1、寬城一中20152016學年高二第二學期期末測試模擬題姓名：_ 分數：_考試范圍：元素化合物、氧化還原反應、溶液中的離子反應一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個選項符合題意）1化學與生產、生活密切相關，下列說法正確的是（）A焰火的五彩繽紛是某些金屬元素化學性質的展現B將煤氣化后再作為能源，可減少PM2.5引起的危害C石英用于生產光導纖維和計算機芯片D包裝食品里常有硅膠、石灰、還原鐵粉三類小包，其作用相同2化學知識在生產和生活中有著重要的應用下列說法中正確的是（）鈉的還原性很強，可以用來冶煉金屬鈦、鉭、鈮、鋯等、合金可作原子反應堆的導熱劑明礬常作為消毒劑既可作呼吸面

2、具中的來源，又可漂白織物、麥稈、羽毛等碳酸鈉在醫療上是治療胃酸過多的一種藥劑發酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔A B C D3下列裝置、試劑選用或操作正確的是（）A除去NO中的NO2 B用于AlCl3蒸發結晶C稀釋濃硫酸 D 制備少量O24將3g 的CO與H2的混合氣體和足量的氧氣充分反應后，在150時將混合氣體通過足量的Na2O2固體，則Na2O2固體增加的質量為（）A1.5g B3g C6g D無法確定5化學與生活息息相關，下列說法錯誤的是（）A乙烯可作為水果的催熟劑B用二氧化碳制全降解塑料，可以緩解溫室效應C氧化鋁陶瓷和光導纖維都屬于無機非金屬材料D丙烷（C3H8）和乙醇

3、（C2H5OH）均存在同分異構體6下列幾組標簽被腐蝕的試劑：溶液和溶液；溶液和溶液；溶液和溶液；溶液和氨水；溶液和溶液；和溶液，不用其他試劑，只用膠頭滴管和試管就可以鑒別的是（）A B C D全部7以下除雜方案不正確的是（）ACl2中混有HCl，可依次通入盛有飽和食鹽水、濃H2SO4的洗氣瓶BNH4Cl 溶液中混有Fe3+，可加入NaOH溶液后過濾CCO中混有CO2，可依次通入盛NaOH 溶液、濃 H2SO4的洗氣瓶DNa2CO3固體中混有NaHCO3，可用灼燒的方法除盡8下列實驗設計能完成預期實驗目的是（）選項實驗目的實驗設計A配制10%的ZnSO4將10g ZnSO47H2O溶解于90g水

4、中B配制100ml，濃度約為1mol/L的氯化鈉溶液用托盤天平稱量5.85g氯化鈉固體，轉移至燒杯，加入100ml蒸餾水，攪拌溶解C驗證二氧化硫的漂白性將二氧化硫氣體通入品紅溶液，溶液褪色D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關閉活塞，換一個接收器，上層液體繼續從分液漏斗下端管口放出9下列選項中有關離子方程式的書寫正確的是（）A過氧化鈉固體與水反應：2O22+2H2O=4OH+O2BH2SO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2OC過量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO+CO2+H2O=HCO3+HClOD硫化鈉水溶液呈堿性的原

5、因：S2+2H2O=H2S+2OH10下列離子方程式書寫正確的是（）A硫酸鋁溶液中加入過量的氨水：B澄清石灰水中加少量碳酸氫鈉：C中投入固體：D碳酸鈉的水解反應：11設NA為阿伏加德羅常數的值，下列各項敘述正確的是（）1molCl2參加反應轉移電子數一定為2NA1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數是3NA標準狀況下，44.8L NO與22.4LO2混合后氣體中分子總數為2NA1L 2molL1的Al(NO3)3溶液中含Al3+個數為2NA1L 2mol/L的氯化鐵溶液完全制成膠體，氫氧化鐵膠體的粒子數小于2NA6.0g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數目為0.4NA1molC

6、H5+所含的電子數為10NA在標準狀況下，2.8g N2和2.8g CO所含電子數均為1.4NA300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子數為0.6NA標準狀況下，2.24L乙醇分子所含的CH鍵數為 0.5NAA B C D12設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（）A常溫常壓下，8g CH4含有4NA個氫原子B1 mol Cu與足量FeCl3溶液反應，轉移2NA個電子C1L 0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中含有0.2NA個NH4+D10 L pH=l 的硫酸溶液中含有的H+離子數為2NA13常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）0.1molL1NaAlO

7、2溶液：H+、Na+、Cl、SO42pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3、S2、SO32水電離的H+濃度為1012molL1的溶液中：Cl、CO32、NO3、SO32加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl、K+、SO42、NO3使甲基橙變黃的溶液中：Fe2+、MnO4、NO3、Na+、SO42中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3、Cl、S2A B C D14向、混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如右圖所示則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是（）Aa點對應的溶液中：、Bb點對應的溶液中：、Cc點對應的溶液中：、Dd點對應的溶液中

8、：、15AD是含同一元素的四種物質，相互之間有如圖所示的轉化關系，其中D是最高價氧化物對應的水化物那么A可能是（） N2 Si Cu CH4 H2S A只有 B只有 C只有 D全部 16在日常生活、生產、科研及新型材料等方面，二氧化硅有著重要的用途。ae是對反應中SiO2所表現的化學性質或作用進行判斷，ae的敘述中有幾個正確的選項（）SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O SiO2+2CSi+2CO SiO2+4HFSiF4+2H2O Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2SiO2+3CSiC+2COa反應中SiO2作為玻璃的成分被消耗，用于刻蝕玻璃b反應中SiO2表現出氧化性c反應

9、中SiO2表現了酸性氧化物的通性d反應符合用較強酸制取較弱酸的道理e反應中SiO2未參加氧化還原反應A二個 B三個 C四個 D五個17化學反應中，有時存在“一種物質過量，另一種物質仍不能完全反應”的特殊情況下列反應中，屬干這種情況的是（）過量鋅與18 mol/L的硫酸反應；過量氫氣與少量氮氣在催化劑存在下充分反應；濃鹽酸與過量的MnO2反應；過量銅與濃硫酸反應；過量銅與稀硝酸反應；過量稀硫酸與大塊狀石灰石反應；常溫下過量的濃硫酸與鋁反應。ABCD18下列有關物質性質的說法錯誤的是（）A鐵、鋁在常溫下都能被濃硫酸“鈍化”B足量鋁分別與含、的溶液反應，產生相同量的氫氣C燃放的焰火是某些金屬元素焰色

10、反應所呈現出來的色彩D濃硫酸與銅反應既體現了其強氧化性又體現了其酸性19“類推”這種思維方法在化學學習與研究中有時會產生錯誤結論，因此類推的結論最終要經過實踐的檢驗，才能決定其正確與否，下列幾種類推結論中錯誤的是（）鈉與水反應生成和；所有金屬與水反應都生成堿和鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹，性質更活潑的鋁不能穩定存在于空氣中、受熱易分解，受熱也易分解不能用電解熔融的來制取金屬鋁；也不能用電解熔融的來制取金屬鎂A B C D20下列解釋事實的化學方程式或離子方程式不正確的是（）A向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水：2I+2H+H2O2I2+2H2OB自然界各種原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后產生

11、的硫酸銅，遇到難溶的PbS，慢慢轉變為銅藍（CuS）：Cu2+SO42+PbSCuS+PbSO4C在燃煤時加入適量石灰石，可減少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CaSO3+2CO2D在鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）上通過施加適量CaSO4，可降低土壤的堿性：CaSO4+Na2CO3CaCO3+Na2SO421下列關于各實驗裝置的敘述中，正確的是（） A裝置可用于蒸干氯化鋁溶液制AlCl3B裝置可用于分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層C裝置可用于收集NH3或HCl氣體，并防止倒吸D裝置鹽橋中的K+自右向左移動22銻（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量

12、占世界第一從硫化物中提取單質銻一般是先在高溫下將硫化物轉化為氧化物，再用碳還原：2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS Sb4O6+6C=4Sb+6CO關于反應、的說法正確的是（）A反應中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6B反應說明高溫下Sb的還原性比C強C反應中每生成3molFeS時，共轉移6mol電子D每生成4molSb時，反應與反應中還原劑的物質的量之比為4：323在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，兩種酸的物質的量濃度之和為0.6mol/L向該溶液中加入足量的銅粉，加熱，充分反應后，所得溶液中Cu2+的物質的量濃度最大值為（反應前后溶液體積變化忽略不計）（）A

13、0.225mol/L B0.30mol/LC0.36mol/LD0.45mol/L24如圖所示與對應敘述相符的是（）圖1 圖2 圖3 圖4A一定條件下，X和Y反應生成Z，由圖1推出該反應的方程式可表示為：X + 3Y ZB圖2表示NaOH溶液滴加到0.1 mol/L的一元酸溶液得到的滴定曲線（常溫下），該實驗最好選取酚酞作指示劑C常溫下，向NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液，所得滴定曲線如圖3所示當7pH13時，溶液中c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）D用硝酸銀溶液滴定等濃度的A、B、C的混合溶液（均可以與Ag+反應生成沉淀），由圖4可確定首先沉淀的是C25常溫下，向l L

14、 pH=l0的NaOH溶液中持續通入CO2 。通入CO2的體積（y）與溶液中水電離出的c（OH）的關系如圖所示下列敘述錯誤的是（）Aa點溶液中：水電離出的c（H+）= 1×1010mol/LBb點溶液中：c（H+）= 1×107mol/LCc點溶液中：c（Na+） c（HCO3） c（CO32）Dd點溶液中：c（Na+） = 2c（CO32）+ c（HCO3）二、填空題（本題包括6個小題，共50分）26A、B、C、D均為中學化學中常見的物質，它們之間轉化關系如圖（部分產物已略去）：試回答：（1）若D是具有氧化性的單質，則屬于主族的金屬A為 （填元素符號）（2）若D是金屬，C

15、溶液在儲存時應加入少量D，其理由是（用離子方程式表示） （3）若A、B、C為含同一種金屬元素的無機化合物且B不溶于水，在溶液中A和C反應生成B。請寫出B轉化為C的所有可能的離子方程式： ， 。A與C反應的離子方程式： 。（4）化合物B經過一系列反應可以得到單質E，將一定質量的和E 的混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產生氣體待反應完全后，向所得溶液中加入溶液，生成沉淀的物質的量與加入溶液的體積關系如圖所示則固體混合物中的質量為 ；溶液的物質的量濃度為 。27某課外小組探索利用廢合金（含有鋁、鐵、銅）粉末制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，其實驗方案如圖：試回答下列問題：（1）操

16、作的名稱為 ，所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒還有 。（2）寫出AD反應離子方程式 。（3）濾液E經蒸發濃縮、 得綠礬晶體。（4）由濾渣F制溶液有途徑I和途徑兩種，你認為最佳途徑是 ，理由是 。（5）一定溫度下，某同學將綠礬配成約溶液，測得溶液的pH=3請用離子方程式解釋原因： ；該溶液中 （填數值）。（6）若要測定所配溶液中的準確濃度，取20.00mL溶液于錐形瓶中，可再直接用下列 （填編號）標準溶液進行滴定：a溶液 b酸性溶液c酸性溶液 d溶液滴定終點的現象是 。28亞硝酸鈉常用作食品防腐劑現用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸的反應及生成氣體產物的成分。已知：NO+NO

17、2+2OH2NO +H2O 氣體液化的溫度：NO2：21、NO：152（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體，儀器的連接順序為（按左右連接）：ACB。（2）組裝好儀器后，接下來進行的操作是 （3）關閉彈簧夾K1，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產生紅棕色氣體確認A中產生的氣體中含有NO，依據的現象是 裝置B的作用是 ，裝置E的作用是 （4）如果向D中通入過量O2，則裝置B中發生反應的化學方程式為 如果沒有裝置C，對實驗結論造成的影響是 29某無色廢水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3、CO32、SO42中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100mL，進行

18、了三組實驗，其操作和有關圖象如圖所示：請回答下列問題：（1）根據上述3組實驗可以分析廢水中一定不存在的離子有： 。（2）寫出實驗圖象中沉淀溶解階段發生的離子反應方程式： 。（3）分析圖象，在原溶液中c（NH4+）與c（Al3+）的比值為。NO3是否存在？填（“存在”“不存在”或“不確定”）30硫酸鎂還原熱解制高純氧化鎂是一種新的探索以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3等不溶性雜質）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：（1）MgCO3在酸溶時的化學反應方程式為 。（2）氧化過程中需要加入氧化劑，該氧化劑的最佳選擇是 。（3）濾渣2的成分是；其Ksp的最大值約為 。（4）煅燒過程存在以

19、下反應：2MgSO4+C2MgO+2SO2+CO2 MgSO4+CMgO+SO2+COMgSO4+3CMgO+S+3CO實驗室中煅燒需要的儀器除酒精燈、三腳架以外，還需要。A蒸發皿 B坩堝 C泥三角 D石棉網利用如圖裝置對煅燒產生的氣體分別進行吸收或收集D中收集的氣體是。B中盛放的溶液可以是（填字母）。aNaOH溶液 bNa2CO3溶液c稀硝酸 dKMnO4溶液A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應，產物中元素最高價態為+4，寫出該反應的離子方程式： 。31多晶硅（硅單質的一種）被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產物以SiCl4為主，它對環境污染很大，能遇水強烈水解，放出大量的熱研究人員

20、利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成份為BaCO3，且含有少量鈣、鐵、鎂離子）制備BaCl22H2O，工藝流程如下已知25時，Fe3+、Ca2+、Mg2+完全沉淀的pH分別是：3.4、13.1、12.4（1）已知：SiCl4（s）+ H2（g） SiHCl3（s）+ HCl（g） H1=47kJmol1SiHCl3（s）+ H2（g） Si（s）+ 3HCl（g） H2=189kJmol1則由SiCl4制備硅的熱化學方程式為 。（2）加鋇礦粉時生成BaCl2的離子反應方程式是 。（3）加20% NaOH調節pH=12.5，得到濾渣A的主要成分是 ，控制溫度70的目的是 。（4）BaCl

21、2濾液經蒸發濃縮、降溫結晶、過濾，再經真空干燥后得到BaCl22H2O實驗室中蒸發濃縮用到的含硅酸鹽的儀器有種。寬城一中20152016學年高二第二學期期末測試模擬題參考答案與試題解析一、選擇題（本題包括25個小題，共50分）1B【考點】常見的生活環境的污染及治理；硅和二氧化硅；焰色反應【分析】A、某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現特征的顏色的反應；B、將煤氣化后得到可燃性氣體，減少污染物的排放；C、計算機芯片的主要成分是硅單質；D、硅膠、石灰是干燥劑；還原鐵粉是抗氧化劑【解答】解：A、某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現特征的顏色的反應，焰色反應是某些金素元素的

22、物理性質，故A錯誤；B、將煤氣化后得到可燃性氣體，減少污染物的排放，可以減少PM2.5，故B正確；C、計算機芯片的主要成分是硅單質，光導纖維的主要成分是二氧化硅，故C錯誤；D、包裝食品里常有硅膠、石灰、還原鐵粉三類小包，硅膠、石灰是干燥劑；還原鐵粉是抗氧化劑，故D錯誤，故選B【點評】本題綜合考查元素化合物知識以及環境污染等，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，題目貼近高考，難度中等2B3A【考點】化學實驗方案的評價；實驗裝置綜合【專題】實驗評價題；化學實驗基本操作【分析】ANO2與水反應生成NO；B蒸發時氯化鋁水解生成的HCl揮發；C不能在容量瓶中稀釋濃

23、硫酸；D過氧化鈉為粉末固體，不能利用止水夾使固體與液體分離制備少量氣體【解答】解：ANO2與水反應生成NO，則導管長進短出、洗氣可除雜，故A正確；B蒸發時氯化鋁水解生成的HCl揮發，直接蒸發不能得到氯化鋁，應在HCl氣流中蒸發得到氯化鋁，故B錯誤；C不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應在燒杯中稀釋、冷卻后轉移到容量瓶中，故C錯誤；D過氧化鈉為粉末固體，不能利用止水夾使固體與液體分離制備少量氣體，裝置不合理，故D錯誤；故選A【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及混合物分離提純、鹽類水解、溶液配制及氣體制備實驗等，把握物質的性質、反應原理、實驗裝置的作用為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查

24、，題目難度不大4B5D【考點】乙烯的用途；無機非金屬材料；同分異構現象和同分異構體【專題】同分異構體的類型及其判定；化學應用【分析】A乙烯是一種植物激素，可用作水果和蔬菜的催熟劑； B二氧化碳是產生溫室效應的一種氣體；C新型無機非金屬材料主要有先進陶瓷、非晶體材料、人工晶體、無機涂層、無機纖維等；D丙烷只有一種結構【解答】解：A乙烯是一種植物激素，可用作水果和蔬菜的催熟劑，故A正確；6B7B【考點】物質的分離、提純的基本方法選擇與應用；物質的分離、提純和除雜【分析】AHCl極易溶于水，濃硫酸可干燥氯氣；B氯化銨、鐵離子均與NaOH溶液反應；C二氧化碳與NaOH溶液反應，而CO不能，濃硫酸可干燥

25、CO；D碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉【解答】解：AHCl極易溶于水，濃硫酸可干燥氯氣，則依次通入盛有飽和食鹽水、濃H2SO4的洗氣瓶可除雜，故A正確；B氯化銨、鐵離子均與NaOH溶液反應，不能除雜，應選擇氨水、過濾可除雜，故B錯誤；C二氧化碳與NaOH溶液反應，而CO不能，濃硫酸可干燥CO，則依次通入盛NaOH 溶液、濃 H2SO4的洗氣瓶可除雜，故C正確；D碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，則用灼燒的方法除盡，故D正確；故選B【點評】本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異及發生的反應、混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大8C【考點】化學實驗方案的評

26、價【專題】實驗評價題【分析】A溶質的質量不是10g；B溶劑的體積不等于溶液的體積；C二氧化硫具有漂白性，可使品紅褪色；D分液時，上層液體應從上口倒出，下層液體從下口流出【解答】解：A溶質的質量不是10g，應將10gZnSO4溶解于90g水中，故A錯誤；B溶劑的體積不等于溶液的體積，應用托盤天平稱量5.85g氯化鈉固體，轉移至燒杯，加水至100mL，故B錯誤；C二氧化硫具有漂白性，可使品紅褪色，故C正確；D分液時，上層液體應從上口倒出，下層液體從下口流出，防止二次污染，故D錯誤故選C【點評】本題考查實驗方案的評價，題目難度不大，注意把握物質的性質的為解答該題的關鍵，學習中注意相關知識的積累9C【

27、考點】離子方程式的書寫【專題】離子反應專題【分析】A氧化物應保留化學式；B離子個數不符合物質的配比；C過量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中，反應生成次氯酸和碳酸氫鈣；D硫離子為多元弱酸根離子，分步水解，水解為可逆過程應該用可逆符號【解答】解：A過氧化鈉固體與水反應，離子方程式：2Na2O2+2H2O=4OH+O2+4Na+，故A錯誤；BH2SO4與Ba（OH）2溶液反應，離子方程式：Ba2+O2H+2H+SO42=BaSO4+2H2O，故B錯誤；C過量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中，反應生成次氯酸和碳酸氫鈣，離子方程式：ClO+CO2+H2O=HCO3+HClO，故C正確；D硫化鈉水溶液

28、呈堿性的原因，離子方程式：S2+H2OHS+OH，故D錯誤；故選：C【點評】本題考查了離子方程式的書寫，書寫離子方程式應注意化學式的拆分、反應物用量對反應的影響，注意多元弱酸根離子分步水解，題目難度不大10B11C【考點】阿伏加德羅常數【專題】阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律【分析】根據Cl2參加反應后的價態來分析；Na2O和Na2O2均由2個陽離子和1個陰離子構成；NO2氣體中存在平衡：2NO2N2O4；Al3+是弱堿陽離子，在溶液中會水解；一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體；求出6.0g SiO2晶體的物質的量，然后根據1mol二氧化硅中4molSiO鍵來分析；CH5+為10電子微粒；2

29、.8g N2和2.8g CO的物質的量均為0.1mol，且兩者中均含14個電子；蔗糖溶液中除了蔗糖分子，還含水分子；標準狀況下，乙醇為液態【解答】解：由于Cl2參加反應后的價態不能確定，故1mol氯氣反應后轉移的電子數無法確定，故錯誤；Na2O和Na2O2均由2個陽離子和1個陰離子構成，故1mol混合物中含3mol離子即3NA個，故正確；標準狀況下，44.8L NO與22.4LO2混合后生成2molNO2，但NO2氣體中存在平衡：2NO2N2O4，故混合后氣體中分子總數小于2NA，故錯誤；Al3+是弱堿陽離子，在溶液中會水解，故溶液中的鋁離子的個數小于2NA個，故錯誤；一個氫氧化鐵膠粒是多個氫

30、氧化鐵的聚集體，故所得的氫氧化鐵膠粒的個數小于2NA個，故正確；求出6.0g SiO2晶體的物質的量，而1mol二氧化硅中4molSiO鍵，故0.1mol二氧化硅中含0.4mol硅氧鍵即0.4NA個，故正確；CH5+為10電子微粒，故1mol中含10mol電子即10NA個，故正確；2.8g N2和2.8g CO的物質的量均為0.1mol，且兩者中均含14個電子，故0.1mol兩者中均含1.4mol電子即1.4NA個，故正確；蔗糖溶液中除了蔗糖分子，還含水分子，故溶液中的分子個數大于0.6NA個，故錯誤；標準狀況下，乙醇為液態，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和分子個數，故錯誤故選C【點評

31、】本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大12B【考點】阿伏加德羅常數【專題】阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律【分析】An=計算物質的量，結合分子式計算氫原子數；B銅和足量氯化鐵反應生成氯化鐵和氯化銅，依據反應的銅金屬電子轉移；C硫酸銨溶液中，銨根離子部分水解，導致溶液中銨根離子數目減少；DpH=1的溶液中的氫離子濃度為0.1mol/L，1L該溶液中含有0.1mol氫離子【解答】解：A.8g甲烷的物質的量為： =0.5mol，甲烷分子中含有4個H原則，則0.5mol甲烷分子中含有氫原子的數目為：0.5mol×4×NA=2NA，故A

32、錯誤；B銅和足量氯化鐵反應生成氯化鐵和氯化銅，1mol Cu與足量FeCl3溶液反應，轉移2NA個電子，故B正確；C.1L0.1 molL1（NH4）2SO4溶液中含有溶質硫酸銨0.1mol，0.1mol硫酸銨溶液中含有0.2mol銨根離子，由于銨根離子部分水解，則溶液中含有的銨根離子小于0.2NA，故C錯誤；DpH=l的硫酸溶液中氫離子濃度為0.1mol，1L該溶液中含有0.1mol氫離子，含有的H+離子數為NA，故D錯誤；故選B【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數的綜合應用，題目難度中等，熟練掌握物質的量與阿伏伽德羅常數、摩爾質量等物理量之間的關系為解答關鍵，試題知識點較多，充分考查學生的分析

33、能力及靈活應用基礎知識的能力13B【考點】離子共存問題【分析】氫離子與偏鋁酸根離子反應；pH=11的溶液中存在大量氫氧根離子，6種離子之間不反應，都不與氫氧根離子反應；水電離的H+濃度為1012molL1的溶液為酸性或堿性溶液，碳酸根離子、亞硫酸根離子與氫離子反應；加入Mg能放出H2的溶液中存在大量氫離子，硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，與鎂反應不會生成氫氣；使甲基橙變黃的溶液為酸性或堿性溶液，高錳酸根離子、硝酸根離子在酸性條件下能夠以后亞鐵離子；鐵離子、鋁離子與硫離子發生雙水解反應【解答】解：0.1molL1NaAlO2溶液中，H+與NaAlO2發生反應，在溶液中不能大量共存，故錯誤；p

34、H=11的溶液為堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子，CO32、Na+、AlO2、NO3、S2、SO32之間不反應，都不與氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故正確；水電離的H+濃度為1012molL1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，CO32、SO32與氫離子反應，在酸性溶液中不能大量共存，故錯誤；加入Mg能放出H2的溶液為酸性溶液，NO3在酸性條件下與鎂反應不會生成氫氣，故錯誤；使甲基橙變黃的溶液為酸性或堿性溶液，Fe2+與MnO4、NO3在酸性條件下發生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故錯誤；Fe3+、Al3+都與S2發生雙水解反應，在溶液中一定不能大量共存，故錯誤；故選B【點評】

35、本題考查離子共存的正誤判斷，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發生復分解反應的離子之間； 能發生氧化還原反應的離子之間等；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色離子的存在；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”等14C15C【考點】銅金屬及其重要化合物的主要性質；硅和二氧化硅；甲烷的化學性質【專題】元素及其化合物【分析】根據物質的性質，有多種變價的元素可以發生一系列的轉化關系，氮氣與氧氣反應生成NO，NO與氧氣反

36、應生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，硝酸還原產生NO；硅與氧氣反應生成二氧化硅，二氧化硅與氫氧化鈉反應產生硅酸鈉，硅酸鈉與稀鹽酸反應生成硅酸，硅酸不能生成二氧化硅；Cu無對應的最高價氧化物的水化物；甲烷與氧氣反應生成CO，CO與氧氣反應生成二氧化碳，二氧化碳溶于水得到碳酸；硫化氫與氧氣反應生成二氧化硫，二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸【解答】解：氮氣與氧氣反應生成NO，NO與氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，硝酸還原產生NO，此過程符合題意，故正確；依據分析可知，硅酸不能分解產生二氧化硅，故錯誤；Cu為金屬單質，不存在對應的酸，故錯誤；C的最高價氧化物

37、的水化物為碳酸，甲烷不充分燃燒生成CO，但是碳酸不能得到CO，故錯誤；硫化氫與氧氣反應生成二氧化硫，濃硫酸與金屬反應生成二氧化硫，符合題意，故正確，故選C【點評】本題考查無機物的推斷，題目難度不大，本題注意把握相關物質的性質，本題中與水的反應是解答該題的關鍵16A【考點】硅和二氧化硅【專題】元素及其化合物【分析】aSiO2作為玻璃的成分被消耗，用于刻蝕玻璃，是與氟化氫反應生成四氟化硅；bSiO2表現出氧化性，說明硅的化合價降低；cSiO2與氫氟酸反應這是二氧化硅的親氟性的表現；d反應中是符合強酸制弱酸；e反應中SiO2中硅與氧的化合價都未變，所以未參加氧化還原反應【解答】解：aSiO2作為玻璃

38、的成分被消耗，用于刻蝕玻璃，是與氟化氫反應生成四氟化硅，所以發生反應，故錯誤；bSiO2表現出氧化性，說明硅的化合價降低，中硅的化合價降低，故正確；cSiO2表現了酸性氧化物的通性，與堿反應生成鹽和水，符合通性的是，而不是，故錯誤；d反應中是符合強酸制弱酸，符合用難揮發性的酸酐制取易揮發性酸酐的道理，故錯誤；e反應中SiO2中硅與氧的化合價都未變，所以未參加氧化還原反應，故正確；故選A【點評】本題實際考查物質間的反應規律，熟記物質間的反應規律及反應條件才能很好的解答本題，題目難度不大17B【考點】濃硫酸的性質；硝酸的化學性質【專題】元素及其化合物；氧族元素；氮族元素【分析】過量的鋅與18mol

39、/L硫酸溶液反應，首先生成二氧化硫，當濃變稀的時候生成氫氣；氫氣與氮氣化合生成氨氣為可逆反應；只有濃鹽酸才能與二氧化錳反應；只有濃硫酸與銅反應，稀硫酸與銅不反應；銅與濃硝酸生成二氧化氮、水硝酸銅、與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水；稀硫酸與塊狀石灰石反應生成微溶物硫酸鈣，附著在碳酸鈣表面阻止反應的進一步發生；濃硫酸具有強的氧化性，常溫下能夠使鋁發生鈍化【解答】解：過量的鋅與18mol/L硫酸溶液反應，首先生成二氧化硫，當濃變稀的時候生成氫氣，所以過量鋅與18 mol/L的硫酸反應，稀硫酸可以完全反應，故不選；合成氨是一個可逆反應，無論如何充分反應，都不能完全反應而達到百分之百，故選；二氧化錳

40、只與濃鹽酸反應，稀鹽酸不反應，二氧化錳過量，稀鹽酸也不能完全反應，故選；只有濃硫酸與銅反應，稀硫酸與銅不反應，無論銅怎么過量，都不能完全消耗完硫酸，故選；銅與濃硝酸、稀硝酸都能反應，所以只要銅足量，硝酸可以完全反應，故不選；稀硫酸與塊狀石灰石反應生成微溶物硫酸鈣，附著在碳酸鈣表面阻止反應的進一步發生，故選；濃硫酸具有強的氧化性，常溫下能夠使鋁發生鈍化，產生致密氧化膜，阻止反應進行，故選；故選：B【點評】本題考查物質的性質，題目難度不大，注意化學反應中的一些特殊情況，注意反應的可逆性和物質的濃度問題18B19C20C【考點】離子方程式的書寫；化學方程式的書寫【專題】氧化還原反應專題；離子反應專題

41、【分析】A發生氧化還原反應生成碘、水；B依據沉淀轉化的規律，硫化銅的溶解度小于硫化鉛；C反應生成的是硫酸鈣，不是亞硫酸鈣；D鈣離子與碳酸根離子結合生成難溶物碳酸鈣，碳酸根離子濃度減小，則土壤的堿性減弱【解答】解：A向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水的離子反應為2I+2H+H2O2I2+2H2O，故A正確；B硫化銅沉淀溶解度小于硫化鉛，實現沉淀的轉化，化學方程式為CuSO4+PbSCuS+PbSO4，故B正確；C為減少煤燃燒產生的二氧化硫對大氣的污染，可向煤中加入適量的石灰石，正確的反應為：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2，故C錯誤；D石膏電離出的Ca2+與CO32結合生成更難溶

42、的CaCO3 CaSO4+CO32=CaCO3+SO42，CO32濃度降低，使得CO32+H2OHCO3+OH，平衡向左移動，OH濃度降低，堿性減弱，故D正確；故選C【點評】本題考查化學方程式、離子方程式的書寫及應用，為高頻考點，題目難度中等，明確發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重氧化還原反應、水解及復分解的離子反應考查21B【考點】化學實驗方案的評價【專題】實驗評價題【分析】A加熱時應防止氯化鋁水解；B四氯化碳不溶于水，且密度比水大；CHCl不能用堿石灰干燥；D原電池工作時，陽離子向正極移動【解答】解：A氯化鋁水解生成氫氧化鋁，加熱時應防止氯化鋁水解，否則不能得到氯化鋁，故A錯

43、誤；B四氯化碳不溶于水，且密度比水大，可用于分液的方法分離，四氯化碳在下層，故B正確；CHCl不能用堿石灰干燥，故C錯誤；D鋅比銅活潑，為原電池負極，銅為正極，原電池工作時，陽離子向正極移動，故D錯誤故選B【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及鹽類的水解、原電池、氣體額干燥以及分液等，把握實驗原理及實驗裝置圖的作用為解答的關鍵，注意方案的合理性、操作性分析，題目難度不大22C【考點】氧化還原反應【專題】氧化還原反應專題【分析】2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS中，Fe元素的化合價由0升高到+2價，O元素的化合價由0降低為2價，該反應中生成6molFeS時轉移電子為

44、12mol；Sb4O6+6C=4Sb+6CO中，C元素的化合價由0升高到+2價，Sb元素的化合價由+3降低為0，以此來解答【解答】解：A含元素化合價降低的物質為氧化劑，則反應中的氧化劑分別是O2、Sb4O6，故A錯誤；B由還原劑的還原性大于還原產物的還原性，則反應說明高溫下Sb的還原性比C弱，故B錯誤；C反應中每生成3molFeS時，共轉移3mol×（20）=6mol，故C正確；D由4molSb6Fe6C12e，反應與反應中還原劑的物質的量之比為1：1，故D錯誤；故選C【點評】本題考查氧化還原反應，明確反應中元素的化合價的變化是解答本題的關鍵，判斷化合物中Sb元素的化合價是解答的難點

45、，題目難度不大23C【考點】有關混合物反應的計算【專題】極端假設法【分析】有關反應離子方程式為：3Cu+2NO3+8H+=3Cu2+2NO（g）+4H2O，由上述反應方程式可知，NO3和H+的物質的量之比為1：4，氫離子與硝酸根恰好反應，生成的銅離子物質的量最大，設HNO3、H2SO4各為x、ymol，則n（NO3）：n（H+）=x：（x+2y）=1：4，x+y=0.6×0.1，據此計算x、y的值，再根據方程式計算銅離子的物質的量，根據c=計算銅離子濃度【解答】解：反應離子方程式為：3Cu+2NO3+8H+=3Cu2+2NO（g）+4H2O，銅足量，由上述反應方程式可知，NO3和H+

46、的物質的量之比為1：4，氫離子與硝酸根恰好反應，生成的銅離子物質的量最大，設HNO3、H2SO4各為x、ymol，則n（NO3）：n（H+）=x：（x+2y）=1：4，x+y=0.6×0.1，聯立解得x=0.024mol、y=0.036mol，由方程式可知，生成銅離子的物質的量為0.024mol×=0.036mol，故銅離子的最大濃度為=0.36mol/L，故選C【點評】本題考查化合物的有關計算，確定NO3和H+的物質的量之比為1：4時生成的銅離子濃度最大是解題的關鍵，難度中等，注意利用離子方程式進行解答24B【考點】轉化率隨溫度、壓強的變化曲線；難溶電解質的溶解平衡及沉淀

47、轉化的本質；酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算；中和滴定【分析】A、當反應物的起始物質的量之比等于化學計量數之比，物質的轉化率相同，據此由圖可知=3時，轉化率相同，即X與Y的化學計量數之比為3：1；B、根據0.1 mol/L的一元酸在滴定開始時的pH來判斷酸為弱弱酸，強堿滴定弱酸用酚酞作指示劑；C、如NaOH過量較多，可存在c（OH）c（CH3COO）；D、由圖象可知，lgc（X）越大，則c（X）越小，越先生成沉淀【解答】解：A、解：當反應物的起始物質的量之比等于化學計量數之比，物質的轉化率相同，據此由圖可知=3時，轉化率相同，即X與Y的化學計量數之比為3：1，故反應為3X+YZ，故A錯誤；

48、B、滴定開始時0.1 molL1某酸pH為3，所以酸為弱酸，強堿滴定弱酸用酚酞作指示劑，故B正確；C、如NaOH過量較多，可存在c（OH）c（CH3COO），故C錯誤；D、由圖象可知，lgc（X）越大，則c（X）越小，越先生成沉淀，由圖2曲線，可確定首先沉淀的是I，故D錯誤，故選B【點評】本題考查較為綜合，涉及學生的分析能力的考查，為高考高頻考點和常見題型，注意把握圖象曲線的變化特點，為解答該題的關鍵，難度中等25C【考點】離子濃度大小的比較【專題】電離平衡與溶液的pH專題【分析】Aa點溶液中的溶質是NaOH，水電離出的c（H+）=10pH；B常溫下，c（OH）=1×107mol/L

49、，溶液呈中性；Cc點溶液中，當水電離出的OH離子濃度最大時，說明此時的溶液是碳酸鈉溶液，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子但程度較小；Dd點溶液中，溶液呈中性，溶液中存在電荷守恒，根據電荷守恒判斷【解答】解：Aa點溶液中的溶質是NaOH，水電離出的c（H+）=10pH=1×1010molL1，故A正確；B常溫下，c（OH）=1×107mol/L，溶液呈中性，則c（OH）=c（H+），所以c（H+）=1×107molL1，故B正確；Cc點溶液中，當水電離出的OH離子濃度最大時，說明此時的溶液是碳酸鈉溶液，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子但程度較小，所以離子濃度大小順序是c（Na+）c（CO32）c（HCO3），故C錯誤；Dd點溶液中，溶液呈中性，則c（OH）=c（H+），溶液中存在電荷守恒，根據電荷守恒得c（Na+）=2c（CO32）+c（HCO3），故D正確；故選C【點評】本題考查離子濃度大小