1、山東高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測試知識點總結(jié)專題一物質(zhì)的分類、結(jié)構(gòu)、反應(yīng)及實驗基本操作、物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化金屬（Na、MgAl）物質(zhì)純凈物非金屬（C、N、0、S）無機化合物有機化合物l酸（H+）堿（OH-）鹽（陽離子+酸根）氧化物（CO、H2O）（CH4CHCHOHI混合物溶液膠體濁液(<1nm)(1100nm)(>100nm)二、化學(xué)反應(yīng)的類型1、四種基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)2、四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系：置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)、分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)3、氧化還原反應(yīng)特征：化合價的改變（判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)）

2、本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或者偏移）概念：升（化合價）降（化合價）表示方法：單線橋（電子）（電子）2e-氧（氧化反應(yīng)）-還（氧化反應(yīng)）雙線橋失去2e-還（還原劑）氧（還原劑）-1-10-12KBr+Cl2=Br2+2KCl2KBr+Cl2=Br2+2KCl得到2e-三、物質(zhì)的量1、定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體符號:n單位:2、阿伏加德羅常數(shù)：0.012kg12C中所含有的碳原子數(shù)。用摩爾NA表示。約為6.02x10233、微粒與物質(zhì)的量的關(guān)系:公式：n=NA4、用M表示單位：g/mol摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量5、質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式：mn=M6、體積與

3、物質(zhì)的量的關(guān)系：公式：n=標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4lVm7、阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)8、物質(zhì)的量濃度：單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號CB單位：mol/l9、物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式:nBCB=10、物質(zhì)的量濃度的配制V配制前要檢查容量瓶是否漏水步驟：.計算m=cXvXM.稱量.溶解.轉(zhuǎn)移（洗滌2-3次洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶）.定容.搖勻.裝瓶貼簽?zāi)z體濁液-910-7>10-7）用于區(qū)分溶液與膠體四、分散系溶液1、分散質(zhì)大小（m><10-9io2、膠體的性質(zhì)：丁達兒現(xiàn)象（光亮的通路3、電解質(zhì)：在水溶液

4、中或者熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物蔗糖酒精SO2CO2NH3等4、非電解質(zhì)：在水溶液中和熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物強酸HClH2SOHNO35、強電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離的電解質(zhì)強堿NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2大多數(shù)的鹽弱酸H2COCHCOOH弱電解質(zhì)：在水溶液中能部分電離的電解質(zhì)t弱堿NH3-H2O水五、物質(zhì)的分離與提純1、過濾法：適用于分離一種組分可溶，另一種不溶的固態(tài)混合物如：粗鹽的提純2、蒸發(fā)結(jié)晶：混合物中各組分物質(zhì)在溶劑中溶解性的差異3、蒸播法：適用于分離各組分互溶，但沸點不同的液態(tài)混合物。如：酒精與水的分離主要儀器：蒸儲燒瓶冷凝器4、分液：分離互不相容的兩種液體5、萃取

5、：溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同濱水CCl4分層上層無色下層橙紅色六、離子的檢驗焰色反應(yīng)鈉焰色：黃色鉀的焰色：紫色（透過藍色鉆玻璃）Cl-檢驗：加硝酸銀產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀硝酸SO4-檢驗：加HCl,再加BaCl2產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀硝酸NH+檢驗：加入NaOHB熱產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍Fe3+檢驗：力口入KSCN溶液出現(xiàn)紅色Fe3+3SCN=Fe（SCN3Al3+檢驗：加入NaOHfc出現(xiàn)白色沉淀后沉淀消失七、原子結(jié)構(gòu)原子核/質(zhì)子Z原子,中子N=A-ZL核外電子Z1、AzX2、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)3、核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)4、同位素：有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的不

6、同原子互稱11H21H31H八、離子反應(yīng)1、發(fā)生的條件：（1）生成難溶物（2）生成揮發(fā)性的物質(zhì)（3）生成難電離物質(zhì)2、書寫步驟：.寫.改（易溶易電離物質(zhì)改成離子形式，難溶難電離的物質(zhì)，氣體、單質(zhì)、氧化物保留化學(xué)式）.刪.查（電荷守衡，原子個數(shù)守恒）離子方程式錯誤舉例：Cl2與水反應(yīng)H2O+Cl2=2H+Cl-+ClO-碳酸鈣溶于鹽酸CO2+2H+=COT+HO鐵與氯化鐵反應(yīng)Fe+Fe3+=2Fe2+硫酸與氫氧化鋼反應(yīng)H+OH=HjO專題二氯、鈉一.氯氣1 .物理性質(zhì)：氯氣是黃綠色、有刺激性氣味、能溶于水、密度比空氣大、易液化的有毒氣體2 .化學(xué)性質(zhì)：氯氣具有強氧化性（1）能跟金屬（如Na、Fe

7、、等）：2Na+Cl22NaCl2Fe+3Cl012FeCL3（2）和非金屬（如H2）反應(yīng)：H2+Cl22HCl燃燒的火焰是蒼白色的，瓶口有白霧產(chǎn)生。（3）和水的反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO次氯酸的性質(zhì)：（弱酸性、不穩(wěn)定性、強氧化性）氯水易見光分解方程式2HClO=2HCl+OT,保存的新制氯水含、,久置氯水主要成分為o（4）與堿的反應(yīng)：2NaOH+C2=NaCl+NaClO+HO（用于尾氣處理及制漂白液）漂白粉制取原理的反應(yīng)方程式是。漂白粉的成分是有效成分是。漂白粉發(fā)生作用的是o3.氯氣的實驗室制法：反應(yīng)原理：MnO2+4HCl（濃）叁MnC%+Cl2T+2HO;發(fā)生裝置：圓底燒瓶

8、、分液漏斗等；除雜：用飽和食鹽水吸收H吸氣體；用濃H2so4吸收水；收集：向上排空氣法收集；檢驗：使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{；尾氣處理：用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。4.澳、碘的提取（1）2KI+C12=2KCl+I2（2）2KI+Br2=2KBr+I2（3）2KBr+Cl2=2KCl+Br2二、鈉1 .鈉的物理性質(zhì)：銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導(dǎo)體，質(zhì)軟、密度小、熔點低2 .鈉的化學(xué)性質(zhì)鈉與水反應(yīng)現(xiàn)象及解釋：浮：（說明鈉的密度比水的密度小）熔：（說明鈉的熔點低；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)）游：（說明有氣體產(chǎn)生）響：（說明有氣體產(chǎn)生）紅：溶液中滴入酚猷顯紅色；（說明生成的溶液衛(wèi)性）。化學(xué)方程式為+2O

9、H-+H2T。與氧氣反應(yīng)：4Na+O2=2Na2O4.鈉的用途制取納的重要化合物2Na+2HgO=2NaOH+H4占耀2Na+O2'Na2O2作為中子反應(yīng)堆的熱交換劑離子方程式為2Na+2H2O=2Na+冶煉Ti.鋁錯釵等金屬鈉光源三、碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式Na2CO3NaHCO3俗名純堿蘇打小蘇打顏色、狀態(tài)白色固體白色固體溶解性溶解度比碳酸鈉小熱穩(wěn)定性2NaHCO3=Na2cO3+H2O+CO2T與鹽酸反應(yīng)Na£O3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T比Na2CO3劇烈NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T與NaOH反應(yīng)NaHCO3+N

10、aOH=Na2CO3+H2O相互轉(zhuǎn)化加熱、NaOH除雜：Na2CO3固體（NaHCO3）充分加熱Na?CO3溶液（NaHCOs）NaOH鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體的方法。加熱出現(xiàn)氣體是碳酸氫鈉.或著加酸先出現(xiàn)氣體的是碳酸氫鈉先沒氣體后出現(xiàn)氣體的是碳酸鈉。專題三鋁、鐵、硅一、鋁及其化合物鋁是地殼中最多的金屬元素，主要是以化合態(tài)存在，鋁土礦主要成分是A12Q1. 鋁的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)銀白色金屬固體，密度2.70g/cm3較強的韌性、延展性良好的導(dǎo)熱導(dǎo)電性(2)化學(xué)性質(zhì)：鋁是比較活潑的金屬，具有較強的還原性與氧氣反應(yīng)：4A1+3O2=2A12。常溫下與空氣中的氧氣反應(yīng)生成堅固的氧化膜，所以鋁有良

11、好的抗腐蝕能力與非氧化性酸反應(yīng)2A1+6HC1=2A1C13+3H2?2A1+3H2SO4=A12(SO)3+3H4常溫下鋁與濃硫酸濃硝酸鈍化與強堿反應(yīng)2A1+2NaOH+2H2O=2NaA1O+3H2T(唯一的一個)鋁熱反應(yīng)2A1+Fe2O3叁2Fe+A12O3焊接鐵軌，制難熔金屬2. A12Q(兩性氧化物)與硫酸反應(yīng)A12O3+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2O與氫氧化鈉反應(yīng)A12O3+2NaOH=2NaA1O2+H2O離子方程式A12O3+2OH-=2A1O2+H2O3. A1(OH)3(兩性氫氧化物)與酸反應(yīng)A1(OH)3+3HC1=3A1C13+3H2O與氫氧化鈉反應(yīng)A1(O

12、H)3+NaOH=NaA1O2+2H2O離子反應(yīng)：A1(OH)3+OH-=A1O2-+2H2O受熱分解2A1(OH)超A12O3+3H2OA1(OH)3實驗室制取：常用鋁鹽與足量氨水反應(yīng)化學(xué)方程：A1C13+3NH3-HzO=A1(OH)3J+3NH4C1離子方程：A13+3NH3H2O=A1(OH)3,+3NH4+4.明磯：十二水合硫酸鋁鉀KA1(SO4)2-12H2O易溶于水，溶于水后顯酸性，是因為A13+3H2O=A1(OH)3+3H+,因此明研常用作凈水劑，是因為鋁離子水解生成氫氧化鋁、而氫氧化鋁具有吸附性吸收了水中懸浮物而下沉。實驗室制取用氨水31 .鐵的物理性質(zhì)延展性,能被磁鐵吸引

13、有金屬光澤的銀白色金屬，有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性2 .鐵的化學(xué)性質(zhì)與氧氣反應(yīng)3Fe+2O2-”'Fe3O4與非金屬反應(yīng)占燃_IciX-XI2Fe+3c122FeC13 Fe+SFeS與水反應(yīng)3Fe+4H20(g)叁Fe3O4+4H2T與酸反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2T與鹽反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu3 .氧化鐵：與酸反應(yīng)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O4 .Fe3+的檢驗：與KSCN反應(yīng)出現(xiàn)血紅色溶液5 .Fe3+和Fe2+之間的相互轉(zhuǎn)化Fe2Fe-*3+Fe3+Fe*2+氧化劑還原劑2FeCl2+Cl2=2FeCl36.氫氧化鐵：制備與酸反應(yīng):2FeCl3+

14、Fe=3FeCl2Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3J+3NaClFe(OH)3+3HCl=3FeCl3+3H2O受熱分解：2Fe(OH)叁Fe2O3+3H2O7 .氫氧化鐵：制備:FeCh+2NaOH=Fe(OH)2J+2NaCl與酸反應(yīng)：Fe(OH)2+2HCl=2FeCl2+3H2O在空氣中氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)38 .鋼鐵的腐蝕：鋼鐵與周圍物質(zhì)接觸發(fā)生反應(yīng)而被侵蝕損耗電化學(xué)腐蝕：不純金屬接觸電解質(zhì)溶液產(chǎn)生微電流而發(fā)生氧化還原反應(yīng)1.表面覆蓋保護層金屬防腐的方法Y2.改變內(nèi)部結(jié)構(gòu)一3.電化學(xué)保護法三、硅及其化

15、合物1 .SiO2化學(xué)性質(zhì)：不活潑，耐高溫耐腐蝕不與水酸(除HF)反應(yīng)SiO2+4HF=SiF4T+2H2O玻璃瓶不能裝HF酸與堿性氧化物反應(yīng)SiO2+CaO=CaSiO3與堿反應(yīng)SiO2+2NaOH=Na2SQ3+H2O實驗室裝NaOH的試劑瓶用橡皮塞硅元素在自然界以SiO2及硅酸鹽的形式存在，知道晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料2 .硅的物理性質(zhì)：晶體硅呈現(xiàn)灰黑色，有金屬光澤硬而脆的固體。SiO2+2C=2COT+Si(粗硅)Si+2Cl2=SiCl42SiC£+2H2=Si+4HCl專題四硫、氮_，一八、一(3)漂白性：SO2能使品紅溶液褪色時性漂白)氯水永久性漂白3、酸雨：PH5.6

16、正常性雨水PH硫酸性酸雨的形成原因：SO2來源：(主要)化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒。原理：與有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)，該物質(zhì)不穩(wěn)定(暫原理：HC1O具有強氧化性值大約為6,水中溶解有CO2(次要)含硫金屬礦物的冶煉、硫酸廠產(chǎn)生的廢氣二氧化硫的性質(zhì)與作用1、物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大。2、化學(xué)性質(zhì)(1)與水反應(yīng)SO2+H2O=H2SO3可逆反應(yīng)H2SO3的不穩(wěn)定性2H2SO3+O2=2H2SO4(2)還原性2SO2+O2里絲2SO3防治：開發(fā)新能源，對含硫燃料進行脫硫處理，提高環(huán)境保護的意識常見的環(huán)境保護問題：酸雨：SO2溫室效應(yīng)：CO2光化學(xué)煙霧：NO2臭氧層空洞：氯氟燒白

17、色垃圾：塑料垃圾假酒：CH30H室內(nèi)污染：甲醛赤潮：含磷洗衣粉CO與NO與血紅蛋白結(jié)合有毒電池：重金屬離子污染不能干燥堿性氣體nh3二、硫酸的制備與性質(zhì)1、接觸法制硫酸原理：(1)硫磺與氧氣反應(yīng)生成(2) SO2與氧氣反應(yīng)生成(3) SO3轉(zhuǎn)化為硫酸2、硫酸的性質(zhì)濃硫酸的特性吸水性：作干燥劑,SO2S+O2=SO2SO32SO2+O2-2SO3SO3+H2O=H2SO4脫水性：蔗糖的炭化(3)濃硫酸的強氧化性濃硫酸滴到皮膚上處理：先用抹布抹去。再用大量的水沖洗與銅反應(yīng)：2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2T+2H2。被還原的硫酸占反應(yīng)硫酸的1/2與碳反應(yīng)：C+2H2SO4（濃）=SO2t

18、+CO2T+2H2O常溫下，濃硫酸使鐵鋁鈍化三、氮氧化合物的產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化1、N2電子式：:WN2含有三鍵所以比較穩(wěn)定2、氨氣的性質(zhì)(唯一顯堿性的氣體)(1)與水反應(yīng)氨溶于水時，大部分氨分子和水形成一水合氨,NH3-HLO不穩(wěn)定，受熱分解為氨氣和水NH3+H2O=NH3-H2O=NH4+OHNH3-H2O=6NH3T+H2O氨水中有分子：NH3H2ONH3H2O離子:NH4+OH-少量H+氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍（2）氨可以與酸（硫酸，硝酸，鹽酸）反應(yīng)生成鹽NH3+HCl=NH4Cl（白煙）NH3+HNO3=NH4NO3（白煙）NH3+H+=NH4+3、鏤鹽鏤鹽易溶解于水（1）受熱易分解NH

19、4cl=&NH3T+HC1TNH4HCO-仝=NH3T+H2O+COT（2）鏤鹽與堿反應(yīng)放出氨氣（用于實驗室制氨氣及NH4+的檢驗）NH4C1+NaOH=NaCl+NH3?+H2ONH+檢驗：加入NaOH加熱產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍4、硝酸的制備與性質(zhì)工業(yè)制取：(1)氨在催化劑的作用下與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成NO4NH3+5O2-4NO+6H2。(2)NO與氧氣反應(yīng)生成NO22NO+O2=2NO2(3)用水吸收NO2生成硝酸3NO2+H2O=2HNO3+NO性質(zhì)：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2T+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=Cu(NO3)2+2NOT+

20、4H2O_專題五原子結(jié)構(gòu)與周期表、核外電子排布1 .元素：含有相同質(zhì)子數(shù)同一類原子總稱。核素：含有一定數(shù)目質(zhì)子與中子的原子同位素：含有同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的同一種元素的不同原子互稱質(zhì)量數(shù)：質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和2 .核外電子排布規(guī)律：最外層最多只能容納8個電子(氨原子是2個);次外層最多只能容納18個電子;倒數(shù)第三層最多只能容納32個電子；每個電子層最多只能容納2n2個電子。另外，電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；3 .1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖4 .元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子核電荷數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律元素周期律是元素核外電子排布隨元素核電荷數(shù)的遞增的必然結(jié)果(1) 隨著原子核

21、電荷數(shù)的遞增原子的最外層電子電子排布呈現(xiàn)周期性變化除1、2號元素外，最外層電子層上的電子重復(fù)出現(xiàn)1遞增8的變化(2)隨著原子核電荷數(shù)的遞增原子半徑呈現(xiàn)周期性變化同周期元素，從左到右，原子半徑減小，如:NaMgAlSiPSCl;CNOF(3)隨著原子核電荷數(shù)的遞增元素的主要化合價呈現(xiàn)周期性變化同周期最高正化合價從左到右逐漸增加，最低負(fù)價的絕對值逐漸減小元素的最高正化合價=原子的最外層電子數(shù)；最高正化合價與負(fù)化合價的絕對值之和=8。(4)隨著原子核電荷數(shù)的遞增元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化同周期，從左到右元素的金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性逐漸增強NaMgAlSiPSCl一金屬性：Na>

22、;Mg>Al金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強非金屬性：Cl>S>P>Si,(5)元素的金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物(氫氧化物)堿性越_理，反之也如此。金屬性：Na>Mg>Al,氫氧化物堿性強弱為NaOH>_Mg(OH)2>Al(OH)3。元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物(含氧酸)酸性越強,反之也如此。非金屬性：Si<P<S<Cl,H3PO4是弱酸,H2SO4是強酸,HClO4是最強酸；H3PO4<H2SO4<HClO4一元素的非金屬性越強，形成的氫化物越穩(wěn)定;氫化物的穩(wěn)定性為SiH4<PH3V

23、H2S<HCl5 .元素周期表短周期1、2、3命期1長周期4、5、6(1)結(jié)構(gòu)J1不完全周期7主族IAVDA副族IB-VDB第叩族8、9、100族惰性氣體(2)周期序數(shù)一電子層數(shù)主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)(3)每一周期從左向右，原子半徑逐漸減小;主要化合價從±1+7(F、O無正價)，金屬性逐漸避工非金屬性逐漸增弓展每一主族從上到下右，原子半徑逐漸增大;金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。含有離子鍵的一定是離子化合物6 .化學(xué)鍵：物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間強烈的相互作用(1)離子鍵：使帶相反電荷的陰、陽離子結(jié)合的相互作用離子化合物：陰、陽離子通過靜電作用相成的化合物離子鍵：活潑

24、的金屬活潑的非金屬(2)共價鍵：原子之間通過共用電子對所形成的強烈的相互作用共價化合物：通過共用電子對所形成的化合物非極性鍵：相同.的非金屬元素之間極性鍵不到的非金屬元素之間7.電子式(1)寫出下列物質(zhì)的電子式：H2C12N2:h：口：n;o-H""HClH2OAriiH孕HM工CO2-NH3CH4Na+用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：NaClMg-；NaOH(2)NaCl:CH3CHsC小CH32,2-二甲基丙烷(1)HC18.同分異構(gòu)體：分子式相同結(jié)構(gòu)式不同的化合物互稱C4H10CH3CH2CH2CH3CH3CHCH3異丁烷正丁烷CH3C5H12CH3CH2CH2CH2

25、CH3CH3CHCH2CH2戊烷CH32-甲基丁烷專題六化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡及電化學(xué)一、化學(xué)反應(yīng)速率1 .定義：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢的物理量，常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示，其數(shù)學(xué)表達式可表示為V=單位moL/（Ls）：t注意：各物質(zhì)表示的速率比等于該反應(yīng)方程式中相應(yīng)的計量系數(shù)比2 .影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（1）內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì)（主要）（2）外因其他條件不變時溫度：溫度越高反應(yīng)速率越快壓強：對于有氣體參加的反應(yīng)，增加壓強化學(xué)反應(yīng)速率越快濃度：濃度越大反應(yīng)速率越快催化劑：使用正催化劑化學(xué)反應(yīng)速率增大其他：反應(yīng)接觸面積的大小、固體反應(yīng)物的顆粒大小、光照

26、、超聲波、電磁波、溶劑等對反應(yīng)速率也有影響。二、化學(xué)反應(yīng)限度1、可逆反應(yīng)：在同一條件下，既可以想正反應(yīng)方向進行，同時又可以想逆反應(yīng)方向進行。可逆反應(yīng)有一定限度，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物。例如：CI2+H2O：HCl+HClO2Fe3+2I-2Fe2+122、化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)物和生成物的濃度不在變化的狀態(tài)特征：動：動態(tài)平衡V正w0,V逆W0等：V正=V逆定：各組分的濃度保持不變（不是相等，也不能某種比例）變；條件改變，平衡發(fā)生移動三、化學(xué)反應(yīng)中的能量1 .放熱反應(yīng)：化學(xué)上有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物的總能量生成物的總能量斷開化學(xué)鍵所吸收的

27、能量小于形成化學(xué)鍵所放出的能量2 .吸熱反應(yīng)：化學(xué)上吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)生成物的總能量反應(yīng)物的總能量斷開化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成化學(xué)鍵所放出的能量常見的放熱反應(yīng)：燃燒、酸堿中和反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)、氧化鈣與水常見的放熱反應(yīng)：通常需要高溫或者加熱的反應(yīng)（C+CO2J、氫氧化鈣與氯化鏤晶體反應(yīng)燃燒放出的熱量的大小等于斷裂開反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵吸收的總能量與形成生成物分子中化學(xué)鍵放出的總能量之差。四、化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化原電池定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置原理：氧化還原反應(yīng)較活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從較活潑的金屬（負(fù)極）流向較不活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體（正極）電極反應(yīng)10鋅-銅原電池負(fù)極：Zn-2e=

28、Zn2+正極：2H+2e=H2t總反應(yīng)：Zn+2H+=Zn*+H2Tz,ur=辦他反巾11專題七有機化合物一、化石燃料化石燃料：煤、石油、天然氣天然氣的主要成分：CH二、甲烷1、結(jié)構(gòu)：分子式：CH結(jié)構(gòu)式：HHHHiH：C*電子式H正四面體甲烷三存在：沼氣、坑氣、天然氣2、化學(xué)性質(zhì)一般情況下，性質(zhì)穩(wěn)定，跟強酸、強堿或強氧化劑不反應(yīng)(1)、氧化性CH+2Q±tCO+2HzO;H<0CH不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色(2)、取代反應(yīng)取代反應(yīng)：有機化合物分子的某種原子(或原子團)被另一種原子(原子團)所取代的反應(yīng)光照光照CH4+CI2CH3CI+HCICH3CI+CI2CH2cl2+HCl

29、光照光照CH2cI2+CI2CHCI3+HCICHCI3+CI2CCI4+HCI(3)主要用途：化工原料、化工產(chǎn)品、天然氣、沼氣應(yīng)用三、乙烯1、乙烯分子式：C2H4結(jié)構(gòu)簡式：CH=CH結(jié)構(gòu)式6個原子在同一平面上2、物理性質(zhì)常溫下為無色、無味氣體，比空氣略輕，難溶于水3、化學(xué)性質(zhì)(1)氧化性可燃性CH2=CHj+3Oa->現(xiàn)象：火焰較明亮，有黑煙原因：含碳量高可使酸性高鎰酸鉀溶液褪色(2)加成反應(yīng)有機物分子中雙鍵(或叁鍵)兩端的碳原子上與其他的原子或原子團直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)12CH2=CH2+Br.BrCHrCHaBrBtL2二澳乙烷現(xiàn)象：漠水褪色_催化齊|_CH=CH+hbOT

30、CHCHOH(3)加聚反應(yīng)聚合反應(yīng)：由相對分子量小的化合物互相結(jié)合成相對分子量很大的化合物合反應(yīng)叫加聚反應(yīng)這種由加成發(fā)生的聚nCHi=CH?幽匕劑；卬Hrb0乙烯聚乙烯4、用途：(1)、石油化工基礎(chǔ)原料(2)、植物生長調(diào)節(jié)劑催熟劑評價一個國家乙烯工業(yè)的發(fā)展水平已經(jīng)成為衡量這個國家石油化學(xué)工業(yè)的重要標(biāo)志之一四、苯(1)結(jié)構(gòu)(2)物理性質(zhì)無色有特殊氣味的液體，熔點(3)化學(xué)性質(zhì)5.5C沸點80.1C,易揮發(fā)，不溶于水易溶于酒精等有機溶劑氧化性a.燃燒點燃2GH6+15O212CQ+6KOB.不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色取代反應(yīng)硝化反應(yīng)HHI3|H-CC-0H41HH用途：基礎(chǔ)化工原料、用于生產(chǎn)苯胺、苯酚、尼龍等五、乙醇1、結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)簡式：CHCHOH官能團-OH2、化學(xué)性質(zhì)(1)氧化性可燃