1、1. 在實驗室中，通常將金屬鈉保存在（A.水中B.煤油中C.四氯化碳中D.汽油中92. 下列物質中，不屬于合金的是（）A.硬鋁B.黃銅C.鋼鐵D.金箔3. 下列金屬需密封保存的是（）A.NaB.MgC.AlD.Cu4. 常溫下能用鋁制容器盛放的是（）C.濃硫酸D.硫酸銅溶液A. 稀硫酸B.氫氧化鈉溶液5. 向兩燒杯中分別加入等足量的鋁分別與等物質的量濃度的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應，放出的氣體體積在標準狀況下相等，則所取稀硫酸和氫氧化鈉溶液的體積比為（）A. 1:2B.3:2C.3:1D.6:16. 有由*7®、冷H®.、NaCl中的某幾種物質組成的混合物，向混合物中加入足量

2、鹽酸有氣體放出，若將上述混合物在空氣中充分加熱，也有氣體放出，下列推斷正確的是（）A. 混合物中一定含有'切B. 混合物中一定不含有1和NaClC. 混合物中是否含有愆列和NaCl無法確定D. 混合物中一定不含有NaCl7. 人體正常血紅蛋白中含有滄，若誤食亞硝酸鹽，會導致卜轉化為F而中毒，服用維生素C可以解毒。對上述事實分析正確的是（）A.亞硝酸鹽是還原劑B. 維生素C是氧化劑C. 維生素C將還原成D. 亞硝酸鹽被氧化8將1.12g鐵粉加入25mL2mol/L的氯化鐵溶液中，充分反應后，其結果是（）A. 鐵有剩余，溶液呈淺綠色，濃度基本不變B. 往溶液中加入無色KSCN溶液，顯紅色3

3、+1a+匸PX和的物質的量之比為6:1D.氧化產物和還原產物的物質的量之比為2:59. 下列離子方程式書寫正確的是（）A.鋁粉投入到NaOH溶液中：2A1+20H2A1Q?+叫f乩AC1，溶液中加入足量的氨水：Al"+30FAl（0H）gjC. 三氯化鐵溶液中加入鐵粉：+FeII瘵峠1g豐圧弘宀溶液跟【、反應：獰盧+2d10. 下列離子在溶液中能大量共存的是（）A. pJ、NH；、乩忙、C1'B. 屜、*%、S°Vc.py'、唧、M、C°VD. p/、KH；、忙、OH11.下列物質中含有少量雜質，請在空格中填上適宜的試劑或方法將雜質除去:物質雜質試

4、劑或方法化學方程式Fg溶液Fg溶液f(ti3F噸溶液CliSO4F映：lc.(5)Fo角Fp(OH)3*1(01%12.有一無色溶液，其中可能含有'、Al"、血"、Ld、&、k"、（°3、“°4等離子的幾種。為分析其成分，取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關現象如下所示。顯繫色焰色反應（透過藍色鉆玻開）JlRMb溶液和稀掛酸_門色沉淀白色r無色無味氣體沉淀蒞滴加入過環皿II落濃而萌休A色沉淀第個實驗中，生成白色沉淀的量與加入NaOH勺量有如圖3-4-2所示的相互關系。據此可知:（1）在原溶液中一定不存在的離子有，（2）為滿足

5、該溶液中一定存在的離子的要求，一般可溶解兩種常見物質為（寫化學式）禾口。（3）寫出第個實驗中發生反應的離子方程式13. 過氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應生成氧氣，在潛水艇中用作制氧劑圖3-4-2,供人類呼吸之用。它與二氧化碳反應的化學方程式為+冷煮比溝尹血+。某學生為了驗證這一實驗，以足量的大圖3-4-3（1）A中制取的裝置，應從圖3-4-4所示裝置、中選擇裝置（填序號）。B裝置的作用是，C裝置內可能出現的現象是。為了檢驗E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，用的木條伸入集氣瓶內，木條會出X理石、足量的鹽酸和1.95g0樣品為原料，制取,設計出如圖3-4-3所示實驗裝置。現。(2) 若

6、E中的石灰水出現輕微白色渾濁，請說明原因：。(3) 若D中的1.95g過氧化鈉樣品接近反應完畢時，你預測E裝置內有何現象？(4) 反應完畢時，若測得E中的集氣瓶收集到的氣體為250mL，又知氧氣的密度為1.43g/L，當裝置(答“大”或“小”)，相差約的氣密性良好的情況下，實際收集到的氧氣體積比理論計算值mL(取整數值，所用數據均在標準狀況下測定)，這是由于14.將6g鐵粉加入200mLF豈網)和口岡的混合溶液充分反應得到200mL0.5mol/L卜刈°4溶液和5.2g固體沉淀物。試計算：(1)反應后生成銅的質量；原弋我溶液的物質的量濃度。參考答案1. B解析：根據金屬鈉的物理性質和

7、化學性質的特點，通常將金屬鈉保存在煤油中。2. D解析：金箔的成分是純金，不是合金。A。能夠將排在鋁后面3. A解析：MgAl在空氣中易形成一層致密的氧化膜，從而保護內部金屬；Cu性質不活潑，所以均不用密封保存。鈉性質活潑，很容易被氧氣氧化而變質，需密封保存。故正確答案為4. C解析：鋁既能和酸反應，也能和強堿反應，另外還表現出一些金屬常有的性質,的金屬離子從它們的鹽溶液中置換出來。鋁在常溫下遇濃硫酸發生鈍化。5. B解析：設稀硫酸的濃度為|討，氫氧化鈉溶液的濃度為|胡，則根據反應2AI+3H.SO,AIUSO!九-普出A宀eV,21I2()I2A1I2a()H2NaAl()2所以=/2|：|

8、：隔=3:26. C解析：帆®、切都能與鹽酸反應放出氣體，混合物在空氣中加熱能夠放出氣體的，只有冋耳所以一定存在WHCOj,不能確定恥他、NaCI是否存在。7. C解析：亞硝酸鹽中毒過程：，在這個過程中被氧化，發生氧化反應，做還原劑，則亞硝酸鹽做氧化劑。維生素c解毒過程：t卩Q',在這個過程中被還原，發生還原反應，做氧化劑，則維生素C做還原劑。8. BC解析：n(Fe)=0.02mol,水FJ)=0.05mol,發生反應卜電*汕J”',故Fe完全反應，止'有剩余，往溶液中加入無色KSCN溶液，顯紅色。溶液中卜止”總物質的量為0.06mol,溶液中'總物

9、質的量為0.05mol-0.04mol=0.01mol,所以俺和的物質的量之比為6:1,氧化產物和還原產物的物質的量之比為1:2。9. D解析：A項中原子個數不守恒，B項中氨水是弱堿，應該寫分子式，C項中兩邊電荷不守恒。10.B解析：A項中唧和沁不能共存，C項中時、寸和°3不能共存，D項中mJ、H:和OH"不能共存。物質雜質試劑或方法化學方程式FeCljCDFCL液溶通囚：曲丨_.+L0；曲JFeCl2液溶啟打Fe粉，過濾|2H<!3+fp瑜口寸FeSq液溶CuSO4Fe粉，過濾CnSO4+FeF。仇+cuC4)Fe03過量NaOH溶液，過濾W°j+2NaO

10、=2Wl°2+"0C5）込阿叫加熱A21(010,會+兆0（6>顯（叫Al(0H)3過量NaOH溶液，過濾"SI兔+NaO匸3叫+甌2011.解析："IFM”溶液中有FeCL可以通入氯氣除去，2F或'+匚1諾Ff1?。EFE溶液中有可以加入鐵粉后過濾，汗曲1j+Fe=<M。竹）F曲溶液中有II也f可以加入鐵粉后過濾，応Qi+Fe卜曲J+Cu。°叫0：中有W加入過量NaOH溶液，叫°3溶于NaOH關）F®%中有臥叫可以通過加熱使分解。與NaOH溶液反應,與NaOH溶液不反應。或阿紈人.I2H(3)Mg-+2

11、0H'Mg(0H).A1AI(OH)+OH_AID：+2H，O解析：無色溶液中一定不存在有顏色的、山，焰色反應呈紫色，溶液中一定存在加溶液和稀鹽酸產生白色沉淀,定有，加入過量NaOH溶液產生沉淀，溶液中存在由圖像可以判定溶液中還應該存在A113.（1）吸收A裝置中產生的酸霧變藍帶火星的木條復燃（2）D中有部分未參加反應流入E中生成沉淀（3）E中石灰水的白色渾濁明顯增加，瓶內液面的下降接近停止（4）小30因樣品中含有不與反應生成氣體的雜質解析:'的制備，是用固體和液體不加熱裝置，所以應選擇圖;B的作用是除去$中的酸性氣體，C裝置是檢驗水的存在，D是反應裝置，E是氣體收集裝置，收集

12、的氣體是氧氣。（2）中產生沉淀的原因是D裝置中未反應的弘與石灰水反應生成碳酸鈣。(3)D中反應接近完成時，E中的量增多，與石灰水的反應速度顯著加快，產生沉淀的量增多。(4) 設生成的體積為X。2X電(屯+2(X)?Na2('(h+()2156g22d00mlHl-95gj-x=(22400mLx1.95g)/156g=280mL，與實際值相差30mL,原因可能是樣品不純，因樣品中含有不與反應生成氣體的雜質。14. (1)2.56g(2)0.1mol/L解：溶液中含有卜':0.5mol/Lx0.2L=0.1mol設反應消耗鐵的物質的量為x,生成銅的物質的量為y。Fe+I込(S()y3EcS()1m