1、名校高二下學期化學期末考試試卷（含答案和解析）3學校：姓名:班級:三：評卷人得分、單選題試卷第 3 頁，總17 頁1.下列關于化學與生產、生活的認識不正確的是（）A.石油分儲得到的汽油是純凈物B .使用清潔能源是防止酸雨發生的重要措施之一C.燃料電池是將化學能直接轉化為電能的裝置，所以能量利用率高D.合理開發利用可燃冰（固態甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺【答案】A【解析】【分析】A.分儲產品為燃的混合物；B.使用清潔能源含 N、S氧化物的排放；C.燃料電池的燃料外部提供，能源利用率高；D.合理開發利用可燃冰，減少化石能源的使用。 【詳解】A.分儲產品為燃的混合物，汽油為混合物，故 A錯誤；B.

2、使用清潔能源，沒有含 N S氧化物的排放，是防止酸雨發生的重要措施之一，故 正確；C.燃料電池工作時，燃料和氧化劑連續地由外部提供，能源利用率高，將化學能直接 轉化為電能，故 C正確；D.合理開發利用可燃冰，減少化石能源的使用，有助于緩解能源緊缺，故D正確；故選Ao2.下列熱化學方程式中，正確的是（）A.甲烷的燃燒熱為 890.3 kJ/mol ,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH 4（g）+2O 2（g尸CO 2（g）+2H 2O（g）AH=-890.3 kJ/molB. 500C、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH 2置于密閉容器中充分反應生成催化劑NH 3（g）,放熱

3、19.3 kJ,其熱化學方程式為：N2 （g） +3H 2（g）用鼎下 Y就 2NH3（g） H = -38.6 kJ/molC 稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液混合，其熱化學方程式為：H+(aq)+OH -(aq)=H 2O(1) H= -57.3 kJ/molD. ImolH 2完全燃燒放熱142.9J ,則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(1) H =+285.8 kJ/mol【答案】C【解析】【詳解】A. 甲烷的燃燒熱為890.3 kJ/mol 表示 1mol 甲烷完全燃燒產生二氧化碳氣體和液態水時放出的熱量，題干水為氣態，所以A 選項錯誤；B.該反應為可逆反應

4、，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉容器中不能完全反應轉化為1molNH 3，熱化學方程式中表示的是物質完全轉化時的熱量變化，B 錯誤；C.稀鹽酸和稀氫氧化鈉反應的實質是H+與OH-結合形成水，反應的熱化學方程式為H+(aq)+OH-(aq尸H2O(1) AH = -57.3 kJ/mol , C 正確；D. 物質燃燒放出熱量， H<0， D 錯誤；故合理選項是C。3. 25 C,四種水溶液 HCl ,FeCl3 ,KOH ,Na2CO3四種水溶液的 pH依次為4、 4 、 10 、 10 ，各溶液中水的電離程度大小關系正確的是()A.二二=B.下C.=下二D.二下:【答案】

5、C【解析】【分析】酸或堿抑制水電離，酸中氫離子或堿中氫氧根離子濃度越大其抑制水電離程度越大；含有弱離子的鹽促進水電離，弱離子水解程度越大，水的電離程度越大。【詳解】是酸、是堿，所以二者抑制水電離， pH=4的HCl溶液中水電離出的氫離子濃度是1 10-10；pH=10的KOH溶液中水電離出的氫離子濃度是1 10-10；所以二者抑制水電離程度相同；、都是含有弱離子的鹽，促進水電離，pH=4的FeCb溶液中水電離出的氫離子濃度是 1 10-4 ,pH=10的Na2CO3溶液中水電離出的氫離子濃度是1 10-4 ,、水電離程度相同，則水的電離程度大小順序是=>=，故選Co4常溫時，將CH 3C

6、OOH 溶液和 NaOH 溶液等體積混合后，溶液呈中性。則下列各項正確的是() 。A.混合前：pH(CH3COOH ) + pH(NaOH ) = 14B .混合后：c( Na + ) = c( CH 3COO ) + c( OH )C .混合前：c( CH 3COOH ) > c( NaOH )D.混合后：c(Na+)>c(CH3COO )>c(OH )>c(H + )【答案】C【解析】【詳解】A、如 pH (CH3COOH) +pH (NaOH) =14,應有 c (OH-) =c (H+),由于醋酸為弱酸，電離程度較小，二者等體積混合后，醋酸過量較多，溶液呈酸性，

7、故A 錯誤；B、溶液呈中性，反應后有 c (OH-) =c (H+),根據 c (Na+) +c (H+) =c (CH3COO-)+c (OH-),可知 c ( Na+) = c (CH3COO-),故 B 錯誤；C、醋酸為弱酸，如 c (CH3COOH) =c (NaOH),二者恰好反應，溶液呈堿性，溶液呈 中性，醋酸應過量，即混合前：c (CH3COOH) > c (NaOH),故C正確；D、溶液呈中性，應存在 c (Na+) =c (CH3COO-) > c (OH-) =c ( H+),故 D 錯誤； 故選C。5.室溫下，有下列四種溶液：0. 1mol L-1氨水，0.1

8、mol L 1 NH 4CI溶液， 0. 2mol L 1 鹽酸與 0. 2mol L 1 NH4Cl 溶液等體積混合， 0.2mol - L 1 NaOH 溶液與0.2mol L -1氨水等體積混合，四種溶液中 c (NHj )由大到小排列正確的是 ()A .B.C.D.【答案】D【解析】【詳解】中一水合氨是弱電解質，0.1mol/L的氨水中鏤根離子濃度遠遠小于0. 1mol/ L;氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解但程度較小，所以0. 1mol/L 的氯化銨中銨根離子濃度接近略小于0. 1mol/L;氯化氫電離出的氫離子抑制鏤根離子水解，所以0. 2mol L1鹽酸與0. 2mol L -1

9、NH4Cl溶液等體積混合該溶液中鏤根離子濃度接近0.1mol/L,但大于中鏤根離子濃度；氫氧化鈉電離出的氫氧根離子抑制一水合氨電離，所以0. 2mol - L 1NaOH溶液與0. 2mol - L 1氨水等體積混合溶液中鏤根離子濃度遠遠小于0. 1mol/ L， 且小于中銨根離子濃度；且氯化銨溶液中銨根離子濃度遠遠大于相同濃度的氨水中銨根離子濃度，所以這四種溶液中銨根離子濃度由大到小排列順序是：，故本題選 Do6.下列過程一定不能自發進行的是()A. 2N2O5(g)=4NO 2(g) + 02(g) AH>0B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH<0C . (NH4

10、)2CO3(s尸NH 4HCO3(s)+ NH 3(g) AH>0D. 2CO(g)=2C(s) + 02(g) AH>0【答案】D【解析】【詳解】依據吉布斯自由能方程AG=AH-TAS,只要AG<0,反應就可能自發進行。A. 2N 2O5(g)=4NO 2(g) + 02(g)AS>0 AH>0,則高溫時，A G<0 A 能自發進行；B. 2H 2(g)+O2(g)=2H 20(1)A S<0 A H<0 則低溫時，A G<0 B 能自發進行；C. (NH 4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+ NH 3(g)A S>0 AH&

11、gt;0,則高溫時，A G<0 C 能自發進行；D. 2CO(g)=2C(s) + 02(g)A S<0 AH>0, A G>0 D一定不能自發進行。故選D。【點睛】一個能自發進行的反應，并不一定真的就能發生，它只是告訴我們反應有發生的可能， 只要我們注意改善反應條件或改善反應環境，就有讓反應發生的可能。7 .在tC時AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。tC時AgCl的Ksp=4X10 10,下列說法不正確的是r_v 7 » HI , r S iu-*仙A .在 t C 時，AgBr 的 Ksp 為 4.9 10 138 .在 t C時，AgCl(s)

12、+Br (aq)AgBKs) +Cl (aq)的平衡常數 K= 816C.圖中a點對應的是 AgBr的不飽和溶液D.在AgBr飽和溶液中加入 NaBr固體，可使溶液由 c點變到b點【答案】D【解析】【詳解】A .結合圖中 c點的 c(Ag+)和 c(Br-)可知：該溫度下 AgBr 的 Ksp=7 X10-7X7X10-7=4.9 10-13,故A正確；試卷第8頁，總17頁c(Cl-)Ksp(AgCl)B.反應 AgCl(s)+Br (aq)? AgBr(s)+Cl (aq)的平衡吊數為：K=c(Br-) Ksp(AgBr)4.0 10-104.9 10-13"816故B正確;C.根

13、據圖象可知，在 a點時Qc=c(Ag+)?c(Br-)v Ksp ,所以a點為AgBr的不飽和溶液，故C正確；D .在AgBr飽和溶液中加入 NaBr固體后，c(Br-)增大，溶解平衡逆向移動，c(Ag+)減小，故D錯誤；故選D。8.研究人員最近發現了一種水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO 2 + 2Ag + 2NaCl=Na 2Mn 5O10+2AgCl ,下列 水”電池在海水中放電時的有關說法正確的是()A .正極反應式：Ag+Cl e =AgClB.每生成 1 mol Na 2Mn 5O10轉移 2 mol電子C. Na 卡不斷

14、向 水”電池的負極移動D. AgCl是還原產物【答案】B【解析】【詳解】A、根據總反應：5MnO 2+2Ag+2NaCl=Na 2Mn 5O10+2AgCl ,可知，Ag的化合價升高，被 氧化，為原電池的負極，錯誤；B、式中5MnO2得電子生成Na2Mn5O1。,化合價共降低了 2價，所以每生成1molNa2Mn5O10 轉移2mol電子，正確；C、在原電池中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，錯誤；D、Ag的化合價升高，被氧化，AgCl是氧化產物，錯誤。答案選Bo9 .下列金屬防腐的措施中，屬于犧牲陽極的陰極保護法的是()A.地下鋼管連接鋅板B.水中的鋼閘門連接電源的負極C.鐵件鍍銅D.金屬

15、護攔表面涂漆【答案】A【解析】【詳解】金屬防腐的措施中，使用犧牲陽極的陰極保護法，說明該裝置構成原電池，被保護的金屬作正極。A.地下鋼管連接鋅板，Fe、Zn、電解質溶液構成原電池，Fe失電子能力小于 Zn而作正極被保護，所以該保護方法屬于犧牲陽極的陰極保護法，故 A正確；B水中的鋼閘門連接電源的負極，Fe作電解池的陰極，屬于外加電源的陰極保護法，故B錯誤；C.鐵件鍍銅，阻止 Fe與空氣、水接觸，從而防止金屬被腐蝕，故 C錯誤；D.金屬護攔表面涂漆，阻止Fe與空氣、水接觸，從而防止金屬被腐蝕，屬于物理方法，故D錯誤；故選A。10 .在體積一定的密閉容器中，給定物質A、B、C的量，在一定條件下發生

16、反應，建立如下化學平衡：aA(g)+ bB(g)=xC(g),符合圖(1)所示的關系(C示平衡混合T2, rzIi. PI。IX IO7Pa .O1X心PJIA .反應物A的百分含量氣中產物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強)。在圖(2)中，Y軸是指B.反應物B的平衡轉化率C.平衡混合氣的密度【答案】BD.平衡混合氣的總物質的量根據圖1中“先拐先平數值大”知,Ti>T2, P2>P1,升高溫度，C的含量降低，說明該反應向逆反應方向移動，則正反應是放熱反應，增大壓強，C的含量增大，平衡向正反應方向移動，則該反應是一個反應前后氣體體積減小的反應，即a+b>x；A、根據圖2知，增

17、大壓強，平衡向正反應方向移動，則A的體積分數減小，與圖象不相符，故A錯誤；B、升高溫度平衡向逆反應方向移動，則A或B的轉化率減小，增大壓強平衡正反應方向移動，A或B的轉化率增大，符合圖象，故 B正確；C、在一定溫度下，根據質量守恒知，混合氣體的質量始終不變，容器體積不變，則混合氣體的密度始終不變，故 C錯誤；D、根據圖2知，增大壓強，平衡向正反應方向移動，該反應的 a+b>x,所以混合氣的總物質的量減小，升高溫度平衡向逆反應方向進行，混合氣的總物質的量增加，不符合圖象，故D錯誤；故選B。11 .下列化學用語正確的是()A.新戊烷的結構簡式：C5H12B.丙烷的比例模型：q I /irC,

18、四氯化碳的電子式：Cl： D D Cl D,乙烯的結構式：C CClIH【答案】D【解析】A.新戊烷的結構簡式為 C(CH3)4, A錯誤；B.該模型是丙烷的球棍模型，BI1錯誤；C.四氯化碳是共價化合物，電子式為二G'F金&： , C錯誤；D.乙烯的結構式正 M 確，D正確，答案選Do【點睛】注意掌握有機物結構的幾種表示方法：1.結構式：用短線 “一'表示原子之間所形成的一對共用電子進而表示物質結構的式子稱為結構式，省略了部分短線“一'的結構式稱為結構簡式。2.球棍模型：用來表現化學分子的三維空間分布。棍代表共價鍵，球表示構成有機物分子的原子。3.比例模型：是

19、一種與球棍模型類似，用來表現分子三維空間分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直徑的大小， 球和球緊靠在一起。12 .下列有機物實際存在且命名正確的是A. 2, 2二甲基丁烷B. 2甲基一5 乙基一1己烷C . 3甲基一2丁烯D. 3, 3二甲基一2一戊烯【答案】A【解析】【詳解】A、符合命名規則，故 A正確；B、最長碳鏈為7個碳，命名為：2, 5-二甲基庚烷，故 B錯誤；C、取代基的位次和最小，應為 2-甲基-2-丁烯，故C錯誤；D、3號碳上接了 5個鍵，碳原子最多接 4個鍵，故D錯誤；故選A °【點晴】烷嫌命名要抓住五個“最”：最長-選最長碳鏈為主鏈；最多-遇等長碳鏈時，支

20、鏈最多為主鏈；最近-離支鏈最近一端編號；最小 -支鏈編號之和最小(兩端等距又同基，支鏈編號之和最小)；最簡-兩不同取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號。如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復雜的寫在后面。13 能證明乙炔分子中含有碳碳叁鍵的是()A 乙炔能使溴水褪色B .乙快能使酸性 KMnO容液褪色C 乙炔可以和HCl 氣體加成D 1 mol 乙炔可以和2 mol 氫氣發生加成反應【答案】D【解析】分析：本題主要考查的是乙炔的性質，官能團決定其性質；三鍵相當于2 個雙鍵，能發生加成反應，消耗氫氣的物質的量是雙鍵的2 倍；乙炔中含有三鍵，即有2 個不飽和度，據此分析。詳解：乙炔中含有

21、三鍵，即有2 個不飽和度，1mol 的乙炔能與2mol 氫氣加成。故選D。14 主鏈上含5 個碳原子，有甲基、乙基2 個支鏈的烷烴有A 2種B 3種C 4種D 5種【答案】A【解析】【詳解】主鏈是 5 個碳原子，則乙基只能放在中間的碳原子上。因此甲基的位置只有兩種情況，即和乙基相鄰或相對，答案選A。15下列物質中，不能用酸性KMnO 4溶液鑒別，但可用溴水鑒別的是B 己烯苯D 己烷己烯A 己烷苯C 己烯甲苯【答案】C【解析】【詳解】A 項、己烷、苯均不與酸性高錳酸鉀反應，故不能用酸性KMnO 4溶液鑒別，但也均不與溴水發生反應，故也不能用溴水鑒別，故A 項錯誤；B 項、 己烯能被酸性高錳酸鉀氧

22、化，使高錳酸鉀溶液褪色，而苯和酸性高錳酸鉀不反應，故可用酸性KMnO 4溶液鑒別，同樣己烯能與溴水發生加成反應而使溴水褪色，而苯不能，故也可用溴水鑒別，故B 項錯誤；C項、己烯和甲苯與酸性高鎰酸鉀都發生氧化還原反應而使高鎰酸鉀溶液褪色，故不可用酸性KMnO 4溶液鑒別，但己烯與澳水發生加成反應，甲苯與澳水不反應，故可用澳 水鑒別，故C項正確；D項、己烷與酸性高鎰酸鉀或濱水都不反應，而己烯與酸性高鎰酸鉀或濱水均可反應褪色，故用酸性高鎰酸鉀或濱水均能鑒別，故D項錯誤；答案選Co16 .已知：口 + ；,如果要合成飛，所用的原始原料可以是A. 3-甲基-1, 3-丁二烯和3-丁快B. 1, 3-戊二

23、烯和2-丁快C. 2, 3-二甲基-1, 3-戊二烯和乙快D. 2, 3-二甲基-1, 3-丁二烯和丙快【答案】D【解析】【詳解】2-甲基-1, 3-丁二烯和2- 丁煥，故D項正確；本題選 Do 考點：有機化學反應。二、填空題17.某課外活動小組用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題。飽和食鹽水(1)若開始時開關 K與a連接，則B極的電極反應式為 (2)若開始時開關 K與b連接，總反應的離子方程式為 。有關上述(2)實驗，下 列說法正確的是(填序號)。溶液中Na+向A極移動若標準狀況下 B極產生2.24 L氣體，則溶液中轉移 0.2 mol電子反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度從A

24、極處逸出的氣體能使濕潤的KI淀粉試紙變藍(3)該小組同學認為，如果模擬工業上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。該電解槽的陽極反應式為：。制得的氫氧化鉀溶液從出口(填寫“ A”、"B”、"C”、“ D”)導出。2+電解【答案】Fe-2e =Fe2CI-+2H 2O = 2OH-+H 2 +Cl 24OH-4e-=2H2O+O2D【解析】【分析】(1)若開始時開關 K與a連接，則形成原電池反應，為鐵的吸氧腐蝕；(2)若開始時開關 K與b連接，形成電解池裝置，石墨為陽極，發生氧化反應生成氯氣，鐵為陰極，發生還原反應生成

25、氫氣和氫氧化鈉；(3)電解時，溶液中的氫氧根離子的放電能力大于硫酸根離子的放電能力，陽極上失電子發生氧化反應； 鉀離子通過陽離子交換膜進入陰極生成氫氧化鉀，陽極氫氧根放電生成氧氣，硫酸根通過陰離子膜進入陰極區得到硫酸。【詳解】(1)開始時開關 K與a連接，是原電池，鐵為負極，發生氧化反應，失去電子生成亞鐵離子，電極方程式為 Fe-2e-=Fe2+；(2)開關K與b連接，裝置為電解池，鐵為陰極，發生還原反應為：-2H 2O+2e=H22OH ,石墨為陽極發生氧化反應：2Cl -2e =Cl 2 ，總方程式為電解_ _ _ -_ _ _ _ _2Cl +2H 2O= 2OH +H2 +Cl 2 。

26、電解過程中陽離子向陰極移動，B為陰極，溶液中Na+向，B極移動，故錯誤;電子只能通過導線，不能通過溶液，故錯誤；反應一段時間后通入適量 HCl氣體，可恢復到電解前電解質的濃度，不是加入鹽酸, 故錯誤；A生成氯氣，能使濕潤 KI淀粉試紙變藍，故正確。故答案為；(3)電解時，陽極上失電子發生氧化反應，溶液中的氫氧根離子的放電能力大于硫酸根離子的放電能力，所以陽極上氫氧根離子失電子生成水和氧氣 _ _ _ _ _ _ _ _ _4OH -4e =2H2O+O2 。陰極氫離子放電，氫氧根離子濃度增大，鉀離子向陰極移動，所以氫氧化鉀在陰極生成，這說明制得的氫氧化鉀溶液從出口D導出。評卷人得分18.近期發

27、現，H2s是繼NO、CO之后的第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調節神經信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。回答下列問題：(1)下列事實中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是 (填標號)。A.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應，而亞硫酸可以B.氫硫酸的導電能力低于相同濃度的亞硫酸C. 0.10mol L 1的氫硫酸和亞硫酸的 pH分別為4.5和2.1D.氫硫酸的還原性強于亞硫酸(2) H2s與 CO2在高溫下發生反應：H2s(g)+CO2(g) ? COS(g)+H2O(g)。在 610K 時，將0. 1mol CO2與 0.40mol H 2s充入2. 5L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質的量

28、 分數為0.02。H 2s的平衡轉化率 “1=%反應平衡常數 K =。在620K重復實驗，平衡后水的物質的量分數為0.03, H 2s的轉化率02 貽，該反應的AH 0。(填“ ” " ”或“ ”)向反應器中再分別充入下列氣體，能使H2s轉化率增大的是 (填標號)。A. H2sB. CO2C. COS D. N2【答案】D 2.50.00285>> B【解析】【分析】(1)比較酸性強弱，可根據強酸制備弱酸、測定等濃度的pH以及溶液的導電能力判斷；(2)根據三段式結合平衡移動的影響因素解答該題。【詳解】(1)A.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應，而亞硫酸可以，符合強酸制備弱酸的

29、特點，可 說明亞硫酸的酸性比氫硫酸強，故A正確；B.氫硫酸的導電能力低于相同濃度的亞硫酸，可說明亞硫酸的電離程度大，則亞硫酸 的酸性強，故B正確；C. 0.10moi L 1的氫硫酸和亞硫酸的 pH分別為4. 5和2. 1,可說明亞硫酸的電離程度大，酸性較強，故 C正確；D.氫硫酸的還原性強于亞硫酸，不能用于比較酸性的強弱，故 D錯誤。故答案為：D ；(2)對于反應H2s (g)+co2(g) ?COS (g) +H2O (g)起始(mol)0.40.100轉化(mol)xxxx平衡(mol)0.4-x0.1-xxx反應平衡后水的物質的量分數為0. 02,則x/ 0. 5=0. 02, x=0

30、. 01H2s的平衡轉化率a1= °.01mo1 100%=2.5%,體積為2. 5L,則平衡時各物質的濃0.4mol度為c(H2s尸0.4mol-0.01mol2.5L=0.156mol/L,c(CO2)=0.1mol-0.01mol2.5L=0.036mol/L ,c(COS)=c(H2O)=0.01mol2.5L=0.004mol/L ,則 Kc(COS) c(H2O)c(H2S) c(CO2)0.00285 ；根據題目提供的數據可知溫度由610K升高到620K時，化學反應達到平衡，水的物質的量分數由0. 02變為0. 03,所以H2s的轉化率增大，a2> a1 ；根據題

31、意可知：升高溫度，化學平衡向正反應方向移動，根據平衡移動原理：升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向試卷第13頁，總17頁移動，所以該反應的正反應為吸熱反應，故 H>0。 A. 增大H2S 的濃度, 平衡正向移動, 但加入量遠遠大于平衡移動轉化消耗量, 所以H 2s轉化率降低，故A錯誤；B.增大CO2的濃度，平衡正向移動，使更多的H2s反應，所以H2s轉化率增大，故 B正確；C. COS是生成物，增大生成物的濃度，平衡逆向移動，H2s轉化率降低，故 C錯誤；D. N2是與反應體系無關的氣體,充入N2,不能使化學平衡發生移動,所以對H2s轉化率無影響，故D 錯誤。故答案為：B 。19 北京奧運會

32、“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H 8) ，亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯( C3H6) 。( 1)丙烷通過脫氫反應可得丙烯。已知： C3H8(g) . CH4(g)+ C2H2(g) + H2(g)AH1= +156.6 kJ/mol C3H6(g) . CH 4( g) + C2H2(g )AH 2= + 32. 4 kJ / mol則相同條件下，反應 C3H 8(g) - C3H6(g) + H2(g)的Hn kJ / mol o( 2)以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O 2，負極通入丙烷，電解質是KOH 溶液。則燃料電池的負極反應式為。( 3) 常溫下， 0. 1 mol/ LN

33、aHCO 3溶液的pH 大于8， 則該溶液中c(H2CO3)c(CO32-)(填“>”、" ="、"v”)，原因是 (用離子方程式和必要的文字說明) 。(4)常溫下，請寫出 0. 1 mol/LNa2CO3溶液中的各離子濃度大小關系式： ;【答案】+124.2C3H8-20e+260H-=3CO32-+17H2O>HCO3-既能水解3832又能電離：HC0 3-+H 2O ? H2CO3+OH-； HCO3-? H + +CO32-,而0. 1mol/LNaHCO 3溶液的pH大于8,溶液顯堿性，說明HCO3-的水解程度大于其電離程度，故水解出的c(H

34、2CO3)大于電離出的 c(CO32-)c Na+ >c CO32- >c OH- >c HCO 3- >c H+【解析】【分析】( 1)依據熱化學方程式和蓋斯定律計算得到；( 2) 丙烷燃料電池，該電池的電解質溶液為KOH 溶液， 燃料在負極失電子發生氧化反應，氧氣再正極得到電子發生還原反應，注意電解質溶液為堿溶液的環境；(3) HCO3既能電離顯酸性又能水解顯堿性，而現在NaHCO3溶液的pH大于8,說明HCO 3的水解程度大于其電離程度，據此分析；(4) Na2CO3為強堿弱酸鹽，CO32-水解導致溶液呈堿性， 根據電荷守恒判斷離子濃度大 小。【詳解】(1)C3H

35、8 g CH4 g + C2H2 g + H2 g H1= +156.6 kJ/molC3H6 g CH4 g + C2H2 g AH2= +32.4 kJ/mol依據蓋斯定律-得到C3H8 gC3H6 g + H2 g H=+124.2kJ/mol ,故答案為:+124.2；(2)丙烷燃料電池，該電池的電解質溶液為 KOH溶液，燃料丙烷在負極失電子發生氧化2-_反應，電極反應為：C3H8-20e +26OH =3CO3 +17H2O ；3832(3) HCO3-既能電離顯酸性又能水解顯堿性 ，而NaHCO 3溶液的pH大于8,說明HCO 3-的 水解程度大于其電離程度： HCO3+H2O?

36、H2CO3+OH ； HCO3 ? H +CO32 ； 故水解出的c(H2CO3)大于電離出的c(CO32-);(4)Na2CO3為強堿弱酸鹽，CO32-水解導致溶液呈堿性，溶液中物質的行為：Na2cO3=2Na+CO32-； 雙?。？ HCO3-+OH-；HCO3-+H2。？ H2CO3+OH-； H2O ? OH-+H+;根據鹽的水解程度很小可知：溶液中離子濃度大小順序是c Na+ >c CO32- >c OH- >c HCO 3- >c H+。20.金剛烷是一種重要的化工原料，工業上可通過下列途徑制備：q-oo=8的環建二嫌二聚環或二培四氧二聚環成二烯金剛烷請回答

37、下列問題：(1)金剛烷的分子式為 ,其分子中的CH2基團有 個；(2)如圖是以環戊烷為原料制備環戊二烯的合成路線：O 京 O T 0-B百。其中，反應的方程式 ,反應的反應類型是 ;試卷第19頁，總17頁RCHO +R ' CHO ,請寫出(3)已知烯煌能發生如下的反應:卜列反應產物的結構簡式:O【解析】【詳解】(1)金剛烷分子中含有 10個C原子、16個H原子，分子式為 C10H16,由結構簡式可知金剛烷的分子中有 6個CH2。(2)由合成路線可知，反應為光照條件下的取代反應；反應鹵素原子的消去反應，反應條件為氫氧化鈉的醇溶液；反應為加成反應，反應為鹵代燃的消去反應，反應的方程式為+2NaOH乙醇AO2NaBr+2H2O +(3)由信息可知，碳碳雙鍵的碳上含H原子被氧化為醛，則發生反應:評卷人得分四、實驗題21 .某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時,選擇酚酬:作指示劑。請填寫下列空白：(1)滴定終點的判斷：溶液由 。(2)下列操作中可能使所測 NaOH溶液的濃度數值偏低的是( )A .酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸B .滴定前盛放 NaOH溶液的錐形瓶用蒸儲水洗凈后沒有干燥C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D.讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀