1、高一同步鞏固練習試題解析（新人教版必修1）（時間45分鐘，滿分100分）一、選擇題（本題包括8小題，每小題6分，共48分）1. 在下列反應中，不屬于離子反應的是（）A.Ba（OH）2溶液和HCI溶液B.點燃H2和Cl2的混合氣體C. NaOH溶液和CuSO4溶液D. Na2CO3溶液和稀H2SO4溶液解析：發生離子反應需具備有電解質參加，在水溶液或熔融狀態下.答案：B2. 下列離子方程式中書寫正確的是（）A.向FeCl2溶液中通入Cl2反應生成FeCb溶液：Fe2*+Cl2=Fe3+2ClB. CO2通入過量的NaOH溶液：CO2+OH=HCO3C. 大理石溶于硝酸：CaCO3+2H=Ca+C

2、O?f+H2OD.碳酸鋇和稀硫酸：BaCO3+2H*=Ba2+CO2T+H2O解析：A項中電荷不守恒，應為2Fe2+Cl2=2Fe3+2C；B項應為CO?+2OH-24OS=co3+H2O;D項應有BaS04沉淀生成，反應的離子方程式為BaCOs+2H+=BaSO4+出0+COzf答案：C3下表是某礦泉水的部分標簽說明主要成分鉀離子（K+*027.3mg/L氯離子（C3034.2mg/L鎂離子（Mg20.224.9mg/L硫酸根離子SO42427.5mg/L則該飲用水中還可能較大量存在（）A.OH一B.Ag+2+C.NaD.Ca解析：C與Ag+、Mg2+與OH、SO2與Ca2+均能發生反應，不

3、能大量共存，故C正確.答案：C4. 下列化學反應的離子方程式正確的是（）A.用小蘇打治療胃酸過多：HCO3+H+=CO2f+H2OB.往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO/+2H+=CO2f+H2OC.往澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2+2OH+CO2=CaCO3J+H2OD.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2+SO：+H+OH一=BaSO4J+H2O解析：由題意知小蘇打NaHCO3溶于水后發生電離反應NaHCO3=Na+HCO3,A正確.B選項中MgCO3難溶于水不能拆開.C選項中往澄清石灰水中通入過量二氧化碳，產生碳酸氫鈣，可溶于水，故其離子方程式為：OH+CO2=HCO3.D選項中氫氧化鋇溶液與

4、稀硫酸反應的離子方程式應為Ba2+2OH+SO4+2H+=BaSO4J+2出0.答案：A5. 某無色溶液中，可大量共存的離子組是（）-3OCHb.Cu2、NO3、ci3、so4C. H+、Cl3、K+、CO,D. K+、Mg2+、SO2、OH一解析：B項，Cu2+溶液呈藍色.C項，2H+CO2=H2O+CO2T.D項，Mg2+2OH=Mg(OH)2J.答案：A6.下列各組離子中，能在強酸性溶液里大量共存，并且溶液呈無色透明的是（）B.Na、K、CO2、Cl2+3一C.Mg2、Na、Cl、NO32+.，+D. Ba、K、解析：Fe3+呈黃色，與題干中“無色”矛盾，A錯誤；B、D項中C。2和HCO

5、3與H不能共存，故B、D錯誤.答案：C7.下列各組的兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是A.氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與碳酸B. BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液C. Na2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3溶液與硝酸溶液D.石灰石與硝酸反應；石灰石與鹽酸解析：A項中碳酸是弱酸，在離子方程式中要用分子式表示；B項錯誤，Ba(0H)2溶液與H2SO4溶液反應生成的水也要在離子方程式中表達出來；C項中CaC03難溶，在離子方程式中用化學式表示；D項正確，硝酸和鹽酸的作用都是提供答案：D&某溶液中含有大量的下列離子：Fe3*、SO2、Al3+和M

6、離子，經測定Fe3*、S04、Al3*和M離子的物質的量之比為2：4：1:1，則M離子可能是下列中的()A.Na*B.OH一C.s2D.Cl解析：根據溶液呈電中性可以判斷，M應該為負一價陰離子，可能為0H或Cl,但0H與Fe3*、Al3*不能大量共存，故只能是Cl,D正確.答案：D二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)9.(8分)寫出除去下列物質中雜質所選用的試劑及發生反應的離子方程式：(1) 鹽酸(硫酸)，試齊H，離子方程式；(2) Na0H(Na2C03)，試齊H，離子方程式；NaCl(CuCl2)，試劑，離子方程式解析：除雜原則：不改變主要成分，不引進新雜質.應選用BaCl2溶液；(2

7、)選用Ba(0H)2溶液；(3)選用Na0H溶液.答案：適量BaCl2溶液Ba2*+S02=BaSO4(適量Ba(OH)2溶液Ba2*+C03=BaCO3適量NaOH溶液Cu2*+20H=Cu(OH)210.(9分)有一瓶溶液只含Cl、C02、S04、Na*、Mg2*、Cu2*六種離子中的某幾種.通過實驗：十、宀、亠足量NaOH溶液原溶液>白色沉淀; 原溶液中加BaCl2溶液不產生沉淀; 原溶液中加AgNO3溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列問題：(1) 試分析原溶液中一定含有的離子是，一定不含有的離子是，可能含有的離子是.(2) 有的同學認為實驗可以省略，你認為是否正

8、確(填“是”或“否”)，理由是.解析：(1)實驗說明原溶液中肯定存在Mg2*,肯定不存在Cu2+;實驗說明原溶液中一定不存在CO：和SO；實驗表明原溶液中一定存在C；綜上所述，原溶液中一定含有Mg2*、C，一定不含有SOCO2與Cu2+，可能含有Na(2)該同學的想法正確，因為任何溶液均呈現電中性，而溶液呈電中性則必須含有陰、陽兩種離子.答案：(1)Mg2*、CCO2、SO2、Cu2*Na*(2)是溶液呈電中性，必須同時含有陰、陽離子11. (9分)A、B、C三種無色可溶性鹽分別是由Na*、Ag*、Ba2*、C、NO3、CO3中不同的陰、陽離子所組成經實驗A溶液、B溶液均可與鹽酸反應，其中A產

9、生白色沉淀，B產生氣泡.則A為、B為、C為.寫出A與鹽酸反應的離子方程式.寫出B與鹽酸反應的離子方程式.解析：由于A、B、C是三種無色可溶性鹽，結合六種離子可知分別構成AgNO3、Bad?與Na2CO3三種鹽，通過A、B與鹽酸反應時的現象可推知A為AgNO?,B為NazCOs,貝卩C為BaCl2.A、B與鹽酸反應的離子方程式分別為Ag+Cl=AgClCO3+2H=CO2t+H2O.答案：AgNO3Na2CO3BaC"Ag+Cl=AgCIJCO3+2H=CO2H2O12. (12分)某同學擬用氯化鈣固體、碳酸鈉溶液和稀硝酸等試劑，先制得碳酸鈣，最終制得純凈的硝酸鈣晶體.(1) 寫出制取

10、過程中反應的離子方程式：請幫助該同學完成下列實驗操作步驟(不要求回答使用的儀器). 用蒸餾水完全溶解CaCl2固體后，加入; 將反應后的混合物過濾，并用適量蒸餾水洗滌沉淀至無CI_; 加入，使沉淀完全溶解； ，得到純凈的硝酸鈣晶體.解析：題目要求最終制得純凈的硝酸鈣晶體，從提供的試劑看發生反應的離子方程式應為：Ca2+CO3=CaCO3J,CaCO3+2H*=Ca2+CO2t+H2O.其實驗步驟是加入Na2CO3溶液使CaCl2轉化為CaCO3沉淀，過濾洗滌后在沉淀中加HNO3溶解生成Ca(NO3)2,再用蒸發結晶的方法制得純凈的Ca(NO3)2晶體.答案：(1)Ca2*+CO3_=CaCO3

11、J,CaCO3+2H*=Ca2*+CO21+H2O(2) 碳酸鈉溶液稀硝酸蒸發結晶13. (14分)氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸.某同學想知道是稀硫酸的哪種粒子(H2O、H+>so：)能使氧化銅溶解.請你和他一起通過如圖所示i、n和川三個實驗完成這次探究活動.術秫硫權某同學提出的假設是.(2) 通過實驗可以證明.(3) 要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進行實驗n和川，在n中加入稀硫酸后氧化銅溶解，則進一步確認的實驗操作是：在川中先加入,再加入(4) 探究結果為.(5) 反應的離子方程式為.解析：本題以CuO與H2SO4的反應為起點，去探究硫酸中的H+、SO4和H2O三種粒子中哪種粒子使CuO溶解.在川中應先加入可溶性的硫酸鹽，以證明在CuO的溶解過程中So4不起作用，然后再加入稀硫酸，從而證明CuO