1、會(huì)計(jì)學(xué)1原電池說(shuō)課改原電池說(shuō)課改教材分析和學(xué)情分析教材分析和學(xué)情分析4123教法和學(xué)法的分析教法和學(xué)法的分析教學(xué)過(guò)程教學(xué)過(guò)程實(shí)施后的反思實(shí)施后的反思第1頁(yè)/共31頁(yè)必修必修2 2雙液電池雙液電池工作原理工作原理選修選修4 4負(fù)極 電解質(zhì) 正極化學(xué)電化學(xué)電源源工作原工作原理理銅鋅原電池銅鋅原電池工作原理工作原理第2頁(yè)/共31頁(yè) 選修教材的重要目標(biāo)便是深化認(rèn)識(shí)和優(yōu)化思維品質(zhì)，這選修教材的重要目標(biāo)便是深化認(rèn)識(shí)和優(yōu)化思維品質(zhì)，這一目標(biāo)的完成應(yīng)基于學(xué)生在必修中建立的已有認(rèn)識(shí)，要一目標(biāo)的完成應(yīng)基于學(xué)生在必修中建立的已有認(rèn)識(shí)，要通過(guò)創(chuàng)設(shè)實(shí)際問(wèn)題情境，并在解決這一問(wèn)題過(guò)程中引導(dǎo)通過(guò)創(chuàng)設(shè)實(shí)際問(wèn)題情境，并在解決這

2、一問(wèn)題過(guò)程中引導(dǎo)學(xué)生自主形成相應(yīng)的程序和方法，必修學(xué)生自主形成相應(yīng)的程序和方法，必修2 2中以銅鋅單液中以銅鋅單液電池模型為載體初步介紹原電池原理和構(gòu)成條件，并簡(jiǎn)電池模型為載體初步介紹原電池原理和構(gòu)成條件，并簡(jiǎn)單介紹了使用電池，選修單介紹了使用電池，選修4 4以雙液原電池模型為載體，以雙液原電池模型為載體，深化認(rèn)識(shí)原電池原理和形成條件，第二節(jié)在此基礎(chǔ)上進(jìn)深化認(rèn)識(shí)原電池原理和形成條件，第二節(jié)在此基礎(chǔ)上進(jìn)一步理解實(shí)用電池，因此本節(jié)內(nèi)容起到一個(gè)承上啟下的一步理解實(shí)用電池，因此本節(jié)內(nèi)容起到一個(gè)承上啟下的作用，但是從單液電池模型上升到雙液電池模型，需要作用，但是從單液電池模型上升到雙液電池模型，需要學(xué)生

3、在知識(shí)和能力上進(jìn)行一次較大的跨越，如何尋找學(xué)學(xué)生在知識(shí)和能力上進(jìn)行一次較大的跨越，如何尋找學(xué)生生“最近發(fā)展區(qū)最近發(fā)展區(qū)”，完成跨越是本節(jié)教學(xué)中重點(diǎn)要解決，完成跨越是本節(jié)教學(xué)中重點(diǎn)要解決的問(wèn)題的問(wèn)題第3頁(yè)/共31頁(yè)情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)過(guò)程與方法過(guò)程與方法知識(shí)與技能知識(shí)與技能深入了解深入了解原電池的原電池的工作原理工作原理。通過(guò)理。通過(guò)理論分析使學(xué)生對(duì)原論分析使學(xué)生對(duì)原電池的電池的形成條件形成條件產(chǎn)產(chǎn)生更生更完整的認(rèn)識(shí)完整的認(rèn)識(shí)。學(xué)會(huì)學(xué)會(huì)書(shū)寫(xiě)書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)電極反應(yīng)式和電池總反應(yīng)。式和電池總反應(yīng)。能根據(jù)氧化還原反能根據(jù)氧化還原反應(yīng)應(yīng)設(shè)計(jì)雙液設(shè)計(jì)雙液原電池原電池。學(xué)生通過(guò)探究的過(guò)學(xué)生通過(guò)探究

4、的過(guò)程，并利用科學(xué)探程，并利用科學(xué)探究的方法，從而提究的方法，從而提高科學(xué)探究的能力高科學(xué)探究的能力，培養(yǎng)科學(xué)的思維，培養(yǎng)科學(xué)的思維方式和問(wèn)題意識(shí)。方式和問(wèn)題意識(shí)。 初步感受設(shè)計(jì)電池初步感受設(shè)計(jì)電池的的思路和方法，思路和方法，形形成成判斷、設(shè)計(jì)原電判斷、設(shè)計(jì)原電池的池的思維模型思維模型。介紹電池發(fā)展史介紹電池發(fā)展史，激發(fā)激發(fā)學(xué)習(xí)學(xué)習(xí)興趣興趣，感受感受原電池原原電池原理應(yīng)用于化學(xué)電理應(yīng)用于化學(xué)電源開(kāi)發(fā)的源開(kāi)發(fā)的關(guān)鍵作關(guān)鍵作用用。通過(guò)雙液電池模通過(guò)雙液電池模型的建構(gòu)，型的建構(gòu)，滲透滲透對(duì)立統(tǒng)一對(duì)立統(tǒng)一的辯證的辯證唯物主義唯物主義思想思想。第4頁(yè)/共31頁(yè)難難點(diǎn)：鹽橋的引入及作用，根據(jù)點(diǎn)：鹽橋的引入

5、及作用，根據(jù)氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)雙液原電池氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)雙液原電池重點(diǎn)：雙液原電池的工作原理重點(diǎn)：雙液原電池的工作原理和構(gòu)成條件和構(gòu)成條件。第5頁(yè)/共31頁(yè) 對(duì)學(xué)情的思考對(duì)學(xué)情的思考已有基礎(chǔ)：已有基礎(chǔ)：對(duì)原電池原理有初步認(rèn)識(shí)；對(duì)原電池原理有初步認(rèn)識(shí)；具有一定的實(shí)驗(yàn)探究能力。具有一定的實(shí)驗(yàn)探究能力。局限認(rèn)識(shí)：局限認(rèn)識(shí)：氧化劑和還原劑只有直接接氧化劑和還原劑只有直接接觸才可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。觸才可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。發(fā)展方向：發(fā)展方向：通過(guò)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)對(duì)原電池原理通過(guò)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)對(duì)原電池原理形成完整認(rèn)識(shí)，提高解決問(wèn)題的能力。形成完整認(rèn)識(shí)，提高解決問(wèn)題的能力。突破突破第6頁(yè)/共31頁(yè)2、 學(xué)法：在觀(guān)察學(xué)法：

6、在觀(guān)察討論討論分析分析總結(jié)的總結(jié)的過(guò)程中，完成單液電池模型上升到雙液電過(guò)程中，完成單液電池模型上升到雙液電池模型知識(shí)和能力上的跨越。池模型知識(shí)和能力上的跨越。1、 教法：本課主要采用了實(shí)驗(yàn)探究法，教法：本課主要采用了實(shí)驗(yàn)探究法，再結(jié)合問(wèn)題探討法，分析推理和比較歸納再結(jié)合問(wèn)題探討法，分析推理和比較歸納法等教學(xué)方法，同時(shí)合理地多媒體等輔助法等教學(xué)方法，同時(shí)合理地多媒體等輔助手段，便于達(dá)到預(yù)期的教學(xué)效果。手段，便于達(dá)到預(yù)期的教學(xué)效果。第7頁(yè)/共31頁(yè)新課引入和再現(xiàn)舊知新課引入和再現(xiàn)舊知4123實(shí)驗(yàn)探究、傳授新知實(shí)驗(yàn)探究、傳授新知合作交流合作交流課堂小結(jié)課堂小結(jié)第8頁(yè)/共31頁(yè)第9頁(yè)/共31頁(yè)（可以）

7、（可以）（可以）（可以）（可以）（可以）（不可以）（不可以）形成條件一：形成條件一：活潑性不同的兩個(gè)電極活潑性不同的兩個(gè)電極負(fù)極：較活潑的金屬。（一定嗎？）負(fù)極：較活潑的金屬。（一定嗎？）正極：較不活潑的金屬、石墨等正極：較不活潑的金屬、石墨等判斷下列哪些裝置能構(gòu)成原電池。判斷下列哪些裝置能構(gòu)成原電池。第10頁(yè)/共31頁(yè)形成條件二：電極需插進(jìn)電解質(zhì)溶液中形成條件二：電極需插進(jìn)電解質(zhì)溶液中；形成條件三：必須形成閉合回路形成條件三：必須形成閉合回路（可以）（可以）（不可以）（不可以）（可以）（可以）（不可以）（不可以）第11頁(yè)/共31頁(yè)(1)(1)一看反應(yīng)：一看反應(yīng)：看是否有能自發(fā)進(jìn)行的看是否有能

8、自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)發(fā)生。發(fā)生。(2)(2)二看兩電極：二看兩電極：一般是一般是金屬活潑性不同的兩電極金屬活潑性不同的兩電極。(3)(3)三看是否形成閉合回路，形成閉合回路需三看是否形成閉合回路，形成閉合回路需三個(gè)條件：三個(gè)條件： 電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液； 兩電極直接或間接接觸；兩電極直接或間接接觸； 兩電極插入電解質(zhì)溶液。兩電極插入電解質(zhì)溶液。第12頁(yè)/共31頁(yè)教師演示，提煉模型教師演示，提煉模型 G引領(lǐng)示范，提出問(wèn)題引領(lǐng)示范，提出問(wèn)題第13頁(yè)/共31頁(yè) G此銅鋅原電池裝置中此銅鋅原電池裝置中正負(fù)極分別發(fā)生了什么正負(fù)極分別發(fā)生了什么反應(yīng)反應(yīng)？電流電流是如何產(chǎn)生的？是如何產(chǎn)生的？引

9、發(fā)回憶、思考，奠定理論基礎(chǔ)引發(fā)回憶、思考，奠定理論基礎(chǔ)第14頁(yè)/共31頁(yè)正極：還原反應(yīng)正極：還原反應(yīng)Cu22eCu負(fù)極：氧化反應(yīng)負(fù)極：氧化反應(yīng)Zn2eZn2+第一次理論分析：原有認(rèn)知，閉合回路的形成第一次理論分析：原有認(rèn)知，閉合回路的形成電子電子e-SO42-電流電流Cu2+ Zn2+第15頁(yè)/共31頁(yè) CuSO4 溶液溶液 電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，但不穩(wěn)定。放電時(shí)間短，但不穩(wěn)定。放電時(shí)間短,效率低，兩個(gè)電極上都有紅效率低，兩個(gè)電極上都有紅色物質(zhì)生成色物質(zhì)生成設(shè)疑：該電池的缺陷設(shè)疑：該電池的缺陷第16頁(yè)/共31頁(yè)CuSO4 溶液溶液思考：如何才能得到持續(xù)穩(wěn)思考：如何才能得到持續(xù)穩(wěn)

10、定的電流？將鋅片與銅片定的電流？將鋅片與銅片隔離。隔離。分析：分析： 由于鋅片與硫酸銅溶液直接由于鋅片與硫酸銅溶液直接接觸，銅在鋅片表面析出，鋅表接觸，銅在鋅片表面析出，鋅表面也構(gòu)成了原電池，進(jìn)一步加速面也構(gòu)成了原電池，進(jìn)一步加速銅在鋅表面析出，致使向外輸出銅在鋅表面析出，致使向外輸出的電流強(qiáng)度減弱。當(dāng)鋅片表面完的電流強(qiáng)度減弱。當(dāng)鋅片表面完全被銅覆蓋后，不再構(gòu)成原電池全被銅覆蓋后，不再構(gòu)成原電池，也就沒(méi)有電流產(chǎn)生。，也就沒(méi)有電流產(chǎn)生。第17頁(yè)/共31頁(yè)硫酸鋅溶液硫酸鋅溶液硫酸銅溶液硫酸銅溶液上述裝置構(gòu)成原電池了嗎？為什么？怎樣才能上述裝置構(gòu)成原電池了嗎？為什么？怎樣才能構(gòu)成原電池呢？構(gòu)成原電池

11、呢？鹽橋鹽橋: 通常裝有含瓊通常裝有含瓊膠的膠的KCl飽和溶液飽和溶液環(huán)節(jié)環(huán)節(jié)3：實(shí)驗(yàn)探究：實(shí)驗(yàn)探究雙液電池雙液電池第18頁(yè)/共31頁(yè)鹽橋的作用鹽橋的作用代替兩溶液直接接觸使代替兩溶液直接接觸使兩個(gè)燒杯中的溶液連成一兩個(gè)燒杯中的溶液連成一個(gè)通路個(gè)通路讓溶液始終保持電中性讓溶液始終保持電中性鹽橋中通常裝有含鹽橋中通常裝有含瓊膠的瓊膠的KCl飽和溶飽和溶液液第19頁(yè)/共31頁(yè)分析鹽橋模型的工作原理分析鹽橋模型的工作原理G此裝置中正此裝置中正負(fù)極分別發(fā)生負(fù)極分別發(fā)生了什么反應(yīng)？了什么反應(yīng)？電流是如何電流是如何產(chǎn)生的？產(chǎn)生的？第20頁(yè)/共31頁(yè)理論分析理論分析G正極：還原反應(yīng)正極：還原反應(yīng)( (得電子

12、得電子) )負(fù)極：氧化反應(yīng)負(fù)極：氧化反應(yīng)( (失電子失電子) ) 理論分析：鹽橋中離子運(yùn)動(dòng)的方向理論分析：鹽橋中離子運(yùn)動(dòng)的方向電子電子e-Yn-電流電流Rn+第21頁(yè)/共31頁(yè)結(jié)合模型，進(jìn)行理論分析結(jié)合模型，進(jìn)行理論分析G負(fù)極：氧化反應(yīng)負(fù)極：氧化反應(yīng)Zn-2e- =Zn2+正極：還原反應(yīng)正極：還原反應(yīng)Cu2+2e- = Cu負(fù)極液作用負(fù)極液作用正極液作用正極液作用 理論分析：電流產(chǎn)生動(dòng)因，突破局限性理論分析：電流產(chǎn)生動(dòng)因，突破局限性電子電子e-Yn-電流電流Rn+第22頁(yè)/共31頁(yè)利用以下儀器和藥品：利用以下儀器和藥品：靈敏電流計(jì)、銅片、鋅片、靈敏電流計(jì)、銅片、鋅片、導(dǎo)線(xiàn)、培養(yǎng)皿、導(dǎo)線(xiàn)、培養(yǎng)皿

13、、ZnSOZnSO4 4溶液、溶液、NaClNaCl溶液、溶液、H H2 2SOSO4 4溶液溶液、浸有、浸有NaClNaCl溶液的濾紙條溶液的濾紙條( (鹽橋鹽橋) )。注意：及時(shí)清洗電極。注意：及時(shí)清洗電極。設(shè)計(jì)原理（總反應(yīng)）：設(shè)計(jì)原理（總反應(yīng)）： 電極的選擇：電極的選擇： 電解液（正極液和負(fù)極液）的選擇電解液（正極液和負(fù)極液）的選擇第23頁(yè)/共31頁(yè) 某學(xué)生的設(shè)計(jì)方案，合理嗎某學(xué)生的設(shè)計(jì)方案，合理嗎第24頁(yè)/共31頁(yè)G 多數(shù)學(xué)生設(shè)計(jì)的電池模型多數(shù)學(xué)生設(shè)計(jì)的電池模型第25頁(yè)/共31頁(yè)電極的選擇：正極：電極的選擇：正極：Cu; 負(fù)極：負(fù)極：Zn 電解液（正極液和負(fù)極液）的選擇電解液（正極液和

14、負(fù)極液）的選擇:正極液：正極液：H2SO4 ；負(fù)極液：；負(fù)極液：ZnSO4設(shè)計(jì)原理（總反應(yīng)）：設(shè)計(jì)原理（總反應(yīng)）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2第26頁(yè)/共31頁(yè)陰離子陰離子負(fù)極：氧化反應(yīng)負(fù)極：氧化反應(yīng)失電子失電子正極：還原反應(yīng)正極：還原反應(yīng)得電子得電子導(dǎo)線(xiàn)中的電子導(dǎo)線(xiàn)中的電子導(dǎo)電導(dǎo)電負(fù)極液負(fù)極液正極液正極液鹽橋或鹽橋或膜膜完善知識(shí)體系，建立原電池思維模型完善知識(shí)體系，建立原電池思維模型陽(yáng)離子陽(yáng)離子第27頁(yè)/共31頁(yè)1題、題、2題題 設(shè)計(jì)意圖，屬容易題，考查原電設(shè)計(jì)意圖，屬容易題，考查原電池概念、構(gòu)成條件及工作原理，有利于激發(fā)池概念、構(gòu)成條件及工作原理，有利于激發(fā)學(xué)生解題的欲望。學(xué)生解題的欲望。3題題 設(shè)計(jì)意圖，屬較難題，歸納設(shè)計(jì)雙液原設(shè)計(jì)意圖，屬較難題，歸納設(shè)計(jì)雙液原電池的步驟，即先拆分，后選材。并規(guī)范書(shū)電池的步驟，即先拆分，后選材。并規(guī)范書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)方程式。寫(xiě)電極反應(yīng)方程式。第28頁(yè)/共31頁(yè) 遵循新課改理念是本節(jié)課設(shè)計(jì)的宗旨，遵循新課改理念是本節(jié)課設(shè)計(jì)的宗旨，以問(wèn)題為主線(xiàn)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究將基礎(chǔ)知識(shí)的教以問(wèn)題為主線(xiàn)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究將