1、排查落實練十二水溶液中的離子平衡一、正誤判斷辨析概念(一)弱電解質的電離平衡部分1 .某醋酸溶液的pH=a,將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則ab(x)2 .在滴有酚酗溶液的氨水里，加入NH4C1至溶液恰好無色，則此時溶液的pHc(CH3COO)(X)9 .兩種醋酸的物質的量濃度分別為ci和C2,pH分別為a和a+1,則c1=10C2(X)10,將Ca(OH)2的飽和溶液加熱，pH和Kw均增大(X)(三)鹽類水解部分1 .NaHS水溶液中只存在HS-的電離和水解兩種平衡(X)2 .在飽和氨水中加入同濃度的氨水，平衡正向移動(X)3 .HA比HB更難電離，則NaA比NaB的水解能力更強(，)

2、4 .HA比HB更難電離，則NaHA溶液的pH值一定比NaHB溶液的大(X)5 .常溫下，pH=1的CH3COOH溶液與pH=2的CH3COOH溶液相比，兩溶液中由H2O電離出的C(H+)是10:1(x)6 .常溫下，pH=2與pH=3的CH3COOH溶液，前者的c(CH3COOH)是后者的10倍(X)7 .強電解質溶液中一定不存在電離平衡(X)8 .改變條件使電離平衡正向移動，溶液的導電能力一定增強(X)9 .只有pH=7的溶液中才存在c(H+)=c(OH)(X)10 .將NHQ溶于D2O中，生成物是NH3D2O和H+(X)11 .常溫下，pH=7的氯化鏤和氨水的混合溶液中，離子濃度順序為：

3、c(NH4)=c(Cl)c(OH一十/)=c(H)(，)12 .中和pH和體積均相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的體積相同(X)13 .常溫下，同濃度的Na2s和NaHS,前者的pH大(，)14 .0.1molL的CH3COOH溶液加水稀釋，CH3COOH的電離平衡向正反應方向移動，n(HI增大(V)15 .25C時，將pH=3的HA和pH=11的BOH等體積混合，所得溶液的pH7(V)16 .將AlCl3溶液和Na2SO3溶液分別蒸干并灼燒，得到Al2O3和Na2SO3(X)17 .在NaHSO4溶液中，c(H+)=c(OH)+c(SO4)(V)18 .常溫下，向10mLpH=12的氫氧化鈉溶

4、液中加入pH=2的HA至pH=7,所得溶液的總體積w20mL(V)19 .常溫下，等體積的鹽酸和CH3COOH的pH相同，由水電離出的c(H+)相同(，)20 .CH3COONa和CH3COOH以任意比例混合，都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)(V)21 .同c(NH4)的溶液：NH4Al(SO4)2NH4ClNH3H2OCH3COONH4溶液，物質的量濃度最大的是(，)22 .溶液均為0.1molL1的CH3COOHNH4ClH2SO4三種溶液中，由水電離出的c(H+)：(，)23 .常溫下，體積和濃度都相同的鹽酸和CH3COOH,中和NaOH的能力鹽酸強(X)24

5、 .將純水加熱，Kw變大，pH變小，酸性變強(X)25 .0.1molL：1氨水中加入CH3COONH4固體，c(OH)/c(NH3H2O)比值變大(X)26 .用標準NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH到終點時，c(Na)=c(CH3COO)(X)27 .室溫時，將xmLpH=a的稀NaOH溶液與ymLpH=b的稀鹽酸混合充分反應，若x=10y,且a+b=14,貝UpH7(V)28 .酸性溶液中不可能存在NH3H2O分子(X)29 .NH4HSO4溶液中各離子濃度的大小關系是c(H+)c(SO2)c(NH4)c(OH)(V)-1230 .某溫度下，Ba(OH)2溶椒中，Kw=10,向pH

6、=8的該溶椒中加入等體積pH=4的鹽酸，混合溶液的pH=7(X)31 .任意稀鹽酸溶液中c(H*)的精確計算式可以表示為c(H+)=c(Cl)+Kw/c(H+)(V)32 .將pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸等體積混合，其pH=3(，)33 .室溫時，向等體積pH=a的鹽酸和pH=b的CH3COOH中分別加入等量的氫氧化鈉后，兩溶液均呈中性，則ab(x)34 .物質的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：2c(Na*)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)(，)35 .常溫下，NaB溶液的pH=8,c(Na+)-c(B)=9.9X107molL1(，)36 .在一定條件

7、下，某溶液的pH=7,則c(H+)一定為1X107molL1,其溶質不可能為NaOH(X)37 .常溫下，濃度均為0.2molL11的NaHCO3和Na?CO3溶液中，都存在電離平衡和水解平衡，分別加入NaOH固體恢復到原來的溫度，c(CO)均增大)38 .已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物質的量濃度均為0.1mol匕一1的NaA和NaB混合溶液中，有c(Na+)c(B)c(A)c(OH)c(HA)c(HB)c(H+)(V)39 .pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、W2CO3溶液、NaOH溶液，其濃度：c(CH3COONa)c(C6H5ONa)c(Na2CO3)c(NaOH)(V)40 .一定溫度下，pH相同的溶液，由水電離產生的c(H+)相同(X)二、簡答專練規范語言1 .在80C時，純水的pH值小于7,為什么？答案已知室溫時，純水中的c(H+)=c(OH)=107molL-1,又因水的電離(H2OH+OH)是吸熱反應，故溫度升高到80C,電離程度增大，致使c(H*)=c(OH)10-7molL1,即pH