1、實用文檔四川省綿陽市201g屆高三第二次診斷考試?yán)砭C化學(xué)試題7 .化學(xué)與生活、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A.補鐵劑與維生素C共同服用可提高補鐵效果B.鐵粉和碳粉的混合物可作食品抗氧化劑C生活中鋼鐵制品生銹主要是析氫腐蝕所致D.新能源汽車的推廣使用有助于減少光化學(xué)煙霧8 .下列過程中，氣體被氧化的是A.乙烯使酸性KMnO,溶液褪色8 .CO2通入NazSiQ溶液產(chǎn)生膠狀沉淀C用濕潤白淀粉-KI試紙本金驗C12D.用CuSQ溶液吸收含H2s的工業(yè)廢氣9 .右表為元素周期表中短周期的一部分,Y元素最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4,下列敘述正確的是A.原子半徑：W<X<YB.元素的非金屬

2、性：X>Z>YC氫化物的熱穩(wěn)定性：W<XD.氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y<Z10 .利用右圖所示裝置（必要時可加熱）進(jìn)行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是選項甲乙丙實驗結(jié)論、甲A苯、液澳鐵粉AgNO3溶液苯與澳發(fā)生取代反應(yīng)彳1一1iB濃硫酸Na2SO3濱水SO2具有還原性j%C濃鹽酸KMnO4品紅溶液C12具有漂白性C3乙內(nèi)D濃氨水堿石灰Al2（SO4）3溶液Al（OH）3具后兩性曠11 .三蝶烯是最初的分子馬達(dá)”的關(guān)鍵組件，三碟烯某衍生物X可用于制備吸附材料，其結(jié)構(gòu)如圖所示，3個苯環(huán)在空間上互為120°夾角。下列有關(guān)X的說法錯誤的是COOH文案大全實用文檔A.分

3、子式為C22H14O4B.能發(fā)生加成、取代反應(yīng)C苯環(huán)上的一氯代物有3種D.分子中最多可能有20個原子位于同一平面上12 .現(xiàn)有的氨合成氣，液體燃料合成氣制備工藝復(fù)雜且能耗高，中科院大連化學(xué)物理研究所提出在混合導(dǎo)體透氧膜反應(yīng)器中一步同時制備氨合成氣和液體燃料合成氣的概念，并取得研究進(jìn)展。其工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是A.膜I側(cè)相當(dāng)于原電池的正極B.O2和0均發(fā)生還原反應(yīng)2-C膜II側(cè)發(fā)生的反應(yīng)為：CH4+0-2e=2H2+COD.膜II側(cè)消耗C1與膜I側(cè)生成電的物質(zhì)的量之比為1:2V。已知13.室溫下，濃度均為0.1mol/L.體積土勻為V0的NaX、NaY溶液分別加水稀釋至體積pOH=-

4、lg(OH),pOH與lgV的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是V。A.HX、HY都是弱酸，且Ka(HX)>Ka(HY)B.圖中pOH隨lgV變化始終滿足直線關(guān)系C.lgV=3時，NaX溶液中所含離子總數(shù)小于NaY溶液V。D.分別向稀釋前的兩種溶液加鹽酸至pH=7時，c(X-)=c(Y)文案大全實用文檔26.(15分)三氯氧磷(POC3)是重要的基礎(chǔ)化工原料，廣泛用于制藥、染化。塑膠助劑等行業(yè)。某興趣小組模擬PC3直接氧化法制備POC3,實驗裝置設(shè)計如下：有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表熔點/c沸點/C其他PCl3-11275.5遇水生成H3PO3和HCl,遇O2生成POCl3POCl32105

5、.3遇水生成H3PO4和HCl,能溶于PCl3回答下列問題：(1)儀器a的名稱是,裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)B裝置的作用除觀察O2的流速之外。還有。(3)C裝置控制反應(yīng)在60c65c進(jìn)行，其主要目的是。(4)通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量，實驗步驟如下：I .取xg產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反應(yīng)后加稀硝酸至酸性。II .向錐形瓶中加入0.1000mol/L的AgNO3溶液40.00mL,使C完全沉淀。III .向其中加入2mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋。IV .加入指示劑，用cmol/LNH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用

6、體積VmL。已知：Ksp(AgCl)=3.2X10,(Ksp(AgSCN)=2滴定選用的指示劑是(填標(biāo)號)，滴定余冬點的現(xiàn)象為。a.FeC2b.NH4Fe(SQ)2c.淀粉d.甲基橙C1元素的質(zhì)量百分含量為(列出算式)。步驟III加入硝基苯的目的是，如無此操作，所測C1元素含量將會(填偏大”偏小”或不變”327.(14分)文案大全實用文檔目前，我國是最大的鋼鐵生產(chǎn)國，鋼鐵是國民經(jīng)濟的基礎(chǔ)產(chǎn)業(yè)，鐵及其化合物的應(yīng)用也越來越廣泛。回答下列問題：畫出鐵的原子結(jié)構(gòu)示意圖：。(2)工業(yè)煉鐵時常用CO還原鐵礦粉，已知：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3C(2(g)H=-24.8kJ/molFe

7、3O4(S)+CO(g)=-3FeO(g)+Cg)H=+19.4kJ/molFeO(s)+CO(g)=Fe(s)+COg)H=-11.0kJ/mol則反應(yīng)BFezOsls讓COgAZFeOsCOKg絹qH=。Fe6(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CQg)反應(yīng)溫度與K的關(guān)系如右表：反應(yīng)溫度/C100011501300平衡常數(shù)K6450.742.9恒溫1000c在體積為10L的恒容密閉容器中加入0.1molFe2O3和0.1molCO,氣體混合物中CQ的體積分?jǐn)?shù)496)隨時間t的變化關(guān)系如圖所示。0*"min前8minCO的反應(yīng)速率為;平衡時a=。若再向平衡混合物中加入0.01mo

8、lCO和0.02molCO2,平衡移動；若要使平衡混合氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是(填標(biāo)號)。A.增大F&6用量B.增大壓強C.降低溫度D.向容器中再充入少量CO(4)納米級的Fe3O4在催化劑、造影成像、藥物載體、靶向給藥等領(lǐng)域都有很好的應(yīng)用前景，工業(yè)生產(chǎn)中常用共沉淀法”來制備。將FeC2和FeC3按一定比例配成混合溶液，用NaOH溶液作為沉淀劑，在特定條件下即可制得納米級的Fe3O4,反應(yīng)的離子方程式是,在實際生產(chǎn)中Fe2+和Fe3+反應(yīng)用量比常是2:3,甚至1:1,為什么？。(5)納米鐵粉可用于除去廢水中的NO3-,反應(yīng)的離子方程式為：4Fe+NO3-+10H+=4

9、Fe2+NH4+3H2O研究發(fā)現(xiàn)，若pH偏低將會導(dǎo)致NO的去除率下降，其原因是;若加入少量CU2+,廢水中NO3-的去除速率大大加快，可能的原因是。文案大全實用文檔28.（14分）鉆酸鋰電池應(yīng)用廣泛，電池正極材料主要含有LiCoQ、導(dǎo)電劑乙快黑、鋁箔及少量Fe,可通過下列實驗方法回收鉆、鋰。米相幾種金屬離子沉淀完全僭子濃度為10-5mo/L)的pH如下表：離了Fe3+Al3+1-2+FeCo2+溶液pH3.24.79.09.2回答下列問題V 1)LiCoO2中，Co元素的化合價為,濾液I的主要成分是。(2)已知：氧化性Co3+>H2O2>Fe3+,酸浸”過程中H2O2所起主要作用是

10、。調(diào)節(jié)pH”除去的離子主要有Al3+和。(3)酸浸時浸出率隨溫度變化如圖所示，溫度升高至50c以上時漫出率下降的原因是20406010100ai«/r吧萃取”和反萃取可簡單表示為：Co2+2(HA)2位0取Co(HA2)2+2H+則反萃取過程加入的試劑X是。(5)向CoSQ溶液中加入NH4HCO3溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(6)工業(yè)上用Li2CO3粗品制備高純U2CO3可采用如下方法：將Li2CO3溶于鹽酸，加入如圖所示的電解槽，電解后向LiOH溶液中加入稍過量的NH4HCO3溶液，過濾、烘干得高純U2CO3。文案大全實用文檔電解槽中陽極的電極反應(yīng)式是。向LiOH溶液中加入稍過量的

11、NH4HCO3溶液時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為35.化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。其中尿素(H2NCONH2)是人類最早合成的有催化劑三機物，工業(yè)上生產(chǎn)尿素的反應(yīng)為：N2+3H2f高溫高壓2NH3,r定條忤2NH3+CO2H2NCONH2+H2O回答下列問題：(1)納米氧化銅、納米氧化鋅均可作合成氨的催化劑，Cu2+價層電子的軌道表達(dá)式為,Zn位于元素周期表的區(qū)。VI )C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是。(3)上述化學(xué)方程式中的無機化合物，沸點由高到低的順序是,原因：(4)尿素分子中，原子雜化軌道類型有,b鍵與兀鍵數(shù)目之比為(5)氮化硼(

12、BN)是一種性能優(yōu)異、潛力巨大的新型材料，主要結(jié)構(gòu)有立方氮化硼(如圖1)和六方氮化硼(如圖2),前者類似于金剛石，后者與石墨相似。陽1_R2晶胞中的原子坐標(biāo)參數(shù)可表亓晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。圖1中原子坐標(biāo)參數(shù)A1 1八為(0,0,0),D為(一，一,0),則E原子的坐標(biāo)參數(shù)為。X-M線衍射實驗測得立方氮2 2化硼晶胞參數(shù)為361.5pm,則立方氮化硼晶體N與B的原子半徑之和為pm。(<3=1.732)文案大全實用文檔已知六方氮化硼同層中B-N距離為acm,密度為dg/cm3,則層與層之間距離的計算表達(dá)式為pm。36.化學(xué)一選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)(15分)化合物F是一種有機光電材料中間體，

13、由A制備F的一種合成路線如下回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為,C的化學(xué)名稱是。(2)、的反應(yīng)類型分別是、。(3)的反應(yīng)條件是,有機物X的結(jié)構(gòu)簡式為。反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)芳香化合物H是D的同分異構(gòu)體，滿足下列條件的同分異構(gòu)體共有一種;a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b.含有一CCH結(jié)構(gòu)c.無一CCO結(jié)構(gòu)寫出其中核磁共振氫譜峰面積比為1:2:2:1的一種有機物的結(jié)構(gòu)簡式(6)寫出由1-丁快和乙快為原料制各化合物AOH的合成略線(其他試劑任選)。文案大全實用文檔四川省綿汨市2018屆高三第二次診斷考試?yán)砭C化學(xué)試題參考答案選擇題：7.C8,A9.B10.B11.C12.D13.A非選擇題（一）必考題26.

14、（15分）（1）冷凝管（或球形冷凝管）（1分）2Na2O2+2H2O=4NaO出02T（或2H2O2MnO2=2HO+O2T）（2分）（2）平衡氣壓、干燥O2（或平衡氣壓和除去水，防止PC3和POC3遇水反應(yīng)引入雜質(zhì)）（2分）（3）加快反應(yīng)速率，同時防止PC3氣化，逸出損失（2分）（4）b（1分）溶液剛好變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色（2分）（D（生工血笆紀(jì)工3罵100或x3.55X（4cV）x%（2分）防止在滴加NH4SCN時，將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀，導(dǎo)致多消耗NH4SCN溶液（2分）偏小（1分）27. （14分）（1分）（2） -47.2kJmol（2分）（3）10-3molL-1

15、min-1（1分）80%或0,8（2分）向正反應(yīng)方向（2分）C（2分）ZaR（4） Fe2+2Fe3+8OH啜=/=Fe3O4+4H2O（1分）Fe2+容易被空氣中的。2氧化為Fe3+,故需多加一些Fe2+,確保生成F%O4（1分）（5）發(fā)生副反應(yīng)，F(xiàn)e與H+生成H2（1分）形成的Fe-Cu原電池增大了納米鐵粉去除NO3的反應(yīng)速率（或Cu2+對納米鐵粉去除NO3的反應(yīng)具有催化作用）（1分）28. （14分）（1） +3（1分）NaAlO2、NaOH（2分）文案大全實用文檔（2）將Co3+還原為Co2+（2分）Fe3+（1分）（3）溫度升高，H2O2分解速率加快，參與酸浸反應(yīng)的H2O2的量減少，導(dǎo)致浸出率下降（2分）（4） H2SQ溶液（1分）（5） Co2+2HCC=CoCOJ+CQT+H2O（2分）（6）2cl2e=C2T（1分）2NH4HCQ+2LiOH=L2CO3J+（a4）28+2”。（2分，答為NH4HCC3+2LiOH=L2CO3J+NH3+2H2O不扣分）（二）選考題35.化學(xué)一選彳3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)3d（2） N>O>C（1分）（3） H2O>NH3>CO2（1分）（15分）分）ds（1分）三者都是分子晶體，但H2O和NH3都存在分子間氫鍵