1、九年級化學專題訓練金屬的化學性質一、金屬跟酸或某些金屬金屬化合物溶液的反應1、下列各組物質能否發生反應，不能反應的說明理由，能反應的寫出化學方程式 、鋅粒放入硫酸銅溶液中 、鐵片放入硫酸鋅溶液中 、鋁片放入稀硫酸中、銅片放入硝酸銀溶液中 、銅片放入鹽酸溶液中 、鋅片放入氯化銀中、銅片放入硝酸汞溶液中 、鋁片放入硝酸銀溶液中2、從金屬利用的歷史來看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的利用已經有近百年的歷史。這個先后順序跟下列有關的是（ ） 地殼中的金屬元素的含量 金屬活動性順序 金屬的導電性 金屬冶煉的難易程度 金屬的延展性A、 B、 C、 D、3、下列鹽可由金屬和酸發生置換反應而制取的是（

2、）A、AgCl B、Fe2(SO4)3 C、Mg(NO3)2 D、Al2(SO4)34、指出下列個化學方程式中的錯誤，并說明理由。A、Cu+H2SO4=CuSO4+H2B、Zn+2HNO3=Zn(NO3)2+3CuC、2Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3CuD、Cu+ZnCl2=CuCl2+Zn二、金屬活動性順序的判斷1、下列事實不能說明Zn比Ag活潑的是（ ）A、Zn能與AgNO3溶液反應，置換出Ag B、Zn能與稀硫酸反應，Ag則不能C、自然界沒有以單質形式存在的Zn，而有以單質形式存在的AgD、Zn的熔點為420，Ag的熔點為9622、某同學為探究Zn、Fe、Cu三種金屬的活動性

3、，設計了下列三組實驗將Zn、Fe、Cu三種金屬片分別插入稀疏酸中；將Zn片插入硫酸銅溶液中，Cu片插入硫酸亞鐵溶液中；將Zn片插人硫酸亞鐵溶液中，將Fe片插入硫酸銅溶液中。其中可以達到目的的是（ ） A、 B、 C、 D、3、欲判斷三種金屬X、Y、Z的活動性順序，沒有必要驗證的結論是（ ）A、Y能置換含X的化合物溶液中的X B、X能置換酸中的氫C、Y能置換酸中的氫 D、Z不能置換酸中的氫4、某同學探究X、Y、Z三種金屬的活動性順序，做了以下實驗：取樣，分別加入到CuSO4溶液中，發現X、Z表面出現紅色物質而Y卻沒有。取X、Z大小相等的顆粒，分別加入到溶質質量分數相等的稀H2SO4中，發現x表面

4、產生氣泡的速度明顯比Z快。則X、Y、Z的金屬活動性由強到弱依次是（ ）A、 X>Z>Y B、 Z>Y>X C、 X>Y>2 D、 Z>X>Y5、從考古文物出土情況看，金器保存完好，銅器表面會牛成銅銹。鐵器幾乎保存不了，因為鐵器很容易銹跡瓣斑或爛掉，這說明金、銅、鐵的活動性順序是 。6、將適量的鐵粉投入到稀硫酸溶液中，下列實驗現象不存在的是（ ）A、鐵粉的質量逐漸減少 B、有無色氣體產生 C、有氯化鐵生成 D、溶液逐漸變成淺綠色7、將鍍鋅鐵5.6g放入足量的稀硫酸中，下列說法中錯誤的是（ ）A、開始反應速率快，后來反應速率慢 B、反應中生成氣體，同

5、時液體變成淺綠色C、最終放出氫氣的質量小于0.2g D、最終放出氫氣的質量等于0.2g8、有x、y、z、w四種金屬，已知用x制的容器不能盛放z的鹽溶液；x跟y的鹽溶液（ ）A、zyxw B、xzyw C、yxzw D、yzxw9、分別用以下四組物質測定鋅和銅的活動性順序：Zn、Cu、H2SO4溶液；Zn、Cu、MgSO4溶液；Zn、Cu、AgNO3溶液；Zn、Cu、ZnSO4溶液。僅用組內物質就能直接到達目的的是（ ）A、 B、 C、 D、10、今有x、y、z三種金屬，它們之間有下列反應事實：x+H2SO4不發生反應；z+H2SO4zSO4+H2；x+yClxCl+y。由此可判斷這三種金屬的活

6、動性從左至右逐漸減弱的順序是（ ）A、x、y、z B、y、x、z C、z 、y、x D、z 、x、y11、已知三種二價金屬的活動性強弱順序為xyz，某同學設計完成了如下實驗，請你從理論上分析不成功的實驗是（ ）A、實驗一：x+ySO4xSO4+y B、實驗二：z+ySO4zSO4+yC、實驗三：x+H2SO4（稀）xSO4+H2 D、實驗四：z+H2SO4（稀）不反應12、某校甲、乙兩個化學興趣小組為探究Zn、Cu、Ag三種金屬的化學活動性，甲組同學選用了三種物質（填化學式，下同） 進行實驗；乙組同學經過討論，選用了與甲組同學完全不同的三種物質 進行實驗。結果兩組的同學都得到了相同的結論。三、

7、反應后溶液增重和減輕的判斷1、將鐵片分別放人下列溶液中充分反應，反應后溶液質量反應前減輕的是（ ）A、AgNO3 B、H2SO4 C、HCl D、FeSO42、把鋅片投入到下列溶液中，鋅片溶解且溶液質量減輕，又沒有氣體產生的是（ ）A、H2SO4 B、 CuSO4 C、ZnSO4 D、 AgNO33、在下列溶液中分別放入鋅片，一段時間后把鋅片取出，溶液質量增加的是（ ）A、氯化鎂溶液 B、鹽酸 C、硫酸亞鐵溶液 D、硝酸銀溶液4、今有x、y、z三種金屬，把y投入x(NO3)2溶液中,y表面有x析出,得到y(NO3)2溶液的質量比x(NO3)2溶液的質量大,把x投入到z(NO3)2溶液中,z析出

8、后,溶液的質量減少。下列判斷錯誤的是（ ）A、元素的相對原子質量可能是：zyx B、x、y、z可能依次是Hg、Zn、Cu C、金屬活動性順序是yxz D、x、y、z可能依次是：Cu、Zn、Hg5、有x、y、z三種金屬，把y投入到xCl2中，其溶液質量增加，把x投入到z(NO3)2溶液中,溶液質量減小。x、y、z三種金屬依次是（ ）A、Zn、Hg、Cu B、Cu、Zn、Hg C、Hg、Cu、Zn D、Zn、Cu、Hg四、優先反應原理的應用1、把氧化銅和鐵粉的混合物加到一定量的鹽酸中，攪拌讓他們充分反應后，過濾；取濾液加入少量鐵粉，無任何現象。則下列判斷正確的是（ ） A、濾渣中不含銅 B、濾渣可

9、能是銅和鐵的混合物C、濾渣中含FeCl2和CuCl2 D、濾液中含FeCl2和HCl2、在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入過量的鐵粉，充分反應后過濾，留在濾紙上的物質是（ ） A、銅 B、鐵 C、銅和鎂 D、鐵和銅3、向AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣體生成，則濾出的固體中一定有（ ）A、Ag、Cu、Zn B、Cu、Zn、Fe C、Ag、Zn、Fe D、Ag、Cu、Fe4、把一些Zn粉放入Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,完全反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸有氣體產生。根據以上現象得出的正確

10、結論是（ ）A、濾渣中一定有Zn、Fe、Ag B、濾渣中一定有Fe、Ag ，可能有ZnC、濾渣中一定有Zn、Fe，可能有Ag D、濾渣中一定有Ag，可能有Zn、Fe5、向氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中加入一定量的鎂粉，當反應停止后，過濾，向濾出的固體中滴加鹽酸，沒有氣體生成。則濾液的成分是（ ）A、只有氯化鎂 B、只有氯化鎂和氯化亞鐵，沒有氯化銅 C、只有氯化亞鐵 D、一定有氯化鎂和氯化亞鐵，也可能有氯化銅6、某金屬加工廠生產過程中的廢液含有少量硝酸銀和硝酸銅，為回收利用資源和防止污染，該廠向廢液中加入一定量的鐵粉，反應停止后過濾，向濾出的固體中加入少量稀硫酸，無氣體產生。則下列有關說法中，正確

11、的是（ ）A、濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含鐵 B、濾出的固體中一定含有銀，可能含有鐵和銅C、濾液中一定有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀和硝酸銅D、濾液中一定有硝酸亞鐵，可能有硝酸銀和硝酸銅7、向硫酸亞鐵、硫酸銅的混合溶液中加入一些鋅粉，充分反應后過濾，得到固體不溶物A和溶液。將A放入少量稀硫酸中，有氣體產生。則A中一定含有 ，可能含有 ；溶液中一定含有的溶質是 。8、向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些鋅粉，完全反應后過濾。不可能存在的情況是（ ）A、濾紙上有Ag，濾液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+B、濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Ag+、Zn2+、M

12、g2+C、濾紙上有Ag、Cu、Zn，濾液中有Zn2+、Mg2+D、濾紙上有Ag、Cu、Zn、Mg，濾液中有Zn2+、Mg2+9、實驗課上，小明同學把一包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應后過濾，得到固體和藍色濾液。下列判斷中正確的是（ ）A、濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅B、濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含有鋅C、濾液中一定含有硝酸銅，一定沒有硝酸鋅和硝酸銀D、濾液中一定含有硝酸鋅和硝酸銅，可能含有硝酸銀10、在硫酸銅溶液中加入一定量的鋅和鐵的混合物，充分反應后得到一些固體，過濾，向固體中加入少量稀鹽酸，有氣體放出。對上述固體的敘述正確的是（ ） 一定含有鋅；一定

13、含有鐵；一定含有銅；可能含有鋅；可能含有鐵；可能含有銅；A、 B、 C、 D、11、實驗室的廢酸液不能直接倒入下水道，是因為 ，工廠師傅在切割鋼板時常用硫酸銅溶液畫線，所畫之處顯紅色，請猜測其中的化學原理 (寫出化學方程式)，該反應的類型屬于 。五、金屬活動性順序表的應用1、初中化學課學完以后，化學學習興趣小組對“金屬活動性順序”從內容、規律以及應用等方面進行了總結。請你認真填寫下面的空白內容：（1）活動性順序K、Ca、Na、 、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）Cu、 、Ag、Pt、Au。（2）金屬與酸反應的規律是 。試用化學方程式舉出實際應用的例子 。（3）金屬與鹽發生置換反應，必須符合三

14、點：（請用化學方程式表示之） 三種金屬非常活潑，不能把金屬直接從其鹽溶液中置換出來；如把Na投入到CuSO4溶液中 、 。參加反應的金屬活動性必須 ；如： 。參加反應的鹽必須是 。如： 。已知+2價的錳的活動性比鋅強，寫出一個有金屬錳參加的置換反應 。2、已知：化合物甲+單質乙化合物丙+單質丁。請寫出三個符合此表達式的化學方程式（甲在不同的化學方程式中所屬類別不能相同）（1） ；（2） ；（3） 。3、已知置換反應：A+BC+D能夠發生。（1）若D為氫氣，B為稀硫酸，則A的選擇應滿足的條件是 ，寫一個符合該條件的化學方程式： 。（2）若D為Cu，化合物B可能為 （填化學式），寫出兩個符合該條件

15、反應的化學方程式： ； 。（3）某些非金屬也有活動性順序，已知在溶液中可發生如下反應：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Br2+2NaI=2NaBr+I2上述反應屬于 反應。在I2、Cl2、Br2三種非金屬中，活動性最強的是 ，活動性最弱的是 。六、金屬與酸反應防放出氫氣的圖像的處理應用1、將質量相等的A、B兩種金屬，同時分別放入兩份質量分數相同且足量的稀鹽酸中，反應生成H2的質量與反應時間的關系如圖所示。根據圖中所提供的信息，寫出能從中得到的正確結論。（已知：A、B的生成物中均為+2價）（1）生成H2的質量：A B（2）相對原子質量：A B（3）反應速率：A B（4）在金屬活動性順序里，

16、A、B均排在 。2、等質量的A、B、C三種金屬跟足量的稀硫酸完全反應后都生成+2價的硫酸鹽，生成氫氣的質量（m）與反應時間（t）的關系如圖所示，則下列說法中正確的是（ ）A、三種金屬的活動性是ABCB、三種金屬的相對原子質量是ABC C、反應消耗硫酸的質量相同D、反應速度最慢的是C，最快是A3、等質量的M、N兩種金屬，分別與相同質量分數的足量稀硫酸反應（已知M、N在生成物中均顯+2價）生成氫氣的質量和反應時間的關系如圖所示，則M、N兩種金屬相對原子質量達到大小及活動性關系為（ ）A、相對原子質量MN，活動性MNB、相對原子質量MN，活動性MN C、相對原子質量M=N，活動性MN D、相對原子質

17、量的大小關系無法確定，活動性MN4、用質量相等的鋅粉和鐵粉，分別與溶質質量分數相同、等質量的稀鹽酸充分反應，產生H2的質量和反應所用的時間關系如圖所示。則下列說法中不正確的是（ ）A、曲線a、b分別表示鋅、鐵的反應情況B、鹽酸均反應完，鋅、鐵有剩余C、鹽酸均反應完，鋅恰好完全反應，鐵有剩余D、鋅、鐵都反應完，鹽酸有剩余六、綜合運用1、為了探究金屬的活動性順序，張麗同學利用鐵絲、鋅片、銅絲、稀鹽酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液進行了下面的實驗：實驗一：將鋅片與銅絲分別放入稀鹽酸中鋅片表面有氣泡產生，銅絲無明顯變化；實驗二：將鐵絲放入硫酸銅溶液中，鐵絲表面后紅色固體沉積；實驗三：將銅絲放入硝酸銀溶液中，

18、銅絲表面有黑色物質生成，一段時間后逐漸變成銀白色。（1）由實驗可得出的金屬活動性關系是 。（2）要確定上述四種金屬的活動性順序，應補充 實驗，理由是 。2、小琴同學設計如圖所示的A、B兩個實驗。（1）實驗時，她為了除去鐵絲和銀絲表面的氧化物或污物，其操作是 。（2）A實驗目的是 ；實驗時，將銅絲和銀絲同時插入稀硫酸中，可觀察到的現象是 ；所發生的化學方程式為 。（3）B實驗中，當燒杯內盛有 溶液時，可驗證Fe、 、Ag三種金屬活動性強弱。3、同學們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性，小剛同學設計了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸。只用一支試管，取一次鹽酸的探究方案。請你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關問題。（1）填表實驗步驟觀察到的現象在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，充分反應。在所得到的溶液中，插入 ，充分反應。無明顯現象在所得到的溶液中，插入 ，充分反應。結論：金屬活動性為鋁鐵銅（2）將鋁絲插入前進行的操作是 。（3）小華同學認為在小剛設計的方