1、62018年全國統一高考化學試卷（新課標I ）一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）1. （6分）磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動力電池之一，采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下:堿溶 MAK）戛液*HSOyHNS沉淀濾液吧初沉淀卜列敘述錯誤的是（）A.合理處理廢舊電池有利于保護環境和資源再利用B.從“正極片”中可回收的金屬元素有C. “沉淀”反應的金屬離子為Fe3+Al、Fe、LiD.上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉2. （6分）下列說法錯誤的是（B .酶是一類具有高選擇催化性能的蛋白A.蔗糖、果糖和麥芽糖均為雙糖質C.植物油含不飽和脂肪酸酯

2、，能使Br2/CCl4褪色D.淀粉和纖維素水解的最終產物均為葡萄糖3. （6分）在生成和純化乙酸乙酯的實驗過程中，下列操作未涉及的是（）ft4. （6分）NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A. 16.25gFeCl 3,水解形成的 Fe （OH 3為膠體粒子數為 0.1NaB. 22.4L （標準狀況）僦氣含有的質子數為18NaC. 92.0g甘油（丙三醇）中含有羥基數為1.0NaD. 1.0molCH4與Cl 2在光照下生成 CHCl的分子數為1.0Na5. （6分）環之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環化合物，螺（2, 2）戊烷（ 、）是最單的一種，下列關于該化合物的說法錯誤的是

3、（）A.與環戊烯互為同分異構體B .二氯化物超過兩種C.所有碳原子均處同一平面 D .生成1mo105Hl2,至少需要2molH26. （6分）主族元素 W X、Y、Z的原子序數依次增加，且均不大于20. W X、Z最外層電子數之和為10; W與Y同族；W與Z形成的化臺物可與濃硫酸反應，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是（）A.常溫常壓下 X的單質為氣態 B . Z的氫化物為離子化合物C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D . W與Y具有相同的最高化合價7. （6分）最近我國科學家設計了一種CO+H2S協同轉化裝置，實現對天然氣中CO和H2s的高效去除。示意圖如右所示，其中電極分別為ZnO

4、墨烯（石墨烯包裹的 ZnO）和石墨烯，石墨烯電極區發生反應為：EDTA- Fe2+- e =EDTA_ Fe3+2EDTA- Fe3+HS=2H+S+2EDTAr Fe2+該裝置工作時，下列敘述錯誤的是（）A.陰極的電極反應：CO+2M+2e一CO+HO8. 協同轉化總反應：CO+H2SCO+2O+SC.石墨烯上的電勢比 ZnO墨烯上的低D.若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA- Fe3+/EDTA- Fe2+,溶液需為酸性二、解答題（共3小題，滿分43分）8. （14分）醋酸亞銘（CHCOO 2Cr?2H2O為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體 分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在

5、封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價銘還原為二價絡；二價需再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞銘。實驗裝置如圖所示。回答 下列問題：（1）實驗中所用蒸儲水均需經煮沸后迅速冷卻，目的是 儀器a的名稱是 （2）將過量鋅粒和氯化銘固體置于 c中，加入少量蒸儲水，按圖連接好裝置。打開Ki、K2,關閉K3oc中溶液由綠色逐漸變為亮藍色，該反應的離子方程式為Mi f漢化皓同時c中有氣體產生，該氣體的作用是 （3）打開K3,關閉Ki和K2. c中亮藍色溶液流入 d,其原因是; d中析出醇紅色沉淀。為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是、洗滌，干燥。(4)指出裝置 d可能存在的缺點 9. (14分)焦亞硫酸鈉(N

6、aSQ)在醫藥、橡膠、印染、食品等方面應用廣泛。回答下列問題:(1)生產N&S2Q,通常是由NaHSO過飽和溶液經結晶脫水制得。寫出該過程的化學方程式(2)利用煙道氣中的 SO2生產Na&Q,的工藝為： SO, N/CO1 固體 SO?pHM.l pH-7-8pH-4,1pH=4.1時，I中為 溶液(寫化學式)。工藝中加入 NmCO固體，并再次充入 SO的目的是。(3)制備Na24Q也可采用三室膜電解技術， 裝置如圖所示，其中SO堿吸收液中含有 NaHSO 和NaSO.陽極的電極反應式為 。電解后，室的NaHSO農 度增加。將該室溶液進行結晶脫水，可得到 Na23。(4) Na

7、SzQ可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中N&&Q殘留量時，取50.00mL葡萄萄酒樣品，用 0.01000mol ?L7的碘標準液滴定至終點，消耗 10.00mL.滴定反應的離子方 程式為 該樣品中 NaSQ的殘留量為 g?L-(以SO計)10. (15分)采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術，在含能材料、醫藥等工業中得到廣泛應用。回答下列問題：(1) 1840年Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，得到N2Q,該反應氧化產物是一種氣體，其分子式為 (2) F. Daniels等曾利用測壓法在剛性反應器中研究了25c時N2O5 ( g)分解反應:2N,Os(g)

8、- 4NO，g) + O,(g) r3N2O+(g)其中NO二聚為NkQ的反應可以迅速達到平衡。體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示(t= 8時，N2Q (g)完全分解)：t/min0408016026013001700oop /kPa35.840.342.545.949.261.262.363.1已知：2N2Q (g) =2N2Q (g) +O2 (g) H= - 44kJ?mol2NO (g) =NzQ (g) H2= - 55.3kJ ?mol 1一一一、，.1. .-1則反應 NkQ (g) =2NO (g) +02 (g)的4 H= kJ?mol2研究表明，N205 (g)分解的反

9、應速率 v=2X103x p N2O5 (kPa?min_1)?t=62min時，測得體系中 P02=2.9kPa ,則此時的 p N2O=kPa, v=kPa?min 1。若提高反應溫度至 35 C,則N2Q(g)完全分解后體系壓強 P”(35C)63.1kPa(填“大于” “等于”或“小于”)，原因是 25c時NbO4 (g) ?2NO (g)反應的平衡常數 Kp=kPa (6為以分壓表示的平衡常數，計算結果保留1位小數)。(3)對于反應2KQ (g) -4NO (g) +Q (g), R. A. Ogg提出如下反應歷程：第一步：N2Q?NO+NO快速平衡第二步NO+NO-NO+NQQ慢反

10、應第三步NO+NO> 2NO快反應其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡。下列表述正確的是 (填標號)A. v (第一步的逆反應)> v (第二步反應)B .反應的中間產物只有 NOC.第二步中NO與NO的碰撞僅部分有效D .第三步反應活化能較高化學一選修3:物質結構與性質11. (15分)Li是最輕的固體金屬，采用 Li作為負極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優良性能，得到廣泛應用。回答下列問題：(1)下列Li原子電子排布圖表示的狀態中，能量最低和最高的分別為 (填標號)LU 包口口A.BE23DD 國1(2) Li+與H具有相同的電子構型，r (Li+)小于r (H)，原

11、因是< (3) LiAlH 4是有機合成中常用的還原劑，LiAlH 4中的陰離子空間構型是 中心原子的雜化形式為 。 LiAlH 4中，存在 (填標號)。 A.離子鍵 B. b鍵C.冗鍵D.氫鍵(4) Li 2。是離子晶體，其晶格能可通過圖( a)的Bormi - Haber循環計算得到。z E7-2 W kJ ' mol1 , .2j (g)， O 碌- IjjObLflll04GkpTnod 1703 kJ-mol '''2Li(g)O(g)piSld>mol 11249 kJ-mol1伴) + yOj(g) 圖(a)圖(b)可知，Li原子的第一

12、電離能為 kJ ?mol 1, O=C鍵能為 kJ?mol 1, Li2。晶格能為 kJ ?mol 1。(5) Li 2。具有反螢石結構，晶胞如圖(b)所示。已知晶胞參數為 0.4665nm,阿伏加德羅. .一一、 一一3 .常數的值為N%則Li 2。的密度為 g?cm (列出計算式)。化學一選修5:有機化學基礎(15分)12.化合物 W可用作高分子膨脹劑，一種合成路線如下:COOSfa M ttKJH ' tXXK、諦m ClClht (X)ll-(1( HA( lOSaCMHO°x°o o叵(/I CHyhSP()DCiai.COOC H.JhCHC lOH 0

13、CtXJCjH,(YXK 41.回答下列問題(1) A的化學名稱為 。(2)的反應類型是。(3)反應所需試劑，條件分別為 （4） G的分子式為。（5） W中含氧官能團的名稱是 。（6）寫出與E互為同分異構體的酯類化合物的結構簡式 （核磁共振氫譜為兩組峰，峰面積比為1:1）（7）苯乙酸節酯（）是花香型香料，設計由苯甲醇為起始原料制備苯乙酸節酯的合成路線 （無機試劑任選）。2018年全國統一高考化學試卷（新課標I ）參考答案一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）1. D; 2. AB; 3. D 4, B; 5, C; 6. B; 7, C;二、解答題（共3小題，滿分43分）8. 去除水中的溶解氧；分液（滴液）漏斗；Zn+2Cr3+=Zn2+2Cr2+;排除c中空氣;c中產生的氫氣使壓強大于大氣壓；冷卻；過濾；敞開體系，可能使醋酸亞銘與空氣接觸；9. 2NaHSMNa&Q+HO; NaHSO 增大 NaHS0度，形成過飽和溶液；2H20- 4e QT +4H+;包；S2Q2 +2I2+3H252SO2 +4I +6H+; 0.128 ;10. 9； +53.1 ; 30.0 ; 6.