1、初中化學金屬活動性順序表的應用金屬活動性順序是歷年來中考命題的熱點，題目的難易不同，題型各異。因此對金屬活動性順序表的正確理解和靈活運用十分重要。我們主要從以下幾個方面對其進行理解。1 .金屬與酸發生反應（1）金屬應是在金屬活動性順序中排在（H）前面的金屬。（2）單質鐵與酸發生置換反應時生成亞鐵鹽。（3） K、Ca、Na除與酸反應外，還能與水在常溫下發生置換反應生成H2,其余金屬則不能。2 .金屬與鹽發生置換反應A. ）在金屬活動性順序中只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，而與H的位置無關。但K、Ca、Na等金屬例外，由于它們過于活潑，與鹽溶液不發生置換反應，而是先與溶

2、液中的水發生反應。B. ）鐵與鹽溶液發生置換反應時，只生成二價亞鐵鹽。C. ）用同種金屬置換不同的鹽溶液，鹽中金屬排在金屬活動性順序中較后的金屬首先被置換出來。用不同的金屬置換同種鹽溶液，鹽中金屬排在金屬活動性順序中較前的金屬先被置換出來。一、判斷金屬與酸（或鹽溶液）能否發生反應例1（連云港市）5角硬幣的外觀呈金黃色，它是銅和鋅的合金，市面上有人用它制成假金元寶行騙，小明同學用一種試劑揭穿了他。小明一定不會用的試劑是（）A.硫酸銅溶液B.硝酸銀溶液C.鹽酸D.硝酸鈉溶液解析：在金屬活動性順序表中，金排在氫的后面，不與鹽酸反應：銅鋅合金中的鋅能置換出鹽酸中的氫，會有氣泡產生。銅和鋅都比銀活潑，能

3、置換出硝酸銀溶液中的銀，金屬表面的顏色發生變化；鋅也能置換也硫酸銅溶液中的銅，溶液的顏色會發生變化。故不能與銅鋅合金發生反應的為硝酸鈉，因此一定不會用D。二、判斷未知金屬的活動性大小例2（南京市）小穎同學為探究X、Y、Z三種金屬（都不是銀）的活動性順序，做了以下實驗：（1）把X和丫分別放入稀硫酸中，X溶解并產生氫氣，Y不反應；（2）把丫和Z分別放入硝酸銀溶液中，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化。根據以上實驗事實，下列金屬活動性順序由強到弱排列正確的是（）D. XY（H）ZE. XYAgZF. XYZAgG. X（H）YZ解析：由金屬活動性順序可知：排在前面的金屬（K、Ca、Na除外）能把排在它后

4、面的金屬從其溶液中置換出來；排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫。據此由（1）推知：X排在H的前面，Y排在H的后面，即活動性：XY;由（2）知丫的活動性比Ag強，Ag比Z強，即YAgZ;綜上則有XHYAgZ,故正確答案為B、D。、判斷金屬與混合鹽溶液反應的產物例3（柳州市）向含有AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一些Zn粉，完全反應后過濾。下列推斷正確的是（）A.若濾紙上只有Ag,則濾液中必有AgtCu21Zn2+B.若濾紙上有Ag和Cu,則濾液中必有Zn2+,可能有Cu2+C.若濾紙上有Ag、Cu和Zn,則濾液中必有Zn2+,可能有Ag+D.若濾紙上有Ag、Cu和Zn,則濾液中有Agt

5、Cu2+解析：若用同種金屬置換不同的鹽溶液，鹽中金屬排在后面的首先被置換出來。故Zn首先應與AgNO3溶液發生反應，反應完后若Zn有剩余才與Cu（NO3）2溶液發生反應。綜上所述，可判斷B符合題意。四、判斷金屬與酸反應速率例4（天津市）用質量相等的鋅粉和鐵粉，分別與溶質質量分數相同、等質量的稀鹽酸充分反應，產生氫氣的質量和反應所用時間的關系如圖1所示。則下列說法中不正確的是（）A.曲線a、b分別表示鋅、鐵的反應情況B.鹽酸均反應完，鋅、鐵有剩余C.鹽酸均反應完，鋅恰好完全反應，鐵有剩余D.鋅、鐵都反應完，鹽酸有剩余解析：金屬的活潑性越強，越容易與酸發生置換反應，生成氫氣的速率越大。同價態的不同

6、金屬與酸反應產生等質量的氫氣時，金屬的相對原子質量越大，消耗金屬的質量就越多，反之就越少。由圖象可知a比b反應速率快，a、b產生的氫氣質量相等。由于在金屬活動性順序中鋅比鐵活潑，故a為鋅，b為鐵；由于等質量的鋅和鐵產生的氫氣質量相等，故鹽酸都已反應完全，再鋅的相對原子質量大于鐵，故消耗鋅的質量比鐵多，鋅有可能恰好完全反應，也可能有剩余，但鐵肯定有剩余。故應選D。五、設計實驗驗證金屬的活動性例5（上海市）為探究鐵和銅的金屬活動性順序，請根據實驗室現有的儀器和藥品條件，通過填寫表1,完成對實驗方案的構思。實驗儀器試管、膠頭滴管、鐐子實驗藥品鐵釘、銅片、稀硫酸、硫酸鋅溶液、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液表

7、1方案所選藥品有關化學方程式2解析：由于鐵是活潑金屬，而銅是不活潑金屬，因此可讓其與稀硫酸反應觀察現象，也可利用鐵、銅與硫酸銅溶液反應觀察現象的方法來驗證。方案一：將鐵、銅片分別放入稀硫酸中，鐵和稀硫酸反應有氣泡產生，而銅則無現象，有關方程式為Fe+H2sO4=FeSO4+H2。方案二：將鐵、銅片放入硫酸銅溶液中，鐵和硫酸銅溶液反應，有紅色的銅覆蓋在鐵的表面，溶液由藍色變為淺綠色，銅則不反應，有關方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。六、評價實驗方案例6（河南省）某化學興趣小組為測定Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序設四種方案，每種方案所用試劑如下，其中你認為不可行的是（）A. Cu、

8、Ag、FeSO4溶液B. Fe、Ag、CuSO4溶液C. Fe、Cu、稀鹽酸、AgNO3溶液D. Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液解析：（A）中Cu、Ag都不能與FeSO4溶液反應，只能說明Cu、Ag沒有Fe活潑，但Cu和Ag的活潑性無法判斷。（B）中Fe能置換出CuSO4溶液中的Cu,而Ag則不能，說明Fe比Cu活潑，Cu比Ag活潑。（C）中Fe能和稀鹽酸反應，Cu則不能，但Cu能置換出AgNO3溶液中的Ag,說明Fe比Cu活潑，Cu比Ag活潑。（D）中Cu不與FeSO溶液反應，但能和AgNO3溶液發生置換反應，說明Cu不如Fe活潑，但比Ag活潑。因此方案（A）不可行。七、進行實驗探究例

9、7（四川省）甲同學為了探究鋁、鐵和銅三種金屬的活動性，他用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸四種物質，設計了以下只用一支試管，取一次鹽酸的探究方案。（1）請你幫助甲同學完善表2中的探究方案。實驗步驟觀察到的現象在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，充分反應在所得溶液中，插入,無明顯現象充分反應在所得溶液中，插入,充分反應結論：金屬活動性AlFeaCu。寫出中反應的化學方程式：。將鋁絲插入溶液前應進彳T的操作是。（2）乙同學看到甲同學的方案后，認識只要再補充一個實驗，還能得出活動性AlFeHaCu的結論，乙同學要補充的實驗是。（3）丙同學認為要得到活動性AlFeH-Cu的結論，不必補做實驗，只需將甲同學方案中插入金屬的順序調整即可，調整后的金屬插入順序為。解析：根據金屬活動性，可知鐵能和稀鹽酸反應，可觀察到溶液中有氣泡出現，溶液由無色變為淺綠色，方程式為Fe+2HC1=FeCl2+H2。反應后中得到FeCl2溶液,由題給信息甲同學步驟中無明顯現象，說明插入的金屬沒有鐵活潑，即為銅絲。由步驟中沒有反應，故所得溶液仍是FeCl2溶液，在步驟中插入鋁絲，發生反應2Al+3FeCl2=3Fe+2AlC%,溶液由淺綠色變為無色。由于金屬鋁表面容易形成致密的氧化膜，具有較強的抗腐蝕性，因此將鋁絲插入溶液前應用砂紙除去鋁絲表面的氧化鋁，以便于能充分反應。由于甲同學已證明了活動性FeH和AlaFeCu,