1、 主題一 物質構成的奧秘課題1 物質的多樣性知識網絡(一) 純凈物和混合物項目 純凈物 混合物 概念 由同一種物質組成 由兩種或兩種以上的物質混合而成，彼此間不發生化學反應 區別 一種物質 對于由分子構成的物質而言，由一種分子構成 有固定的組成 有固定的性質 兩種或兩種以上物質 由不同種分子構成 沒有固定的組成 沒有固定的性質 聯系 (二) 單質和化合物項目 單質 化合物 概念 由同種元素組成的純凈物 由不同種元素組成的純凈物 相同點 均為純凈物 均為純凈物 不同點 由一種元素組成單質的分子由同種原子構成 由不同種元素組成 化合物分子由不同種原子構成 聯系 (三) 氧化物 項目 酸性氧化物 堿

2、性氧化物 概念 凡能跟堿起反應生成鹽和水的氧化物 凡能跟酸起反應而生成鹽和水的氧化物 組成 大多數是非金屬氧化物(交叉關系) 都是金屬氧化物(從屬關系) 性質 與水反應生成對應的含氧酸(SiO2除外)與可溶性堿反應生成鹽和水 與水反應生成可溶性堿與酸反應生成鹽和水 (四) 酸、堿、鹽項目 酸 堿 鹽 概念 電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物 電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物 電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物 相同點 均為化合物，其水溶液都能導電(電離) 不同點 酸=H+酸根離子 堿=金屬離子+OH- 鹽=金屬離子+酸根離子 組成特點 一定含氫元素 一定含氫、氧兩種元素 一定含

3、有非金屬元素 聯系 酸+堿鹽+水(中和反應) 課題2 物質的構成與組成知識網絡探究一、元素：元素是具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。 注意點：元素是核電荷數相同的原子的總稱，只能論種類，不能講個數。元素是同一類原子的總稱，這里說的“同一類原子”所指的可以是其核電荷數相同而存在狀態或化合價不同的同類而不同種的原子，如N2、NO、HNO3、NH3中的氮原子，總稱為氮元素。“同一類原子”所指也可以是其核電荷數相同而核外電子數不同的原子與簡單離子，如Fe、Fe2+、Fe3+總稱為鐵元素。“同一類原子”所指的還可以是核電荷數相同而核內中子數并不一定相同的原子，如C-12、C-13、C-1

4、4，其核內質子數均為6而核內中子數分別為6、7、8，它們是三種不同的原子，但屬于同一類原子，即都是碳原子，總稱為碳元素。元素劃分種類的依據：核電荷數（核內質子數）是劃分元素種類的依據。質子數相同的原子和它的離子都屬于同一種元素，但質子數相同的粒子不一定屬于同一種元素。如Ne和H2O質子數相同，但不是同種元素。元素存在狀態：游離態和化合態。游離態存在于單質中，化合態存在于化合物中。如O2中氧元素是處于游離態，H2O中氧元素處于化合態。元素的分類：元素可分為金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。如K、Na、Ca屬于金屬元素，Cl、F、O屬于非金屬元素，Ar、Ne等為稀有氣體元素。元素的表示方法：元素

5、用元素符號來表示。如鎂：Mg。 分子的基本特征:極小;運動;分子間隙;同種物質分子的化學性質相同.（同種原子可以形成性質和結構不同的物質。如：金剛石、       、足球稀。）a在原子中,核電荷數核內質子數核外電子數. b 原子核幾乎集中了原子所有的質量,核內質子數不一定等于核內中子數. c. 相對原子質量質子數中子數 d. 普通的氫原子是唯一不含中子的原子. e.分子和原子的本質區別：在化學變化中分子可分，原子不可分。 相對原子質量的計算方法是：“一種碳原子”指原子核內有6個質子和6個中子的碳

6、原子（稱碳12）。探究四、離子：帶電的原子或原子團 注意點：由于帶電情況不同所以分為陰陽離子。 陽離子：質子數核外電子總數陰離子：質子數核外電子總數離子符號的書寫：在元素符號的右上角寫上該離子所帶的電荷數，注意數字在前，電性在后。如：Ca2+、Al3+、Cl-、O2-分子、原子、離子：都能構成物質；都具有微觀意義；都可以既講“種類”，又講“個數”   探究五、幾個決定和幾個等式1.決定(1)質子數(或核電荷數)決定元素的種類。(2)質子數和中子數決定相對原子質量。(3)質子數與電子數的差決定粒子的類別和離子所帶電荷數。(5)中子數只影響原子的相對質量2.等式(1)

7、質子數=核電荷數=電子數(在原子中) (2)相對原子質量=質子數+中子數(3)離子所帶電荷數=其化合價數值 (4)元素最高正價數=原子的最外層電子數(5)元素最低負價數=8-原子的最外層電子數(6)原子團的化合價=其中各元素化合價的代數和主題二 身邊的化學物質課題3 空氣 氧氣 水一、空氣1空氣組成的發現者：法國化學家拉瓦錫2空氣中各氣體的體積質量分數是：氮氣78% 氧氣21% 稀有氣體0. 94% 二氧化碳0. 03% 其它氣體和雜質0. 03%3空氣的污染物：煙塵和有害氣體。有害氣體主要包括二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。4.空氣受到污染的危害：嚴重損害人體健康，影響作物生長，破壞生態平衡

8、，引起“溫室效應”，引發酸雨，臭氧層被破壞等。5.防止大氣污染的措施：加強人們的環保意識，加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，積極植樹種草等。物理性質:通常情況下，無色、無味、，密度比空氣略大，不易溶于水的氣體，液態和固態均為淡藍色存在：約占空氣體積的1/5制法工業制法實驗室制法方法：分離液態氣原理：利用液態氨和液態氧的沸點不同性質用途：氣焊、航天、潛水、登山、醫療，煉鋼等化學性質：與非金屬的反應與金屬的反應與有機物的反應氮氣、稀有氣體等課題4 二氧化碳知識網絡碳單質金剛石石墨C60碳化學性質常溫下的穩定性可燃性完全反應：CO2CO2不完全反應：2CO22CO還原性 C2CuO2Cu

9、CO2碳的氧化物一氧化碳物理性質化學性質還原性 CO+CuOCu+CO2毒性 二氧化碳物理性質：通常狀況，無色無味氣體，密度比空氣大，能溶于水化學性質性質一般情況下，不燃燒，也不支持燃燒與水反應：CO2+H2O=H2CO3與石灰水反應：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O工業制法：CaCO3CaO+CO2制法實驗室制法反應原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2氣體發生裝置：固液反應，不加熱型收集方法：向上排空氣法驗滿方法：燃著的木條放在集氣瓶口檢驗方法：通入澄清石灰水，石灰水變渾濁用途：滅火、工業原料、溫室肥料、致冷劑可燃性 2COO22CO2二氧化碳的制法1、實驗室制取

10、氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）（1）發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定：反應物是 ，需 ，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發生裝置。 反應物是 與 ，不需要 ，制氣體時則用制CO2的發生裝置。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：難溶于水用排水法收集 CO只能用 密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用 排空氣法 密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳的實驗室制法1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應： 2) 選用和制氫氣相同的發生裝置 3）氣體收集方法：向上排空氣法4）驗證方法： ，則是二氧化碳。 驗滿方法： ，證明已集滿二氧化碳氣體。3、二氧化碳的工業制法：煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO

11、2生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2二氧化碳的性質1、物理性質：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體- 2、化學性質:1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸2)與水反應生成碳酸： 生成的 能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3 = H2O+ CO2 碳酸不穩定,易分解3)能使澄清的石灰水變渾濁： 。 本反應用于檢驗二氧化碳。4）與灼熱的碳反應： （吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑，C是還原劑）3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2）既利用其物理性質，又利用其化學性質 干冰用于人工

12、降雨、制冷劑 溫室肥料4、二氧化碳多環境的影響：過多排放引起 。一氧化碳1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。3、化學性質: （H2、CO、C具有相似的化學性質： ）1）可燃性： （可燃性氣體點燃前一定要 ）H2和O2的燃燒火焰是：發出 的火焰。CO和O2的燃燒火焰是：發出 的火焰。CH4和O2的燃燒火焰是：發出明亮的藍色火焰。鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：檢驗燃燒產物（不可根據火焰顏色）（水煤氣：H2與CO 的混合氣體 C + H2O高溫 H2 + CO）2）還原性： （非置換反應） 應用：冶金工業 現

13、象： ， 。 課題5 溶液知識網絡：（一）、四個概念間的關系：在同一溫度下，同種溶質的飽和溶液比不飽和溶液濃(二)固體的溶解度1.概念中的四要素：一定溫度 100克溶劑 飽和狀態 質量2.固體溶解度與溶解性的關系：溶解度是衡量物質溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法3.影響固體溶解度的因素內因：溶質和溶劑的性質4.溶解度曲線 (三) 有關溶液的計算知識網絡課題6 金屬與金屬礦物知識網絡： 幾種常見的金屬： 、 、 純金屬 共性：常溫下，大多是 體， 色，有金屬光澤，為電和熱的 ，有延展性，密度 ， 物理性質 熔點 。金屬 特性：銅 色，金呈 色；常溫下， 為液體。 材料 幾種常見的合金：

14、合金 合金與純金屬的性質比較：硬度： 熔點： 1、與氧氣的反應： 、 在常溫下就能反應；但 、 在高溫下才與氧氣反應； 即使高溫也不反應。金屬和金屬材料 舉例： 金屬的 2、與酸的反應：（鎂、鐵、鋅、鋁與鹽酸、稀硫酸） 化學性質 、 、 、 、 3、與化合物溶液反應：（鐵、鋁與硫酸銅溶液 和 銅與硝酸銀溶液） 、 、 4、金屬活動性順序： 1、原料： 、 、 1、生鐵的冶煉 2、原理（方程式）： 金屬資源的 3、設備： 利用和保護 1、金屬的腐蝕與防護： 2、金屬資源保護： 鐵銹蝕條件： 防銹措施：3點 2、保護的途徑：4點 3.幾種常見合金鐵合金：主要包括_和_，它們的區別是_，生鐵含碳量_

15、，鋼的含碳量為_。鋼比生鐵具有更多的優良性能，易于加工，用途更為廣泛。鋁合金：鋁中加入鎂、銅、鋅等金屬形成合金。廣泛應用于制造飛機、艦艇和載重汽車等，可增加它們的載重量以及提高運行速度，并具有抗海水腐蝕、避磁性等特點。銅合金：黃銅：銅、鋅的合金；青銅：銅、錫的合金；白銅：銅、鎳的合金。鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料。性質：優異的耐腐蝕性，對海水、空氣和若干腐蝕介質都穩定，可塑性好，強度大，有密度小，又稱親生物金屬。用途：噴氣式發動機、飛機機身、人造衛星外殼、火箭殼體、醫學補形、造紙、人造骨、海水淡化設備、海輪、艦艇的外殼等練習：1.根據你的生活經驗，回答下列問題：（1）家用鐵鍋除了

16、硬度較大外，還利用了鐵具有 這一性質；（2）在木材上釘釘一般用鐵釘，在水泥墻上釘釘一般用鋼釘，這是由于鐵和鋼的 不同；（3）銅的導電性強于鋁，而高壓輸電一般用鋁線不用銅線的原因是（只要能答出一個理由就可以） ；（4）燈泡中的燈絲一般用的是 ，你能說出不用錫制的原因嗎？ ；（5）區分兩塊金屬材料硬度的大小時，一般采用的方法是 ；（6）銅合金和金的顏色基本相似，為什么在制作裝飾品時用金而不用銅的合金？ ；（7）在我們日常生活接觸的物質中：香煙內包煙紙上的金屬是，熱水瓶膽壁上的金屬是，溫度計中填充的金屬是。2. 若金屬錳(Mn)在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應不正確的是 A.Mn + H

17、2SO4 = MnSO4 + H2 B.Mg + MnSO4 = MgSO4 + MnC.Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn D.Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu3. 為驗證鎂、鐵、銅三種金屬的活動性順序，可選用的一組物質是( )A.銅、氯化亞鐵溶液、氯化鎂溶液 B.鐵、銅、氯化鎂溶液C.鎂、氯化銅溶液、硫酸亞鐵溶液 D.鐵、硫酸銅溶液、氯化鎂溶液課題7 生活中常見的化合物知識點回顧：一.酸（一）.鹽酸.硫酸.硝酸的物理性質.用途及保存方法1鹽酸是HCl的水溶液。純凈的濃鹽酸是無色。鹽酸具有揮發性，濃鹽酸在空氣里會形成白霧，這是因為從濃鹽酸里揮發出來的氯化氫氣體跟空氣

18、里的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴的緣故。（強調聞氣味的方法。）存保方法：密封保存2用途：鹽酸（HCl）重要化工產品。用于金屬表面除銹.制造藥物（如鹽酸麻黃素.氯化鋅）等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。3濃硫酸：無色液體無味；(1)有吸水性，在實驗室中常用它作干燥劑。存保方法：密封保存(2)濃硫酸具有強腐蝕性，使用時必須十分小心。它能奪取紙張.木材.布料.皮膚(都由含碳.氫.氧等元素的化合物組成)里的水分，生成黑色的炭。(3)稀釋濃硫酸的正確操作：將濃硫酸沿著燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯里，用玻璃棒不斷攪動。(4)如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后涂上35的碳酸氫鈉溶液。

19、(5)用途：硫酸（H2SO4）重要化工原料。用于生化肥.農藥.火藥.染料以及冶煉金屬.精煉石油和金屬除銹等濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它作干燥劑（二）酸的通性1.酸在水溶液里電離生成的陽離子全部都是氫離子，所以它們具有相似的化學性質，即酸的通性。酸的通性實質上是氫離子的性質。酸的通性可歸納為以下五點：酸 的 通 性一 般 規 律（1）跟指示劑反應紫色石蕊試液遇酸變紅色無色酚酞試液遇酸不變色（2）跟活潑金屬起置換反應酸 + 金屬鹽 + 氫氣2HClZn=ZnCl2H2（3） 跟金屬氧化物反應酸 + 金屬氧化物鹽+水3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)33H2O（4）跟某些鹽反應酸+鹽新酸

20、+新鹽H2SO4BaCl2=2HClBaSO4（5）跟堿起中和反應酸+堿鹽+水3HClAl(OH)3=AlCl33H2O2.指示劑pH值石蕊酚酞酸性<7變紅色無色中性=7紫色無色堿性7變藍色變紅色3.pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數為整數）二.堿（一）.氫氧化鈉.氫氧化鈣的物理性質.用途及保存方法氫氧化鈉氫氧化鈣物理性質純凈的氫氧化鈉是易潮解,有腐蝕性,水溶液有 味,有 感。純凈的氫氧化鈣是 色.粉末狀的 體， 溶于水，水溶液稱石灰水，有腐蝕性。特性有吸水性微溶于水主要用途重要的化工原料

21、，用于制肥皂.石油.造紙.紡織.印染等工業。建筑：制三和土，砌磚.抹墻。工業：制氫氧化鈉.漂白粉。農業：改良酸性土壤，配制農藥波爾多液和石硫合劑。保存密封保存密封保存（二）堿的通性堿在水溶液中電離生成的陰離子都是氫氧根離子，因而堿類都具有一些相似的化學性質，即堿的通性。堿的通性可歸納為以下四點：堿的通性一般規律（1）跟指示劑反應紫色石蕊試液遇堿變藍色無色酚酞試液遇堿變紅色（2）跟非金屬氧化物反應堿+酸性氧化物鹽+水Ca(OH)2CO2 = CaCO3H2O（3）跟酸起中和反應堿+酸鹽+水Ba(OH)22HClBaCl22H2O（4）跟某些鹽反應堿+鹽新堿+新鹽Ca(OH)2Na2CO3CaCO

22、32NaOH三鹽氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉物理性質白色固體，易溶于水白色粉末狀固體，易溶于水，水溶液顯 性。白色粉末狀固體，易溶于水，水溶液顯 性。特性溶解度受溫度的影響不大水溶液顯 性。水溶液顯 性主要用途日常生活用中于調味，醫療上配制生理鹽水，也是重要的化工原料。 重要的化工產品，用于玻璃.造紙.紡織.洗滌劑等工業。用于制焙糕點，也可用于治療胃酸過多。保存方法不需密封保存密封保存密封保存（一）氯化鈉.碳酸鈉.碳酸氫鈉的物理性質.用途及保存方法備注：粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質，易吸收空氣中的水分而潮解。（無水氯化鈣可用作干燥劑）（二）鹽類的化學性質為便于掌握，鹽類在溶液中表現的化學性質總結

23、如下：鹽類的化學性質一般規律（1）跟某些金屬的反應 鹽+金屬新鹽+新金屬CuSO4FeFeSO4Cu（2）跟酸的反應鹽+酸新鹽+新酸HClAgNO3=AgCl+HNO3（3）跟某些堿的反應鹽+堿新鹽+新堿CuSO42KOH=K2SO4Cu(OH)2（4）跟某些鹽的反應 鹽+鹽兩種新鹽NaClAgNO3=AgCl+NaNO3四.根據復分解反應發生的條件，及溶解性規律，書寫復分解反應的化學方程式【練習】判斷下列反應能否發生，寫出能反應的化學方程式（1）Na2CO3 + H2SO4 （2）FeCl3 + NaOH （3）H2SO4 + NaOH （4）Cu(OH)2 + KNO3 （5）K2SO4

24、+ BaCl2 （6）KNO3 + NaCl （7）CaCO3 + BaCl2 8）BaSO4 + HNO3  【小結】復分解反應能否發生，要考慮生成物中有沒有沉淀.氣體或水生成。除需滿足復分解反應條件外，鹽與堿.鹽與鹽反應，反應物必須可溶。BaSO4.AgCl.KNO3.NaNO3等一般不發生復分解反應。五. 化學肥料 1、農家肥料：營養元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結構2、化學肥料 （氮肥、鉀肥、磷肥）（1）氮肥 作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。 缺氮：葉黃a、常用氮肥：含N量使用注意事項NH4HCO3 17.7%易分解，施用時深埋銨態氮肥防曬防潮，且

25、均不能與堿性物質（如草木灰、熟石灰等）混合施用NH4NO3 35%易爆，結塊不可用鐵錘砸(NH4)2SO4 21.2%長期使用會使土壤酸化、板結NH4Cl 26.2%長期使用會使土壤酸化、板結CO(NH2)2 46.7%含氮量最高的氮肥（有機物）NH3·H2O加水稀釋后施用不穩定，易放出NH3NaNO3b、NH4+的檢驗 試劑：堿（NaOH、Ca(OH)2等）、濕潤的紅色石蕊試紙NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3+H2Oc、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉化為含氮的化合物而吸收（2）鉀肥 作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。 缺鉀：葉尖發黃 KCl常用鉀

26、肥 草木灰：農村最常用鉀肥（主要成分為K2CO3）， 呈堿性K2SO4：長期使用會使土壤酸化、板結（3）磷肥 作用：促進植物根系發達，穗粒增多，飽滿（催果）缺磷：生長遲緩，產量降低，根系不發達常用磷肥： 磷礦粉、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣、重過磷酸鈣 （4）復合肥：含N、P、K中的兩種或三種 如： 3、使用化肥、農藥對環境的影響（1）土壤污染：重金屬元素、有毒有機物、放射性物質（2）大氣污染：N2O、NH3、H2S、 SO2 （3）引起水體污染 ：N、P過多，導致水體富營養化，赤潮、水華等現象4、合理使用化肥（1）根據土壤情況和農作物種類選擇化肥 2、農家肥和化肥合理配用5、氮、磷、鉀三種化肥的區別方

27、法氮 肥鉀 肥磷 肥看外觀白 色 晶 體灰白色粉末加 水全 部 溶 于 水大多數不溶于水灼燒可燃燒，熔化起泡冒煙不燃燒，跳動、爆裂聲加Ca(OH)2放出氨氣不放出氨氣 專題三 物質的化學變化課題8 化學變化的特征 認識幾種化學變化知識網絡1.物理變化與化學變化 物理變化化學變化概念沒有生成_的變化指生成了_的變化根本區別不產生其他的物質產生了其他的物質現象區別一般只發生形狀或狀態變化一般有發光、放熱、變色、放出氣體、生成沉淀等現象微觀區別構成物質的分子不變構成物質的分子發生改變舉例水結成冰，石蠟熔化等木柴燃燒，鐵生銹等2.幾種重要的化學反應： 說明： 化合反應：“多變一” ABC 分

28、解反應：“一變多” CAB 置換反應：“單換單” ABCBAC 復分解反應：“雙交換，價不變” ABCDADCB 課題9 質量守恒定律 化學方程式及計算知識網絡：考點1.質量守恒定律 考點3 化學方程式的有關計算計算類型：1利用質量守恒定律的相關信息，如何求反應物的質量及相互質量比？例1 已知在反應3A+2B=2C+D中，反應物A、B的質量比為3：4。當反應生成C和D的質量共140g時，B消耗的質量為_g。2已知反應物（或生成物）的質量（或密度、體積），如何求另一反應物（或生成物）的質量（或體積）？ 注意 質量守恒定律是計算的依據，書寫化學方程式時必須配平；相對分子質量必須寫在對應物質的化學式

29、下面，相應的已知量(包括單位)、未知量寫在相對分子質量下面；若涉及物質的體積，可用公式mV進行換算。3已知混合物中的一反應物（或生成物）的質量，如何求混合物中另一反應物（或生成物）的質量？ 4利用化學反應測定的實驗數據，如何進行物質的計算和推斷？專題四 科學探究課題10 基本實驗技能 知識網絡：1、化學實驗常用儀器：2、藥品取用原則：（1）“三不”原則：不能用手 ；不要將鼻孔 ；不得 味道。 （2）節約原則：按規定用量取用藥品；沒說明用量：沒有明確用量時，液體一般取 ；固體 。 （3）處理原則：用剩藥品不能 ，不要 ，不要拿出實驗室。應交還實驗室或放入指定容器， 3、托盤天平的使用：稱量前：先

30、將 ，再調節 。 稱量時：兩盤 ，左 右 。 稱量后：砝碼回盒，游碼回零。 注意：易潮解的藥品，要放在玻璃器皿（如 、 ）里稱量。 4、儀器的連接： 玻璃管和膠管、膠塞連接管口 ，轉動慢插。 在容器口塞膠塞 塞入 。 （二）、藥品的取用：1、固體藥品的取用（1）粉末或小顆粒藥品用藥匙取用 操作：一斜：使試管傾斜；二送：用藥匙（或紙槽）將藥品送入試管底；三直立：將試管直立，藥品落底。 操作目的：避免藥品沾在管口、管壁上。 （2）塊狀藥品或密度較大的金屬顆粒一般用鑷子夾取。 操作：一橫： 將容器橫放； 二放：用鑷子將藥品放在容器口；三慢豎：將容器慢慢豎立。 操作目的：以免打破容器。2、液體藥品的取

31、用：（1）液體藥品的傾倒：拿下瓶塞倒放桌上，瓶口挨管口，標簽向手心，液體緩緩倒入試管。 （2）量筒量液：放置：量筒放平；讀數：視線與液體凹液面的最低處保持水平。 （3）滴管取液：取液時：捏橡膠乳頭，趕空氣，再伸入試劑瓶中；取液后：不平放，不倒置，橡膠乳頭在上；滴液時：垂直懸空在試管口正上方，逐滴滴入，不伸入試管內，不碰管壁。用完時：立即用水沖（滴瓶上的滴管不用水沖），不放在實驗臺上或其他地方。（三）、物質的加熱1、酒精燈的使用方法：（1）兩檢：檢查燈芯；檢查有無酒精。（2）兩禁：禁止向燃著酒精燈里添加酒精；禁止用酒精燈引燃另一酒精燈。（3）用外焰加熱。（4）酒精量不超過酒精燈容積的2/3。（5

32、）用完用燈帽蓋滅，不可用嘴吹。（6）使用酒精燈時不慎灑出的酒精在桌上燃燒起來，應立刻 。2、給物質加熱：（1）儀器選擇 加熱固體用試管、蒸發皿；加熱液體用試管、蒸發皿、燒杯、燒瓶。集氣瓶、量筒、漏斗等不允許用酒精燈加熱。（2）防止容器炸裂、破裂，需注意以下幾點：容器外壁有水，加熱前擦干。加熱時不要使玻璃容器底部跟燈芯接觸。燒得很熱的玻璃容器，不要立即用冷水沖洗。給試管里的固體或液體加熱均需預熱。對燒杯、燒瓶加熱要墊上石棉網。給試管里的固體加熱要略向下傾斜。（3）防止傷人，需注意：給試管里的液體加熱，液體不超過試管容積的1/3。給試管里的液體加熱時要不時地移動試管。加熱時試管口不能對著人。（四）

33、、洗滌儀器 1振蕩水洗：將玻璃儀器內注一少半或一半水，稍用力振蕩后把水倒掉，反復操作連洗數次。 2毛刷刷洗：內壁附有不易洗掉的物質時，可用毛刷轉動或上下移動刷洗，刷洗后，再用水連續振蕩數次。 3難溶物洗滌：不易用水洗凈的油脂，先用熱的純堿溶液或洗衣粉洗，再水沖。難溶氧化物或鹽，先用稀鹽酸溶解后，再水沖。 4洗凈的標準：內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。（五）、蒸發 1儀器酒精燈、蒸發皿、玻璃棒和鐵架臺 2操作注意事項： 玻璃棒攪拌的目的：防止局部過熱，造成液滴飛濺。 蒸發皿中出現較多量固體時，停止加熱。 蒸發皿不能立即直接放在實驗臺上，以免燙壞實驗臺，若要立即放需墊石棉網。（六）過濾 1

34、儀器：漏斗（附濾紙）、燒杯、玻璃棒和鐵架臺 2操作注意事項： 一貼：濾紙緊貼漏斗內壁。 二低：濾紙的邊緣要比漏斗口稍低；液面要低于濾紙邊緣。 三靠：傾倒液體，燒杯嘴靠玻璃棒；玻璃棒一端靠在三層濾紙上；漏斗下端的管口靠在燒杯內壁上。 （玻璃棒起引流的作用）（七）、檢查裝置的氣密性：將導管一端浸入水里，兩手緊貼容器外壁，管口有氣泡冒出，則氣密性良好。(八)、濃酸濃堿的使用： 酸液流臺上碳酸氫鈉溶液沖洗，水沖，抹布擦。 堿液流臺上稀醋酸沖洗，水沖，抹布擦 酸液沾皮膚水沖碳酸氫鈉溶液（3%5%）沖洗。 堿液沾皮膚水沖涂硼酸溶液。 濃硫酸沾皮膚水沖碳酸氫鈉溶液（3%5%）沖洗。（九）、溶液的配制配制一定

35、質量分數溶液的順序 計算、稱量、溶解。（十）、實驗室安全問題使用酒精燈時不慎灑出的酒精在桌上燃燒起來，應立刻 。如果不慎將酸沾到皮膚或衣服上，立即用 若是濃硫酸，必須先 ，然后用 ，如果將堿溶液沾到衣服上，要用 ，萬一酸或堿溶液濺入眼睛要 。稀釋濃硫酸時，應將 緩慢注入 中，并且用 不斷攪拌。使產生 迅速擴散。把玻璃管插入橡膠塞或膠皮管時,先把 用水潤濕,再稍用力插入,以免玻璃管折斷,刺破手。課題11 氣體的制取 干燥和凈化 知識網絡 考點1 氣體的制取 氧氣二氧化碳制取裝置 適用(要在試管口加棉花) 發生裝置是由反應物的狀態和反應條件所決定 氧氣二氧化

36、碳收集方法  排水法 向上排空氣法(密度比空氣大) (不易溶于水)  向上排空氣法(密度比空氣大) 收集裝置是由該氣體的性質決定考點2 氣體的凈化1常見的干燥劑及可干燥的氣體(1)酸性干燥劑濃硫酸：可干燥H2、O2、CO2、HCl。不能干燥NH3。(2)堿性干燥劑堿石灰(CaO、NaOH的固體混合物)、生石灰(CaO)：可干燥H2、O2、NH3。不能干燥CO2、HCl氣體。(3)中性干燥劑無水CaCl2(不能干燥NH3)、無水CuSO4：可干燥H2、O2、CO2、HCl等。注意 常在食品包裝盒中放入一小袋鐵粉，其作用是用來吸收水分和氧氣，防止食品變質。2常見氣體的凈化試劑(

37、1)除CO2：可用NaOH溶液；(2)除HCl氣體：可用NaOH溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、水；(3)除H2 ：先用灼熱的CuO將其氧化為水，再用濃硫酸或堿石灰吸收；(4)CO：先用灼熱的CuO將其氧化為CO2，再用NaOH溶液吸收；(5)除O2：可用灼熱的Cu網。注意 凈化氣體所用的試劑應根據氣體的性質來選定。吸收的試劑只能吸收雜質氣體，不能吸收待凈化的氣體。課題12 物質的檢驗 分離與提純知識網絡考點1 常見氣體的檢驗氣體檢驗方法現象O2用帶火星的木條伸入現象：_H2點燃現象：點燃純氫氣有輕微“噗”聲并安靜燃燒，火焰呈_色(在玻璃管口燃燒略帶黃色)；混有空氣時點燃有_CO2(

38、1)通入澄清石灰水(2)用燃著的木條伸入現象：石灰水_現象：木條_CO(1)點燃，將生成的氣體通入澄清的石灰水(2)通過灼熱的氧化銅現象：火焰呈_，澄清石灰水_現象：_CH4點燃，把一個干燥的冷燒杯罩在火焰上，片刻，迅速倒轉燒杯，加入適量澄清石灰水干冷燒杯壁上出現_，石灰水變_N2用燃著的木條伸入；再加入澄清石灰水振蕩木條_，石灰水_注意 H2、CO、CH4都具有可燃性，可根據它們燃燒后生成的產物不同來區別。考點2 常見物質的檢驗方法酸(H)(1)加酸堿指示劑現象：可使紫色石蕊變_色，無色酚酞_色(2)加活潑金屬(Mg、Fe等)現象：_堿(OH)(1)使酸堿指示劑變色現象：可使紫色石蕊變_色，

39、無色酚酞變_色(2)與其他鹽溶液反應，如CuSO4現象：與CuSO4反應生成_沉淀鹽酸可溶性氯化物(Cl)加AgNO3溶液(滴幾滴稀HNO3)現象：生成_色沉淀硫酸可溶性硫酸鹽(SO )加Ba(NO3)2溶液(滴幾滴稀HNO3)現象：生成_色沉淀碳酸鹽(CO )加稀鹽酸現象：生成使澄清石灰水_的氣體銨鹽(NH )加NaOH溶液現象：生成了使濕潤的紅色石蕊試紙變_的氣體水(H2O)加無水CuSO4現象：白色變_色注意 對被檢驗的物質，要先取樣再實驗，即先“各取少許”進行實驗。檢驗物質的方法盡量簡便易行，選擇常用試劑且現象明顯。考點3物質的鑒別、提純和推斷物質的鑒別、提純和推斷，需要掌握各種常見的

40、氣體、酸溶液、堿溶液、碳酸鹽、可溶性鹽酸鹽、可溶性硫酸鹽、銨鹽的檢驗方法，熟記一些特殊的實驗現象及一些物質特有的物理和化學性質(本書稱為“題眼”，見附錄三)，能綜合運用化學知識對常見物質進行鑒別和推斷，這也是進行科學探究活動的重要基礎和保證。注意 鑒別：根據幾種物質的不同特性，用實驗方法將它們一一區別。提純：運用合適的化學或物理方法把某物質中含有的少量雜質除去而得到一種純凈物的方法。推斷：通過已知實驗事實，根據性質進行分析，然后推出被檢驗物質的組成或名稱(肯定有什么，可能有什么，肯定沒有什么)。課題13 (一) 科學探究 實驗設計與評講 化學是一門以實驗為基礎的學科，其知識的闡述和理論的建構是

41、通過科學探究得出的，實驗是科學探究的基礎。探究性實驗考題是相對驗證性實驗的一種新的方式。今天我們來學習如何解決這一類題型。科學探究：科學探究的基本環節：提出問題建立假設設計實驗方案進行實驗得出結論交流評價1.解題思路.認真讀題：劃出關鍵的語句，審清題意,明確要求。.找出題目中與教材相聯系的知識點。.靈活應用基礎知識解決探究題中的問題2.解題時注意的問題.提出的猜想要準確合理,有利于方案的設計；合乎題意,不能存在漏洞，不能信口開河。.設計的實驗方案要緊扣提出的假設，選用的實驗用品要恰當；實驗方案理論上合理，實際上可行，操作上簡便易行、安全，還要經濟環保。下面我們通過習題的形式進行練習活動一、例題

42、1、今天又是化學實驗室開放日,老師拿出兩瓶無標簽的試劑,分別是固體和液體,他取少量試劑在試管中混合，立即產生一種無色氣體。我們對此氣體展開了一系列探究：.此氣體是什么物質？驗證它的實驗方案如下：猜想實驗步驟現象及結論此氣體可能是 (1)產生此氣體的化學方程式可能是                           。(2)我想制取該氣體

43、，采用的發生裝置可選取下圖中的       (填序號)，收集裝置是        。(3)右圖是收集該氣體的裝置，氣體由        端（填“a”或“b”）導入。.我猜想此無色氣體還可能是另外一種氣體 ，可以產生它的化學方程式是          。主題五 化學與社會發展課題14 燃燒與滅火知識網絡考點1 燃燒及其條件1概念：

44、燃燒通常是指_發生的一種發光、放熱的劇烈的_反應。2燃燒需要的條件：可燃物；與_接觸；溫度達到_。注意 物質燃燒必須同時具備_個條件，缺一不可。考點2 滅火的方法及原理根據燃燒的條件可以得出滅火的原理：(1)清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離。(2)隔絕_。(3)使溫度降到_以下。注意 降低溫度和降低著火點不同。著火點是指物質燃燒所需的最低溫度，它是物質本身固有的屬性，因此不能說用降低著火點的方法來滅火，只能是將溫度降到著火點以下。滅火的原理實際上就是破壞燃燒的條件，三個條件破壞_就可滅火。考點3安全常識及自我防護1易燃物與易爆物：易燃物指的是那些易燃燒的氣體、液體或固體，常見的有液化石油氣、

45、煤氣、天然氣、酒精、有機溶劑、石油產品、硫、磷、面粉、棉絮等。易爆物指那些受熱或撞擊時易發生爆炸的物質，如氯酸鉀、硝酸鉀、硝酸銨等。2自燃和爆炸：自燃是指有些可燃物_，因熱量不能及時散發使溫度升高達到這種物質的著火點而引起的自發燃燒，如白磷自燃。爆炸是指可燃物在有限的空間里發生急速燃燒，放出的熱使氣體的體積迅速膨脹而產生的一種現象，如，不純的氫氣遇到明火或電火花時都會發生爆炸。注意 (1)爆炸的條件：有限的空間；可燃性氣體或粉塵與空氣的混合物達到爆炸極限；明火。(2)可燃性氣體或粉塵與空氣的混合物并不是在任何比例下都會發生爆炸，只有當它們處于爆炸極限范圍內且遇到明火時才會發生爆炸，因此注意通風、嚴禁煙火等均可有效防止爆炸事故的發生。3認識一些與燃燒和爆炸有關的圖標。如：4身處火災現場的自我救護：如，用濕毛巾捂住口鼻逃離現場、匍匐前行、打電話報警等。課題15 化學與能源 保護好我們的環境知識網絡考點1 化石燃料_、_、_稱為三大化石燃料，是不可再生能源。(1)煤煤被稱為“工業的糧食”，是古代植物遺體經過一系列復雜變化而形成的，是由無機物和有機物組成的復雜混合物。