1、電解質及其電離1了解電離、電解質的含義。2從電離的角度認識酸、堿、鹽。3初步學會電解質的電離方程式的書寫。一、電解質與非電解質一、電解質與非電解質1電解質：在 下能夠導電的 。2非電解質：在 下都不導電的 。3電解質溶液導電的原因：存在 。水溶液里或熔融狀態水溶液里或熔融狀態化合物化合物水溶液里和熔融狀態水溶液里和熔融狀態化合物化合物自由移動的陽離子和陰離子自由移動的陽離子和陰離子 1.電解質導電是物理變化還是化學變化？【提示】是化學變化。電解質導電的過程就是電解的過程。二、電解質的電離二、電解質的電離1電離： 或 時，離解成自由移動的離子的過程。酸：電離時，生成的陽離子全部是 的化合物。堿：

2、電離時，生成的陰離子全部是 的化合物。鹽：電離時能生成 和 的化合物。2表示方法電離方程式(1)定義：用元素符號表示 過程的式子。(2)酸、堿、鹽的電離方程式：H2SO4：NaOH：NaCl：電解質溶于水電解質溶于水受熱熔化受熱熔化HOH金屬陽離子金屬陽離子(或銨離子或銨離子)酸根陰離子酸根陰離子電解質電離電解質電離H2SO4=2HSO42NaOH=NaOHNaCl=NaCl 2.“NaCl溶液在電流的作用下電離成Na和Cl”的說法對嗎？為什么？【提示】當NaCl固體溶于水時在水分子的作用下，NaCl離解成了自由移動的Na和Cl，但卻沒有通電；若在電流的作用下，NaCl溶液就發生了電解，故此說

3、法不對，電離的條件是溶于水或受熱熔化而不是通電。三、強電解質和弱電解質三、強電解質和弱電解質1強電解質(1)概念：在水溶液里能 的電解質。等都是強電解質。(2)電離方程式強電解質的電離方程式用“=”，如NaHSO4溶于水：2弱電解質(1)概念：在水溶液里 的電解質。 等都是弱電解質。(2)電離方程式弱電解質的電離方程式用“”，如CH3COOHNH3H2O完全電離完全電離強酸、強堿和大多酸鹽強酸、強堿和大多酸鹽NaHSO4=NaHSO42部分電離部分電離弱酸、弱堿、少數鹽弱酸、弱堿、少數鹽HCH3COONH4OH一、電解質與非電解質的判斷一、電解質與非電解質的判斷1從物質類別判斷(1)酸、堿、鹽

4、都是電解質(2)活潑金屬的氧化物都是電解質，如Na2O、Al2O3等，因為他們在熔融狀態下均能電離。(3)水也是電解質。2判斷電解質與非電解質應注意的問題(1)電解質和非電解質都是指化合物，是純凈物。單質、混合物既不是電解質，也不是非電解質。(2)一種化合物不論是在水溶液里還是在熔融狀態下能導電，就屬于電解質；而非電解質必須是在這兩種情況下均不導電的化合物。(3)電解質是化合物，自身在水溶液中電離出離子而使得溶液導電，像SO2、NH3，兩者的水溶液雖能夠導電，但不能說二氧化硫、氨氣是電解質，因為導電的離子不是它們電離出來的，而是由它們與水作用分別生成H2SO3、NH3H2O兩種電解質所致。所以

5、只能說H2SO3、NH3H2O是電解質，而SO2、NH3卻不能稱為電解質，類似的還有SO3、CO2、P2O5等。(4)電解質不一定導電，導電的物質也不一定是電解質。 (1)電解質與非電解質的基本前提是化合物。(2)具備下列兩個條件中的至少一個即為電解質：在水溶液里能導電；在熔融狀態下能導電。 有下列物質：氫氧化鈉固體銅絲氯化氫氣體稀硫酸二氧化碳氣體氨水碳酸鈉粉末蔗糖晶體熔融氯化鈉CuSO45H2O晶體請用序號填空：(1)屬于電解質的是_。(2)屬于非電解質的是_。(3)可導電的是_。(4)是電解質，但在上述條件下不能導電的是_。【名師解析】(1)酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水都是電解質，但要保

6、證是他們的純凈物，否則不屬于電解質，有。(2)除電解質以外的化合物，不包括混合物和單質，有。(3)金屬、電解質溶液和熔融的鹽均導電，有。(4)未發生電離的電解質均不導電，有?！敬鸢浮?1)(2)(3) (4) 1.下列敘述中正確的是()A液態HCl、固體NaCl均不導電，所以HCl和NaCl均是非電解質BNH3、SO3的水溶液均導電，所以NH3、SO3均是電解質C銅絲、石墨均導電，所以它們是電解質D蔗糖、酒精在水溶液中和熔融時均不導電，所以它們是非電解質【解析】A項中HCl為酸、NaCl為鹽，且為純凈物，應屬于電解質，該項不符合題意；B項中NH3、SO3均不能自身電離，應屬于非電解質，該項不符

7、合題意；Cu絲、石墨均屬于單質，故二者既不屬于電解質也不屬于非電解質，該項不符合題意。【答案】D二、電解質的電離二、電解質的電離1實質電離的內因是電解質本身具有離子或具有能產生離子的內部結構，外因是水分子的作用或受熱熔化。2程度根據電解質在水溶液中的電離程度不同，電解質又分為強電解質和弱電解質。(1)電解質的強弱與其溶解度的大小無關某些難溶于水的鹽，由于溶于水的部分完全電離，它們屬于強電解質，如BaSO4、CaCO3等。(2)電解質的強弱與溶液導電性沒有必然的聯系由于溶液的導電性強弱與溶液中自由移動離子的濃度大小和離子所帶的電荷多少有關，所以，強電解質溶液的導電能力不一定強，弱電解質溶液的導電

8、能力也不一定弱。3方式(1)酸的電離是酸分子在水分子的作用下離解成自由移動的離子，即純凈的液態酸不會發生電離。(2)強堿和大多數鹽的電離是不能自由移動的離子在水分子的作用下或熔融狀態下離解成自由移動的離子，即純凈的固態強堿和大多數鹽不會發生電離。4表示強電解質的電離方程式用“=”，弱電解質的電離方程式用“ ”。5弱電解質電離方程式的書寫(1)弱電解質在水溶液中只能部分電離，其電離過程是可逆的，其電離方程式中應用“”表示，如CH3COOH CH3COOH。(2)多元弱酸分步電離，每一步電離均是可逆的，如H2CO3 HHCO3，HCO3 HCO32。 (3)HSO4在水溶液中可完全電離，弱酸的酸式

9、酸根部分電離，如：NaHSO4=NaHSO42NaHCO3=NaHCO3HCO3 HCO32 (1)NaHSO4為強電解質，在不同的條件下電離方程式不同： NaHSO4 NaHSO42 NaHSO4 NaHSO4(2)常見的電解質 強電解質 強酸：H2SO4、HCl、HNO3、HBr、HI等；強堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等；大多數鹽：NaNO3、NaCl、MgSO4等。弱電解質弱酸：H2CO3、HF、CH3COOH、HClO、H2SO3、H2S、H3PO4等弱堿：NH3H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2等；極少數鹽：HgCl2等；水也是弱的電解質。

10、水熔融 下列敘述正確的是()ANaCl溶液在電流作用下電離成Na與ClB溶于水后能電離出H的化合物都是酸C氯化氫溶于水能導電，但液態氯化氫不能導電D導電性強的溶液里自由移動的離子數目一定比導電性弱的溶液里自由移動的離子數目多【思路點撥】解答本題應注意以下三點：(1)酸的定義。(2)電離的條件。(3)影響溶液導電性強弱的因素?！倦S堂筆記】電解質電離的條件是溶于水或受熱熔化，不是通電。電解質要導電的前提是電解質在水溶液中或熔融狀態下電離出自由移動的離子，故A項錯誤；酸的定義中強調電離出的陽離子全部為H，如NaHSO4也能電離出H，但NaHSO4屬于鹽類，故B項錯誤；HCl溶于水能電離出自由移動的H

11、和Cl，所以能導電，但液態HCl是由分子組成的，無離子，不能導電，故C項正確；溶液的導電性主要由溶液中自由移動離子的濃度決定，即由單位體積中自由移動離子的數目決定，故D項錯誤?！敬鸢浮緾 2.下列電解質在水溶液中的電離方程式書寫正確的是(多選)()ANaHSO4=NaHSO42BNH4NO3=NH4NO3CH2SO4=2HS24O2DBa(OH)2=Ba2OH22【解析】C項中不能把硫酸根離子拆開，應該為：H2SO4=2HSO42。D項中應該為：Ba(OH)2=Ba22OH?！敬鸢浮緼B1下列化合物中，只有在溶于水之后才能導電的電解質是(多選)()ANaClBCH3CH2OH(酒精)CH2SO

12、4 DNH4HCO3【解析】酒精屬于非電解質，B項不符合題意；NaCl、H2SO4、NH4HCO3均為電解質，NaCl溶于水或熔融狀態下均能導電，NH4HCO3、H2SO4溶于水均導電，但H2SO4在液態時難導電，NH4HCO3受熱易分解，無熔融狀態，故C、D符合題意。【答案】CD2物質A在水中發生電離，其電離方程式為A=X22Y，則下列判斷錯誤的是(多選)()AA可以是鹽類 BA可以是酸類CA可以是堿類 DA可以是酸、堿或鹽【解析】A可以是鹽類或堿類，如CaCl2、Ca(OH)2都符合上述電離方程式。但酸電離出的陽離子全部為氫離子，只帶一個單位正電荷，不符合題意。【答案】BD3下列物質中能導

13、電的是()A氯化鈉晶體 B液態氯化氫C液態汞 D五水硫酸銅晶體【解析】物質的導電形式有兩種，一是金屬、石墨等依靠內部的自由電子定向移動而導電；二是電解質溶液、熔融態的離子化合物依靠自由移動的陰、陽離子定向移動而導電。解題時只要正確分析各形態物質中有無自由電子或自由移動的離子就能作出正確的判斷。要注意固體NaCl不會導電，NaCl溶液和熔融的NaCl都能導電；固體HCl、液體HCl都不導電，HCl溶液能夠導電；汞為金屬、固態、液態均能導電；五水硫酸銅晶體中無自由移動的離子，不能導電?！敬鸢浮緾5硫酸氫鈉(NaHSO4)通常為晶體，易溶于水。硫酸氫鈉溶于水電離出三種不同的離子，溶液顯酸性；硫酸氫鈉受熱熔化后只能電離出兩種不同的離子。(1)硫酸氫鈉在水中電離的方程式是_。(2)硫酸氫鈉在熔融狀態下電離的方程式是_。(3)下列說法中，正確的是(多選)()A硫酸氫鈉屬于酸B硫酸氫鈉屬于鹽C硫酸氫鈉屬于電解質D硫酸氫鈉溶液跟鋅單質反應