1、 解題指導(dǎo)解題指導(dǎo) 電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較問題，是高電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較問題，是高考的考的“熱點(diǎn)熱點(diǎn)”之一。之一。 多年以來全國高考化學(xué)試卷多年以來全國高考化學(xué)試卷年年涉及這種題型。這種題型考查的知識(shí)點(diǎn)多，年年涉及這種題型。這種題型考查的知識(shí)點(diǎn)多，靈活性、綜合性較強(qiáng)，有較好的區(qū)分度，它能有靈活性、綜合性較強(qiáng)，有較好的區(qū)分度，它能有效地測試出學(xué)生對強(qiáng)弱電解質(zhì)、電離平衡、水的效地測試出學(xué)生對強(qiáng)弱電解質(zhì)、電離平衡、水的電離、電離、pH值、離子反應(yīng)、鹽類水解等基本概念的值、離子反應(yīng)、鹽類水解等基本概念的掌握程度及對這些知識(shí)的綜合運(yùn)用能力。掌握程度及對這些知識(shí)的綜合運(yùn)用能力。1、電荷守恒、

2、電荷守恒 如：如：NH4Cl 溶液中溶液中n ( NH4+ ) + n ( H+ ) = n ( Cl ) + n ( OH )c ( NH4+ ) + c ( H+ ) = c ( Cl ) + c ( OH )一、溶液中的守恒思想：一、溶液中的守恒思想：（考點(diǎn)）（考點(diǎn)）又如：又如：Na2S 溶液溶液c (Na+ ) + c ( H+ ) = c ( OH ) + 2c ( S2) + c ( HS )2、物料守恒、物料守恒（元素元素or原子守恒原子守恒）如：如：a mol / L 的的Na2CO3 溶液中溶液中 n(Na) : n(C) 2 : 1 c (Na+ ) = 2 c (CO32

3、) + c (HCO3) + c (H2CO3) 如：如：Na2S 溶液溶液 n(Na) : n(S) 2 : 1因此：因此：c (Na+ ) = 2 c ( S2) + c (HS) + c (H2S) 如：如：NaHCO3溶液溶液c (Na+)c (HCO3) + c (CO32) + c (H2CO3)3、質(zhì)子、質(zhì)子（H+）守恒守恒可由電荷守恒與物料守恒共同推導(dǎo)可由電荷守恒與物料守恒共同推導(dǎo)如：在如：在K2S中中c(OH-) = c(HS-) + c(H+) + 2c(H2S)（1 1）弱電解質(zhì)只有）弱電解質(zhì)只有微弱電離微弱電離，多元弱酸分步電離，多元弱酸分步電離，且電離程度依次減小。且

4、電離程度依次減小。 二、離子濃度大小比較方法二、離子濃度大小比較方法1.緊抓兩個(gè)緊抓兩個(gè)“微弱微弱”（2 2）弱酸（堿）根離子的）弱酸（堿）根離子的水解是微弱的水解是微弱的，多元，多元弱酸根分步水解，且水解程度依次減小。弱酸根分步水解，且水解程度依次減小。2.牢記三個(gè)守恒牢記三個(gè)守恒 （1）電荷守恒）電荷守恒 （2）物料守恒）物料守恒（3）質(zhì)子守恒）質(zhì)子守恒（重點(diǎn)知識(shí)）（重點(diǎn)知識(shí)）1、電離理論：、電離理論： 多元弱酸電離是分步，主要由第一步?jīng)Q定多元弱酸電離是分步，主要由第一步?jīng)Q定 弱電解質(zhì)電離是微弱的弱電解質(zhì)電離是微弱的如：如： NH3 H2O 溶液中：溶液中：c (NH3 H2O) c (O

5、H) c (NH4+) c (H+) 如：如：H2S溶液中：溶液中：c (H2S) c (H+) c (HS) c (S2) c (OH) 對于弱酸、弱堿，其電離程度小，產(chǎn)生的離子對于弱酸、弱堿，其電離程度小，產(chǎn)生的離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱電解質(zhì)分子的濃度。濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱電解質(zhì)分子的濃度。二、溶液中微粒濃度大小比較：二、溶液中微粒濃度大小比較：2、水解理論：、水解理論： 弱離子由于水解而損耗。弱離子由于水解而損耗。如：如：KAl(SO4)2 溶液中：溶液中：c (K+) c (Al3+) 水解是微弱水解是微弱 多元弱酸鹽分步水解，主要由第一步?jīng)Q定多元弱酸鹽分步水解，主要由第一步?jīng)Q定c (Cl) c

6、(NH4+) c (H+) c (NH3H2O) c (OH)如：如：Na2CO3 溶液中：溶液中：c (CO32) c (HCO3) c (H2CO3) 單水解程度很小，水解產(chǎn)生的離子或分子單水解程度很小，水解產(chǎn)生的離子或分子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱離子的濃度。濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱離子的濃度。 如：如：NH4Cl 溶液中：溶液中：水溶液中微粒濃度的大小比較：水溶液中微粒濃度的大小比較：（考點(diǎn)）（考點(diǎn)）3、明確常見規(guī)律、明確常見規(guī)律強(qiáng)酸的酸式鹽只電離不水解強(qiáng)酸的酸式鹽只電離不水解NaHSO4=Na+H+SO42-多元弱酸的酸式鹽要考慮酸根離子的多元弱酸的酸式鹽要考慮酸根離子的電離程度和水解程度的相對大小。電離

7、程度和水解程度的相對大小。電離電離水解：水解：HSO3-, H2PO4-水解水解電離：電離：HCO3-, HPO42-, HS- 離子濃度大小比較題型離子濃度大小比較題型單一溶質(zhì)溶液中離子濃度大小關(guān)系：單一溶質(zhì)溶液中離子濃度大小關(guān)系： （1）H2SO3溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為 。()在在0.1 mol/L的的NH3H2O溶液中，溶液中，NH3H2O、 NH4+、 OH-、 H+的濃度由大到小的順序是的濃度由大到小的順序是C(NH3H2O)C(OH-)C(NH4+)C(H+) C(H+) c(HSO3-) c(SO32-) c(OH-)()在氯化銨溶液中，下列關(guān)系

8、式正確的是在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是Ac(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) Bc(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)Cc(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) Dc(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)解題歸納：解題歸納：一種物質(zhì)作溶質(zhì)：一種物質(zhì)作溶質(zhì)：1.寫出溶液中溶質(zhì)、溶劑的電離、水解方程式。寫出溶液中溶質(zhì)、溶劑的電離、水解方程式。2.根據(jù)電離、水解的程度大小作出判斷。正鹽完全電根據(jù)電離、水解的程度大小作出判斷。正鹽完全電離，水電離程度很小。弱離子水解程度一般較小，多離，水電離程度很小。弱離子水解程度一般較小，多元弱酸根分步水解，且一級水解元弱

9、酸根分步水解，且一級水解二級水解。二級水解。2 2、不同溶液中同一離子濃度的比較、不同溶液中同一離子濃度的比較例例1.相同濃度的下列溶液中，相同濃度的下列溶液中，c(CO32-)的的大小關(guān)系依次為大小關(guān)系依次為 Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3例例2：等物質(zhì)的量的下列溶液中，：等物質(zhì)的量的下列溶液中，NH4+的濃度由大到小的順序是的濃度由大到小的順序是 (NH4)2SO4 NH4HSO4 (NH4)2CO3 NH4Cl 2 2、不同溶液中同一離子濃度的比較、不同溶液中同一離子濃度的比較3 3、兩種溶液混合后不同離子濃度的比較：、兩種溶液混合后不同離子濃

10、度的比較：(1)、兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)：兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)：例例1：100 mL 0.1 molL-1 醋酸與醋酸與50 mL 0.2 molL-1 NaOH溶溶液混合，在所得溶液中液混合，在所得溶液中( ) A、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) B、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) C、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) D、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)A(2)、兩種物質(zhì)反應(yīng)，其中一種有剩余：、兩種物質(zhì)反應(yīng)，其中一種有剩余：2.將將0.2 molL-1 CH3COOH 與與0.1 molL-1氫氧化鉀

11、等體積氫氧化鉀等體積混合后，溶液的混合后，溶液的pH7，則溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃，則溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是度的關(guān)系正確的是( ) A、c(CH3COO-)c(K+)c(H+)c(CH3COOH) B、c(CH3COO-) c(K+) c(CH3COOH)c(H+) C、c(CH3COO-) c(K+) c(H+)c(CH3COOH) D、c(CH3COO-) c(K+) c(CH3COOH)c(H+)D(2)、兩種物質(zhì)反應(yīng)，其中一種有剩余：、兩種物質(zhì)反應(yīng)，其中一種有剩余：3.將將0.2 molL-1 CH3COOK 與與0.1 molL-1鹽酸等體積混合鹽酸等體積混合后

12、，溶液的后，溶液的pH7，則溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度的，則溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是關(guān)系正確的是( ) A、c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) B、c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+) C、c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) D、c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)D解題小結(jié)：解題小結(jié)： 兩種兩種(或多種或多種)物質(zhì)相混合物質(zhì)相混合:先考慮這兩種物先考慮這兩種物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)、再考慮反應(yīng)后溶液中剩余的物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)、再考慮反應(yīng)后溶液中剩余的物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)

13、。如果質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)。如果恰好完全反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)，則考慮生成的物質(zhì)是什么，然后則考慮生成的物質(zhì)是什么，然后按照只有一物質(zhì)按照只有一物質(zhì)作溶質(zhì)進(jìn)行處理作溶質(zhì)進(jìn)行處理； 當(dāng)溶液中同時(shí)存在能水解的鹽和弱酸、弱堿當(dāng)溶液中同時(shí)存在能水解的鹽和弱酸、弱堿時(shí)，若不特別注明，則溶液時(shí)，若不特別注明，則溶液通常是電離程度大于通常是電離程度大于水解程度。水解程度。正確答案：正確答案：D4.將將0.4 mol/LNH4Cl溶液和溶液和0.2 mol/LNaOH溶液等體積混溶液等體積混合后，溶液中下列微粒的物質(zhì)的量關(guān)系正確的是（合后，溶液中下列微粒的物質(zhì)的量關(guān)系正確的是（ ) A 、c(NH4+)=c(

14、Na+)=c(OH-)c(NH3H2O) B、 c(NH4+)=c(Na+)c(NH3H2O) c(OH-)c(H+) C、 c(NH4+)c(Na+)c(OH-)c(NH3H2O) D、 c(NH4+)c(Na+)c(NH3H2O) c(OH-)c(H+) 、在、在0.1 molLNaHSO3溶液中存在著微粒濃度的關(guān)溶液中存在著微粒濃度的關(guān)系式，正確的是系式，正確的是Ac(Na)c(HSO3) c(SO32) c(H)c(OH-)Bc(Na)+c(H)= c(HSO3)+ c(SO32)+c(OH-)Cc(Na)+c(H)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+ c(OH-)Dc(Na)=

15、c(HSO3-)+c(SO32-)+ c(H2SO3) CD1.將將pH=2的鹽酸與的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，在所得的氨水等體積混合，在所得的混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是（的混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是（ ）A、c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+) B、c(NH4+)c(Cl-) c(OH-)c(H+) C、c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) D、c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)現(xiàn)學(xué)現(xiàn)用現(xiàn)學(xué)現(xiàn)用4.在在0.1 molL-1的的NaHCO3溶液中，下列關(guān)系式正確的是：溶液中，下列關(guān)系式正確的是：A、c(Na+)c(HCO3-)c(H+)c(OH-)B、c(Na+)c(H+)c(HCO3-)c(OH-)2c(CO32-) C、c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+) D、c(Na+)c(HCO3-)c(H2CO3)c(CO32-)BDC現(xiàn)學(xué)現(xiàn)用現(xiàn)學(xué)現(xiàn)用3常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液 pH7，則此溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是，則此溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是( )A. c（HCOO）c（Na） B. c（HCOO）c（Na）C. c（HCOO）c（Na） D. 無法確定無法確定c（HCOO）與）與C（Na）的關(guān)系）的關(guān)系知知