1、2009年度安徽六校教育研究會高二年級聯考可能用到的相對原子質量：HlC12一、選擇題（本題包括10小題。每小題1.下列敘述錯誤.的是（）A.合金材料中可能含有非金屬元素化學命題單位：合肥一中N14O16Na23A127Cl35.5K39Fe56Cu64第I卷（選擇題共44分）2分。共20分。每小題只有一個選項符合題意）B.人造纖維、合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物C.加熱能殺死H1N1流感病毒，是因為病毒的蛋白質受熱變性D.在汽車排氣管上安裝“催化轉化器”是為了減少有毒氣體的排放2.研究化學離不開實驗，下列與實驗有關的描述正確的是（）A.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能發生氧

2、化反應B.乙醇、乙酸、乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液進行鑒別C.向沸水中逐滴滴人稀氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體D.能使品紅溶液褪色的氣體一定是SO23 .化學與人類生活密切相關。下列說法正確的是（）A.苯酚有毒性，不能作消毒劑B.食品添加劑對人體都是有害的C.用福爾馬林溶液浸泡海鮮產品，用于防腐D.油脂皂化生成的高級脂肪酸鈉是肥皂的有效成分4 .Na代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）A.B.C.5.在A.B.C.D.標準狀況下，22.4LCH3Cl中含有氯原子數為Na25c時，Ph=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH一數目為0.2Na一2-18gD2O中含有的質子數目為10Na

3、D.1L0.5mol/LNa2CO3溶披中含CO3數目為0.5NA25C、101kPa下3lg甲醇燃燒生成CO2和液態水時放出22.68kI熱CH30H(1)+3O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)2CH30H(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)量，下列熱化學方程式正確的是2CH30H(1)+3O2(g)CO2(g)+4H2O(1)2CH30H(1)+3O2(g)=CO2(g)+4HzO(1).：H=+725.8kJ/molH=-1452kJ/molH=-725.8kJ/molH=+1452kJ/molKO,的轉化率平衡常恥S。工的轉化率AB2種溶液混合而成：6.反應2SO

4、2（g）+O2（g）件，下列圖像正確的是平衡常而,-1L的,a*1nn-_L-q一7.有4種混合溶液，分別由等體積0.1molSD7的物質的最CCH3COONa和NaOHCH3COONa與NaClCH3COONa和Na2So下列各項排序正確的是（）A.pH:，出爪C,溶液中c（H>：>>>8.下列反應的離子方程式書寫正確的是b.c(CH3COOD:力如d.c(CH3COOH)：，樂()A,向NH4HCO3溶液中滴人少量NaOH溶液并加熱：NH；+OH-LNH3+H2Ob.以石墨作電極電解氯化鎂溶液：2CH2H2O電解2OH-+H2+Cl2C.硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水

5、混合：D.硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋼溶液混合：9.X、丫為短周期元素，X位于第IA族,2+_3+_2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O2H+SO4-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OX與丫可形成某不化合物X2丫，下列說法正確的是（）2s5（g）沙=83.4kJ所01T叫在恒容的密閉容器中進行，達平衡后，改變某一條5的物質的量DCH3COONa和HClA.X的原子半徑一定大于Y的原子半徑COOHOliA.分子式為Ci6H18。9C.咖啡鞍酸水解時可消耗B.與苯環直接相連的原子都在同一平面上8molNaOHD.既能與濃漠水發生取代反應又能與之發生加成反應二、選擇題（本題包括8小題，每小題

6、3分，共24分，每小題只有一個正確答案）11.如圖所示，下列敘述正確的是（）A.丫為陰極，發生還原反應B.X為正極，發生氧化反應C.丫與濾紙接觸處有氧氣生成D.X與濾紙接觸處變紅12.在由水電離產生的H*濃度為IX10-13mol-L的溶液中，一定能大E*口尋f費（只.怔許sa，通用將/3的液爐G增Y我面QQ2量共存的離子組是（）K、Cl一、NO3-、S一NatCI一、NO3-、SO4一NatCa2+A.B.2-K、Fe、Cl-HCO3-C.D.13 .赤銅礦的主要成分是Cu2O,輝銅礦的主要成分是Cu2S,將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發生反應:Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2,下列關于該反應

7、的說法中，正確的是（）A.該反應的氧化劑只有Cu20B.Cu2s在反應中既是氧化劑，又是還原劑C.Cu既是氧化產物又是還原產物D.每生成19.2gCu,反應中轉移1.8mol電子14 .碘鴇燈比白熾燈使用壽命長。燈管內封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鴇可以發生反應：W（2）+12（g）1WWI2（g）H<O（溫度T1<T2）。下列說法不正確.的7（）a.燈管工作時，擴散到燈絲附近高溫區的WI2（g）會分解出w重新沉積到燈絲上B.燈絲附近溫度越高，WI2（g）的轉化率越高C.該反應的平衡常數表達式是D.利用該反應原理可以提純鴇c(W)*c(I2)K=c(WI2)15.R、A.若

8、C.若D.若W、X、Y、Z為原子序數依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是（m、n均為正整數）（）R（OH）n為強堿，則W（OH）n+1也為強堿B.若HnXOm為強酸，則丫是活潑非金屬元素Y的最低化合價為-2,則Z的最高正化合價為+6X的最高正化合價為+5,則五種元素都是非金屬元素選項捶作及現象溶液A通人C。廠薄液變渾濁,再升溫至65c以上溶液變澄清CgHRNa溶液B通dCO溶液變渾濁,繼續通C6至過量，渾湮消失N時笥&溶液C通人CO»溶液變陣濁，再加入品紅溶液，紅色褪去Ca(ClO)3溶而D通入CQ：.溶液變渾濁;曜竣通CO,至過量，渾濁消失，再加入足1SN2OH櫓

9、渣,又變渾濁Ca(OH)a請液16.用4種溶液進行實驗，下表中“操作及現象”與“溶液”的對應關系錯誤IB的是（）17.由短周期元素組成的常見無機物A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉化關系（部分反應物和生成物均已略去），下列推斷不正確的是（）八史.一增溫A.若x是。Na2CO3,c為能造成溫室效應的氣體，則a一定是Cl2,且D和E不反應B.X與丫的簡單離子不可能具有相同的電子層結構C.兩元素形成的化合物中，原子個數比不可能為l:lD.X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物10.咖啡鞍酸具有較廣泛的抗茵作用，其結構簡式如圖所示。關于咖啡鞍酸的下列說法中不正確的是（）-2-b.若a是單質，b和

10、d的反應是OH+HCO3=H2O+CO3，則E一to匕還原Fe2O2。一，八一一32.3.：:，22C.若d為co,c能和e反應，則a一定為Na2O2:,其電子式是D.若D為白色沉淀，且與A摩爾質量相等，則X一定是鋁鹽18. 足量銅與一定量濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68L02（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2十恰好完全沉淀,則消耗Na（）H溶液的體積是（）A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL三、填空題（本題包括5小題。共48分）19. （11分）A、B、C

11、、D、E五種短周期元素，原子序數逐漸增大，已知A與D、C與E同主族，D元素只有正價，B元素是空氣中含量最多的元素，A、B、C三種元素的核外電子數之和與E元素的核外電子數相等，E元素的某種氧化物是空氣中的常見污染物之一。請回答下列問題：（1）畫出D元素原子結構示意圖,E元素在元素周期表中位于第周期第族。（2）化合物.甲中只含有A、B兩元素，且極易溶于水，寫出實驗室制取甲的化學反應方程式：（3）A元素單質與C元素單質在以D元素的最高價氧化物對應的水化物為電解質溶液時，能形成原電池，請寫出該電池的正極反應式：,該電池的優點是（答出一點即可）。（4）寫出C、D兩元素形成的既含有離子鍵又含有非極性共價鍵

12、的化合物，與E的最高價氧化物對應水化物的銅鹽溶液反應的化學方程式：,該反應進行時，常有異常現象出現，請你分析是何異常現象及產生這一現象的原因：20. （10分）學習了元素周期律后，同學們對第4周期過渡元素的氧化物產生了濃厚的興趣。是否只有二氧化鎰能催化氯酸鉀受熱分解？氧化鐵、氧化銅、氧化銘（綠色固體）等對氯酸鉀的受熱分解有沒有催化作用？對此他們進行了實驗探究。請你根據要求完成下列部分實驗報告。I.課題名稱：。II.實驗儀器及試劑：實驗儀器：帶鐵夾的鐵架臺、帶橡皮塞的導管、量氣裝置、過濾裝置、電子天平、藥匙、大試管、酒精燈、等。實驗試劑：二氧化鎰、氧化鐵、氧化銅、氧化銘和氯酸鉀III.實驗步驟：

13、略IV.實驗數據：實驗編號KC0S)氧化物產生氣體（mL）耗時（s）化學式質量回收（已折算到標準狀況下10.601，110二4802.560MnQs0.2090%6工2,36.53Q.6QCuO0.2090%67.279.540.60FR0,2090%61234.7560CrzOa山迎異常67.21瞅3V.實驗討論:（1）在氧化物的回收過程中，要進行過濾操作，所用的玻璃儀器是玻璃棒、（2）實驗編號3的實驗中KClO3的分解率為%（保留一位小數）。（3）在用Cr2O3做研究實驗時，發現有刺激性氣味的氣體產生，同時綠色的混合物變成了橘黃色。該刺激性氣體是（填分子式），上述異常現象產生的原因是50Q

14、Tr-1-VI.實驗結論：21. （7分）（1）合成氨工業對化學工業和國防工業具有重要意義。工業合成氨的原理是：N23H2,2050MPa500?C、鐵觸媒-2NHH<0,生產流程如右圖所示X的化學式為;右圖中條件選定的主要原因是（選填寧母序號）A.升高溫度、增大壓強均有利于提高氨的產率B.鐵觸媒在該溫度時活性大C.工業生產受動力、材料、設備等條件的限制改變反應條件，會使平衡發生移動。下圖表示隨條件改變，氨氣百分含量的變化趨勢。當橫坐帙觸悔標為壓強時，變化趨勢正確的是（選填字母序號）,當橫坐標為溫度時，變化趨勢正確的是（選填字母序號）。（2）已知氨氣的水溶液可以導電，回答下列問題：用方程

15、式表示氨氣溶于水且顯弱堿性的過程：;A氨水中水電離出的C（OH-）10-7mol-L（填寫“>”、“<”或“=”）。22. (10分)在已經提取了氯化鈉、漠、鎂等化學物質的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產單質碘:加福過餐rFe©永L捷存、過維LrMHN叫J財I窿.水洗棄去母液(1)步驟中加Fe粉的目的是o(2)寫出步驟中反應的離子方程式：。(3)上述生產流程中，可以循環利用的副產物是。(4)操作的名稱是,選用的試劑是(5)檢驗NaI溶液中I-的方法是。23. (10分)已知:CHO從A出發可發生下圖所示的一系列反應，化合物b的分子式為08H80,且其苯環上的一元取代物只

16、有兩種。請填空：(1)結構簡式：AM(2)反應類型：II,IIIo(3)寫出下列反應的化學方程式：C+DTHETF(4)與C互為同分異構體且均屬于酯類的芳香族化合物共有種。四、計算題(本題包括l小題。共8分)24.(8分)我省巢湖水體由于含氮廢水大量進入而造成的污染越來越嚴重，某市課外興趣小組在查閱相關資料后，提出用鋁來消除污染。該小組先測定某區域廢水中含NO1為3X10“mol/L,而后用鋁粉將NO；還原33為N2,從而消除污染。(1)配平下列有關反應的離子方程式：口NO7+口AH口+十口+(2)上述反應中每生成4molN2，將有mol電子發生轉移。(3)若該市每天排出上述廢水100萬m2若

17、要完全消除污染，則所耗金屬鋁的質量為kg(4)金屬鎂也能消除氮的污染，其反應原理和金屬鋁相同。試寫出鎂和含氮廢水反應的離子方程式:有人認為用金屬鎂比鋁消除污染更好，其理由。2009年度安徽六校教育研究會高二年級聯考化學參考答案LB2.B3.D4.A5.B6.D7.B8.C9.D10.C11.A12.B13.B14.C15.B16.B17.A18.A19.。>。（1分）3MA<1分）（2）Ca（OH）：+2NH4Cl-CaCb+2NH>f+2HtO（2分）（3）O,+2HtO+4e-4OH-（或Q+2H*O+4e-4OHT）（2分）能量利用率高、不污染環境等（只要回答出其中一點

18、,即可得分）（1分（4）2Na：O>+2CuSO<+2H,O-2Cu（OH）>I+2Na：SO4+O：f（分開寫兩個反應方程式也相分）（2分）生成藍色沉淀的同時有鼻色沉淀生成，因為過氧化鈉與水反應劇烈放熱,使部分氫氧化銅分解為黑色的，化銅和水（2分）20.I探究簞;化鐵、氧化銅、氧化格對氨酸餌受核分解反應的催化作用（或二，化隹、氯化鐵化銅、新化格催化能力的比較）（2分）n.計時器（或秒表）（1分）V-（l）»aW4饒杯（2分）（2）40.8（2分）（3）5Kg與Cr,G發生了氧化還原反應（2分）M氯化鐵、氯化鋁、二氧化隹等都可作為KC1O,受熱分解的催化劑或氧化鐵的催化能力和二能化健的催化能力較好（1分）2L（D0）NH.BCc式每空1分）（2）NHi+HQiNH,H.O-NH?+OH-（2分）V（1分）22.（D使碘化根轉化成碘化至依（F4）和單質銀（或將難溶的碘化銀轉化成可溶的碘化亞株）（2分）（2）2Fel*+4r+3Cli-2I>+2FP+6CT（2分）（3）Ag（填A«NO>也給分）（2分）（4）萃取、分液CCL（或其他合理答案）（2分）（5）取部