1、氧化還原與電極電勢1.25時將鉑絲插入Sn4+和Sn2+離子濃度分別為L和L的混合溶液中，電對的電極電勢為（ ）。A B C D2.對于電池反應Cu2+Zn = CuZn2+下列說法正確的是（ ）。A當Cu2+ = Zn2+，反應達到平衡。B（Cu2+/Cu）= （Zn2+/Zn）, 反應達到平衡。C(Cu2+/Cu）= （Zn2+/Zn）, 反應達到平衡。D 原電池的標準電動勢等于零時，反應達到平衡。3.今有原電池()Pt,H2(r)H(c)Cu2+(c)Cu() ,要增加原電池電動勢，可以采取的措施是（ ）。A 增大H離子濃度 B 增大Cu2+離子濃度 C 降低H2的分壓 D 在正極中加入

2、氨水E 降低Cu2+離子濃度，增大H離子濃度4.已知下列反應；CuCl2SnCl2 = Cu SnCl4FeCl3Cu= FeCl2CuCl2在標準狀態下按正反應方向進行。則有關氧化還原電對的標準電極電位的相對大小為（ ）。A （Fe3+/Fe2+）（Cu2+/Cu）(Sn4+/Sn2+)B （Cu2+/Cu）（Fe3+/Fe2+）(Sn4+/Sn2+)C (Sn4+/Sn2+)（Cu2+/Cu）（Fe3+/Fe2+）D （Fe3+/Fe2+）(Sn4+/Sn2+)（Cu2+/Cu）5.下列原電池中，電動勢最大的是（ ）。A ()ZnZn2+(1mol·L-1)Cu2+(1mol&#

3、183;L-1)Cu()B ()ZnZn2+·L-1)Cu2+(1mol·L-1)Cu()C()ZnZn2+(1mol·L-1)Cu2+·L-1)Cu()D ()ZnZn2+·L-1)Cu2+·L-1)Cu()6.原電池的組成為： ()Zn ZnSO4(c)HCl(c)H2(100kPa),Pt()該原電池電動勢與下列因素無關的是（ ）。A ZnSO4溶液的濃度 B 鋅電極極板的面積C HCl 溶液的濃度 D 溫度7.在下列氧化劑中，隨著溶液中H離子濃度增加，氧化性增強的是（ ）。A FeCl3 B K2Cr207 C Cl2 D C

4、rCl3 【判斷題】8.在氧化還原反應中，氧化劑失去電子，氧化值升高，發生還原反應。9.把兩個電對組成氧化還原反應，則大的電對中的氧化型物質在反應中一定是氧化劑 10.在標準狀態下，把氧化還原反應Cu2Ag= Cu2+2Ag設計成原電池，則該電池電動勢E=（Cu2+/Cu）2(Ag+/Ag)。11.在氧化還原反應中，兩個電對的電極電勢相差越大，則反應進行的速率愈快。12.電極電勢是指待測電極和標準氫電極構成的原電池的電動勢，是一個相對值。13.當原電池的標準電動勢Eq0時，表示電池反應正向自發進行。14.在原電池中，C1C2 。15.鹽橋既起導電作用，又能防止兩種溶液直接接觸產生液接電位。16

5、.飽和甘汞電極中，增加Hg和糊狀物 Hg2Cl2的量，將不影響甘汞電極的電極電位。17.將氧化還原反應2Fe3+Cu = Cu2+2Fe2+設計成原電池，其電池組成式為 ；其中正極發生 反應，負極發生 反應。18.利用電極電勢，可以判斷氧化劑的氧化能力和還原劑的還原能力的相對強弱。電極電勢越小，表示電對中的還原態物質 ，是較強的 ；電極電勢越大，表示電對中的氧化態物質 ，是較強的 。 19.在 K時，有一原電池； 若增加CuSO4溶液的濃度，電池電動勢將 ；增加AgNO3溶液的濃度，電池電動勢將 ；若在AgNO3溶液中加入氨水，電池電動勢將 。20.測定待測溶液的pH時，常用的參比電極是 ，常

6、用的H+離子指示電極是 。時，當c(HAc) = ·L-1、P(H2) = 100kPa時，計算氫電極的電極電勢。22 .已知時， 計算時，下列電池的電動勢E和標準平衡常數Kq。23 .時，在下列電池中：（1） 若加入Br使Ag形成AgBr沉淀，并使 c(Br)=·L-1,此時電池電動勢為多少寫出電池組成式。（2） 若加S2-于Cu2+溶液中，使Cu2+生成CuS沉淀，且使c(S2-) = ·L-1，此時電池電動勢變化如何寫出此電池的組成式。24 .由標準氫電極和鎳電極組成原電池。當Ni2+=·L-1時，電池的電動勢為，其中鎳為負極，計算鎳電極的標準電極

7、電位。25 .在測定電對AgNO3/Ag的電極電位時，分別裝有下列溶液的鹽橋中不能使用的是（ ）。A KCl BKNO3 CNH4NO3 DKNO3 和NH4NO326 .已知，。在標準狀態下，下列反應能進行的是（ ）。A2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ BSn4+Cu=Sn2+Cu2+CFe2+Cu=Fe+Cu2+ DSn4+2Fe2+=Sn2+2Fe3+27 .已知，。在標準狀態下，下列各組物質中能共存的是（ ）。AFe3+、Sn2+ BFe、Sn2+ CFe2+、Sn2+ DFe3+、Sn28 .已知，。將電對Zn2+/Zn和Ag+/Ag組成原電池，該原電池的標準電動勢為（ ）。A23

8、6V B004V C084V D156V29 .,。在標準狀態下，電對、中，最強的氧化劑和最強的還原劑分別是（ ）AAg+、Fe2+ BAg+、Fe CFe3+、Ag DFe2+、Ag30 .甘汞電極屬于下列哪種電極（ ）A金屬金屬離子電極 B氣體電極C氧化還原電極 D金屬金屬難溶化合物電極31.下列對電極電勢的敘述中，正確的是（ ）。A溫度升高，電對的電極電勢降低B同時增大或減小氧化型和還原型物質的濃度，電對的電極電勢不變C電對中還原型物質的濃度減小時，電對的電極電勢減小D電對中氧化型物質的濃度增大時，電對的電極電勢增大32.在25時用KMnO4=標準物質滴定一還原型物質，當滴定到終點時，溶

9、液中Mn2+的濃度為L、MnO4的濃度為×105mol/L、H+的濃度為L，此時電對的電極電勢為（ ）。A B C D33.已知，則標準狀態下和兩個電對中較強的氧化劑是（ ）。A AFe3+ BFe2+ CI2 DI34 .已知,，。下列四種物質：Cl2、FeCl3、I2、SnCl4在標準狀態下按氧化能力高低的順序排列為（ ）。A SnCl4 、I2、FeCl3、Cl2B Cl2、I2、SnCl4、FeCl3C Cl2、FeCl3、I2、SnCl4D Cl2、I2、FeCl3、SnCl435 .下列氧化還原反應：Pb2+SnPb+Sn2+ Sn2+CdSn+Cd2+在標準狀態下都能正

10、向進行，由此可知三個電對的標準電極電勢的相對大小是（ ）。ABCD36.當溶液中H+濃度增大時，下列氧化劑的氧化能力增強的是（ ）。A H2O2B Cl2C Zn2+D F237.其他條件不變，Cr2O72-在下列哪一種介質中氧化能力最強（ ）。A pH=0B pH=1C pH=3D pH=738.已知，當鐵片投入CuSO4溶液中所發生的現象是（ ）。A 鐵片不溶解B 生成Fe2+而溶解C 生成Fe3+而溶解D 同時生成Fe2+和Fe3+而溶解39.在酸性條件下，MnO4-能使Br-氧化成Br2，Br2能使Fe2+氧化成Fe3+，而Fe3+能使I-氧化成I2，因此以上電對中最強的還原劑是（ ）

11、。A Mn2+B Br -C Fe2+D I-40.已知，,在標準狀態下，下列反應不能發生的是（ ）。ASn + 2Hg2+ Sn2+ + Hg22+B2Fe2+ +2Hg2+ 2Fe3+ + Hg22+C2Fe2+ +Br2 2Fe3+ + 2Br - D2Br - +Sn2+ Br2 +Sn41.電對Hg2Cl2/Hg的電極反應式為Hg2Cl2 +2e = 2Hg(l) + 2Cl-(aq)。欲減低此電對的電極電勢，可采用的方法是（ ）。A 增加Hg2Cl2的量B 減少Hg2Cl2的量C 增加KCl的量D 減少KCl的量42.已知，由此可知在標準態時，電對中的還原劑的還原能力由強到弱的順序

12、是（ ）。A Hg22+ > Mn > Cu > AgB Mn > Hg22+ > Ag > CuC Mn > Cu > Ag > Hg22+ D Hg22+ > Ag > Mn > Cu43.在原電池中發生氧化反應的是（ ）。A 正極B 正極或負極C 負極D 正、負極44.下列關于標準氫電極的敘述錯誤的是（ ）。A 純氫氣壓力為100kPaB H+濃度為C 電極電位穩定并且準確D 是最常用的參比電極45.將氫電極p(H2)=100kPa插入純水中，則電極電勢為（ ）。A B C D46.可使電對Cu2+/Cu的電極電位減

13、小的是（ ）。A CuSO4B Na2SC KOHD NH347.欲增加銅鋅原電池的電動勢，可采用的措施是（ ）。A 向ZnSO4溶液中增加ZnSO4固體B 向CuSO4溶液中增加CuSO4·5H2O晶體C 向ZnSO4溶液中加入氨水D 向CuSO4溶液中加入氨水48.下列敘述中錯誤的是（ ）。A 單個電極的電極電勢的絕對值可以通過精密方法測得B 電極電勢的大小主要與構成電極的電對的本性、溫度和濃度等因素有關C 標準電極電勢規定溫度為20，組成電極的有關離子濃度為1mol/L，氣體壓力為100kPa時所測得的電極電勢D 標準氫電極的電極電勢通常規定為0【判斷題】49.當組成原電池的兩

14、個電對的電極電位相等時，電池反應處于平衡狀態。50.將兩個電對組成原電池，其中電極電勢數值較大者為原電池的正極。51.由Nernst方程式可知，在一定溫度下減小電對中還原態物質的濃度，電對的電極電勢值增大。52.兩電對組成一原電池，則標準電極電勢大的電對的氧化型物質在電池反應中一定是氧化劑。53.在原電池中，c2一定大于c1。54.根據標準電極電勢：,，可知反應I2+2Fe2+=2I- +2Fe3+在標準狀態下能自動進行。55.電極電勢只取決于電極本身的性質，而與其他因素無關。56.將兩個電對組成原電池，其中電極電勢數值較大者為原電池的正極。57.當電池反應達到平衡時，原電池的標準電動勢。58

15、.由Nernst方程式可知，在一定溫度下減小電對中還原態物質濃度時，電對的電極電勢數值增大。59.在原電池中，正極發生還原反應，負極發生氧化反應。60.生物化學標準電極電位是指、電對中的其他物質的濃度均為1mol/L時的電極電勢。61.在氧化還原電對中，其氧化態的氧化能力越強，則其還原態的還原能力就越弱。61.把氧化還原反應：Ag(s)+2Fe3+(c1)=Fe2+(c2)+Ag+(c3)設計成原電池。原電池的符號為 ，正極反應為 ，負極反應為 。63.把反應Cu2+ +Zn=Cu +Zn2+組成原電池，測知電動勢為，這是因為 離子濃度比 離子濃度大。已知，。64.將標準鋅半電池和標準銀半電池

16、組成原電池：。增加ZnSO4溶液的濃度，電池電動勢將 ；增加AgNO3溶液的濃度，電池電動勢將 ；在AgNO3溶液中加入氨水，電池電動勢將 。65.已知下列反應均能進行：Br2 +2Fe2+=2Br+2Fe3+；2MnO4-+10Br -+16H+=2Mn2+5Br2+8H2O在下列條件下氧化劑的相對強弱是 ，還原劑的相對強弱是 。66.根據標準電極電位，判斷下列各反應在標準態下進行的方向：（1） 進行的方向為 。（） 進行的方向為 。67.已知下列反應：在標準態下均能進行。試指出：（1）這兩個反應中，氧化還原電對的標準電極電勢的相對大小為 。（2）在標準態下，上述3個電對中最強的氧化劑為 ；

17、最強的還原劑為 。68.電極電勢不僅取決于 的性質，而且還與 、電對中 和 物質的濃度（或分壓）及 等有關。69.對電極反應Hg2Cl2+2e =2Hg+2Cl-，在298K時，若將Cl-濃度提高10倍，電極電位將改變 V。70.標準氫電極的電極電位為 。71.電對的電極電勢值越小，則電對中 能力越強。72.利用氧化還原反應把 轉化為 的裝置稱為原電池。73.鹽橋的作用是 和 。74.將Pt、H2(g)和H+組成一個電極，該電極名稱是 ，電極表示式為 ，電極反應式為 ，其電極電勢用Nernst方程式表示可寫成 。將標準的該電極與標準鋅電極組成一個原電池，該原電池的符號為 ，該原電池的電動勢為

18、。75.電極反應MnO4-+8H+5e = Mn2+4H2O在pH=5的溶液中的電極電位（其他條件同標準狀態）。76.計算298K時，電池的電動勢，并寫出正極反應、負極反應和電池反應式。77.計算298K時，電池的電動勢，并寫出電池反應式。78.計算下列反應在298K時的平衡常數，Ag+Fe2+= Ag+Fe3+,并判斷此反應進行的程度。已知：。79.計算下列反應在298K時的平衡常數，并判斷此反應進行的程度。Cr2O7+6I+14H+ = 2Cr3+3I2+7H2O。已知：。80.向L鉛溶液中加入錫，發生下列反應，Sn+Pb2+=Sn2+Pb，計算反應在298K時的平衡常數，達到反應限度時溶

19、液中鉛的濃度。已知：81.已知298K時，。試判斷在下列兩種情況下，反應：進行的方向。（1） c(Hg2+)=L，c(Ag+)=L；（2） c(Hg2+)=L, c(Ag+)=L。82.原電池的表示式為：已知298K時，試計算298K時原電池的電動勢，并寫出電池反應式。83.25時，將銅片插入L CuSO4溶液中，把銀片插入L AgNO3溶液中組成原電池，（1）計算原電池的電動勢；（2）寫出電極反應式和電池總反應式；（3）寫出原電池的符號。已知：。84.已知，計算當，pH=6時該電極的電極電位。85.根據標準電極電位排列下列順序：（1）氧化劑的氧化能力增強順序：.Cr2O72- MnO MnO

20、 Cl Fe Zn (2) 還原劑的還原能力增強順序：Cr Fe Cl Li H已知： 86.在標準狀態下，寫出下列反應的電池組成，并判斷反應方向：已知：，。 87.在標準狀態下，寫出下列反應的電池組成，并判斷反應方向：已知： ，。 88.在標準狀態下，寫出下列反應的電池組成，并判斷反應方向：已知：，。 89.根據Nernst方程計算下列反應的電極電位：。90.根據Nernst方程計算下列反應的電極電位：已知：。91.根據Nernst方程計算下列反應的電極電位：。已知：92.設溶液中MnO離子和Mn離子的濃度相等(其他離子均處于標準狀態)，問當pH=0時, MnO離子能否氧化I和Br離子。已知

21、：，。 93.設溶液中MnO離子和Mn離子的濃度相等(其他離子均處于標準狀態)，問當pH=時，MnO離子能否氧化I和Br離子。已知：，。94.隨著pH升高,下列物質中,哪些離子的氧化性增強 哪些離子的氧化性減弱 哪些離子的氧化性不變 Hg 、CrO 、MnO 、Cl 、Cu 、HO。95.求下列電池的電動勢，并指出正、負級，已知：。96.已知下列原電池的電動勢為，則Zn離子的濃度應該是多少ZnZn(x molL) CdCd已知：時， ，試求HgSO的溶度積常數。98.已知下列反應的電極電位： 問當KCl的濃度為多大時，該反應的=。99.在，以玻璃電極為負極，以飽和甘汞電極為正極，用pH為的某標準緩沖溶液測其電池電動勢為；然后用活度為 molL某弱酸HA測其電池電動勢為。計算此弱酸溶液的pH，并計算弱酸的解離常數K。100.(.)=, ()=。將電對和組成原電池，該原電池的標準電動勢為( )