1、一.物質與氧氣的反應：1 .鎂在空氣中燃燒：2 .鐵在氧氣中燃燒：3 .銅在空氣中受熱：4 .鋁在空氣中燃燒：5 .氫氣中空氣中燃燒：6 .紅磷在空氣中燃燒：7 .硫粉在空氣中燃燒：8 . 碳在氧氣中充分燃燒： 9 .碳在氧氣中不充分燃燒： 10 .一氧化碳在氧氣中燃燒： 11 .甲烷在空氣中燃燒:12 .酒精在空氣中燃燒：二.幾個分解反應：13 .水在直流電的作用下分解：14 .加熱高鎰酸鉀：15 .碳酸不穩定而分解： 16 .高溫煨燒石灰石： 三.幾個氧化還原反應：17 .氫氣還原氧化銅： 18 . 木炭還原氧化銅： 19 .焦炭還原氧化鐵:20 .焦炭還原四氧化三鐵：21 .一氧化碳還原

2、氧化銅：22 .一氧化碳還原氧化鐵：23 .一氧化碳還原四氧化三鐵：四.單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系24 .鋅和稀硫酸（實驗室制氫氣）：25 .鐵和稀硫酸：26 .鎂和稀硫酸：27 .鋁和稀硫酸：28 .鋅和稀鹽酸:29 .鐵和稀鹽酸:30 .鎂和稀鹽酸:31 .鋁和稀鹽酸：32 .鐵和硫酸銅溶液反應：33 .鋅和硫酸銅溶液反應：34 .銅和硝酸汞溶液反應：35 .氧化鐵和稀鹽酸反應：36 .氧化鐵和稀硫酸反應：37 .氧化銅和稀鹽酸反應：38 .氧化銅和稀硫酸反應：39 .氧化鎂和稀硫酸反應:40 .氧化鈣和稀鹽酸反應：41 .苛性鈉暴露在空氣中：42 .苛性鈉吸收二氧化硫：43 .苛

3、性鈉吸收三氧化硫：44 .消石灰放在空氣中:45 .消石灰吸收二氧化硫：46 .鹽酸和燒堿起反應：47 .鹽酸和氫氧化鉀反應：48 .鹽酸和氫氧化銅反應：49 .鹽酸和氫氧化鈣反應 :50 .鹽酸和氫氧化鐵反應:51 .氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：52 .硫酸和燒堿反應：53 .硫酸和氫氧化鉀反應：54 .硫酸和氫氧化銅反應 :55 .硫酸和氫氧化鐵反應:56 .硝酸和燒堿反應：57 .大理石與稀鹽酸反應:58 .碳酸鈉與稀鹽酸反應:59 .碳酸鎂與稀鹽酸反應：60 .鹽酸和硝酸銀溶液反應：61 .硫酸和碳酸鈉反應： 62 .硫酸和氯化鋼溶液反應：63 .氫氧化鈉與硫酸銅:64 .氫氧化鈉與氯化

4、鐵:65 .氫氧化鈉與氯化鎂:66 .氫氧化鈉與氯化銅:67 .氫氧化鈣與碳酸鈉：68 .氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：69 .硫酸鈉和氯化鋼：70 .實驗室用雙氧水制氧氣：71 .加熱高鎰酸鉀：72 .加熱堿式碳酸銅：73 .加熱氯酸鉀（有少量的二氧化鎰）： 74 .水在直流電的作用下分解：75 .碳酸不穩定而分解：76 .高溫煨燒石灰石（二氧化碳工業制法）： 77 .鐵和硫酸銅溶液反應：78 .氫氣還原氧化銅：79 .水蒸氣通過灼熱碳層：80 .二氧化碳溶解于水：81 .生石灰溶于水：82 .氧化鈉溶于水：83 .三氧化硫溶于水：84 .硫酸銅晶體受熱分解：85 .無水硫酸銅作干燥劑：86 .氫

5、氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：87 .二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗 CO） : 88 .氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去 CO） : 89 .石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（CQ的實驗室制法）:_90 .碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器原理）:化學方程式反應現象及應用(可以簡易表達)1) 2Mg+O電燃或4 2MgO2) 2Hg+O燃或4 2HgO3) 2Cu+O點燃或4 2CuO4) 4A1+302 點燃或 2AI2O 5) 3Fe+2O點燃 Fe3O(4Fe + 302高溫 2Fe。)6) C+O 點燃 CO7) S+0 點燃 SO 8) 2H+0 點燃 2HO 9) 4P+50 點燃 2Po 1

6、0) CH+2C2 點燃 2H0+C011) 2cH+5Q點燃 2H0+4C012) 2KClQ Mn(2)A 2KCl+3OT13) 2KMnO KzMnG+MnO+QT14) 2Hgs 2Hg+0T15) 2屋O通電2H f +Of 16) Ca(0H)2C0A_2CuO+bO+COt17) NHHCOA NHT + H2O +COT18)Zn+H2SO ZnSO4+Hf19) Fe+HSOgSO4+HT 20) Mg+HSO MgSO4+HT 21) 2A1+3H2SO Al 2(SQ) 3+3H2 f22) FezQ+3H2 2Fe+3H2O 23) Fe3O4+4H 3Fe+4H2O

7、24) WO+3H A W +3HbO25) MoO+3H A Mo +3H2O26) 2Na+Cb 或點燃 2NaCl27) H2+Cl2點燃或光照2HCl28) CuSG+2NaOH Cu(OH)2 J +N&SO29) 2C +Q 點燃 2CO30) 2CO+OK燃 2CO31) C + CO2 高溫 2CO32) C + CuO 高溫 2Cu+ COT33) CuO +C6 Cu + CO234) 2FeQ+3C 高溫 4Fe+ 3CO T35) Fe3Q+2c高溫_3Fe + 2CO2 T36) CG+HO H 2CO 37) HCO ACOT + H2O38) Ca(OH&

8、gt;+CO CaCO3 J + H2O39) CaCGHO+CO Ca(HCO3)26 / 940) Ca(HC(3)2A CaCOj +HO+CO41) 2NaHC色NaCG+HO+COT42) CaCO 高溫 CaO+ CO T 43) CaCO+2HCl CaCI 2+ HzO+COt44) NaCG+HSO Na 2SO+HO+COt45) NaCG+2HCI 2NaCI+ H 2O+C646) MgC3+2HCI MgCI 2+HO+CO?47) CHICOOH+NaOH CHOONa+H , 2CHOH+3OK燃 2CO+4Ho48) CHOH+3O燃 2CO+3Ho49) Fe

9、+CuS(OCu+FeSO450) Mg+FeSO Fe+MgSO4Cu+Hg(NO2=Hg+Cu (NO)251) Cu+2AgNO 2Ag+ Cu(NO 3)252) Zn+CuSO_Cu+ZnSO453) FezQ+6HCI 2FeCI 3+3HO54) Fe2Q+3HSO Fe 2(SO4) 3+3H2O55) NcbO+2HCINaCI+H2O56) NaO+2HN3O2MaNO3+HO 57) NaOH+HCI NaCI+ H2O58) 2NaOH+2SO Na 2SO+2HO59) NaOH+HINONaNO3+ H2O61) ZnO+2HNO Zn(NO 3)2+ H2O62)

10、 MgO+2HCl MgCl2+ H2O 白色63) MgO+2HN3 OMg(NO 3) 2+ H2O64) Mg(OH)+2HCl MgCl 2+2HO65) Mg(OH)+H2SO MgSO4+2H2O66) CaO+2HNOCa(NO 3)2+ H2O67) CuO+HCl CuCl 2+HO68) CuO+2HNOCu(NO 3) 2+hlO69) CaO+2HCl CaCl 2+ H2O70) Ca(OH>+2HCl=CaCl 2+2HO71) Ca(OH)+HSO CaSO 4+2H2O72) Al 2Q+6HCI 2AICI 3+3HO73) Al 2Q+3HSO Al

11、2(SO4) 3+3HO74) Al(OH) 3+3HCI AlCl 3+3HO75) 2Al(OH) 3+3H2SO Al 2(SQ) 3+3HO76) Cu(OH)+2HCl CuCl 2+2HO77) CuO+2SO CuSO 4+H2O78) Cu(OH>+H2SO CuSO 4+2HO79) Cu(OH)+2HNO Cu(NO 3) 2+2H2O 80) Fe(OH)3+3HCl FeCl 3+3HO 8TrHCl+AgNOL AgCl J +HNO82) ZnO+HSO ZnSO 4+HO, MgO+2SO MgSO4+HO83) 2Fe(OH)3+3HSO Fe 2(SQ)

12、3+3HO84)"Ba(OH)2+ H2SO BaSO 4 J +2H2O85fBaCl2+ H2SO BaSO 4 J +2HC186fBa(NO)2+HSO BaSO 4 J +2HNO87) Mg(OH)+2HNO Mg(NO 3) 2+2HO Al(OH) 3+3HNO Al(NO 3)3+3HO ,Ca(OH+2HNO Ca(NO 3)2+2HO88) Fe(OH)3+3HNO Fe(NO 3) 3+3HO89) 3NaOH + HPO 3H 2O + NasPO , 3NH+HPO=(NH) 3PO90) 2NaOH+CONa 2CO+ H2O 吸收 CO Q、H2 中的

13、 CO91) 2NaOH+SO Na 2SG+HO, 2NaOH+SO Na 2SQ+HO92) FeCl3+3NaOH Fe(OH)3 ； +3NaCl93) AlCl 3+3NaOH Al(OH) 3 J +3NaCl, MgC2+2NaOH=Mg(OH) +2NaCl94) CuCb+2NaOH Cu(OH) 2 ； +2NaCl95) CaO+ HO_Ca(OH) 296) Ca(OH>+SO CaSO 3 J + H2O97)lCa(OH)+Nc2CQ CaCO 3 J +2NaOH98) Ba(OH)2+Nc2CQ BaCO 3 ； +2NaOH99) Ca(OH>+K2CO CaCO 3 ； +2KOH100) CuS(4+5H2O CuSO4 5Ho101) CuSO 5H2OA CuSO+5Ho102) AgN(3>NaCl AgCl J +NaNO103) BaCL+NaSO BaSO 4 ； +