱行，位于四B和IB之間零族：稀有氣體1、推算原子序數(shù)為6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。2、下列各組中的元素用原子序數(shù)表示，其中都屬于主族的一組元素是（(A)14、24、34(B)26、31、35(C)5、15、20(D)11、17、183、下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），匚O1(B)ntId其中正確的是（，原子核對(duì)最外層電四、元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)2、化學(xué)性質(zhì)（1）堿金屬與氧氣的反應(yīng)4Li+O2=2Li2O（白色、氧化鋰）2Na+02=Na2O2（淡黃色、過氧化鈉）（2）堿金屬與水反應(yīng)2Na+2H20=2NaOH+H2?2K+2H20=2K0H+H2?（3）堿金屬元

6、素在化學(xué)性質(zhì)上的規(guī)律： 相似性：均能與氧氣、與水反應(yīng)，表現(xiàn)出金屬性（還原性）； 遞變性：與氧氣、與水反應(yīng)的劇烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反應(yīng)的劇烈程度逐漸增大；3、物理性質(zhì)：隨核電荷數(shù)增加，密度逐漸增大（K除外卜），熔沸點(diǎn)逐漸降低。4、元素金屬性判斷標(biāo)準(zhǔn)（1）根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強(qiáng)。（2）根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，則原金屬元素的金屬性越強(qiáng)。（3）可以根據(jù)對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱判斷。金屬陽(yáng)離子氧化性越弱，則元素金屬性越強(qiáng)。結(jié)論：同一主族的金屬具有相似的化學(xué)性質(zhì)，隨著金屬元素核電荷數(shù)的增大，單質(zhì)的金屬性（還原

7、性）逐漸增強(qiáng)。鹵族元素1、在結(jié)構(gòu)上：最外層都有7個(gè)電子，化學(xué)性質(zhì)相似；隨著核電荷數(shù)的增加，原子的電子層數(shù)遞增，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱，得電子的能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。2、鹵族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)的變化規(guī)律（隨原子序數(shù)的遞增）顏色：淺黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色顏色逐漸加深 .狀態(tài)：氣態(tài)液態(tài)固態(tài) 熔沸點(diǎn)：逐漸升高.密度：逐漸增大.溶解性：逐漸減小3、鹵素的化學(xué)性質(zhì)(1) 鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng) 鹵素單質(zhì)與H2反應(yīng)的劇烈程度：F2>Cl2>Br2>|2 生成氫化物的穩(wěn)定性：逐漸減弱即氫化物穩(wěn)定性次序?yàn)镠F>HCI>HBr>HI反應(yīng)通式：X2+H2=2H

8、X(2) 鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)：2NaBr+Cl2=2NaCI+Br2；2Nal+Cl2=2NaCI+I2；2Nal+Br2=2NaBr+I2隨核電荷數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱順序：F2CI2Br2I2氧化性逐漸減弱非金屬性逐漸減弱4、非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：(1) 非金屬元素單質(zhì)與H2化合的難易程度，化合越容易，非金屬性也越強(qiáng)。(2) 形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性也越強(qiáng)。(3) 最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)，對(duì)于非金屬元素性也越強(qiáng)。練習(xí)：1若用X代表F、Cl、Br、丨四種鹵族元素，下列屬于它們共性反應(yīng)的是A.X2+H2=2HXB.X2+H2O=HX+H

9、XOC.2Fe+3X2=2FeX3D.X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O2隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是A.單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸降低B.鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng)C.單質(zhì)的氧性逐漸增強(qiáng)D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)3砹(At)是放射性元素，它的化學(xué)性質(zhì)符合鹵素性質(zhì)的變化規(guī)律，下列說法正確的是()A.HAt很穩(wěn)定B.AgAt易溶于水C.砹易溶于有機(jī)溶劑D.砹是白色固體4.下列敘述正確的是()A. 鹵素離子(X)只有還原性而無(wú)氧化性B. 某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被氧化C. 失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)D. 負(fù)一價(jià)鹵素離子的還原性在同一族中從上至下逐漸增強(qiáng)6、堿金

10、屬鈁（Fr）具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列對(duì)其性質(zhì)的預(yù)言中，錯(cuò)誤的是（）A、在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑B、它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH，是一種極強(qiáng)的堿C、鈁在空氣中燃燒時(shí)，只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物D、它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣，由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸7、砹（At）是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測(cè)砹和砹的化合物最不可能具備的性質(zhì)是（）A、砹的非金屬性在鹵素中是最弱的,C、砹化銀不溶于水或稀HNO3At-易被氧化B、砹化氫很穩(wěn)定不易分解D、砹在常溫下是白色固體第二節(jié)元素周期律、原子核外電子的排布1、電子層的劃分電子層（n）1、2、3、4、5、6、7電子層符號(hào)K、

11、L、M、N、O、P、Q離核距離近遠(yuǎn)f能量高低低高k2、核外電子的排布規(guī)律.（1）各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2個(gè)（n表示電子層）（2）最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（K層是最外層時(shí)，最多不超過2個(gè)）;次外層電子數(shù)目不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過32個(gè)。（3）核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層，然后由里向外從能量低的電子層逐步向能量高的電子層排布（即排滿K層再排L層，排滿L層才排M層）。練習(xí):根據(jù)核外電子排布規(guī)律，畫出下列元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖。(1) 3LiiiNa19K37Rb55Cs(2) 9F17CI35Br53I(3) 2HeioNei8Ar36Kr54Xe核電荷數(shù)為118的元素原子核外電

12、子層結(jié)構(gòu)的特殊性：(1) 原子中無(wú)中子的原子：(2) 最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)一半的元素：(3) 最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)2倍的元素：最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)3倍的元素：最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)4倍的元素：(7) 最外層有1個(gè)電子的元素：(8) 最外層有2個(gè)電子的元素：(9) 電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：(10) 電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素：(11) 內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：二、元素周期律1、隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化。2、隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化3、隨著原子序數(shù)

13、的遞增，元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化4、隨著原子序數(shù)的遞增，元素金屬性與非金屬性呈現(xiàn)周期性變化元素的性質(zhì)隨元素原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化，這個(gè)規(guī)律叫元素周期律。元素周期律的實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。1、粒子半徑大小比較規(guī)律1）電子層數(shù)：一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大（2）核電荷數(shù)：電子層數(shù)相同的不同粒子，核電荷數(shù)越大，半徑越小。（3）核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的趨勢(shì)練習(xí)：1、比較Na原子與Mg原子的原子半徑大小2、比較Na原子與Li原子的原子半徑大小3、比較Na與Na+的半徑大小4、比較C與Cl的半徑大小5、比較Fe

14、、Fe2+與Fe3+的半徑大小6、比較Na+與Mg2+半徑大小7、比較O2與F半徑大小【總結(jié)】同一周期，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸同一主族，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，則離子半徑對(duì)于同種元素,電子數(shù)越多，半徑越大： 陰離子半徑>原子半徑>陽(yáng)離子半徑 陽(yáng)離子所帶正電荷數(shù)越多，則離子半徑 陰離子所帶負(fù)電荷數(shù)越多，則離子半徑2、判斷元素金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)：1、單質(zhì)跟H2O或H+置換出H的難易程度（反應(yīng)的劇烈程度）反應(yīng)越易，金屬性就越強(qiáng)2、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性就越強(qiáng)3、金屬間的置換反應(yīng)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，金屬性就越強(qiáng)4、按

15、金屬活動(dòng)性順序表，金屬性逐漸減弱5、金屬陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)金屬的金屬性就越弱3、判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)H2化合，生成氫化物越穩(wěn)定，說明1、單質(zhì)跟H2化合的難易程度，條件及生成氫化物的穩(wěn)定性。越易跟非金屬性就越強(qiáng)2、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，說明非金屬性越強(qiáng)3、非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)。單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)4、對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越強(qiáng)，元素的非金屬性就越弱注：1、堿性氧化物均為金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物。2、判斷堿性氧化物的標(biāo)準(zhǔn)是看該氧化物能否和酸反應(yīng)生成鹽和水。3、判斷酸性氧化物的標(biāo)準(zhǔn)是看該氧化物能否和堿反應(yīng)生成鹽和水。4、若某氧化物既能和酸反應(yīng)生成鹽和水

16、，又能和堿反應(yīng)生成鹽和水，稱其為兩性氧化物。同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律第三周期兀素uNa12Mg13AI14Si15P16S17CI18Ar(1)電子排布電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加(2)原子半徑原子半徑依次減小(3)主要化合價(jià)+1+2+3+4+5+6+7一-4-3-2-1(4)金屬性、非金屬性金屬性減弱非金屬性增加''7、FF7單質(zhì)與水或酸置換難易冷水劇烈熱水與酸快與酸反應(yīng)慢(6)氫化物的化學(xué)式SiH4PH3H2SHCI一(7)與H2化合的難易(8)氫化物的穩(wěn)定性壬芻*4牛恥a冃田(9)最高價(jià)氧化物的化學(xué)式Na20MgOAI2。3SiO2P2O5SO3CI2O7最高價(jià)氧化物

17、(10)化學(xué)式NaOHMg(OH)2AI(OH)3H2SQ3H3PO4H2SO4HCIO4對(duì)應(yīng)水化物（11）酸堿性強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫氧化物弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸很強(qiáng)的酸（12）變化規(guī)律堿性減弱酸性增強(qiáng)*一第IA族堿金屬元素：LiNaKRbCsFr（Fr是金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表左下方）第四A族鹵族元素：FClBrIAt（F是非金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表右上方）（I）同周期比較:金屬性：Na>Mg>Al非金屬性：SivPvSvCl與酸或水反應(yīng)：從易t難單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從難t易堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3氫化物穩(wěn)定性：SiH4<PH3VH2SVHCl酸性

18、(含氧酸)：H2SiO3VH3PO4vH2SO4VHCIO4（H）同主族比較:金屬性：LivNavKvRbvCs（堿金屬兀素）與酸或水反應(yīng)：從難t易堿性：LiOHvNaOHvKOHvRbOHvCsOH非金屬性：F>Cl>Br>I（鹵族兀素）單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從易t難氫化物穩(wěn)定：HF>HCl>HBr>HI(出)金屬性：LivNavKvRbvCs還原性（失電子能力）：LivNavKvRbvCs氧化性（得電子能力）：Li*>Na*>K+>Rb*>Cs非金屬性：F>Cl>Br>I氧化性：F2>Cl2>Br2>I2還原性：FvCvBv酸性（無(wú)氧酸）:HFvHClvHBrvHI、離子鍵第三節(jié)化學(xué)鍵1、定義：陰陽(yáng)離子結(jié)合形成化合物時(shí)的這種靜電的作用，叫作離子鍵。(1) 、成鍵粒子：陰陽(yáng)離子、成鍵性質(zhì)：靜電作用(靜電引力和斥力)2、形成條件：ne活潑金屬M(fèi)才+化合吸引、排斥+me活潑