1、會計學1溶積常數溶積常數(chngsh)公開課公開課第一頁，共31頁。第1頁/共31頁第二頁，共31頁。溶度積溶度積( (平衡常數平衡常數) ) K Kspsp 第2頁/共31頁第三頁，共31頁。第3頁/共31頁第四頁，共31頁。第4頁/共31頁第五頁，共31頁。溶度積溶度積( (平衡常數平衡常數)K)Kspsp 一、定義(dngy) 沉淀在溶液中達到沉淀溶解平衡狀態時，各離子濃度保持不變（或一定），其離子濃度冪的乘積為一個常數，這個常數稱之為溶度積常數，簡稱溶度積，用KSP表示。二、表達式二、表達式 MmAn (s) mMn(aq) nAm(aq) Ksp c(Mn)m c(Am)n固體物質

2、不列入平衡常數，上述固體物質不列入平衡常數，上述(shngsh)反應的平衡常數為：反應的平衡常數為：第5頁/共31頁第六頁，共31頁。寫出溶解(rngji)平衡和溶度積表達式Ca C O 3 Ag 2 S Fe ( OH ) 3 Ag 2 Cr O 4第6頁/共31頁第七頁，共31頁。（1 1）KspKsp與難溶電解質本身性質及溫度有與難溶電解質本身性質及溫度有關，而與沉淀關，而與沉淀(chndin)(chndin)的量和溶液中的離的量和溶液中的離子的濃度無關。子的濃度無關。 對大部分溶解對大部分溶解(rngji)(rngji)平衡，升高溫度，平衡，升高溫度，KspKsp增大增大。CaCa（O

3、HOH）2 2 除外。除外。第7頁/共31頁第八頁，共31頁。C第8頁/共31頁第九頁，共31頁。例題：常溫下，在難溶電解質例題：常溫下，在難溶電解質 Ag Cl Ag Cl 的飽和溶液中的飽和溶液中，c c（Ag+Ag+）=x mol/L=x mol/L：c c（Cl-Cl-）= = ，KspKsp（AgClAgCl）= =（ ）加入加入NaClNaCl（s s），），KspKsp（AgClAgCl）= =（ ）加入加入AgClAgCl（s s），），KspKsp（AgClAgCl）= =（ ）升高升高(shn o)(shn o)溫度，溫度，KspKsp（AgClAgCl）如何變化）如何變化

4、xmol/Lx2x2x2增大增大(zn d)第9頁/共31頁第十頁，共31頁。（2 2）溶度積和溶解度的關系）溶度積和溶解度的關系(gun x)(gun x)11型：型： AgCl (s) Ag (aq) Cl (aq) S S Ksp Ag+ Cl S2 12型：型： Ag2CrO4 (s) = 2 Ag+ (aq) + CrO42- (aq) 2 S S Ksp = Ag+2CrO42- = (2s)2(s) spKS 34spKS 第10頁/共31頁第十一頁，共31頁。（2 2）溶度積反映了難溶電解質在水中的溶解能力。同類型的）溶度積反映了難溶電解質在水中的溶解能力。同類型的難溶電解質，

5、在相同溫度下，難溶電解質，在相同溫度下，KspKsp越大，溶解度就越大；不同越大，溶解度就越大；不同類型的難溶電解質，通過計算進行類型的難溶電解質，通過計算進行(jnxng)(jnxng)比較。比較。一般一般(ybn)溶解度溶解度小的沉淀可以轉化小的沉淀可以轉化為溶解度更小的沉為溶解度更小的沉淀淀例：室溫例：室溫(sh wn)下：下：Ksp（AgCl）=1.810-10，Ksp（AgBr）=1.010-12 ，Ksp（AgI）=8.710-17 ，Ksp（Ag2CrO4）=2.010-12 ，Ksp（Ag2SO4）=1.410-5第11頁/共31頁第十二頁，共31頁。符號符號(fho)Q(fh

6、o)Q表示。例如表示。例如第12頁/共31頁第十三頁，共31頁。（3）溶度積規則）溶度積規則 在一定在一定(ydng)溫度下，通過比較任意狀態離子積溫度下，通過比較任意狀態離子積（Qc）與溶度積（）與溶度積（Ksp）的大小，判斷難溶電解質沉淀）的大小，判斷難溶電解質沉淀溶解平衡進行的限度。溶解平衡進行的限度。當當Qc = Ksp時，時，當當Qc Ksp時，時，當當Qc Ksp時，時，飽和溶液，已達到沉淀溶解飽和溶液，已達到沉淀溶解(rngji)平衡狀態。平衡狀態。不飽和溶液，沉淀溶解，即反應向沉淀溶解的不飽和溶液，沉淀溶解，即反應向沉淀溶解的方向方向(fngxing)進行，直達平衡狀態（飽和進

7、行，直達平衡狀態（飽和為止）。為止）。離子離子生成沉淀生成沉淀，即反應向生成沉淀方向進行，直到平，即反應向生成沉淀方向進行，直到平衡狀態（飽和為止）衡狀態（飽和為止）。上述就是上述就是溶度積規則溶度積規則，可以判斷溶液中沉淀的生成和溶解。，可以判斷溶液中沉淀的生成和溶解。第13頁/共31頁第十四頁，共31頁。練習：練習：25，Ksp（Cu（OH）2）=210-20，若溶液，若溶液(rngy)中中c（Cu2+）=0.02mol/L，要生成沉淀，則要生成沉淀，則c（OH-）至少為（）至少為（ ），），溶液溶液(rngy)pH應大于（應大于（ ）（1）判斷有無沉淀生成）判斷有無沉淀生成例例2：25，

8、Ksp（PbI2）=7.110-9，在，在c（I-）=0.1mol/L的溶液的溶液(rngy)中，中，Pb2+的濃度最的濃度最大可達多少？大可達多少？第14頁/共31頁第十五頁，共31頁。（2）分步沉淀）分步沉淀離子濃度離子濃度(nngd)相等時，相等時，溶度積小的先沉淀溶度積小的先沉淀例例2：25，Ksp（AgCl）=1.810-10，Ksp（AgI）=8.710-17 ，在含有，在含有0.01mol/LNaCl和和0.01mol/LNaI溶液中，逐滴加溶液中，逐滴加入入AgNO3溶液，先析出什么沉淀？溶液，先析出什么沉淀？第15頁/共31頁第十六頁，共31頁。題型一：基本概念題型一：基本概

9、念(ginin)的考查的考查(概念概念(ginin)的定性分析的定性分析)例例1 1、下列說法正確的是（、下列說法正確的是（ ）A A、在一定、在一定(ydng)(ydng)溫度下溫度下AgClAgCl水溶液中，水溶液中，AgAg和和ClCl濃度的乘積濃度的乘積是一是一 個常數個常數B B、AgClAgCl的的KSP = 1.8KSP = 1.8101010mol2L10mol2L2 2，在任何含，在任何含AgClAgCl固體固體 的溶液中的溶液中c(Agc(Ag) = c(Cl) = c(Cl) )且且AgAg與與ClCl濃度的乘積等于濃度的乘積等于 1.8 1.8101010 mol2L1

10、0 mol2L2 2C C、溫度一定、溫度一定(ydng)(ydng)時，當溶液中時，當溶液中AgAg和和ClCl濃度的乘積等于濃度的乘積等于KSPKSP值值 時，此溶液為時，此溶液為AgClAgCl的飽和溶液的飽和溶液D D、向飽和、向飽和AgClAgCl水溶液中加入鹽酸，水溶液中加入鹽酸，KSPKSP值變大值變大C第16頁/共31頁第十七頁，共31頁。 練習下列說法正確的是練習下列說法正確的是 ()A難溶電解質的溶度積難溶電解質的溶度積Ksp越小，則它的溶解度越小，則它的溶解度 越小越小B任何難溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶任何難溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶 解度大小都可以用解度大小

11、都可以用Ksp表示表示C溶度積常數溶度積常數Ksp與溫度有關與溫度有關(yugun)，溫度越高，溶度，溫度越高，溶度 積越大積越大D升高溫度，某沉淀溶解平衡逆向移動，說明升高溫度，某沉淀溶解平衡逆向移動，說明 它的溶解度是減小的，它的溶解度是減小的，Ksp也變小也變小D第17頁/共31頁第十八頁，共31頁。 例例2（2009福建福建24）已知）已知298K時，的容度積常數時，的容度積常數 Ksp= 5.61012,取適量的濾液取適量的濾液B,加入一定量的燒堿達到沉淀加入一定量的燒堿達到沉淀溶液平衡，測得溶液平衡，測得pH = 13.00，則此溫度，則此溫度(wnd)下殘留在下殘留在溶液中的溶液

12、中的 c(Mg2) = _ 5.610-10molL1例例3（2009山東卷山東卷28）運用化學反應）運用化學反應(fnyng)原理研究氮、氧等單質原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應及其化合物的反應(fnyng)有重要意義。有重要意義。（3）在）在25下，向濃度均為下，向濃度均為0.1 molL-1的的MgCl2和和CuCl2混合溶液混合溶液中逐滴加入氨水，先生成中逐滴加入氨水，先生成_沉淀（填化學式沉淀（填化學式)。已知。已知25KspMg(OH)2=1.810-11, KspCu(OH)2=2.210-20。Cu(OH)2第18頁/共31頁第十九頁，共31頁。練習練習.取取5ml 0.0

13、02molL-1 BaCl2與等體積的與等體積的 0.02molL-1 Na2SO4的混合，計算的混合，計算Ba2+是否沉淀是否沉淀(chndin)完全完全即即c(Ba2+)10-5molL-1？BaSO4的的 Ksp=1.010-10）解：解： SO42- + Ba2+ = BaSO4Ksp 0.009c(Ba2+) = 1.110-10c(Ba2+) = 1.210-8(molL-1) ”、“”或或“”)。第25頁/共31頁第二十六頁，共31頁。一、溶度積的定義一、溶度積的定義(dngy)二、溶度積的表達式二、溶度積的表達式1 1、KSPKSP只與溫度只與溫度(wnd)(wnd)有關；有關；2 2、反映、反映難溶電解質在水中的溶解能力難溶電解質在水中的溶解能力；3 3、判斷難溶電解質沉淀溶解平衡進行的限度判斷難溶電解質沉淀溶解平衡進行的限度。Kspc(Mn)mc(Am)n四、溶度積的常考題型四、溶度積的常考題型1 1、概念的定性分析概念的定性分析2 2、溶度積常數的定量計算溶度積常數的定量計