1、2019年高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 電離平衡常數(shù)學(xué)案根底知識(shí)梳理1表達(dá)式(1)一元弱酸HA的電離常數(shù)：根據(jù)HAHA ,可表示為Ka。(2)一元弱堿BOH的電離常數(shù)：根據(jù)BOHBOH ,可表示為Kb。2特點(diǎn)(1)電離平衡常數(shù)與溫度有關(guān) ,與濃度無關(guān) ,升高溫度 ,K值增大。(2)電離平衡常數(shù)反映弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱 ,K越大 ,表示弱電解質(zhì)越易電離 ,酸性或堿性越強(qiáng)。例如 ,在25 時(shí) ,K(HNO2)4.6×104 ,K(CH3COOH)1.8×105 ,因而HNO2的酸性比CH3COOH強(qiáng)。(3)多元弱酸的各級(jí)電離常數(shù)的大小關(guān)系是K1K2K3 ,故其酸性取決于第一步電離。(1)H2

2、CO3的電離常數(shù)表達(dá)式：Ka(×)(2)電離常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱()(3)電離常數(shù)只與溫度有關(guān) ,與濃度無關(guān)()(4)弱電解質(zhì)的電離平衡右移 ,電離平衡常數(shù)一定增大(×)(5)電離常數(shù)大的酸溶液中的c(H)一定比電離常數(shù)小的酸溶液中的c(H)大(×)(6)對(duì)于0.1 mol·L1的氨水 ,加水稀釋后 ,溶液中c(NH)、c(OH)變小()(7)某一弱電解質(zhì) ,電離度越大 ,電離常數(shù)就越大(×)1H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka14.3×107 ,Ka25.6×1011 ,它的Ka1、Ka2差異很大的原因_(從電離平衡的

3、角度解釋)。答案第一步電離產(chǎn)生的H對(duì)第二步的電離起抑制作用2局部弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHH2SH2CO3HClO電離平衡常數(shù)(25 )K1.77×104K11.3×107K27.1×1015K14.4×107K24.7×10113.0×108按要求答復(fù)以下問題：(1)HCOOH、H2S、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開。(2)同濃度的HCOO、HS、S2、HCO、CO、ClO結(jié)合H的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開。(3)按要求書寫以下離子方程式將少量Na2CO3溶液滴加到HCOOH溶液中_。將少量CO2氣體通入Na

4、ClO溶液中_。將少量CO2氣體通入到Na2S溶液中_。答案(1)HCOOHH2CO3H2SHClO(2)S2COClOHSHCOHCOO(3)2HCOOHCO=2HCOOH2OCO2ClOCO2H2O=HClOHCOCO2H2O2S2=2HSCO題目分類分析題組一應(yīng)用電離常數(shù)判斷酸性強(qiáng)弱1(2019·長(zhǎng)沙質(zhì)檢)下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×104、4.6×104、4.9×1010分別是以下有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)(25 ) ,假設(shè)以下反響可以發(fā)生：NaCNHNO2=HCNNaNO2NaCNHF=HCNNaFNaNO2HF=HNO2NaF。由此可判斷以下表達(dá)中不正

5、確的選項(xiàng)是()AK(HF)7.2×104BK(HNO2)4.9×1010C根據(jù)兩個(gè)反響即可得出一元弱酸的強(qiáng)弱順序?yàn)镠FHNO2HCNDK(HCN)K(HNO2)K(HF)答案B2(2019·河南省實(shí)驗(yàn)中學(xué)檢測(cè))體積為10 mL pH2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL ,稀釋過程中pH變化如下圖 ,那么HX的電離平衡常數(shù)_(填“大于“等于或“小于)醋酸的電離平衡常數(shù)；理由是_。答案大于稀釋相同倍數(shù) ,HX的pH變化比CH3COOH的pH變化大 ,酸性強(qiáng) ,電離平衡常數(shù)大解析稀釋100倍 ,HX、CH3COOH溶液的pH變化均小于2 ,二者均為弱酸

6、 ,酸性HXCH3COOH。題組二判斷微粒比值的大小3將濃度為0.1 mol·L1 HF溶液加水不斷稀釋 ,以下各量始終保持增大的是()Ac(H) BKa(HF)C. D.答案D4常溫下 ,將0.1 mol·L1的CH3COOH溶液加水稀釋 ,請(qǐng)?zhí)顚懸韵卤磉_(dá)式中的數(shù)據(jù)變化情況(填“變大“變小或“不變)。(1)_；(2)_；(3)_；(4)_。答案(1)變小(2)不變(3)變大(4)不變題組三電離常數(shù)的有關(guān)計(jì)算5(2019·北京西城市模擬)室溫時(shí) ,0.1 mol·L1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離 ,以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A該溶液的pH4B升高溫度 ,溶液的pH增大C此酸的電離常數(shù)約為1×107D由HA電離出的c(H)約為水電離出的c(H)的106倍答案B6碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下 ,空氣中的CO2溶于水 ,到達(dá)平衡時(shí) ,溶液的pH5.60 ,c(H2CO3)1.5×105 mol·L1。假設(shè)忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離 ,那么H2CO3HCOH的電離常數(shù)K1_(：105.602.5×106)。答案4.2×107反思總結(jié)有關(guān)電離平衡常數(shù)計(jì)算的答題模板(以弱酸HX為例)HX HX起始/mol·L