1、觀摩課（優質課）教案教 師學 科化學班 級初三（2）課 題金屬的化學性質時 間教學目標1. 知識與技能知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣反應。初步認識常見金屬與鹽酸、稀硫酸以及金屬化合物溶液間的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。2. 過程與方法認識科學探究的基本過程，通過教師的組織、引導和點撥，學生進行實驗探究和討論交流，從而認識金屬的化學性質及其活動性順序。初步學會用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息，進行加工，使學生逐步形成良好的學習習慣和方法。3. 情感、態度與價值觀培養學生辯證唯物主義觀點，保持和增強對化學現象的好奇心和探究欲，激發學習化學的興趣。培養學生的合作意識以

2、及勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐的科學精神。教學重點金屬的化學性質教學難點金屬化學性質的初步探究教 學 步 驟（體現教學內容、教學問題設計、時間安排、板書設計、學法指導、作業布置和預習等）教學方法教學手段【問題情境】 黃銅（銅、鋅合金）單純從顏色、外型上看，與黃金極為相似，所以是很難區分，現在你有什么辦法可以鑒別?【學生討論并回答】 看硬度、密度； “真金不怕火煉”【歸納】 足金首飾質地較軟，容易彎折，手感沉重。這根據的是金屬的物理性質。用火燒，“真金不怕火煉”也是一種鑒別方式，這根據的是金的化學性質。【過渡】今天就讓我們一起來學習金屬的化學性質【板書】金屬的化學性質【展示】打磨過的鐵片、鎂條，

3、與未打磨過的鐵、鎂。【提問】是誰給鎂條、鐵皮穿上臟兮兮的外衣？問題導思，激發學生的學習興趣。培養理論聯系實際的能力。【點撥】確切地講，是空氣中的氧氣。【板書】一、金屬與氧氣反應【教師】在之前，我們就已經學習過，金屬和氧氣反應的難易和劇烈程度不同。我們先從鎂條的燃燒來學習金屬與氧氣反應。【演示實驗】用坩堝鉗夾一段鎂帶，在酒精燈上點燃，觀察并記錄實驗現象。【現象】發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末。【投影】1、鎂與氧氣反應2Mg + O22MgO【提問】我們所熟悉的鋁片，在空氣中能否燃燒呢？【歸納】鋁條、鋁片在空氣中很難燃燒，只有鋁粉才能燃燒。【展示】鋁粉在空氣中燃燒（實驗視頻）【教師】由此可

4、見，鎂與鋁哪一個更容易與氧氣反應？我們通常說成鎂比鋁更活潑。【投影】2、鋁與氧氣反應4Al + 3O22Al2O3【提問】鐵粉在空氣中能不能燃燒？只有在純氧中才能燃燒。【展示】鐵絲在氧氣中燃燒【投影】3、鐵與氧氣反應3Fe + 2O2Fe3O4【教師】由此可見，活動性鋁>鐵銅就算在純氧中也不能燃燒，只能在加熱的條件下反應生成氧化銅【投影】4、銅與氧氣反應2Cu + O22CuO【講解】實驗表明，大多數金屬都能與氧氣發生反應，但反應的難易和劇烈程度是不同的。如鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應，鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在高溫時能與氧氣反應。根據上述事實，我們可判斷出這些金屬的活潑程

5、度，即金屬活動性。是不是所以金屬都能與氧氣反應？【補充】俗話說“真金不怕火煉”、“金入于猛火，色不奪精光”，由此說明，金在高溫下也不與氧氣發生反應，金最不活潑。【板書】活動性：鎂>鋁>鐵>銅>金【過渡】很多金屬不僅能與氧氣反應，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應。金屬與鹽酸或稀硫酸是否反應以及反應的劇烈程度，也可反映出金屬的活潑程度。下面，我們就通過實驗來比較鎂、鋅、鐵、銅的活動性。【投影】反應物反應現象反應速度反應方程式稀鹽酸鎂鋅鐵銅【實驗】（1）鎂與鹽酸反應 （2）鋅與鹽酸反應 （3）鐵與鹽酸反應 （4）銅與鹽酸反應【觀察現象】（1）鎂與鹽酸反應：劇烈反應，產生大量氣泡 （

6、2）鋅與鹽酸反應：反應較劇烈，產生大量氣泡 （3）鐵與鹽酸反應：反應緩慢有氣泡產生，溶液由無色變為淺綠色 （4）銅與鹽酸反應：無明顯現象【副板書】反應方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn2HCl = ZnCl2H2Fe+2HCl=FeCl2（氯化亞鐵）+ H2【教師】由鎂、鋅、鐵、銅與鹽酸反應的現象可知【板書】二、金屬與稀酸反應活動性：鎂>鋅>鐵>銅【教師】金屬與稀硫酸反應現象與化學方程式與這類似。【副板書】Mg+H2SO4=MgSO4+H2【學生板演】ZnH2SO4= ZnSO4H2Fe+ H2SO4=FeSO4（硫酸亞鐵）+ H2【介紹】“曾青得鐵化為銅”典故【設

7、疑】莫非真有點石成金這一回事？【實驗】讓我們也來試一次點石成金吧。小刀放入硫酸銅溶液中，取出，觀察現象。【現象】鐵制小刀成“金”【教師】究竟這是不是金呢？后來，葛洪把“金”勺放在火上烤，發現“金”勺變黑了。這說明是不是金勺？那是什么呢？【展示】鐵與硫酸銅反應FeCuSO4 = FeSO4Cu【教師】較活潑金屬鐵可以與銅的化合物反應得到銅，那么我們能不提出這樣的假設：【投影】提出假設：活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它們的化合物中反應出來。【實驗1】將打磨過的鋁片置于硫酸銅溶液中，觀察實驗現象。【實驗2】將銅片置于硫酸鋁溶液中，觀察實驗現象。【展示】三、金屬與某些金屬化合物溶液反應活動性：鐵&

8、gt;銅，鋁>銅【小結】證明金屬活動性相對強弱的方法：（1）與氧氣反應。根據能否反應、反應劇烈程度判斷。（2）與稀酸反應。根據能否反應、反應劇烈程度判斷。（3）與另一種金屬化合物溶液反應。根據活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它們的化合物中反應出來來判斷。【課堂思考題】1. 學完本課題，你能否想出另外的辦法來鑒別黃銅與黃金？提示：黃銅為銅與鋅的合金2. 波爾多液是農業上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成的，為什么不能用鐵制容器來配制波爾多液？【作業】習題6.1 3、4、6通過反應現象判斷產物并能書寫化學方程式。聯系生活，從學生熟悉的生活經驗出發引入新課，激發學生的好奇心與求知欲，激勵探究激情。通過對比突破難點，學會通過實驗現象得到比較物質性質的結論，并為金屬活動性順序做鋪墊。培養實驗觀察能力、思維推理能力，讓學生自己發現金屬活動性順序，既有所獲，又體驗了成功的快感。在討論、交流中，吸取別人有益的意見，讓不同的意識在碰撞中相互同化。利用史實引入新知，創設輕松和諧的探究氛圍，刺激學生進一步提出問題。培養學生分析問題能力和實事求是的科學態度。為下節課進一步得出金屬活動性順序埋下伏筆。本節課運用了多媒體、實驗探究、練習鞏固、聯系實際等教學手法，有