1、氧化還原反應知識的運用氧化還原反應知識的運用 暑假作業講評暑假作業講評江蘇省如皋中學江蘇省如皋中學 周軼翚周軼翚暑假作業分析暑假作業分析v作業重點考查了作業重點考查了基本概念基本概念、元素及其化合物元素及其化合物模塊，包含了模塊，包含了“物質組成和分類物質組成和分類”，“化學用語化學用語”，“氧化還原反應氧化還原反應”，“離子反應離子反應”, “Na、Al、Fe、Cu、Si、Cl、S、N等元素及它們的化合物的性質及等元素及它們的化合物的性質及應用。作業經過批改，對照答案，自我校正，小組討應用。作業經過批改，對照答案，自我校正，小組討論，同學們提出需要集體訂正的幾個方面，本堂課專論，同學們提出需

2、要集體訂正的幾個方面，本堂課專門就涉及到門就涉及到氧化還原反應知識的運用氧化還原反應知識的運用的習題進的習題進行集體訂正行集體訂正。 一、離子能否大量共存的判斷一、離子能否大量共存的判斷解題思路：熟悉常見的具有氧化性、還原性的離子解題思路：熟悉常見的具有氧化性、還原性的離子 相關試題：相關試題：P1第第4題題常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.滴入滴入KSCN溶液顯紅色的溶液：溶液顯紅色的溶液：Na+、Cu2+、I、 SO42B.滴入酚酞顯紅色的溶液：滴入酚酞顯紅色的溶液： Na+、 Al3+、 SO42、ClC. c(Fe2) =1

3、 molL-1 的溶液：的溶液：H+、Na+、NO3、ClD. c(H)/c(OH)=11014的溶液：的溶液：Na+、Fe3+、NO3、SO42主要錯誤：主要錯誤：A、C選項不知道用氧化還原反應去判斷。選項不知道用氧化還原反應去判斷。錯因分析：對常見的具有氧化性的離子、還原性的離子不清楚。錯因分析：對常見的具有氧化性的離子、還原性的離子不清楚。常見的具有氧化性的離子、還原性的離子常見的具有氧化性的離子、還原性的離子v常見的具有氧化性的離子：常見的具有氧化性的離子：Fe3+ 、MnO4 、 ClO 、 NO3（H+）v常見的具有還原性的離子：常見的具有還原性的離子：I 、 SO32 、 Fe2

4、+二、給定信息氧化還原反應方程式的書寫二、給定信息氧化還原反應方程式的書寫解題思路：首先依據化合價判斷是否是氧化還原反應，若是，則解題思路：首先依據化合價判斷是否是氧化還原反應，若是，則寫出主要物質（氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物），并用寫出主要物質（氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物），并用電子守恒進行配平，再結合介質用電荷守恒、元素守恒進行配平。電子守恒進行配平，再結合介質用電荷守恒、元素守恒進行配平。 相關試題：相關試題： P39第第16題題CoCl26H2O是一種飼料營養強化劑。一種利用水鈷礦是一種飼料營養強化劑。一種利用水鈷礦主要成分為主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少

5、量，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等等制取制取CoCl26H2O的工藝流程如下：的工藝流程如下：已知：已知：浸出液含有的陽離子主要有浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；等；(1)寫出浸出過程中寫出浸出過程中Co2O3發生反應的離子方程式發生反應的離子方程式 。主要錯誤：不能準確判斷產物，準確配平。主要錯誤：不能準確判斷產物，準確配平。錯因分析：給信息的化學方程式書寫步驟、思路不清晰。錯因分析：給信息的化學方程式書寫步驟、思路不清晰。三、電化學中反應式的書寫三、電化學中反應式的書寫解題思路：首先判斷該電極發生反應類型，找出解題思路：首先判斷該電極發生反

6、應類型，找出恰當反應物，生成物；依據電解質溶液的環境利恰當反應物，生成物；依據電解質溶液的環境利用元素守恒、電荷守恒進行配平。用元素守恒、電荷守恒進行配平。 相關試題：相關試題： P35第第18題題工業上在堿性條件下電解水，氧氣在特制的陰極上反應工業上在堿性條件下電解水，氧氣在特制的陰極上反應可以得到可以得到HO2-離子，從而制得過氧化氫。將過氧化氫溶離子，從而制得過氧化氫。將過氧化氫溶液與消石灰反應，經過濾、洗滌、干燥，可得過氧化鈣液與消石灰反應，經過濾、洗滌、干燥，可得過氧化鈣晶體。晶體。（1）寫出電解過程中氧氣參與的陰極反應方程式）寫出電解過程中氧氣參與的陰極反應方程式 。主要錯誤：不能

7、正確書寫電極反應。主要錯誤：不能正確書寫電極反應。錯因分析：電極方程式的書寫步驟、思路不清晰。錯因分析：電極方程式的書寫步驟、思路不清晰。四、守恒律與強弱律的綜合應用四、守恒律與強弱律的綜合應用 解題思路：不需要寫出反應方程式，能根據化合解題思路：不需要寫出反應方程式，能根據化合價升高總數價升高總數=化合價降低總數列式，求出未知數。化合價降低總數列式，求出未知數。 相關試題：相關試題： P64第第18題題加入適量加入適量KMnO4，將，將Fe2轉化為轉化為Fe(OH)3，同時，同時KMnO4轉轉化為化為MnO2。經檢測溶液中。經檢測溶液中Fe2的濃度為的濃度為0.009 molL1，則，則每升

8、溶液中至少應加入每升溶液中至少應加入_mol KMnO4。主要錯誤：不能準確計算主要錯誤：不能準確計算錯因分析：不能準確列出電子守恒式錯因分析：不能準確列出電子守恒式解題思路：首先根據已知條件判斷出你所需要的強弱關系，然后解題思路：首先根據已知條件判斷出你所需要的強弱關系，然后運用先后規律；若沒有已知條件，建議掌握常見的氧化性和還原運用先后規律；若沒有已知條件，建議掌握常見的氧化性和還原性強弱規律：性強弱規律：氧化性：氧化性：Fe3+Cu2+H+ 還原性：還原性：I- Fe2+Br-Cl- 相關試題：相關試題： P77第第19題題已知已知: 2 Fe3+2I2 Fe2+ + I2 ; 2 Fe2+ +Br2 2 Fe3+2Br 含有含有1 mol F