1、理科綜合能力測試化學學科第7頁共5頁2020年深圳市普通高中高三年級線上統一測試理科綜合能力測試化學學科試卷理科綜合能力測試可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cr 52 Cu 647 .面對突如其來的新型冠狀病毒，越來越多人意識到口罩和醫用酒精的重要作用，醫用口罩由三層無紡布制成，無紡布的主要原料是聚丙烯樹脂。下列說法錯誤.的是A.醫用口罩能有效預防新型冠狀病毒傳染B.聚丙烯樹脂屬于合成有機高分子材料C.醫用酒精中乙醇的體積分數為95% D.抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白質變性8 .氮及其化合物的性質是了解工農業生產的重要基礎。Na為阿伏伽

2、德羅常數的值，下列有關說法錯誤.的是A. 22.4 L （標準狀況）15NH3含有的質子數為10 NaB.密閉容器中，2 mol NO與1 mol O2充分反應，產物的分子數為 2 NaC. 13.8 g NO2與足量水反應，轉移的電子數為0.2 NaD.常溫下，1 L 0.1 mol L 1NH4NO3溶液中含有的氮原子數為 0.2 Na9. X、Y、Z、W是四種原子序數依次增大的短周期元素，W的最外層電子數比 X的最外層電子數少1個，X、Y、Z為同一周期元素，X、Y、Z組成一種化合物（ZXY） 2的結構式如圖所示。下列錯誤.的是 A.化合物 WY是良好的耐熱沖擊材料B. 丫的氧化物對應的水

3、化物可能是弱酸C. X的氫化物的沸點一定小于 Z的D.化合物（ZXY） 2中所有原子均滿足8電子穩定結構10 .阿巴卡韋（Abacavir）是一種核音類逆轉錄酶抑制劑，存在抗病毒功效。關于其合 成中間體M （II口，下列說法正確的是A.與環戊醇互為同系物B.分子中所有碳原子共平面C.能使酸性高鎰酸鉀溶液和漠水褪色，且原理相同D.可用碳酸鈉溶液鑒別乙酸和M11 .下列說法正確的是A.用苯萃取漠水中的 Br2,分液時先從分液漏斗下口放出水層，再從上口倒出有機層B.欲除去H2s氣體中混有的HCl,可將混合氣體通入飽和 Na2s溶液C.乙酸乙酯制備實驗中，要將導管插入飽和碳酸鈉溶液底部以利于充分吸收乙

4、酸和乙醇D.用pH試紙分別測量等物質的量濃度的NaCN和NaClO溶液的pH,可比較HCN和HC1O的酸性強弱12.鋰-硫電池具有高能量密度、續航能力強等特點。使用新型碳材料復合型硫電極的 鋰-硫電池工作原理示意圖如右，下列說法正確的是A .電池放電時，X電極發生還原反應B.電池充電時，Y電極接電源正極C.電池放電時，電子由鋰電極經有機電解液介質流向硫電極D.向電解液中添加Li2SO4水溶液，可增強導電性，改善性能13 .常溫下,用 0.1 mol L-1 KOH 溶液滴定 10 mL 0.1 mol L -1 HA （ Ka= 1.0 ¥05）溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的

5、是A. a點溶液的pH約為3 B.水的電離程度：d點c點C. b點溶液中粒子濃度大小:c(A )>c(K )>c(HA) >c(H )>c(OH )D. e 點溶液中：c(K + )=2c(A )+2c(HA)26. （15分）苯甲酸乙酯是重要的精細化工試劑，常用于配制水果型食用香精。實驗室制備流程如下：CCKJJi噸用o66ch3ch）試劑相關性質如下表:苯甲酸乙醇苯甲酸乙酯常溫性狀白色針狀晶體無色液體無色透明液體沸點/C249.078.0212.6相對分子量12246150溶解性微溶于水，易溶于乙醇、乙1 醴等有機溶劑與水任意比互 溶難溶于冷水，微溶于熱水，易溶 于

6、乙醇和乙醛回答下列問題：（1）為提高原料苯甲酸的純度，可采用的純化方法為 。（2）步驟的裝置如右圖所示（加熱和夾持裝置已略去），將一小團棉花放入儀器B中靠近活塞孔處，將吸水劑（無水硫酸銅的乙醇飽和溶液）放入儀器B中，在儀器C中加入12.2 g純化后的苯甲酸晶體，30 mL無水乙醇（約0.5 mol）和3 mL濃硫酸，加入沸石，加熱至微沸，回流反應1.52 h。儀器A的作用是 ;儀器C中反應液應采用 方式加熱。（3）隨著反應進行，反應體系中水分不斷被有效分離，儀器 B中吸水劑的現象為 （4）反應結束后，對 C中混合液進行分離提純，操作 I是;操作II所用的玻璃儀 器除了燒杯外還有。（5）反應結束

7、后，步驟中將反應液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外，還有 ;加入試劑X為 （填寫化學式）。（6）最終得到產物純品12.0 g,實驗產率為 % （保留三位有效數字）27. （14分）氧化銘綠（Cr2O3）的性質獨特，在冶金、顏料等領域有著不可替代的地位。一種利用淀粉水熱還原銘酸鈉制備氧化銘綠的工藝流程如下:已知：向含少量 Na2CO3的銘酸鈉堿性溶液中通入CO2可制得不同碳化率的銘酸鈉碳化母液；“還原”反應劇烈放熱，可制得Cr（OH）3漿料。（1）該工藝中“還原”反應最初使用的是蔗糖或甲醛，后來改用價格低廉的淀粉。請寫出甲醛（HCHO）與銘酸鈉（Na2CrO4）溶液反應的離子方程式 。(2)將混合均

8、勻的料液加入反應釜，密閉攪拌，恒溫發生“還原”反應，下列有關說法錯要.的是(填標號)。A.該反應一定無需加熱即可進行B.必要時可使用冷卻水進行溫度控制C.銘酸鈉可適當過量，使淀粉充分反應D.應建造廢水回收池，回收含銘廢水(3)測得反應完成后在不同恒溫溫度、不同碳化率下Cr(VI)還原率如下圖。實際生產過程中 Cr(VI)還原率可高達99.5%以上，“還原”階段采用的最佳反應條件為 。/芥遐瑁二匚.(4)濾液中所含溶質為 。該水熱法制備氧化銘綠工藝的優點有 (請寫出兩條)。(5)由水熱法制備的氫氧化銘為無定型氫氧化銘Cr(OH) 3 nH2O。將洗滌并干燥后的氫氧化銘濾餅充分燃燒，質量損失與固體

9、殘留質量比為9:19,經計算得出n=。(6)重銘酸鈉(Na2Cr207 H2。)與硫酸鏤熱分解法也是一種生產氧化銘綠的方法，生產過程中產生的氣體 對環境無害，其化學反應方程式為 。反應力 反南反亶歷程28. (14分)C02的回收與利用是科學家研究的熱點課題，可利用CH4與C02制備“合成氣” (CO、H2),還可制備甲醇、二甲醴、低碳烯燒等燃料產品。I .制合成氣科學家提出制備“合成氣”反應歷程分兩步：反應：CH 4(g)C(ads)+2H2 (g)(慢反應)反應：C(ads)+ C02(g) = 2C0(g)(快反應)上述反應中C(ads)為吸附性活性炭，反應歷程的能量變化如上圖:(1)

10、CH4與C02制備“合成氣”的熱化學方程式為 。能量變化圖中：E5+E1 E4+E2 (填“>”、或“=”)II .脫水制酸利用“合成氣”合成甲醇后，甲醇脫水制得二甲醛的反應為：2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H 20(g) AH,其速率方程式為： v 正=k 正 c2(CH3OH),v逆=卜逆c(CH3OCH3) c(H20), k正、k逆為速率常數且只與溫度有關。經查閱資料，上述反應平衡狀態下存在計算式：lnKc = -2.205+(Kc為化檢邈型電T為熱力學溫度，單位為 K)-7(2)反應達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數 k逆增大的倍數(填或“=”)(3)某溫度下

11、(該反應平衡常數Kc為200),在密閉容器中加入一定量CH3OH,反應到某時刻測得各組分的物質的量如下：物質CH30HCH3OCH3H20物質的量/mol0.40.40.4此時正、逆反應速率的大小：v正 v逆(4) 500K下，在密閉容器中加入一定量甲醇(填“>”、或“=”)。質的量分數為.1A . < 一3(填標號)。1B.3D.無法確定CH3OH ,反應到達平衡狀態時，體系中 CH3OCH3(g)的物III .合成低碳烯燒(5)在250 C時，向體積為2 L且帶氣壓計的恒容密閉容器中通入0.6 molH2和0.2 mol CO2發生反應: 2CO2(g) + 6H 2(g) .、CH2=CH2(g) + 4H2O(g) AHo測得初始壓強為 Po,反應過程中容器內總壓強(P)隨時間(t)變化(反應達到平衡時的溫度與 起始溫度相同)如圖1所示，該反應過程中從 0 min到1 min壓強變化原因是 。(6)不同溫度(T)下，平衡時的四種氣態物質的體積分數(小)如圖2所示，曲線b、c表示的物質分別為、(填化學式)。36. (15分)化合物G是重要的藥物中間體，合成路線如下:ALic回答下列問題：(1)A的分子式為 。(2)B中含氧官能團的名稱為 o(3)DHE的反應類型為 (4)已知B與(CH3