1、學案21硫及其化合物考綱要求1了解硫的物理性質及硫的可燃性。2了解SO2與。2、與H2O的反應及SO2的實驗室制法。3認識H2SO3的不穩定性。4認識SO2的漂白作用與HCIO的漂白作用不同。5. 了解硫的氧化物對大氣的污染與防治。回扣歎材勞實基礎知識點一硫1. 自然界中硫元素的存在硫元素廣泛存在于自然界，游離態的硫存在于 附近或地殼的巖層里。化合物的硫主要以 和的形式存在。2. 硫的物理性質硫俗稱 ，是一種 色晶體，質脆，易研成粉末，不溶于 ，微溶于，易溶于CS2(用于洗滌沾有硫的容器)。【問題思考1 如何洗滌附著在試管內壁上的硫？3. 硫的化學性質 氧化性：Fe+ S=、2Cu+ S=。占

2、燃(2) 還原性：S + O2=。知識點二二氧化硫1 .物理性質顏色氣味毒性密度溶解性2化學性質與H2O反應：酸性氧化一 反應：宀 彳與NaOH促量反應：物的通性I 1氧化性如與H2S溶液反應：SO2+ 2H2S=3S J + 2H2OSO2|P:還原性CI2+ H2O：TI漂白性：可使溶液等有機色質褪色生成不穩定的化合物【問題思考】2. (1)SO2、Cl2分別通入石蕊試液中，現象相同嗎？(2) 把CI2和SO2混合在一起通入品紅溶液，溶液中一定會褪色嗎？3. 檢驗SO2中是否含有CO2時應該注意什么問題？4. 酸的氧化性和氧化性的酸是一回事嗎？知識點三硫酸、SO2 4的檢驗1 .硫酸(1)

3、 物理性質濃硫酸為 、的油狀, 沸點，揮發，有 性,可作某些氣體的干燥劑，與水按 互溶，溶于水時放出 。(2) 化學性質 稀溶液中，硫酸的電離方程式 ，具有酸的通性。 濃硫酸的特性A .吸水性(常用作干燥劑)可用濃H2SO4 干燥的氣體有：H2、02、N2、CO2、CI2、HCI、SO2、CO、CH4、C2H2、C2H4 等。問題思考】5. 濃H2SO4 般不能干燥哪些氣體？B .脫水性濃H2SO4將有機物里的氫、氧元素按原子個數 的比例脫去，例如：C2H5OH ?CH2=CH2 f + H2O0C 強氧化性a.與金屬的反應：濃 H2SO4能氧化Cu等不活潑的金屬，反應的化學方程式為：注意冷的

4、濃H2SO4能使鐵、鋁發生鈍化。b.與非金屬的反應：加熱條件下濃H2SO4能氧化C等非金屬單質，反應的化學方程式為： 硫酸的用途A 制取化肥，如磷肥、氮肥；B .清除金屬表面的氧化物；C 制取揮發性酸；D .用于精煉石油，制造炸藥、農藥等，是實驗室里常用的試劑。2. so4一的檢驗檢驗so4的正確操作是：待測液一喳取清液>沉淀，既可確定是否存在S04 。課鑿活動區突破考點研析熱點一、二氧化硫1 . S02與C02的性質比較(1) 根據S02和C02的性質，試回答鑒別兩者的方法。若CO2中混有S02，怎樣除去S02?原理是什么？典例導悟1】下列溶液能夠區別 S02和CO2氣體的是() 澄清

5、的石灰水H2S溶液酸性KMnO4溶液氯水品紅溶液 A .B.C .除以外D .全部聽課記錄：2. 常見的能用于漂白的物質的比較完成下列表格：用于漂白 的物質實際參與漂白 的物質漂白原理變化 類別漂白特點能漂白的物質活性炭活性炭吸附物理漂白不可逆一般用于溶液 漂白氯氣次氯酸利用次氯酸的 強氧化性進行漂白化學 變化氧化還原漂 白，不可逆可以漂白所有 有機色質次氯酸鹽次氯酸過氧化鈉化學 變化可以漂白所有 有機色質過氧化氫二氧化硫非氧化還原漂白，具有選擇性， 如品紅、棉、 麻、草等【典例導悟2】某學生課外活動小組利用如圖所示裝置分別做如下實驗:(1) 在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺

6、，冷卻后恢復紅色，則原溶 液可能是 溶液，加熱時溶液由紅色逐漸變淺的原因是 (2) 在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變為紅色，冷卻后恢復無色，則此溶液可 能是溶液，加熱時溶液由無色變為紅色的原因是 。聽課記錄：二、硫酸的性質1 濃、稀硫酸的鑒別方法請列舉濃硫酸和稀硫酸的鑒別方法。2. 濃硫酸與金屬反應時注意三種情況(1) 濃硫酸常溫下使Fe、Al發生鈍化，體現了濃硫酸的強氧化性。(2) 濃硫酸與Zn反應生成 ，隨著反應進行，濃硫酸變稀，稀硫酸與過量的Zn反應生成，計算時注意電子守恒的應用。(3) 濃硫酸與Cu反應只生成 ，隨著硫酸變稀，Cu與稀硫酸 ，因此足量的Cu與濃硫酸反應，產生的

7、S02的物質的量要 濃硫酸的一半。典例導悟3】一定量的濃硫酸與足量 Zn充分反應時，有S02和H2生成。某校化學研究性 學習小組對此進行研究。按圖組裝好實驗裝置， 微熱試管A ,觀察到C、D、E中均有氣泡產生；隨后氣泡量減少， 品紅溶液褪色，D中先出現渾濁后渾濁消失；反應較長時間后，C、D、E中的氣泡量又會明顯增加。試回答：(1) 裝置A中需用濃 H2SO4，用一種簡單的方法確定一瓶H2SO4 一定是濃 H2SO4 :(2) 從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進行正確連接，a接、接b, c接、接d; D、E兩支試管中 CCI4溶液的作用是 。(3) 能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現象為

8、;反應較長時間后氣泡量又會明顯增加的原因是 試評價上述各方案是否嚴密，并分別說明理由。課后練習EE高考集訓題組一 S02的性質與環境保護1. （2010海南，1）下列物質中，可形成酸雨的是（）A 二氧化硫B 氟氯代烴C 二氧化碳D 甲烷2. （2010海南，20- I改編）固硫劑是把煤燃燒時生成的二氧化硫以鹽的形式固定在爐渣中的物質，可減少二氧化硫對大氣的污染。下列物質中可用做固硫劑的有（） CaO Na2CO3 NH 4NO 3 P2O5A .B.C.D.3. （2010課標全國卷，27）某化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗。'亞硫 叫w陋鈉尾氣腿理KMnO4Na

9、2SD，其中發生反應的化學方程式為請回答下列問題：（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是 ?（2）實驗過程中，裝置 B、C中發生的現象分別是 、，這些現象分別說明 SO2具有的性質是 和;裝置B中發生反應的離子方程式為 ;（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象 ?（4）尾氣可采用溶液吸收。題組二硫酸的性質及硫酸根的檢驗4. 正誤判斷（1）將SO2通入BaCS溶液中可生成 BaSO3沉淀（）（2010全國理綜I- 7C）（2）1L1mol L-1的碳酸鈉溶液吸收SO2的量大于1L1molL-1硫化鈉溶液吸收 SO?的量（ ）（2010 上海14D）稀釋濃H2SO4

10、時，應將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃H2SO4中（）（2010山東理綜一14A）（4）檢驗溶液中是否含有 SO2-時，應取少量該溶液依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸（）（2010山東理綜一14D）5. （2009全國理綜1,27）濃H2SO4和木炭在加熱時發生反應的化學方程式是2H2SO4（濃）木木+ C=CO22H2O + 2SO2f請從下圖中選用所需的儀器（可重復選用）組成一套進行該反應并檢出反應產物的裝置。 現提供濃H2SO4、木炭和酸性 KMnO 4溶液，其他固、液試劑自選。（連接和固定儀器用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺及加熱裝置等均略去）ABC考點集訓將所選的儀器按連接順序由上至下依次填入

11、下表，并寫出該儀器中應加試劑的名稱及其 作用。選用的儀器（填字母）加入的試劑作用*題組一 S02的性質與環境保護1 .導致下列現象的主要原因與排放S02有關的是（）A 酸雨B 光化學煙霧C .臭氧層空洞D .溫室效應2下列實驗能說明 S02具有漂白作用的是（） S02氣體能使溴水褪色 S02能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 S02氣體能使品紅溶液褪色 S02氣體能使黃色的草帽辮變白色A .B .C.D .3. 下列物質能與 S02氣體起反應，但無沉淀產生的是 （）溴水Ba（0H）2溶液石灰水Na2CO3 稀 H2SO4 Na2S04 Na2S03A .只有B.C.D.題組二h2so4的性質S02、so

12、2的檢驗4. 下列關于濃硫酸的敘述正確的是（）A .濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B .濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體C .濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D .濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化5. （2011成都模擬）溫度計3膽磯晶彈在實驗探究課上，同學們積極思考，共設計出上圖所示的四種實驗方案用以驗證濃硫酸 的吸水性，其中在理論上可行的是（）A .B .C .D.6某研究性學習小組為研究 Cu與濃H2SO4的反應，設計如下實驗探究方案 （裝置中的固 定儀器和酒精燈均未畫出）。實驗選用細銅絲、98.3%H2SO4、品紅溶液、澄清石灰水、 CCI4、 NaO

13、H溶液等，銅絲被卷成螺旋狀，一端浸入濃 H2SO4中，另一端露置在液面上方。以下是該學習小組的部分交流記錄及后續探究實驗的記錄。材料：小組交流摘錄學生1:加熱時，無現象發生；加熱后，液面下的銅絲變黑，產生氣泡，有細小黑色顆 粒狀物質進入濃硫酸中，推測黑色物質的成分。學生2:也觀察到黑色顆粒狀物質，后來逐漸轉變為灰白色固體，推測該灰白色固體可 能是未溶于濃硫酸的 CuS04。學生3：觀察到液面以上的銅絲也發黑，而且試管上部內壁上有少量淡黃色S固體生成,推測液面以上的銅絲與硫發生了反應，查資料知：2Cu + S=Cu2 S(黑色)。根據上述材料回答下列問題：(1) A試管上方的長導管的作用是 ;D

14、、E兩支試管中 CC14的作用是 。(2) 加熱過程中，觀察到A試管中出現大量白色煙霧，起初部分煙霧在試管上部內壁上析出淡黃色固體物質，在持續加熱濃硫酸(沸騰)時，淡黃色固體物質又慢慢地消失。寫出淡黃色固體消失的化學反應方程式： 。(3) 對A試管中的濃H2SO4和銅絲進行加熱，很快發現C試管中品紅溶液褪色，但始終未見D試管中澄清石灰水出現渾濁或沉淀。對此現象的推測是題組三實驗探究7. (2010 東，33)某研究小組用 MnO2和濃鹽酸制備Cl2時，利用剛吸收過少量 SO2的 NaOH溶液對其尾氣吸收處理。(1) 請完成 SO2與過量 NaOH 溶液反應的化學方程式：SO2 +2NaOH=。

15、(2) 反應 C12+ Na2SO3+ 2NaOH=2NaCl + Na2SO4 + 出0 中的還原劑為 。(3) 吸收尾氣一段時間后，吸收液 (強堿性)中肯定存在C、OH和SO4。請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子(不考慮空氣中CO2的影響)。提出合理假設假設1：只存在SO3；假設2：既不存在SO3，也不存在 ClO；假設3：設計實驗方案，進行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟以及預期現象和結論。限選實驗試劑：3mol L一 1H2SO4' 1molL一 1NaOH、0.01mol LKMnO 4、淀粉-KI 溶液、紫色石蕊試 液。實驗步驟預期現象和結論步驟1:取少量吸收液于

16、試管中，滴加3mol -L- 1H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于 A、B試管中。步驟2:步驟3:學案21硫及其化合物【課前準備區】知識點一1. 地殼硫礦石硫酸鹽2. 硫黃淡黃水酒精3. (1)FeSCu2S (2)SO2知識點二1.顏色氣味毒性密度溶解性無色有刺激性氣味有毒:比空氣大易溶于水2化學性質SO2酸性載牝物的通性與 H.0反應：S0 + 治0=%3§與IWH【足量）反應：2 NaOH 4 S02N aSO. + H20氧化性(如與H嚴溶磁應):S02 +2H2S35 I +2H0廣V oQ :2S0t + C還原性ciz + H70；+ SG 士口 + H25O

17、4 漂白性:可便品紅瘩廬等有機色質褪色主戰 '不穩定的化合物知識點三1. (1)無色粘稠液體高不吸水任意比大量熱(2)B.2 : 1C. a.Cu+ 2H2SO4(濃)=CuSO4 + SO? f + 2H?0b. C + 2H2SO4(濃)=f=CO2f + 2SO2T + 2H2O2. 鹽酸BaCl2有無白色問題思考1. 可用CS2或熱NaOH溶液洗滌試管內壁的硫。2. (1)SO2通入石蕊試液中，溶液只變紅色，而Cl2通入該溶液中則先變紅后又褪色。(2)不一定；SO2和Cl2對品紅溶液雖然具有漂白性，但由于發生反應SO2+ Cl2 +2H2O=H2SO4+ 2HCl，顯然漂白性減

18、弱，二者等物質的量相混時，漂白性消失。3 .檢驗SO2中是否有CO2時，應先利用兩者的不同將SO2除凈，再通入澄清石灰水中檢驗CO2是否存在。4. 酸的氧化性是指酸電離出的H +呈現的氧化性，而氧化性的酸則是指含氧酸根中處于+5+1+6正價態的非金屬原子易得電子的酸，如HNO3, HClO，濃H2SO4等。5 .不能用濃硫酸干燥的氣體有：堿性氣體，如NH3 ；還原性氣體，如H2S、HBr、HI等。【課堂活動區】一、1.(1)可根據物理性質，CO2無色無味，SO2具有刺激性氣味。 利用SO2的強還原性，用酸性高錳酸鉀溶液或溴水鑒別。 利用SO2的漂白性，用品紅溶液鑒別。(2)可選用飽和NaHCO

19、3溶液，利用的是 H2SO3的酸性比H2CO3強，強酸制弱酸的原理， 不宜用Na2CO3溶液，因為過量 Na2CO3與CO2也能反應，涉及反應有：SO2+ NaHCO3=NaHSO3+ CO?SO2+ Na2CO3=Na2CO3 + CO2CO2+ Na2CO3+ H2O=2NaHCO 3亦可選用KMnO4/H +溶液或B2/H2O，利用的是SO2的還原性。2.活性 活性吸附漂白物理 物理漂白不可一般用于溶液漂白炭 炭變化逆過氧化鈉過氧化氫過氧化鈉得強氧化性化學氧化還原漂可以漂白所有有機色變化 白，不可逆質過氧化氫二氧 二氧 二氧化硫與有色物質化合 化硫 化硫 生成不穩定的無色物質化學 非氧化

20、還原漂 變化 白，可逆具有選擇性，如品紅、棉、麻、草等二、1常用的方法有以下幾種：(1) 取少量蒸餾水，向其中加入少量的試樣硫酸，如能放出大量的熱則為濃硫酸，反之則 為稀硫酸。(2) 觀察狀態，濃硫酸為黏稠狀液體，而稀硫酸為黏稠度較小的溶液。(3) 用手掂掂分量，因為濃硫酸的密度較大(1.84g cm 3),所以相同體積的濃硫酸和稀硫酸 相比，濃硫酸的質量大的多。(4) 取少量的試樣，向其中投入鐵片，若產生大量的氣泡則為稀硫酸(Fe+ 2H + =Fe2+ +出匸)，若無明顯現象(鈍化)則為濃H2SO4(5) 用玻璃棒蘸取試樣在紙上寫字，立即變黑者為濃硫酸(濃硫酸的脫水性)，否則為稀硫酸。(6

21、) 取少量的試樣，向其中投入膽磯晶體(CuSO4 5H2O)，有顏色改變(藍色t白色)則為濃硫酸(濃硫酸的吸水性)，若無顏色改變則為稀硫酸。(7) 取少量的試樣，向其中投入一小塊銅片， 稍加熱既發生反應的(有氣泡產生，溶液變藍) 為濃硫酸(濃硫酸的強氧化性)，無現象的是稀硫酸。2. (2)SO2H2(3) SO2不反應小于典例導悟1CSO2和CO2都屬于酸性氧化物，它們都能與石灰水反應生成不溶性的鹽，所以不能利用這一性質來區別 SO2和CO2。SO2具有氧化性，能將 H2S溶液氧化生成單質硫(有黃色沉淀 生成);SO2也具有還原性，能被酸性KMnO 4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2還具有漂

22、白性， 能使品紅溶液褪色。而 CO2沒有這些性質。所以可以用 、來區別SO2和CO2。2 (1)稀氨水和酚酞氨水顯堿性，使酚酞變紅，加熱時氨逸出，顏色變淺(2)溶有SO2的品紅溶解的SO2表現漂白性，使品紅褪色，加熱，SO2揮發，品紅又恢復了原來的紅色3 (1)用火柴梗蘸取少量試液，火柴梗若立即變黑，證明是濃H2SO4 (或用滴管吸取少量試液，滴加在盛少量水的試管中，若試管發熱，則證明是濃H2SO4；或其他合理答案)(2)3或44或321防倒吸C中品紅溶液褪色濃 H2SO4變成稀H2SO4后，與Zn反應放出 出(4) SO2+ H2O+ CaSO3=Ca + 2HSO34方案甲：不嚴密，因為含

23、有 Ag +而不含SO2的無色透明溶液，也會出現此方案的現象方案乙：嚴密，因為只有含有so2的無色透明溶液才會出現此方案的現象方案丙：不嚴密，因為含有SO,而不含SO：的無色透明溶液，也會出現此方案的現象。【課后練習區】咼考集訓1. A造成酸雨的主要氣體是 SO2,當然NOx也可以形成酸雨，A項正確；B項氟氯代烴 是造成臭氧空洞的危害物質；二氧化碳和甲烷屬于溫室氣體，C、D項不正確。2. A3 . (1)圓底燒瓶 Na2SO3+ H2SO4(濃)=Na2SO4+ SO2 f +出0 (2)溶液由紫紅色變為無 色無色溶液中出現黃色渾濁還原性氧化性5SO2 + 2MnO 4 + 2出0=2皿n2

24、+ + 5SO4一 + 4H +品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的活塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色(4)NaOH解析(1)A為生成SO2的裝置，實驗室制取二氧化硫通常用亞硫酸鈉固體與濃硫酸反應，二者反應的化學方程式是Na2SO3+ H2SO4(濃)=Na2SO4+ SO2T +出0。(2)二氧化硫具有還原性，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，同時高錳酸鉀溶液被還原，生成了無色的硫酸錳，所以紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液會褪色，反應的離子方程式：5SO2+ 2MnOzr + 2H2O=2Mn 2+ 5SO+ 4H +。二氧化硫又具有氧化性，當二氧化硫氣體通入硫化鈉溶液中時，二氧化硫與硫離子發生氧化還原反應生

25、成了單質硫，所以會產生黃色渾濁。(3)二氧化硫與品紅溶液反應后生成了一種無色的不穩定的化合物，當受熱后發生分解，溶液又會變為紅色。因此，當 溶液褪色后，關閉分液漏斗的活塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復紅色，證明了該反應的可逆 性。(4)二氧化硫有毒，泄漏到空氣中會污染環境，通常用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫氣體。4. (1) X (2) X (3) X (4) X5. C濃H2SO4和木炭反應器B無水CuSO4檢出出0A品紅溶液檢驗SO2AKMnO 4酸性溶液吸收余下的 SO2A品紅溶液檢驗SO2是否除盡A澄清石灰水檢出 CO2解析成套裝置通常包括反應裝置、檢驗裝置和尾氣處理裝置，但此題中的有毒氣體在

26、前些步驟中已除去，所以不再需要尾氣處理。思路：應先發生C與濃硫酸的反應，選 C;三種產物中，檢驗SO2、CO2都要在溶液中，所以要先檢驗 H2O,選B(裝無水CUSO4); SO2、CO2 都能使石灰水變渾濁，應先檢驗 SO2,選A(品紅);接著，除去SO2(用KMnO 4)后，確定SO2 除盡后再檢驗 CO2。考點集訓1 . A2.D3 . D4. D濃硫酸具有吸水性、脫水性、強氧化性，使蔗糖炭化屬于濃H2SO4的脫水性，A選項錯；濃H2SO4可以作干燥劑是利用了它的吸水性，但是與濃H2SO4能起反應的氣體不能用濃H2SO4干燥，如NH3、H2S、HI等，C選項錯；濃H2SO4能與銅片反應，但必須在加熱時才可以反應，B選項也不正確；常溫下濃H2SO4能使某些金屬鈍化如 Fe、AI ,D選項正確。5. A6. (1)冷凝、回流防止倒吸(2)S + 2H2SO4(濃)=3SO2T + 2出0 (3)由于SO2溶解度 較大，生成了 Ca(HSO3)2解析本實驗的目的是檢驗銅與濃硫