1、第三節第三節 電解池電解池第二課時第二課時 電解原理的應用電解原理的應用康云萍康云萍 1、電解飽和食鹽水制燒堿、氯氣和氫氣、電解飽和食鹽水制燒堿、氯氣和氫氣 （氯堿工業）（氯堿工業）食鹽水中：食鹽水中：存在離子：存在離子：通電時，陽極：通電時，陽極： 陰極：陰極： 陽極：陽極：陰極：陰極：總反應方程式：總反應方程式： NaCl Na+ + Cl-H2O H+ + OH-2Cl 2e Cl22H2O + 2e H2+2OH-（氧化反應）（氧化反應）（還原反應）（還原反應）2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2+ Cl2通電通電 陰極陰極 陽極陽極如何如何檢驗兩極產物檢驗兩極產物？ N

2、a+、Cl-、H+、OH-Cl- OH-H+ Na+Cl2Cl2ClH2Na+H+OH淡鹽水淡鹽水NaOHNaOH溶液溶液精制飽精制飽和和NaClNaCl溶液溶液H H2 2O O（含少（含少量量NaOHNaOH）離子交換膜離子交換膜 陽陽 極極金屬鈦網金屬鈦網陰陰 極極碳鋼網碳鋼網+陽陽極極室室陰陰極極室室 粗銅含有粗銅含有Zn、Fe、Ni、Ag、Au等等雜質，隨電鍍的進行，純銅在哪個電極雜質，隨電鍍的進行，純銅在哪個電極析出？雜質如何被去除？析出？雜質如何被去除？ 2、銅的銅的電解精煉電解精煉Zn 2e = Zn2+Fe 2e = Fe2+Cu 2e = Cu2+ Zn Fe CuAg A

3、u 陽極泥陽極泥陽極：陽極： 粗銅粗銅純銅純銅陰極陰極CuSO4溶液溶液陰極：陰極： Cu2+ + 2e = Cu陽極陽極比銅活潑的金屬：比銅活潑的金屬：ZnZn、FeFe、NiNi只溶解，不析出；只溶解，不析出；比銅不活潑的金屬：比銅不活潑的金屬：AgAg、AuAu不溶解，而以單質沉不溶解，而以單質沉 積形成陽極泥；積形成陽極泥；電解質溶液中電解質溶液中CuSOCuSO4 4的濃度基本不變。的濃度基本不變。銅的銅的電解精煉電解精煉純銅上鍍銅純銅上鍍銅 Cu 2e = Cu2+ 陽極（陽極（粗粗Cu）：）： 陰極（陰極（純純Cu）：Cu2+ + 2e = Cu3、電鍍、電鍍 定義：定義：利用利

4、用電解原理電解原理在某些金屬的表面鍍上在某些金屬的表面鍍上一薄層其它一薄層其它金屬金屬或是或是合金合金的方法。的方法。CuSO4溶液溶液 陽極陽極（銅）銅） 陰極陰極（鐵）鐵）陽極（陽極（Cu）: 陰極陰極（Fe）: Cu 2e = Cu2+ Cu2+ + 2e = Cu（3） 電鍍的特點：電鍍的特點：電鍍液的濃度基本不變。電鍍液的濃度基本不變。陽極參加反應，陽極參加反應，（2）舉例：鐵上鍍銅）舉例：鐵上鍍銅想一想電鍍材料的選擇：電鍍材料的選擇：陰極陰極鍍件（待鍍品）鍍件（待鍍品）陽極陽極鍍層金屬鍍層金屬電鍍液電鍍液含含鍍層金屬離子鍍層金屬離子的溶液的溶液牛刀小試鐵器鍍銀鐵器鍍銀陰極陰極鐵器鐵

5、器陽極陽極銀棒銀棒電鍍液電鍍液AgNO3溶液溶液原理：使礦石中的金屬離子原理：使礦石中的金屬離子獲得電子獲得電子，從它們的化，從它們的化 合物中還原出來。合物中還原出來。 Mn+ + ne- = M 電解是最強有力的氧化還原手段，是冶煉活潑電解是最強有力的氧化還原手段，是冶煉活潑金屬的幾乎唯一可行的工業方法。金屬的幾乎唯一可行的工業方法。總反應：總反應：2NaCl（熔融）（熔融） 2Na + Cl2電解電解4、電冶金、電冶金冶煉活潑金屬冶煉活潑金屬 K Al 實例：實例：電解電解熔融熔融氯化鈉氯化鈉 陰極：陰極：2Na+ + 2e- = 2Na 陽極陽極（惰性電極）（惰性電極）：2Cl- -

6、2e- = Cl2（2 2）制取金屬鋁）制取金屬鋁電解熔融氧化鋁電解熔融氧化鋁陽極：陽極：6O2- - 12e- = 3O2陰極：陰極：4Al3+ + 12e- = 4Al總反應：總反應： 通電通電注意：注意：反應過程中使用冰晶石反應過程中使用冰晶石(Na3AlF6)作為作為 熔劑，使熔劑，使Al2O3在較低的溫度下熔化在較低的溫度下熔化2Al2O3 = 4Al + 3O2練一練1、下列關于銅電極的敘述正確的是下列關于銅電極的敘述正確的是( ) A銅鋅原電池中銅是負極銅鋅原電池中銅是負極 B用電解法精煉粗銅時粗銅作陰極用電解法精煉粗銅時粗銅作陰極 C在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極 D電解稀硫酸制電解稀硫酸制H2、O2時銅作陽極時銅作陽極C2、在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，以下設計方案在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，以下設計方案正確的是正確的是 ( ) A鋅作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子鋅作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子 B鉑作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離