1、 高一年級高一年級 化學必修化學必修2 第一章第一章 物質結構物質結構 元素周期律元素周期律12電子層電子層(n) 12 3 4 5 6 7字母表示字母表示能能 量量K L MN O P Q低低高高一、原子核外電子的排布一、原子核外電子的排布3排布規律：排布規律：1 1、電子總是盡先排布在、電子總是盡先排布在能量較低能量較低的電子層。的電子層。2 2、每層最多容納、每層最多容納2n2n2 2個電子。個電子。3 3、最外層最外層電子電子不超過不超過8 8個個(K(K為最外層為最外層不超過不超過2 2個個) )，次外層次外層不超過不超過1818個個，倒數第三層倒數第三層不超過不超過3232個個電子

2、。電子。4 1 2 氫氫 氦氦原子原子序數序數元素元素 名稱名稱 元素元素 符號符號 電子電子排布排布 化合價化合價請閱讀并比較表請閱讀并比較表1-21-2中中1 11818號元素的有關數號元素的有關數據，從中能找出什么據，從中能找出什么規律？規律？+1 0 HHe 1 2第一周期第一周期科學探究科學探究: :二、元素周期律二、元素周期律5 3 4 5 6 7 8 9 10 鋰鋰 鈹鈹 硼硼 碳碳 氮氮 氧氧 氟氟 氖氖 原子原子序數序數元素元素 名稱名稱 元素元素 符號符號 電子電子排布排布 化合價化合價LiBe B C N O F Ne2,12,22,32,42,52,62,72,8+ 1

3、 + 2 + 3 + 4- 4+ 5- 3- 2- 10 第二周期第二周期611 12 13 14 15 16 17 18 鈉鈉 鎂鎂 鋁鋁 硅硅 磷磷 硫硫 氯氯 氬氬 原子原子序數序數元素元素 名稱名稱 元素元素 符號符號 電子電子排布排布 化合價化合價NaMg Al Si P S Cl Ar2, 8, 12, 8, 22, 8, 32, 8, 42, 8,52, 8, 6 2, 8, 72, 8, 8+ 1 + 2 + 3 + 4- 4+ 5- 3- 2- 10 +6+7第三周期第三周期主族元素的最主族元素的最高正化合價與高正化合價與最外層電子數最外層電子數有何關系？有何關系？最高正價最

4、高正價=最外層電子數最外層電子數最低負化合價最低負化合價數數 = 8 最外層最外層電子數電子數7 隨著原子序數的遞增，原子的核外電子層排布隨著原子序數的遞增，原子的核外電子層排布呈現什么規律性的變化？元素的化合價呈現什么呈現什么規律性的變化？元素的化合價呈現什么規律性的變化？規律性的變化？原子序數原子序數電子層數電子層數最外層最外層電子數電子數 最高或最低化合價的變化最高或最低化合價的變化 121 310 11182 18183+1+5- 4- 10+1+71 2 +1 0- 4- 10思考并討論：思考并討論：8注意注意: :1.1.金屬金屬元素元素沒沒有有負價負價。2.2.非金屬元素中非金屬

5、元素中F F沒沒有有正價正價, ,O O的的最最高正價高正價目前目前為為+2+2。3.3.非金屬元素有可變正化合價非金屬元素有可變正化合價, ,最最高正價與最低負價的絕對值之和高正價與最低負價的絕對值之和等于等于8 8(H(H的最高正價為的最高正價為+1,+1,負價為負價為- -1)1)。9討論原子半徑的變化規律討論原子半徑的變化規律原子半徑原子半徑周期性變化周期性變化由大變小由大變小由小變大由小變大10 隨著隨著原子序數原子序數的的遞增遞增，元素，元素原子的原子的電子層排布電子層排布和和化合價、化合價、原子半徑原子半徑都呈都呈周期性變化周期性變化！ 結論：結論：11元素周期律元素周期律元素性

6、質元素性質隨著隨著原子序數的遞增原子序數的遞增而呈現而呈現周期性變化周期性變化的規律。的規律。12練習練習1.在下列元素中在下列元素中,排出原子半徑排出原子半徑由小到大的順序由小到大的順序 _ H Mg Cl F NaH F Cl Mg NaH FNa Mg Cl132.某元素最高價氧化物對應的水化某元素最高價氧化物對應的水化物的化學式是物的化學式是H2XO4,這種元素的這種元素的氣態氫化物的化學式為氣態氫化物的化學式為( ) A.HX B.H2X C.XH3 D.XH4 B143.3.某元素最外層電子數比次外層電子某元素最外層電子數比次外層電子數少數少1 1，該元素的常見化合價有，該元素的常見化合價有-1-1、+1+1、+3+3、+5+5、+7+7。 試寫出相應的氫化物、氧化物、試寫出相應的氫化物、氧化物、氧化物的水化