1、課時15 鎂及其化合物1體操運動員用的“防滑粉”碳酸鎂(MgCO3)能快速吸收汗液，增加物體接觸表面摩擦力。碳酸鎂屬于( )A酸B堿 C鹽D氧化物【答案】C【解析】A項，酸是電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，故A不符合題意；B項，堿是電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，故B不符合題意；C項，碳酸鎂由金屬離子Mg2+和酸根離子CO32-組成，屬于鹽，故C符合題意；D項，氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素，故D不符合題意；故選C。2下列溶液能與鎂反應生成氫氣的是( )A氯化銨溶液 B氫氧化鈉溶液 C碳酸鉀溶液 D飽和石灰水【答案】A【解析】A項，氯化銨為強酸弱堿鹽，其溶

2、液顯酸性，能和鎂反應生成氫氣，故A符合題意；B項，氫氧化鈉屬于強堿，其溶液顯堿性，不能和鎂反應，故B不符合題意；C項，碳酸鉀屬于強堿弱酸鹽，其溶液顯堿性，不能和鎂反應，故C不符合題意；D項，飽和石灰水溶液顯堿性，不能和鎂反應，故D不符合題意；故選A。3欲除去鎂粉中混有的少量鋁粉，應選用的試劑是( )A稀鹽酸B硫酸銅溶液C氨水D氫氧化鈉溶液【答案】D【解析】A項，稀鹽酸與鎂、鋁均反應，不能除去鎂粉中混有的少量鋁粉，A不選；B項，硫酸銅溶液與鎂、鋁均反應，不能除去鎂粉中混有的少量鋁粉，B不選；C項，氨水與鎂、鋁均不反應，不能除去鎂粉中混有的少量鋁粉，C不選；D項，氫氧化鈉溶液與鋁反應，與鎂不反應，

3、可除去鎂粉中混有的少量鋁粉，D選；故選D。4鎂粉可用來制造焰火，工業上制取鎂粉的方法是將鎂的蒸氣進行冷卻，其中最適宜的方法是()A在氮氣的容器內冷卻 B在水中冷卻C在氦氣的環境里冷卻 D在二氧化碳氣體里冷卻【答案】C【解析】Mg與N2反應生成Mg3N2，Mg與熱水反應，Mg與CO2反應。5下列敘述鎂的性質中，正確的是()A在氮氣中不能燃燒B與水不能反應釋放出氫氣C在氯氣中燃燒會產生白煙D鎂條可在二氧化碳氣體中燃燒只生成白色固體【答案】C【解析】Mg在N2、O2、Cl2、CO2中能燃燒；在加熱時；Mg與H2O反應生成H2；Mg與CO2反應生成固體MgO和C。6下列關于鎂和二氧化碳的反應描述不正確

4、的是()AMgO是還原產物B1 mol CO2參加反應，共轉移電子4 molC鎂是還原劑D此實驗現象是鎂條劇烈燃燒，發出耀眼的白光，產生白色粉末和黑色固體【答案】A【解析】A錯，MgO是氧化產物，B、C、D均正確。7下列有關金屬鎂的說法不正確的是()AMg在CO2中燃燒生成MgO和C，是放熱反應B工業上通過電解MgCl2溶液制取金屬鎂CMg和稀硫酸反應時，滴加少量硫酸銅溶液，能加快反應速率D鎂可以用來制造信號彈和焰火，MgO可以作耐高溫材料【答案】B【解析】金屬Mg可以在CO2中燃燒生成MgO和C，同時放出大量的熱，A項正確；工業上通過電解熔融MgCl2來制取金屬鎂，B項錯誤；Mg和稀硫酸反應

5、時，滴加少量硫酸銅溶液，Mg置換出Cu，形成原電池，化學反應速率加快，C項正確；Mg在空氣中燃燒發出耀眼的白光，常用來制造信號彈和焰火，MgO的熔點很高，常用作耐高溫材料，D項正確。8下列說法不正確的是( )A金屬鎂的密度小、硬度大，因此被用于制造飛機的部件等BNa2O2吸收CO2產生O2，可用作呼吸面具供氧劑C水玻璃是建筑行業常用的一種黏合劑和木材的防火劑D“火樹銀花”中的焰火實質上是金屬元素的焰色反應【答案】A【解析】A項，金屬鎂的密度小，硬度小，但是鎂合金具有硬度大、密度小、耐腐蝕等特點，被用于制造飛機的部件等的材料是鎂合金，A錯誤；B項，人呼出的氣體中含有CO2，Na2O2吸收CO2產

6、生O2，所以可用作呼吸面具供氧劑，B正確；C項，硅酸鈉溶液俗名水玻璃，有黏性，所以水玻璃是建筑行業的一種黏合劑，C正確；D項，不同金屬灼燒會產生不同顏色的焰色，“火樹銀花”中的焰火實質上是金屬元素的焰色反應，D正確；故選A。9下列說法不正確的是( )A通過電解熔融的無水MgCl2可以制得金屬鎂B鎂條在空氣中燃燒所得的固體物質是混合物C氧化鎂是優質的耐火材料D金屬鎂質地柔軟，不適宜制作高強度的合金材料【答案】D【解析】A項，Mg是活潑金屬，如果電解氯化鎂溶液，陰極上氫離子放電而不能生成Mg，所以工業上采用電解熔融MgCl2的方法冶煉Mg，故A正確；B項，Mg在空氣中燃燒生成MgO、Mg3N2，M

7、g還和空氣中CO2反應生成MgO和C，所以鎂條在空氣中燃燒所得的固體物質是混合物，故B正確；C項，MgO熔點很高，在一般條件下不熔融，所以氧化鎂是優質的耐火材料，常常作耐火磚，故C正確；D項，雖然Mg質地柔軟，但密度小，常常作合金材料，如鎂鋁合金，故D錯誤；故選D。10下列離子方程式正確的是()AMg溶于稀H2SO4中；Mg2HSO=MgSO4H2BMgO溶于稀HNO3中，MgO2H=Mg2H2OCMg(OH)2與稀鹽酸反應：HOH=H2ODMgSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：Mg22OH=Mg(OH)2【答案】B【解析】A項，MgSO4易溶，應拆寫；C項，Mg(OH)2不能拆寫；D項，漏

8、掉生成BaSO4沉淀的反應。11下列關于鎂的敘述正確的是( )A鎂在氮氣中不能燃燒B鎂與水不能反應釋放出氫氣C鎂在氯氣中燃燒會產生白煙D鎂可在二氧化碳氣體中燃燒，只生成白色固體【答案】C【解析】A項，Mg能在N2中燃燒生成Mg3N2，A項錯誤；B項，在加熱條件下，Mg與H2O反應生成H2，B項錯誤；C項，鎂在氯氣中燃燒會產生白色的氯化鎂，故C正確；D項，Mg與CO2反應生成MgO和C，D項錯誤。故選C。1被稱為“國防金屬”的鎂，60%來自海洋，從海水中提取鎂的正確方法是( )A海水Mg(OH)2MgB海水MgCl2溶液MgCl2(熔融)MgC海水Mg(OH)2MgOMgD海水Mg(OH)2Mg

9、Cl2溶液MgCl2(熔融)Mg【答案】D【解析】A項，Mg是電解熔融的MgCl2得到，故A錯誤；B項，海水加石灰乳得到Mg(OH)2，Mg(OH)2和鹽酸反應生成MgCl2溶液，故B錯誤；C項，根據A選項分析，故C錯誤；D項，海水加石灰乳得到Mg(OH)2，Mg(OH)2和鹽酸反應生成MgCl2溶液，MgCl2溶液得到MgCl2(熔融)，電解熔融的MgCl2得到Mg，故D正確。故選D。2已知：2Mg+CO22MgO+C，2Mg+O22MgO。物質的量為0.1mol的鎂條在只含有CO2和O2的容器中燃燒(產物不含碳酸鎂，不考慮C與O2的反應)，反應后容器內固體物質的質量不可能為( )A3.2g

10、B4gC4.2gD4.7g【答案】D【解析】鎂條在CO2和O2中燃燒，發生反應2Mg+CO22MgO+C，2Mg+O22MgO。假設氣體足量，若0.1mol Mg只發生前一個反應，則生成的固體物質的質量為(0.05mol×12g/mol+0.1mol×40g/mol)=4.6g；若0.1mol Mg只發生后一個反應，則生成的固體物質的質量為0.1mol×40g/mol=4g；因此固體物質的質量不可能超過4.6g，且剩余固體的質量一定大于2.4g。故選D。3以混有SiO2的MgCO3為原料制備氧化鎂的實驗流程如圖：下列說法錯誤的是( )A酸浸的離子方程式為CO32-

11、+2H+=CO2+H2OB浸出渣的成分是SiO2C母液的主要溶質是NH4ClD固體X是Mg(OH)2【答案】A【解析】A項，鹽酸酸浸，MgCO3是微溶物，不可拆成離子，故A錯誤；B項，鹽酸酸浸，MgCO3可溶，SiO2不溶，濾渣為SiO2，故B正確；C項，加入氨水沉鎂，MgCl 2+ NH3·H2O =Mg(OH)2+2NH4Cl，母液主要溶質是NH4Cl，故C正確；D項，沉鎂過程中，加入氨水沉鎂，MgCl 2+ NH3·H2O =Mg(OH)2+2NH4Cl，母液主要溶質是NH4Cl，固體X為Mg(OH)2，故D正確；故選A。4一定量的Mg和MgO的混合物投入到100 m

12、L 4 mol·L-1H2SO4中完全溶解，再向反應后的溶液中加入4 mol·L-1 NaOH溶液，要使反應后的Mg2全部沉淀出來，加入的NaOH溶液的體積至少是( )A100 mLB50 mL C200 mL D缺少數據，無法計算【答案】C【解析】鎂、氧化鎂與硫酸均生成硫酸鎂，過量的硫酸用氫氧化鈉中和生成硫酸鈉，當Mg2恰好沉淀時，溶液中溶質為硫酸鈉，所以n(Na+)=2n(SO42-)，而Na來自于氫氧化鈉溶液，SO42-來自硫酸，則4 mol·L-1×V=0.100L×4 mol·L-1×2，V0.2 L=200 mL

13、，故C正確。故選C。5已知部分被氧化的鎂條1.6 g和足量的鹽酸反應，在標準狀況下生成H2 1.12 L，則在跟鹽酸反應前被氧化的鎂是( )A1.2 gB0.01 molC0.05 molD2.4 g【答案】B【解析】n(H2)= =0.05mol，根據方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2，所以有n(Mg)=n(H2)=0.05 mol，m(Mg)=0.05 mol×24 g·mol-1=1.2g，m(MgO)=1.6 g-1.2 g=0.4 g；根據關系式MgMgO，n(Mg)被氧化=n(MgO)=0.01 mol，所以被氧化的鎂的質量為m(Mg)被氧化=0.01 m

14、ol×24 g·mol-1=0.24 g，故B正確。故選B。6以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量SiO2，Fe2O3和A12O3)為原料制備高純鎂砂的工藝流程如下：已知浸出時產生的廢渣中有SiO2，Fe(OH)3和Al(OH)3。下列說法錯誤的是( )A以上流程中得到浸出液的操作是過濾B為了加快反應速率，浸出和沉鎂的操作均可在較高溫度下進行C流程中可循環使用的物質有NH3、NH4ClD浸出鎂的反應為MgO+2NH4Cl=MgCl2+NH3+H2O【答案】B【解析】菱鎂礦煅燒后得到輕燒粉，其中MgCO3轉化為MgO，加入氯化銨溶液浸取，浸出的廢渣有SiO2、Fe(OH)3

15、、Al(OH)3，同時產生氨氣，則此時浸出液中主要含有Mg2+，加入氨水得到Mg(OH)2沉淀，煅燒得到高純鎂砂。A項，加入氯化銨溶液浸取，浸出的廢渣有SiO2、Fe(OH)3、Al(OH)3，同時產生氨氣，則此時浸出液中主要含有Mg2+，通過過濾將其分離，故A不選；B項，一水合氨受熱易分解，沉鎂時在較高溫度下進行會造成一水合氨大量分解，揮發出氨氣，降低利用率，故B選；C項，浸出過程產生的氨氣可以回收制備氨水，沉鎂時氯化鎂與氨水反應生成的氯化銨又可以利用到浸出過程中，故C不選；D項，高溫煅燒后Mg元素主要以MgO的形式存在，MgO可以與銨根水解產生的氫離子反應，促進銨根的水解，所以得到氯化鎂、

16、氨氣和水，化學方程式為MgO+2NH4Cl=MgCl2+NH3+H2O，故D不選；故選B。7以含少量FeCl3、AlCl3的MgCl2溶液為原料制備MgSO4·7H2O的流程如下，下列說法正確的是( )A洗滌、灼燒濾渣2可以制得高純度的鐵紅B“反應1”中可以用濃氨水替代NaOH溶液C“系列操作3”是過濾、洗滌、干燥等D操作1和操作2都使用分液漏斗、燒杯和玻璃棒【答案】A【解析】A項，濾渣2主要成分是氫氧化鐵，灼燒氫氧化鐵生成氧化鐵，A正確；B項，反應1發生的反應有：Fe3+3OH=Fe(OH)3，Mg2+2OH=Mg(OH)2，Al3+3OH=Al(OH)3，Al(OH)3+OH=A

17、lO2-+2H2O，反應1的目的是分離鋁離子，如果用氨水替代氫氧化鈉溶液，不能溶解氫氧化鋁，B錯誤；C項，硫酸鎂易溶于水，分離提取硫酸鎂晶體的操作包括蒸發濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌與干燥，C錯誤；D項，操作1和操作2都是過濾操作，需要普通漏斗，D錯誤。故選A。8已知MgCl2·6H2O在空氣中加熱時，失去部分結晶水，同時生成Mg(OH)Cl或MgO。實驗室用MgCl2·6H2O制取無水MgCl2的部分裝置(鐵架臺、酒精燈已略)如圖所示：下列有關說法錯誤的是()A循環物質甲為鹽酸B裝置b填充的可能是P2O5或CaCl2C裝置a的分液漏斗中裝有的試劑為濃硫酸，其作用為催化劑D裝

18、置d中與裝置c直接相連的裝置為干燥裝置【答案】C【解析】MgCl26H2O晶體在空氣中加熱時，釋出部分結晶水，同時生成Mg(OH)Cl或MgO，實驗室以MgCl26H2O制取無水MgCl2，應該是在HCl氣氛中加熱MgCl26H2O，所以a中液體為鹽酸，鹽酸受熱揮發出HCl，通過酸性干燥劑或中性干燥劑干燥，HCl進入c裝置，加熱c在HCl氣氛中MgCl26H2O分解生成無水MgCl2，d裝置為干燥裝置，用于吸收分解生成的水蒸氣，同時防止循環物質鹽酸中的水蒸氣進入c。A項，在HCl氣氛中加熱MgCl26H2O，所以a中為鹽酸，最后多余的HCl被水吸收形成鹽酸，所以循環的物質甲是鹽酸，故A正確；B

19、項，裝置b填充的是酸性干燥劑或中性干燥劑，用于干燥HCl，則可能是P2O5或CaCl2，故B正確；C項，裝置a中起始裝有的試劑為鹽酸，加熱時揮發出HCl，故C錯誤；D項，d中與c直接相連的為干燥裝置，用于吸收分解生成的水蒸氣，同時防止循環物質鹽酸中的水蒸氣進入c，故D正確；故選C。9相同體積的硫酸溶液和醋酸溶液分別跟足量的鎂完全反應，下列說法正確的是( )A醋酸溶液產生較多的氫氣B硫酸溶液產生較多的氫氣C兩者產生等量的氫氣D無法比較兩者產生氫氣的量【答案】A【解析】鹽酸為強酸，可完全電離，pH=3的鹽酸中c(H+)=10-3mol/L，則鹽酸中c(HCl)=10-3mol/L；醋酸是弱酸，部分

20、電離pH=3的醋酸溶液中c(H+)=10-3mol/L，故醋酸濃度大于10-3mol/L。由溶質物質的量n=V·c，相同體積的鹽酸和醋酸溶液中，n(CH3COOH)>n(HCl)，根據反應方程式2HCI+ Mg=MgCl2+H2，2CH3COOH +Mg=(CH3COO)2Mg+H2，所以醋酸溶液與足量鎂完全反應產生的氫氣比鹽酸與足量鎂完全反應產生的氫氣多，A正確。故選A。10某工廠用六水合氯化鎂和粗石灰制取的氫氧化鎂中含有少量氫氧化鐵雜質，通過如下流程進行提純精制，獲得阻燃劑氫氧化鎂。下列說法錯誤的是( )AMg(OH)2可以作阻燃劑是因為它分解需要吸收大量的熱B步驟的反應式

21、為3Fe(OH)3+S2O42-+2OH-=3 Fe(OH)2+2SO42-+4H2OC保險粉中含有離子鍵、極性鍵、非極性鍵DFe2+比Mg2+更容易和EDTA配合成可溶性化合物【答案】B【解析】A項，利用Mg(OH)2分解是吸熱降低物體表面溫度，可作阻燃劑，故A正確，但不符合題意；B項，步驟中保險粉將氫氧化鐵還原為氫氧化亞鐵的反應式為：6Fe(OH)3+S2O42-+2OH-=6 Fe(OH)2+2SO42-+4H2O，故B錯誤，符合題意；C項，保險粉(Na2S2O4 )是鹽，屬于離子化合物，含有離子鍵，S2O42-含有極性鍵和非極性鍵，故C正確，但不符合題意；D項，Fe(OH)2 懸濁液中

22、存在如下平衡：Fe(OH)2( s)2Fe2+(aq)+2OH- (aq) ，當不斷滴入EDTA時，EDTA將結合Fe2+促使平衡向右移動而使Fe(OH)2不斷溶解，形成溶液，而Mg2+形成Mg(OH)2沉淀，所以Fe2+比Mg2+更容易和EDTA配合成可溶性化合物，故D正確，但不符合題意；故選B。11某興趣小組在實驗室通過鎂粉和空氣中的氮氣制備氮化鎂(可與水發生反應)，其裝置如下圖所示。已知：維生素C具有較強的還原性。下列說法錯誤的是( )A裝置中盛放的分別是NaOH溶液和濃硫酸B裝置的作用為吸收空氣中的O2C實驗開始時應先通空氣再點燃酒精燈D裝置中堿石灰可以替換為NaCl【答案】D【解析】

23、A項，鎂可以空氣中的氧氣、二氧化碳發生反應，產物氮化鎂可以與水發生反應，故應先除去空氣中的二氧化碳、氧氣再干燥氣體，裝置中盛放NaOH溶液，裝置中裝有濃硫酸，故A正確；B項，維生素C具有還原性，則先除去氧氣，故B正確；C項，實驗前先通空氣，排盡裝置中的氧氣、二氧化碳等氣體，再點燃酒精燈，使鎂與氮氣反應，故C正確；D項，裝置的作用是防止外界的水蒸氣進入裝置中與產物反應，影響產物的純度，不能用NaCl替換，故D錯誤；故選D。12利用菱鎂礦MgCO3(含雜質Al2O3、FeCO3)制取鎂的工藝流程如圖，下列說法正確的是( )A“酸浸”時溶液中有電子轉移B“氧化”時用稀硝酸代替更好C沉淀混合物為Al(

24、OH)3和Fe(OH)3D電解MgCl2溶液可得到金屬鎂【答案】C【解析】A項，“酸浸”時MgCO3、Al2O3、FeCO3與鹽酸反應，所得產物有金屬氯化物、水和二氧化碳，化合價不變，無電子轉移，A錯誤；B項，過氧化氫是綠色氧化劑，若用稀硝酸，其還原產物為NO等，氮氧化物是大氣污染物，B錯誤； C項， “沉淀”環節，通過條件pH產生Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀混合物并過濾除去，C正確；D項，電解MgCl2溶液得到氫氧化鎂沉淀、氫氣和氯氣，電解熔融氯化鎂可得到金屬鎂，D錯誤；故選C。1(2015·高考江蘇卷)在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C。下列說法正確的是()A元素C 的單質

25、只存在金剛石和石墨兩種同素異形體BMg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r(Mg2)>r(Mg)C在該反應條件下，Mg的還原性強于C的還原性D該反應中化學能全部轉化為熱能【答案】C【解析】A選項，元素C還存在足球烯等其他同素異形體，所以錯誤；B選項，鎂離子比鎂原子少一個電子層，其半徑比鎂原子的小，所以錯誤；C選項，該反應中鎂作還原劑，其還原性強于還原產物的還原性，所以正確；D選項，該反應發光，因此化學能不可能全部轉化為熱能，所以錯誤。2某同學通過系列實驗探討Mg及其化合物的性質，操作正確且能達到目的的是()A將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探討Mg的活潑性B將NaOH溶液緩慢滴入MgS

26、O4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成C將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀D將Mg(OH)2沉淀轉入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體【答案】B【解析】稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿著器壁慢慢加入水中，并及時攪拌，A錯誤；過濾時需要用玻璃棒引流，C錯誤；蒸發溶液時應該用蒸發皿而不是表面皿，由于MgCl2水解，所以必須在HCl氣氛中加熱才能得到無水MgCl2固體，D錯誤。3加熱蒸干氯化鎂溶液時因水解不完全會得到一種灰白色沉淀堿式氯化鎂，化學式可表示為Mgx(OH)yClz·nH2O，設計如圖所示裝置驗證其化學式。下列有關實驗的說法不正確的

27、是()A中依次盛裝濃硫酸、氫氧化鈉溶液B反應結束時，先停止加熱,通一段時間N2后再關閉活塞KC堿式氯化鎂受熱分解可以產生氧化鎂、氯氣和水D只需稱取原樣品質量、反應結束后硬質玻璃管中剩余固體質量以及裝置增加的質量即可推出其化學式【答案】C【解析】A項，中盛裝濃硫酸先吸收水分，中為氫氧化鈉溶液，用來吸收HCl，A正確；B項，反應后繼續通入N2，使產生的氣體充分吸收，提高實驗的準確性，B正確；C項，堿式氯化鎂的分解是非氧化還原反應，產物為MgO、HCl、H2O，C錯誤； D項，通過稱量反應結束后硬質玻璃管中剩余固體質量可知生成MgO，稱量裝置增重的質量可知H2O的質量，原樣品總質量減去MgO和H2O

28、的質量即為HCl質量，故可以求算堿式氯化鎂的分子式，故D正確。故選C。4堿式次氯酸鎂MgmClO(OH)n·H2O微溶于水，不潮解，相對穩定，是一種有開發價值的無機抗菌劑，以菱鎂礦(MgCO3，含少量FeCO3)為主要原料，制備堿式次氯酸鎂的工藝流程如圖，下列說法正確的是( )A流程中酸溶后溶液中只含有Mg2+、Fe2+B調pH時所選試劑只能是MgCO3C過濾1所得的濾渣含有Fe(OH)3D“混合”時反應的離子方程式只有：Mg2+ClO-+OH-+H2O=MgClO(OH)·H2O【答案】C【解析】菱鎂礦含少量FeCO3，用鹽酸溶解，MgCO3、FeCO3都和鹽酸反應分別生

29、成MgCl2、FeCl2，再加入過氧化氫將Fe2+氧化為Fe3+，加入MgO、MgCO3或Mg(OH)2調節溶液pH，Fe3+使轉化為Fe(OH)3沉淀過濾除去，濾液為MgCl2溶液，向MgCl2溶液中加入NaClO溶液、NaOH溶液得到MgmClO(OH)nH2O。A項，流程中酸溶后溶液中含有Mg2+、Fe2+，還有陰離子，A錯誤；B項，調pH時所選試劑不只是MgCO3，MgO、或Mg(OH)2均可，B錯誤；C項，過濾1所得的濾渣含有Fe(OH)3，C正確；D項，據該工藝流程所制備的物質為堿式次氯酸鎂MgmClO(OH)n·H2O，混合時發生反應的產物不僅是MgClO(OH)

30、83;H2O，還有如Mg2ClO(OH)3H2O等多種物質，D錯誤；故選C。5堿式碳酸鎂是橡膠制品的填充劑和補強劑，其化學式為xMg(OH)2yMgCO3zH2O。取4.66g堿式碳酸鎂高溫煅燒至恒重，得到固體2g和0.0400molCO2。下列說法正確的是( )A2g固體是Mg(OH)2B4.66g堿式碳酸鎂高溫煅燒至恒重，生成水0.900gC該堿式碳酸鎂的化學式為Mg(OH)24MgCO33H2OD4.66g堿式碳酸鎂加鹽酸完全溶解，參加反應的HCl為0.0800mol【答案】C【解析】A項，堿式碳酸鎂xMg(OH)2yMgCO3zH2O在高溫下煅燒至恒重，得到MgO固體， Mg(OH)2

31、受熱會分解，故A錯誤；B項，4.66g堿式碳酸鎂高溫煅燒至恒重，得到固體2g和0.0400molCO2，生成二氧化碳的質量為0.0400mol×44g/mol=1.76g，根據質量守恒定律，生成水的質量為4.66g -2g -1.76g =0.900g，故B正確；C項，4.66g堿式碳酸鎂高溫煅燒至恒重，得到2g MgO固體、0.0400molCO2和0.900g水，鎂元素的物質的量為=0.05 mol，碳元素的物質的量為0.0400mol，根據碳元素守恒，MgCO3的物質的量為0.04mol，則Mg(OH)2的物質的量為0.05 mol -0.04 mol =0.01mol，Mg(

32、OH)2分解得到的水的物質的量為0.01mol，因此結晶水的物質的量為-0.01 mol=0.04mol，因此nMg(OH)2 n(MgCO3)n(H2O)=0.010.040.04=144=xyz，即堿式碳酸鎂的化學式為Mg(OH)24MgCO34H2O，故C錯誤；D項，4.66g堿式碳酸鎂Mg(OH)24MgCO34H2O加鹽酸完全溶解，0.04mol MgCO3需要HCl0.08mol，0.01mol Mg(OH)2需要HCl0.02mol，因此參加反應的HCl為0.1000mol，故D錯誤；故選B。6以197g六氨合氯化鎂為原料，經酸化、碳化、熱解、過濾、干燥制得932g堿式碳酸鎂產品

33、，同時獲取副產物CO2 26.88L(標準狀況)。原理如下(假定每步反應都沒有損耗； x、y、z的最簡整數比為x：y：z)。酸化反應：MgCl2·6NH3+6HC1=MgC12+6NH4C1；碳化反應：MgCl2+2NH4HCO3=Mg(HCO3)2+2NH4Cl；熱解反應：Mg(HCO3)2xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O+CO2(未配平)。下列說法正確的是( )AxMgCO3·yMg(OH)2·zH2O屬于混合物Bx=z=2Cy=1D副產物NH4C1可用作化肥，也可用熱分解法制備氨氣【答案】C【解析】根據題意，產生的二氧化碳在標況下

34、的體積為26.88L，其物質的量為=，因為沒有損耗，所以由197g六氨和氯化鎂，即1mol制得的碳酸氫鎂為1mol；根據H原子守恒，可得Mg(HCO3)2xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O+CO2中，碳酸氫鎂的系數為，二氧化碳的系數為，由此可得、，解得、，即，即、。A項，堿式碳酸鎂屬于化合物，故A錯誤；B項，故B錯誤；C項，故C正確；D項，氯化銨屬于含氮元素的鹽，可用作化肥，因其分解產生氨氣和氯化氫，冷卻時又反應生成氯化銨，不能熱分解制備氨氣，故D錯誤；故選C。7工業上冶煉金屬鎂的方法有兩種：電解法和皮江法。皮江法是硅在高溫下還原氧化鎂。皮江法冶煉金屬鎂的工藝流程如圖

35、所示，下列說法中不正確的是( )A氣體a是CO2B“還原爐”中發生的主要反應有2MgO+Si2Mg+SiO2和SiO2+CaOCaSiO3 C“還原爐”中抽空氣到接近真空的原因是防止還原得到的Mg在高溫條件下再次被氧化D“回轉爐煅燒”的產物為CaO和MgO，其中電解法就是電解熔融的氧化鎂來制備金屬鎂【答案】D【解析】A項，根據常見碳酸鹽的性質可知白云石高溫條件下會分解為氧化鈣、氧化鎂和二氧化碳，氣體a為二氧化碳，A正確；B項，白云石煅燒后得到氧化鈣、氧化鎂，然后高溫條件下用Si還原MgO得到Mg單質，同時二氧化硅和氧化鈣反應得到硅酸鈣，發生的反應為2MgO+Si2Mg+SiO2和SiO2+CaOCaSiO3，B正確；C項，Mg活潑性較強，易被氧氣氧化，所以抽空氣到接近真空進行還原，C正確；D項，氧化鎂的熔點較高，電解法制備Mg單質，需要電解熔點較低的熔融MgCl2，D錯誤；故選D。8海水中蘊藏著豐富的化學資源，海水開發利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是( )A操作a為結晶B精制過程中，加入NaOH溶液可除去粗鹽中的Mg2+C反應為氧化還原反應，反應為復分解反應D將Mg(OH)2加熱分解，可以得到金屬Mg【答案】D【解析】A項，海水經過操作a獲得母液和粗