1、達州市普通高中2018屆第一次診斷性測試化學試題可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137第卷（選擇題，共 42 分）7.化學與生產、生活密切相關。下列說法不正確的是A.生活中不能用食醋區分食鹽和純堿B.地溝油可用作工業上制肥皂C.用燃燒的方法鑒別人造絲（纖維素）和蠶絲織物D.硅膠可作袋裝食品和瓶裝藥品的干燥劑8.設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是A. 2.4g鎂在足量的空氣中完全燃燒時消耗O2分子的數目為0.1NAB. 1 molFe溶于過量硝酸，電子轉移數為3NAC. 14 g乙烯和丙烯混合氣體含有碳碳雙鍵數目

2、為2NAD. 5.6L二氧化碳氣體中含有的氧原子數為0.5NA9.有機玻璃是一種高分子化合物，在工業上和生活中有著廣泛用途，工業上合成有機玻璃流程為：有機玻璃C0CH3-CCHCH30HPtCH2C（CH3）COOCH3甲基丙烯酸甲酯一定條件下列說法不正確的是A.反應的原子利用率達100%B.反應是加聚反應C.相對分子質量為86，且與甲基丙烯酸甲酯具有相同官能團的有機物有5種D.甲基丙烯酸甲酯能使酸性高錳酸鉀褪色，也能使Br2/CCl4褪色，二者原理相同10.按如圖各裝置進行實驗能成功完成相應實驗的是A.圖1:證明非金屬性強弱：CSi B.圖2:制備氫氧化亞鐵C.圖3:分離碘并回收苯 D.圖4

3、:制取和收集乙酸乙酯11.A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大的短周期主族元素。E是同周期元素金屬性最強的元素。甲、乙、丙、丁、戊是由上述部分元素中的兩種或幾種組成的化合物，它們的轉化關系如右圖所示。其中甲是生活中的調味品，丁是淡黃色固體。下列說法不正確的是A.原子半徑由大到小的順序為：r(E)>r(F)>r(C)>r(D)B.元素F的氧化物的水物化的酸性一定比硫酸酸性強C.元素B的氫化物可能具有正四面體結構D.化合物A4BC2D既可能是共價化合物，也可是離子化合物12.右圖所示裝置可間接氧化工業廢水中含氮離子（NH4+）。下列說法不正確的是石墨石墨A.乙是電能轉變為化學

4、能的裝置B.含氮離子氧化時的離子方程式為：3Cl2 + 2NH4+=N2 + 6Cl-+8H+C.若生成H2和N2的物質的量之比為3:1，則處理后廢水的pH減小D.電池工作時，甲池中的Na移向Mg電極13.已知某透明澄清的溶液中可能含有NO3- 、Cl- 、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的幾種，且所含陰離子的物質的量相等。為確定該溶液的成分，某學習小組做了如下實驗：取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱得到0.02mol氣體，同時產生紅褐色沉淀； 將沉淀過濾、洗滌、灼燒，得到1.6 g固體； 向上述濾液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的

5、沉淀。下列說法正確的是A.不能確定原溶液中是否含有Al3+和K+B.原溶液中含有的離子只有：Cl- 、SO42-、NH4+、Fe3+C.原溶液中c(NO3-)0.2 mol·L-1 c(Fe3+)=0.2 mol·L-1D.在原溶液中加入足量的鐵粉所得溶液中陽離子所帶正電荷數減少26.(14分)根據要求回答下列問題：（1）已知恒溫、恒容條件下發生反應：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)。(混合氣體密度) (物質的量) n w (質量分數)tt1t1t1tt000n(N2)n(NO2)w(NO2)abc下列圖像說明該反應進行到t1時刻未達平衡狀態的是_(填

6、選項字母)。1 molNO2和足量C發生反應，測得平衡時NO2和CO2的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示。圖中A、B、C三點NO2的轉化率最高的是     ，該反應的平衡常數Kp=      （Kp是用平衡分壓代替平衡濃度的常數，分壓總壓×物質的量分數）。(2)已知：弱電解質的電離平衡常數為物質H2COH2SHNO2電離平衡常數（25）Ka1=4.2×10-7Ka2=5.61×10-11Ka1=1.3×10-7Ka2=7.1×10-

7、15Ka=5.1×10-4含有1L 2mol·L-1碳酸鈉的溶液中加入1L 1mol·L-1的HNO2后，則溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的離子濃度由大到小是       。25時，在0.10 mol·L-1H2S溶液中，通人HCl氣體或加入NaOH固體，溶液pH與c(S2-)關系如右圖所示(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發)。pH=13時，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=_mol·L-1；向10.00mL0.10 mol·L-1的氫硫酸中滴加10.00

8、mL0.1 mol·L-1NaOH溶液，溶液呈     性，其定量依據是                       .（3）已知：CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）H = +210.5kJmol-1CaSO4（s）+ 4CO（g）CaS（s）+ 4CO2（g）&#

9、160;    H = -189.2kJmol-1則：CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g)  H=       kJmol-1；27.(15分)三氯化硼是重要的化工原料。可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有機合成的催化劑。【查閱資料】 BCl3的沸點為12.5 ，熔點為107.3 ；2B6HClBCl33H2 ，硼也能與強堿反應。某研究性學習小組用如下所示裝置制備三氯化硼。回答下列問題：濃鹽酸硼粉（B）冰水濃硫

10、酸濃硫酸NaOH溶液飽和食鹽水二氧化錳ABCDEFG(1)A裝置中反應的離子方程式_。(2)B裝置的作用是_；如果拆去B裝置，可能的后果是_(3)D裝置中發生反應的化學方程式_(4)G裝置的作用是_；為使實驗裝置簡便，可用一個裝置代替F和G裝置。該裝置所用儀器是_，所裝試劑是_(5)A、D兩處加熱的先后順序是_，其理由是_(6)檢驗制得的產品中是含有硼粉的實驗操作是_28.(14分)工業上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3 ，含有Al2O3、SiO2等雜質)為原料生產重鉻酸鈉Na2Cr2O7·2H2O，其流程如下：Na2SO4固體溶液E操作aNa2Cr2O7溶

11、液Na2SO4溶液硫酸酸化濾液D濾渣DFe（OH）3溶液C溶液B溶液A過量H2O222過量NaBiO3和適量NaOH固體A過量硫酸鉻鐵礦查閱資料得知:常溫下，NaBiO3難溶于水，有強氧化性。常溫下，KspCr(OH)3=6.4×10-31KspFe(OH)3=4.0×10-38lg2=0.3物質溶解度曲線如右所示。回答下列問題：(1)Na2Cr2O7·2H2O鉻的價態是    ，H2O2的電子式為    (2)NaBiO3的作用    

12、0;     (3)濾渣D的成分是        (4)操作a的名稱是        、          。（5）電鍍廠產生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72-。處理該廢水的流程為：pH=a流程中，Na2S2O3參與反應的的離子方程式    

13、        a       Cr3+已沉淀完全此時c(Cr3+)=1×10-5mol·L-1；若pH>a時，Cr(OH)3開始溶解，溶解時的離子方程式為       ；35.【化學選修3：物質結構與性質】（15分）銅、硼、硅、砷等元素的化合物是制造新型激光武器和新型太陽能電池的重要材料。回答下列問題：（1）基態硅（2814Si）原子中，電子占據的最

14、高能層的軌道數有_個（2）已知：藍色晶體（CuSO4·5H2O） 天藍色溶液 深藍色溶液深藍色晶體藍色晶體中陰離子的空間構型是_，天藍色溶液中的陽離子是_，其配體中心原子的雜化軌道類型是_；24.6g深藍色晶體（其摩爾質量為246g.mol-1）中配離子含有的鍵數是_；實驗測得無水乙醇易溶于水，其原因是_（3） 砷化鎵是具有空間網狀結構的晶體，熔點為1230，是優良的第三代半導體材料。砷化鎵屬于_晶體。已知氮化硼與砷化鎵屬于同種晶體類型。則兩種晶體熔點較高的是_（填化學式），其理由是_。上述兩種晶體中的四種元素電負性最小的是_（填元素符號）砷化鎵晶胞結構如圖所示。其晶胞邊長為a pm

15、，密度為_g.cm-3。（砷化鎵的摩爾質量為M g.mol-1，阿伏伽德羅常數為NA）36.【化學選修5：有機化學基礎】（15分）PVB是重要的建筑材料。其合成路線如下(部分反應條件和產物略去)。已知：.A分子式為C2H6O,其核磁共振氫譜圖顯示有三個波峰。. 回答下列問題：（1）A的結構簡式_，BC的反應類型有加成反應和_，D的官能團為_，（2）PVAC的名稱是_（3）C分子中最多有_個原子共平面。（3）EF的反應方程式為_。（4）已知-OH直接連在不飽和C原子上不穩定，會自動發生分子內重排形成-CHO。則D的同分異構體中能與金屬Na反應產生H2的有_種。（5）以溴乙烷為原料制備丁醛(其他無

16、機試劑任選)，其流程圖為 2017-2018達州市高三一診試題化學參考答案7-13 ABDCBDC26(14分)(1） b(1分） A(1分） 2MPa(3分）(2） c(HCO3- )c(NO2- )c(CO32-) (2分）0.043或4.3×10-2 (2分）堿性(1分） 此時恰好生成NaHS溶液，Ka（HS-）=7.1×10-15Kh（HS-）=KW/ Ka1（H2S）=10-14/(1.3×10-7)=7.7×10-8,即水解程度遠大于電離程度,所以呈堿性.(2分）（3）-399.7(2分）27(15分)(1)MnO24H2ClMn2Cl22H

17、2O(2分）(2)除去氯氣中的氯化氫雜質氣體(1分） 硼粉與氯化氫反應生成的產物中有氫氣，加熱氫氣與氯氣的混合氣體，易發生爆炸(2分）(3)2B3Cl22BCl3(2分）(4) 吸收未反應完的氯氣，防止污染空氣(1分）干燥管或U型管(1分） 堿石灰(1分）(5)先A處后D處(1分）排盡裝置中的空氣，避免氧氣與硼粉反應生成B2O3(2分）(6)取少量樣品于試管中，滴加濃氫氧化鈉溶液，若有氣泡產生，則樣品中含有硼粉；若無氣泡產生，則樣品中無硼粉 (2分）28.(14分)(1)+6，(1分） (1分）(2)作氧化劑，氧化Cr3+(分）(3)Al(OH)3 (分）(4蒸發結晶(1分）趁熱過濾(1分）（5） 3S2O32-+4Cr2O72-+26H+=8Cr3+6SO42-+13H2O (分）5.6 (分） Cr(OH)3 + OH- = CrO2-+ 2H2O或Cr(OH)3 + OH - = Cr(OH)4-(分）35. (15分)(1) 9 (1分） (2) 四面體(1分）Cu(H2O)42+(1分） sp3 (1分）