1、第八章第 4 節難溶電解質的溶解平衡備考典題精銖一:A(課時活頁卷)、單項選擇題1.某溫度時，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。該溫度下，下列說法正確的是()2豐A 含有大量 SO4的溶液中肯定不存在 Ag1 1B .0.02 mol L的 AgNO3溶液與 0.02 mol L的 Na2SO4溶液等體積混合不會生成沉淀C. Ag2SO4的溶度積常數( (心心) )為 1x103D.a 點表示 Ag2SO4的不飽和溶液，蒸發可以使溶液由a 點變到 b 點【答案】 B【解析】 A 項，由于沉淀與溶解是一個平衡過程，故即使SO42-濃度再大，也有少量的 Ag+存在，不正確；B 項，根據

2、圖像 KspAg2SO4 = (2X104)2X5X104= 2X103,而 0.022 2mol/L AgNO3溶液與 0.02 mol/L 的 Na2SO4溶液等體積混合，離子積c (Ag+)Xc(SO4)=(0.01)2X0.01= 1X1067.42x10-時，也可以生成 MgF2沉淀，即由 Mg(OH)2轉化為 MgF2， D 項錯誤。5. 下列液體均處于 25C,有關敘述正確的是()2A . 25C時，在 Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4CI 固體，c(Mg )不變B.向濃度均為 0.1 mol L“的 MgCl2、CuCb 混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2

3、沉淀，說明 KspCu(OH)2KspMg(OH)2C. AgCl 在同濃度的 CaCl2和 NaCI 溶液中的溶解度相同D. 在 Na2S 溶液中加入 AgCl 固體，溶液中 c(S2)增大【答案】 B【解析】 NH4CI 水解顯酸性，使 Mg(OH)2(s)Mg2+ 2OH-平衡向右移動，c(Mg2+)增大，A 錯誤；CaCl2中的 c(CI-)是 NaCI 溶液中 c(CI-)的 2 倍，所以 AgCI 在 CaCl2溶液 中的溶解度小，C 錯誤；因為 Ag2S 的溶度積常數遠遠小于 AgCI 的，所以在 Na2S 溶液中加2 2入 AgCI 固體，AgCI 會轉化為 Ag?S，消耗 S

4、-, c(S-)減小。6.(2013.廣東十校聯考)對水垢的主要成分是CaCO3和 Mg(OH)2而不是 CaCO3和MgCO3的原因解釋，其中正確的是()A . Mg(OH)2的溶度積大于 MgCOs的溶度積，且在水中發生了沉淀轉化B.Mg(OH)2的溶度積小于 MgCOs的溶度積，且在水中發生了沉淀轉化C.MgCOs電離出的 CO32-發生水解，使水中 OH濃度減小，對 Mg(OH)2的沉淀溶解 平衡而言，QcKsp,生成 Mg(OH)2沉淀【答案】 D【解析】 由于 Mg(OH)2和 MgCOs中陰、陽離子個數比不同，所以不能直接根據Ksp的大小比較溶解能力的強弱，A、B 均不正確；Mg

5、COs溶解平衡生成的 CO32能發生水解，使水中 OH-濃度增大，對 Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，QcKsp,則會生成 Mg(OH)2沉淀，C 不正確，D 正確。二、雙項選擇題7.有關 AgCI 沉淀的溶解平衡的說法中，不正確的是()A . AgCI 沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，但速率相等B.AgCI 難溶于水，溶液中沒有 Ag+和 CI-C. 升高溫度，AgCI 沉淀的溶解度增大D 向 AgCI 沉淀中加入 NaCI 固體，AgCI 沉淀的溶解度不變【答案】 BD【解析】 溶解平衡的實質 v(沉淀)=v(溶解)豐0, A 對。AgCI(s) Ag+(aq) + CI-(aq)是動態平衡，

6、B 錯。溶解過程吸熱，C 對。加入 NaCI 固體，c(CI-)增大，AgCI 溶解平衡左移，D 不正確。_-jo_168 已知，常溫下，Ksp(AgCI) = 1.8x10-, Ksp(Agl) = 8.51x10-，下列敘述中正確的A 常溫下,AgCI 在飽和 NaCI 溶液中的 Ksp和在純水中的Ksp相等B .向C.將D .向AgCI0.001AgCI的懸濁液中加入 KI 溶液，沉淀由白色轉化為黃色mol L1的 AgNO3溶液滴入 KCI 和 KI 的混合溶液中，一定先產生AgI 沉的飽和溶液中加入 NaCI 晶體，有 AgCI 析出且溶液中 c(Ag*)= c(C)【答案】 AB【

7、解析】 在溶液中，心卩只與溫度有關，A 正確；因 AgI 更難溶，故 AgCI 可轉化為AgI , B 對；當 c(I-)很小而 c(CI-)較大時，AgCI 會先沉淀出來，C 錯；D 中操作的結果是溶液中 c(CI-)c(Ag+), D 錯。三、非選擇題_11209.已知在 25C時 KspMg(OH)2 = 3.2X10 , KspCu(OH)2 = 2.2X10 。(1)假設飽和 Mg(OH)2溶液的密度為 1 g mL1，試求 Mg(OH)2的溶解度為 _ g。在 25C時，向 0.02 mol L 的 MgCI2溶液中加入 NaOH 固體，如要生成 Mg(OH)21沉淀，應使溶液中的

8、 c(OH )最小為_mol L 。(3)25C時，向濃度均為 0.02 mol L1的 MgCI2和 CuCI?混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶 液，先生成 _ 沉淀(填化學式)；生成該沉淀的離子方程式為 _ ;當兩種沉淀共存2+cfMg 時，c Cu2+ =-。【答案】 (1)1.16X103(2)4X105Cu(OH)2Cu2*+ 2OH=Cu(OH)2 1.45X10910. (1)在粗制 CuSO45H2O 晶體中常含有雜質 Fe2*。在提純時為了除去 Fe2*,常加入 合適氧化劑，使 Fe2*氧化為 Fe3*，下列物質可采用的是A. KMnO4B. H2O2C.氯水D. HNO3然

9、后再加入適當物質調整至溶液的pH = 4,使 Fe3*轉化為 Fe(OH)3,可以達到除去 Fe3*而不損失 CuSO4的目的，調整溶液 pH 可選用下列中的A. NaOHB. NH3H2OD. Cu(OH)23*2*(2)甲同學懷疑調整至溶液 pH = 4 時不一定能達到除去 Fe 而不損失 Cu 的目的，乙同 學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數據，常溫下C. CuOFe(OH)3的溶度積 Ksp=8.0X1038, Cu(OH)2的溶度積 Ksp= 2.2X1020,通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于 1X105mol L時就認為沉淀完全，設溶液中CUSO4的濃度為 2.2

10、mol L一1，則 Cu(OH)2開,Fe3*完全沉淀時溶液的pH 為始沉淀時溶液的 pH 為，通過計算確定上A 常溫下,AgCI 在飽和 NaCI 溶液中的 Ksp和在純水中的Ksp相等述方案_ (填“可行”或“不可行”)。(提示：ig 5 = 0.7)【答案】 (1)B CD (2)43.3 可行【解析】 使 Fe2+氧化為 Fe3+可采用的是 H2O2，然后再加入 CuO 或 Cu(OH)2調整至溶液 pH = 4,若使用其他試劑，會引入雜質離子。2 20 10(2)Cu(OH)2開始沉淀時溶液中c(OH-)X2.2 = 2.2X10-, c(OH-) = 1.0 x10-mol L-1

11、,溶液的 pH 為 4； Fe3+完全沉淀時c(OH-)3X1x10-5= 8.0X10-38, c(OHj= 2.0X10-11mol L-1 溶液的 pH 為 3.3 ；即當 Fe3+完全沉淀時 Cu2+還未開始沉淀，方案可行。11.利用 X 射線對 BaSO4穿透能力較差的特性，醫學上在進行消化系統的X 射線透視時,常用 BaSO4作內服造影劑,這種檢查手段稱為鋇餐透視。(1) 醫 學 上 進 行 鋇 餐 透 視 時 為 什 么 不 用 BaCO3？ ( 用 離 子 方 程 式 表示)_ 。某課外活動小組為了探究BaSO4的溶解度，分別將足量BaSO4放入：a. 5 mL 水；b. 40

12、 mL 0.2 mol/L 的 Ba(OH)2溶液；c. 20 mL 0.5 mol/L 的 Na2SO4溶液；d. 40 mL 0.1 mol/L 的 H2SO4溶液中，溶解至飽和。1以上各溶液中，Ba2+的濃度由大到小的順序為 _ 。A. bacdB. badcC. adcbD. abdcj102j2已知 298 K 時，Ksp(BaSO4)= 1.1X10 ，上述條件下，溶液b 中的 SO4濃度為_ mol/L，溶液 c 中 Ba2+的濃度為 _ mol/L。3某同學取同樣的溶液 b 和溶液 d 直接混合,則混合液的 pH 為為_ ( (設混合溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和 )。【答

13、案】 (1)BaCO3+ 2H+=Ba2+ CO2T+出 0(2) Bj10j1025.5X10j102.2X10313【解析】(1)BaSO4不溶于水也不溶于酸，在體內不能溶解，因此服用BaSO4不會中毒。而 BaCO3進入人體后，會和胃酸中的鹽酸發生反應BaCO3+ 2HCl=BaCl2+ CO2T+2H2O,而 BaCl2能溶于水，Ba+是重金屬離子，會被人體吸收而導致中毒。2 2 2SO4-會抑制 BaSO4的溶解，所以 c(SO4-)越大，c(Ba+)越小。101.1 x 10-由于 c(Ba3+)c(SO42-) = 1.1x10-10，所以溶液 b 中 c(SO42-) =02

14、mol L1=101.1x10-101、宀、亠亠 2 .- 1小小 “八1015.5x10-mol L-，溶液 c 中 c(Ba+)=0.5 mol L-= 2.2x10-mol L-。溶液 b、d 混合后發生反應：Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4J+ 2 出 0,由題意知 Ba(OH)240 mLx0.2 mol L-40 mLx0.1 mol L-過量，溶液中 c(OH)=80mLx2= 0.1 mol L1, c(H+1311013mol L1, pH = 13。12.沉淀的生成、溶解和轉化在無機物制備和提純以及科研等領域有廣泛應用。難溶物在水中溶解達到飽和時，即建立沉淀溶解平衡

15、，平衡常數稱為溶度積(Ksp)。一10一9已知 25C時，Ksp(BaSO4)= 1x10, Ksp(BaCO3)= 2.5x10 。(1)將濃度均為 0.1 mol L1的 Bad?溶液與 Na2SO4溶液等體積混合，充分攪拌后過濾，濾液中 c(Ba2+)=_mol LS 取 100 mL 濾液與 100 mL 2 mol L1的 Na2SO4溶液混合，2+ 一1混合液中 c(Ba )=_mol L -。醫學上進行消化系統的 X 射線透視時，常使用 BaSO4作內服造影劑。胃酸酸性很強 (pH 約為1)，但服用大量 BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是 _ (用沉淀溶解平衡原理

16、解釋)。萬一誤服了少量 BaCO3,應盡快用大量 0.5 mol Lta2SO4溶液給患者 洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為_mol 。長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4,可先用 Na2CO3溶液處理，使之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去。1CaSO4轉化為 CaCO3的離子方程式為 _。2請分析 CaSO4轉化為 CaCO3的原理： _。【答案】 (1)1x1051x1010對于平衡 BaSO4(s)Ba2+(aq) + SO42一(aq), H+不能減小 Ba2+或 SO42一的濃度，

17、故平衡不能向溶解方向移動2x1010(3) CaSO4(s) + CO32(aq)=CaCO3(s)+ SO42一(aq)CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入 Na2CO3溶液后，CO32一與 Ca2+結合生成 CaCO3沉淀， Ca2+濃度減少，使 CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解的方向移動3 2Na2SO4的溶液混合后，c(SO4-) = 1 mol/L , Ksp只與溫度有關，則根據Ksp(BaSO4)= c(Ba80 mL【解析】(1)因為濃度均為 0.1 mol/L ,則生成 BaSO4沉淀，構成沉淀溶解平衡，Ksp(BaSO4)221025=c(Ba+)xc(SO4) = 1x10-，c(Ba+)= 1x10mol/L。取 100 mL 濾液與 100 mL 2