1、 什什 么么 是是 原原 子子 2.3 2.3 構成物質的微粒構成物質的微粒 原子和離子原子和離子 【學習目的】 1、知道原子、離子也是構成物質的微粒 2、簡單了解原子內部的構造、組成以及原子和分子的異同點 3、初步構成微觀想象才干，用微粒的觀念認識某些化學反響 4、初步感受世界的物質性、物質運動的永久性和物質可分性的觀念 5、離子的書寫以及表達的意義 【重點】原子的內部構造，原子和分子的異同點 【難點】用微粒的觀念解釋某些景象，離子的書寫和表達意義復習：復習：1、分子的概念、分子的概念2、分子性質、分子性質分子是構成物質的一種微粒，也是堅持物質分子是構成物質的一種微粒，也是堅持物質化學性質的

2、最小微粒。化學性質的最小微粒。 1、構成物質的分子體積和質量小，且在不斷的運動、構成物質的分子體積和質量小，且在不斷的運動2、分子之間有間隔、分子之間有間隔, 氣體的分子間隔液體的分子間隔固體的分子間隔氣體的分子間隔液體的分子間隔固體的分子間隔復習：復習：3 3、從分子角度認識純真物和混合物、從分子角度認識純真物和混合物4 4、用分子的觀念說物理變化、化學變化、用分子的觀念說物理變化、化學變化混合物：由分子構成的物質中，由不同種分子構成的物質。混合物：由分子構成的物質中，由不同種分子構成的物質。純真物：由一種分子構成的物質是純真物：由一種分子構成的物質是由分子構成的物質，由分子構成的物質，在物

3、理變化中，分子本身不發生改動，依然堅持該物質的化學性質；在物理變化中，分子本身不發生改動，依然堅持該物質的化學性質；在化學變化中，分子本身發生改動，生成新的分子，新分子不再保在化學變化中，分子本身發生改動，生成新的分子，新分子不再保持原物質的化學性質。持原物質的化學性質。一、原子是什么一、原子是什么氧化汞受熱分解表示圖氧化汞受熱分解表示圖1、請在圖中找出氧化汞分子、氧分子、汞原子、氧原子、請在圖中找出氧化汞分子、氧分子、汞原子、氧原子2、圖中有、圖中有 個氧化汞分子，其中含有個氧化汞分子，其中含有 個個 原子和原子和 個個 原子，有原子，有 氧分子，其中含有氧分子，其中含有 個個 原子，汞原子

4、直接構成金屬汞。原子，汞原子直接構成金屬汞。3、化學變化中氧化汞分子分解成、化學變化中氧化汞分子分解成 原子和原子和 原子原子2 22 2汞汞2 2氧氧1 12 2氧氧氧氧汞汞氧化汞受熱分解222 在以上化學變化中，可知：在以上化學變化中，可知： 1氧化汞分子分解成為汞原子和氧原氧化汞分子分解成為汞原子和氧原子，氧原子再構成氧分子。換句話說，氧化子，氧原子再構成氧分子。換句話說，氧化汞分子是由汞原子和氧原子構成的。由此可汞分子是由汞原子和氧原子構成的。由此可見見:分子由原子構成的。分子由原子構成的。 2)有的物質可由原子直接構成。有的物質可由原子直接構成。 (3) 汞原子和氧原子本身在化學變化

5、中沒汞原子和氧原子本身在化學變化中沒有變化，只是組合方式發生改動。它們重新有變化，只是組合方式發生改動。它們重新組合后構成新的物質。組合后構成新的物質。1.1.原子是構成物質的另一種微粒。原子構成分子，原子是構成物質的另一種微粒。原子構成分子，原子也可以直接構成物質。原子也可以直接構成物質。2.2.在化學變化中在化學變化中, ,分子本身發生變化，而原子本身分子本身發生變化，而原子本身沒有變化沒有變化, ,只是重新組合成新分子，構成新物質。只是重新組合成新分子，構成新物質。原子是化學變化中最小的微粒。原子是化學變化中最小的微粒。3. 化學變化的本質化學變化的本質: 分子分解成原子，分子分解成原子

6、，原子重新結合成新分子的過程。原子重新結合成新分子的過程。檢查站氮氣分子氮原子氧分子氧原子二氧化碳分子水分子碳原子和氧原子氫原子和氧原子直接由相應的原子構成原子是化學變化中的最小微粒，原子是化學變化中的最小微粒，原子還能再分嗎原子還能再分嗎?原子的內部有何奧妙原子的內部有何奧妙2.3 2.3 構成物質的微粒構成物質的微粒 原子和離子原子和離子2、原子的內部有何奧妙強化提升強化提升質子、中子、電子的電性和電量怎樣？質子、中子、電子的電性和電量怎樣？1 1個質子帶一個單位正電荷；個質子帶一個單位正電荷；1 1個電子帶一個單位負電荷。個電子帶一個單位負電荷。中子不帶電；中子不帶電；原子核帶正電荷原子

7、核帶正電荷原子核所帶的正電荷數目叫做核電荷數原子核所帶的正電荷數目叫做核電荷數核電荷數核內質子數核電荷數核內質子數碳原子碳原子C12構造動畫構造動畫+-電子-電子中子中子質質 子子原子核原子核原子原子核核外電子中子中子質質 子子不帶電+ 66+6 -+原子核原子核察看表格，思索以下問題察看表格，思索以下問題2、一切原子都是由質子、中子、電子構成的嗎？、一切原子都是由質子、中子、電子構成的嗎？3、同一種原子質子、電子、中子在數量上有什么關系？、同一種原子質子、電子、中子在數量上有什么關系？1、不同種原子的質子數一樣嗎？同種原子的質子數與原子序數、不同種原子的質子數一樣嗎？同種原子的質子數與原子序

8、數有何關系有何關系 ？4、原子顯電性嗎？為什么？、原子顯電性嗎？為什么？不同原子的質子數不同；質子數與原子序數相等。不同原子的質子數不同；質子數與原子序數相等。氫原子的中子數為氫原子的中子數為0，因此，不是一切的原子都有中子。，因此，不是一切的原子都有中子。 質子數一定等于電子數，但不一定等于中子數。質子數一定等于電子數，但不一定等于中子數。 質子和電子數目相等、電性相反，相互抵消質子和電子數目相等、電性相反，相互抵消 ，所以原子不顯電性，所以原子不顯電性【討論與交流】【討論與交流】2、原子中：核電荷數、原子中：核電荷數=質子數質子數=核外電子數核外電子數=原子序數原子序數 1、原子、原子原子

9、核原子核+核外電子核外電子 質子+ 中子不帶電中子不帶電原子的構造：原子的構造：所帶正電荷數稱所帶正電荷數稱為核電荷數為核電荷數2121.1.第一層最多排第一層最多排2 2個電子，個電子，2.2.第二層最多排第二層最多排8 8個電子。個電子。3.3.最外層不超越最外層不超越8 8個第一層個第一層2 2個個4.4.最外層到達最外層到達8 8個電子的形狀是穩定構造。個電子的形狀是穩定構造。第一層第一層2 2個電子也為穩定構造個電子也為穩定構造核外電子排布核外電子排布 規律：規律：【根底練習】【根底練習】畫出以下原子結成表示圖：畫出以下原子結成表示圖：鎂鎂 氧氧 氯氯以下圖有以下圖有18種元素，她們

10、分成了幾類？種元素，她們分成了幾類？他能說出其中的道理嗎？他能說出其中的道理嗎？金屬原子、非金屬原子和稀有氣體原子金屬原子、非金屬原子和稀有氣體原子的最外層電子數有什么特點？的最外層電子數有什么特點？ 1 11818號元素原子構造表示圖號元素原子構造表示圖JFXHHe氫氫氦氦BeLiBCNOFNe鋰鋰鈹鈹硼硼碳碳氮氮氧氧氟氟氖氖ArClSPSiAlMgNa鈉鈉鎂鎂鋁鋁硅硅磷磷硫硫氯氯氬氬非金屬原子：最外層電子數普通非金屬原子：最外層電子數普通4個，未達個，未達8電子的相對穩定構造電子的相對穩定構造，易得到電子，趨向到達相對穩定構造。，易得到電子，趨向到達相對穩定構造。1金屬原子：最外層電子數普

11、通金屬原子：最外層電子數普通4個個,未達未達8電子的相對穩定構電子的相對穩定構造，易失去電子，趨向到達相對穩定構造。造，易失去電子，趨向到達相對穩定構造。最最 外外 層層 電電 子子 數數 特特 點點稀有氣體原子：稀有氣體原子：最外層電子數最外層電子數=8個個He為為2個，穩定構造個，穩定構造 1. 1. 填寫下表中的空格。填寫下表中的空格。8816161111核電荷數核電荷數= =質子數質子數= =核外電子數核外電子數= =原子序數原子序數心中有數心中有數2.2.化學變化中的最小粒子是化學變化中的最小粒子是( )( ) A. A.原子原子 B. B.分子分子 C. C.質子質子 D. D.中

12、子中子3.3.氡原子的質子數為氡原子的質子數為8686，中子數為，這，中子數為，這種氡原子核外電子數為種氡原子核外電子數為( ) ( ) A.50 B.86 C. D.222 A.50 B.86 C. D.2224.4.有一種元素原子的核電荷數為有一種元素原子的核電荷數為4949，中，中子數為子數為6666，那么這種元素的原子的質子，那么這種元素的原子的質子數和核外電子數分別為數和核外電子數分別為 A 49 66 B 66 49 A 49 66 B 66 49 C 66 66 D 49 49 C 66 66 D 49 49 ABD2.3 2.3 構成物質的微粒構成物質的微粒 原子和離子原子和離

13、子原子原子 的質量有多大的質量有多大 離子怎樣構成離子怎樣構成復復習習原子原子原子核原子核 質子質子+中子不帶電中子不帶電 核外電子一核外電子一+ 核電荷數=質子數=電子數原子核螞蟻原子核螞蟻原子體育場原子體育場 原子核比原子小得多原子核比原子小得多原子很小，讓我們看看一個原子有多重：原子很小，讓我們看看一個原子有多重：原子很小，原子核更小原子很小，原子核更小Ar一種原子一種原子A的質量的質量kg氫原子的相對原子質量氫原子的相對原子質量 1 11.671.6710-27kg 10-27kg 1.6611.66110-27kg10-27kg碳原子的相對原子質量碳原子的相對原子質量=12=121

14、. 6 6 11 . 6 6 1 1 0 -1 0 -27kg27kg 1.99210-26kg氧原子的相對原子質量氧原子的相對原子質量 161 . 6 6 11 . 6 6 1 1 0 -1 0 -27kg27kg 2.65710-26kg原子質量：鉀原子質量：鉀 、鈉、鎂、硫、氧、氮、鈉、鎂、硫、氧、氮千克千克Kg1實踐實踐一個原子一個原子小結：小結：張青蓮張青蓮看數值，找規律看數值，找規律核電荷數核電荷數=核內質子數核內質子數=核外電子數核外電子數相對原子質量相對原子質量=質子數質子數+中子數中子數1、同種原子核電荷數、質、同種原子核電荷數、質 子數與電子數有何關系？子數與電子數有何關系

15、？2、同種原子質、同種原子質 子數與中子數與相對原子質量有何子數與中子數與相對原子質量有何關系？關系？幾種原子的質量幾種原子的質量11216564、離子的構成、離子的構成實驗景象：實驗景象：鈉熄滅，生成黃色火焰并有白煙生成鈉熄滅，生成黃色火焰并有白煙生成留意：白煙是留意：白煙是 NaCl固體小顆粒固體小顆粒我們知道，分子和原子都是構成物質的粒子，那么離子是構成物質的粒子嗎？+11 2 8 1+17 2 8 7鈉原子鈉原子Na氯原子氯原子Cl+11 2 8 +17 2 8 8鈉離子鈉離子Na+氯離子氯離子Cl-NaCl離子的構成離子的構成NaCl12122 21212Mg2+MgOO2-失去2個

16、電子101011111 115155 511111313121215158 816168 817178 8原子：原子：陽離子：陽離子：陰離子：陰離子：原子與離子的比較原子與離子的比較帶電荷的原子團也叫離子CO32_SO42_NO3_OHNH4+陽離子陰離子CO32_SO42_NO3_OH帶電的原子或原子團帶電的原子或原子團離子：離子：陽離子：陽離子：陰離子：陰離子：失電子，帶正電荷的離子失電子，帶正電荷的離子得電子，帶負電荷的離子得電子，帶負電荷的離子4、離子的構成、離子的構成5 5、離子的表示、離子的表示離子符號離子符號Mg2+2+元素符號元素符號假設離子所帶電荷數假設離子所帶電荷數=時，時

17、，(1略去不寫略去不寫 ，如，如離子所帶電荷數離子所帶電荷數Cl- -想一想怎樣表示？想一想怎樣表示？兩個鎂離子：兩個鎂離子：2Mg2+2Mg2+指出以下符號中數字指出以下符號中數字“2 的意義的意義 2Mg2+ 、2 S2- 離子符號前面的系數只表示離子的個數。離子符號前面的系數只表示離子的個數。2Mg2+中前面的中前面的2表示有表示有2個鎂離子個鎂離子 2Mg2+中右上角的中右上角的2表示每個鎂離子帶表示每個鎂離子帶2個單位的正電個單位的正電荷荷 2S2-中前面的中前面的2表示有表示有2個硫離子個硫離子 2S2-中右上角的中右上角的2表示每個硫離子帶表示每個硫離子帶2個單位的負電荷個單位的

18、負電荷 Al3+3每個鋁離子帶三個單位正電荷3個鋁離子鋁元素原子原子陽離子陽離子陰離子陰離子失電子失電子得電子得電子失電子失電子得電子得電子原子中：質子數原子中：質子數 電子數原子不帶電電子數原子不帶電陽離子中：質子數陽離子中：質子數 電子數帶正電電子數帶正電陰離子中：質子數陰離子中：質子數 電子數帶負電電子數帶負電區區別別聯聯 系：系： =五、原子與離子的比較五、原子與離子的比較1、某原子的原子構造表示圖、某原子的原子構造表示圖 其中其中 表示表示_，弧線表示，弧線表示_ ,最外層有最外層有_個電子，共有個電子，共有 層層,在化學反響中，這在化學反響中，這種原子容易種原子容易_電子。電子。(

19、得或失得或失) 2 .稀有氣體原子的原子最外電子層普通有稀有氣體原子的原子最外電子層普通有_電子電子氦為氦為2化學性質比較化學性質比較_ _ (穩定或不穩定穩定或不穩定)某原子的原子核內有某原子的原子核內有17個質子，核外共有個質子，核外共有_個電子，最外層有個電子，最外層有_個電子，在化學反響中易個電子，在化學反響中易_個電子。個電子。 2+75+7原子核原子核電子層電子層52得得8穩定穩定177得得13、對于同種元素的原子和離子，一定具有一樣、對于同種元素的原子和離子，一定具有一樣的的( ) A質子數質子數 B電子數電子數 C電子層數電子層數 D最外層電子數最外層電子數4、元素的化學性質取

20、決于原子構造中的、元素的化學性質取決于原子構造中的 ( ) A電子層數電子層數 B中子數中子數 C核外電子數核外電子數 D最外層電子數最外層電子數 5、以下符號表示陽離子的是、以下符號表示陽離子的是 ( ) ADC6、下面是幾種粒子的構造表示圖：、下面是幾種粒子的構造表示圖： 表示原子的粒子是表示原子的粒子是 (填序號，下同填序號，下同)； 表示陰離子的粒于是表示陰離子的粒于是 ； 表示陽離子的粒子是表示陽離子的粒子是 ； 表示相對穩定構造的粒子是表示相對穩定構造的粒子是 ； 在化學反響中易失去電子的粒子是在化學反響中易失去電子的粒子是 。17178 81111101011111 115155

21、 5 A B C D E 置信他能行置信他能行ABDCEACEB判別以下原子構造表示圖能否正確？+16 2 6 8 +8 2 8+12 2 8 2請寫出以下表示圖的稱號+2 2+8 2 8+17 2 8 7+13 2 8硫原子氧原子鎂原子氦原子氧離子氯原子鋁離子()+1128+826+1228+828ABCDD某粒子構造表示圖為+x 28那么該粒子是()A.一定是稀有氣體原子B.一定是陽離子C.一定是陰離子D.以上三種都有能夠以下粒子構造表示圖中,表示陰離子的是D學完本節課學完本節課他應該知道他應該知道離子的定義離子的定義離子的構成離子的構成離子表示方法：離子表示方法：原子與離子的聯絡和區別原

22、子與離子的聯絡和區別離子符號的含義離子符號的含義作業作業1.1.原子是由居于原子中心帶原子是由居于原子中心帶_的原子核和核外帶的原子核和核外帶_ _ 的電的電子構成，原子核是由子構成，原子核是由_和和_構成。由于它們所帶的電構成。由于它們所帶的電荷荷_ _ ，電性，電性_，所以整個原子，所以整個原子_填顯或不顯填顯或不顯電性。電性。2 2、能堅持物質的化學性質的最小粒子是、能堅持物質的化學性質的最小粒子是_；化學變化中的最；化學變化中的最小粒子是小粒子是_；原子中帶正電荷的粒子是；原子中帶正電荷的粒子是_ _ _和和_ _ ；不顯；不顯電性的粒子是電性的粒子是 質量最小的粒子是質量最小的粒子是

23、_；決議原子質量大；決議原子質量大小的粒子是小的粒子是_。3 3、某元素的原子核內有質子、某元素的原子核內有質子111111個，中子個，中子161161個，那么該元素核個，那么該元素核外電子數是外電子數是_，荷電荷數為，荷電荷數為 ，相對原子質量，相對原子質量 。4.4.核電荷數為核電荷數為114114、相對原子質量為、相對原子質量為289289的超重元素原子，該原子的超重元素原子，該原子內質子數為內質子數為 ，中子數為，中子數為 ，核外電子數為，核外電子數為 。 作業作業1.1.原子是由居于原子中心帶原子是由居于原子中心帶_的原子的原子核和核外帶核和核外帶_ _ 的電子構成，原子核的電子構成，原子核是由是由_和和_構成。由于它們所構成。由于它們所帶的電荷帶的電荷_ _ ，電性，電性_，所以整，所以整個原子個原子_填顯或不顯電性。填顯或不顯電性。2 2、能堅持物質的化學性