1、層礎(chǔ)過關(guān)1下列物質(zhì)在水溶液中，存在電離平衡的是（）A. Ca（0H）2B.CHCOOHC.BaSOD.CHCOONa解析：選B。弱電解質(zhì)在水溶液中存在電離平衡。2下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述，有錯誤的是（）A. 強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡B. 在溶液中，導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)C. 同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度、濃度不同時，其導(dǎo)電能力也不同D. 純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電解析：選B。溶液的導(dǎo)電能力取決于單位體積中自由移動的離子物質(zhì)的量和離子所帶的電荷數(shù)，強(qiáng)電解質(zhì)離子濃度不一定大，弱電解質(zhì)離子濃度不一定小，它們的電離程度不同。3下列關(guān)

2、于電解質(zhì)電離的敘述中，正確的是（雙選）（）A. 碳酸鈣在水中溶解度很小，其溶液的電阻率很大，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)B. 碳酸鈣在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)C. 氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)D. 水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是弱電解質(zhì)解析：選BD理解強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念。4. 下列說法中，正確的是（）A. 強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)B. 強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物C. 強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子D. 不溶性鹽都是弱電解質(zhì)，可溶性酸和具有極性鍵的化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)解析：選G強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，

3、無溶質(zhì)分子。5. 下列說法正確的是（）A. NaCl溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B. 溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸C. 硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)D. 二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)解析：選G電解質(zhì)的電離不是在電流作用下，B不符合酸的定義，二氧化碳是非電解質(zhì)。6. 下列關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是（）ABCD強(qiáng)電解質(zhì);NaClH2SQCaCOHNO弱電解質(zhì)HFBaSOHClOHI非電解質(zhì)Cl2蔗糖QH5OHSO解析：選CoA項中Cl2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；B項BaSO是難溶物，但溶解部分完全電離，所以BaSO是強(qiáng)電解質(zhì)；D

4、項HI在水溶液中完全電離是強(qiáng)電解質(zhì)。7.Iui壬J.JJ曰i%弓"_S在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置（如圖所示）中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是（）A. 鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B. 硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C. 硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液D. 醋酸中逐滴加入氨水（氨水為弱電解質(zhì)，CHCOON為強(qiáng)電解質(zhì)）解析：選C。溶液導(dǎo)電能力取決于自由移動離子濃度。由亮變暗，至熄滅說明隨著反應(yīng)的進(jìn)自由行，自由移動離子濃度逐漸減少接近為零；而后又逐漸變亮說明隨著加入溶液的過量,移動離子濃度逐漸增大。&下列說法正確的是()A. 電解質(zhì)的電離是在通電的條

5、件下進(jìn)行的B. 在水溶液中和熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)C. 電解質(zhì)電離的條件是溶于水或受熱熔化D. 強(qiáng)電解質(zhì)能夠電離，弱電解質(zhì)不能電離解析：選G電解質(zhì)是在溶于水或熔融狀態(tài)下發(fā)生電離的，電離并不需要通電，所以A錯，C項對；在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锞褪请娊赓|(zhì)，兩個條件滿足一個即可，并不需要兩個條件同時滿足，所以B項錯誤；強(qiáng)、弱電解質(zhì)在溶于水或熔融狀態(tài)下均可以電離，所以D項敘述錯誤。9.把0.05molNaOH固體，分別加入下列100mL溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是() 自來水0.5mol鹽酸0.5mol醋酸0.5molLNHCI溶液A.B.C.D.解析：選B。離子濃度變

6、化不大，導(dǎo)電能力變化就不大。在HbO中、CHCOO中加入NaOH固體，離子濃度都增大；向HCI中加入NaOH固體，自由移動離子數(shù)基本不變，則離子濃度變化不大；向NHCI中加入NaOH固體，離子濃度基本不變。10問題討論：(填“一定”或“不一定”)(1) 相同溫度，相同濃度的強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性；強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電性強(qiáng)(如硫酸鋇，碳酸鋇等難溶性鹽溶液)，弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性弱；強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，反之亦然。解析：強(qiáng)、弱電解質(zhì)導(dǎo)電性取決于溶液中自由移動離子的濃度，強(qiáng)電解質(zhì)的自由移動離子的濃度不一定大，弱電解質(zhì)自由移動離子濃度不一定小。答案：(1)一定(2)

7、不一定不一定(3)不一定11.雙氧水(H2C2)和水都是極弱電解質(zhì)，但H2Q比H2O更顯酸性。(1) 若把H2Q看成是二元弱酸，請寫出在水中的電離方程式：(2) 鑒于H2Q顯弱酸性，它能同強(qiáng)堿作用形成正鹽，在一定條件下也可形成酸式鹽。請寫出H2Q與Ba(OH)2作用形成鹽的化學(xué)方程式：(3) 水電離生成HO+和OH叫作水的自偶電離。同水一樣，HbQ也有極微弱的自偶電離，其自偶電離的方程式為解析：H2Q看成是二元弱酸，電離方程式分步寫，即HO.”屮+HQ,HO.1+O_°H2Q+Ba(OH)2=BaO+2H2O或2H2O+Ba(OH)2=Ba(HQ2+2fQ根據(jù)HO+H2OHO+OH的

8、自偶電離知自偶電離的方程式為HQ+HQ'+HQ。答案：(1)H2QH+HQ、HQH+O2_(2) H2Q+Ba(OH)2=BaO+2H2O或2H2Q+Ba(OH)2=Ba(HQ2+2fO(3) H2Q+"QH3C+HO能力槌升12如圖是在一定溫度下，向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時溶液的導(dǎo)電性能發(fā)生變化，其電流強(qiáng)度(I)隨新物質(zhì)加入量(m的變化曲線，以下四個導(dǎo)電性實驗，其中與a圖變化趨勢一致的是，與B圖變化趨勢一致的是，與C圖變化趨勢一致的是。Om()ntOtnABC 氫氧化鋇溶液中滴入硫酸溶液至過量； 醋酸溶液中滴入氨水至過量； 澄清石灰水中通入CQ至過量； 氯化銨溶液中逐漸

9、加入適量氫氧化鈉固體。解析：CHCOOIHNH3H2O=C3COON+HO,由于生成了強(qiáng)電解質(zhì)CHCOONH所以導(dǎo)電性先增強(qiáng)，繼續(xù)加氨水對溶液進(jìn)行稀釋，導(dǎo)電性會減弱。涉及的反應(yīng)：Ba(OH)2+HSQ=BaSQ+2HzO,Ca(OH)2+CO=CaCO+H2O,CaCO+H2O+CO=Ca(HCO2,導(dǎo)電性又增大是因為加入過量的HSO，而是沉淀又和CO作用生成了強(qiáng)電解質(zhì)Ca(HCO)2。的過程導(dǎo)電性變化不大，因為NHCI和生成的NaCI濃度變化不大。答案：13現(xiàn)有濃度均為0.1molL1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，回答下列問題：(1) 若三種溶液中c(H+)分別為aimolLIa>mol

10、L一1、a3molL1,則它們的大小關(guān)系為。(2) 等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH溶液反應(yīng)，若生成的鹽的物質(zhì)的量依次為b1mol、b2mol、b3mol，則它們的大小關(guān)系為。(3) 分別用以上三種酸中和一定量的NaOH溶液生成正鹽，若需要酸的體積分別為V、V2、V3,其大小關(guān)系為。(4) 分別與Zn反應(yīng)，開始時生成H2的速率為V1、V2、V3,其大小關(guān)系為。解析：(1)鹽酸中c(H+)=c(HCl)=0.1molL二硫酸中c(H)=2c(H2SQ)=2X0.1molL=0.2molL;醋酸中由于存在電離平衡CH3COOHCH3COO+H+,CHCOO!部分電離，所以c(H+)V0.1,1molL。(2)由于三種酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，所以與足量NaOH溶液反應(yīng)生成鹽的物質(zhì)的量也相同。設(shè)所用NaOH溶液中n(NaOH)為1mol。HCl+NaOH=Na(+HO所以消耗鹽酸的體積V=，-1=10L;0.1molLH2SQ+2NaOH=NSQ+2fQ1mol2消耗硫酸的體積V2="i=5L;0.1molLCHCOO+NaOH=CHOON+HQ消耗醋酸