1、 什么是電解質(zhì)什么是電解質(zhì)第二章第二章 化學物質(zhì)及其變化化學物質(zhì)及其變化第二節(jié)第二節(jié) 離離 子子 反反 應應化學組化學組 張丹丹張丹丹根據(jù)初中所學知識，下列物質(zhì)：根據(jù)初中所學知識，下列物質(zhì)：鹽酸鹽酸 NaOH溶液溶液 蔗糖溶液蔗糖溶液 石墨石墨 Cu 、酒精酒精 NaCl溶溶液液 NaCl晶體晶體 熔融的熔融的KNO3晶晶體體 生石灰生石灰NH3 Fe CO2 BaSO4 氯化氫氣體可以導氯化氫氣體可以導電的電的 _。1.2.4.5.7.9.12可以導電的物質(zhì)中，導電的粒子是什么？能夠自由移動的離子和電子能夠自由移動的離子和電子？為什么氯化鈉為什么氯化鈉固體不能導電固體不能導電,而在水溶液中而

2、在水溶液中或熔融狀態(tài)下或熔融狀態(tài)下能導電呢？能導電呢？ ？讓我們透過現(xiàn)象來看本質(zhì)吧！讓我們透過現(xiàn)象來看本質(zhì)吧！NaCl在水溶液中能導電的原因在水溶液中能導電的原因 :觀看氯化鈉的電離觀看氯化鈉的電離NaCl在熔融狀態(tài)下能導電的原因在熔融狀態(tài)下能導電的原因 NaCl晶體是由晶體是由Na+、Cl-按一定規(guī)律緊按一定規(guī)律緊密地排列所形成的密地排列所形成的.晶體中晶體中Na+、Cl-不能不能自由移動自由移動,因此晶體不能導電因此晶體不能導電.當熔融時當熔融時, NaCl晶體中的晶體中的Na+、Cl-也能成為自由移也能成為自由移動的離子動的離子,所以熔融時也能導電所以熔融時也能導電. 一一.酸、堿、鹽在

3、水溶液中的電離酸、堿、鹽在水溶液中的電離根據(jù)初中所學知識，下列物質(zhì)：根據(jù)初中所學知識，下列物質(zhì)：鹽鹽酸酸 NaOH溶液溶液 蔗糖溶液蔗糖溶液 石石墨墨 Cu 、酒精酒精 NaCl溶液溶液 NaCl晶體晶體 熔融的熔融的KNO3晶體晶體 生石灰生石灰NH3 Fe CO2 BaSO4 氯氯化氫氣體化氫氣體 電解質(zhì)電解質(zhì)：非電解質(zhì)：非電解質(zhì)： 單質(zhì)與混合物單質(zhì)與混合物既不是電解質(zhì)，也不是既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)非電解質(zhì)8.9.10.14.156.11.13Cu(單質(zhì)單質(zhì))， 硝酸鉀溶液硝酸鉀溶液(混和物混和物)不是電解質(zhì)不是電解質(zhì)CO2水溶液導電，是因為水溶液導電，是因為CO2與與H2O反應生成

4、反應生成H2CO3而導電，而導電，H2CO3是電是電解質(zhì)，解質(zhì)，CO2不是電解質(zhì)。不是電解質(zhì)。硫酸、硫酸、NaOH、CaCO3、水、水、 CaOCH3CH2OH 、 SO3 、 CO2小結(jié)：判斷小結(jié)：判斷電解質(zhì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的方法和非電解質(zhì)的方法 都是電解質(zhì)，所給都是電解質(zhì)，所給出的出的 必須是化合物必須是化合物（純凈物。可以是晶體或熔化）（純凈物。可以是晶體或熔化） 而而不是溶液不是溶液 都是電解質(zhì)都是電解質(zhì) （SOSO2 2、COCO2 2等）、等）、NHNH3 3和絕大多數(shù)和絕大多數(shù) 是非電解是非電解質(zhì)質(zhì)酸、堿酸、堿 、鹽、鹽酸、堿酸、堿 、鹽、鹽金屬氧化物金屬氧化物非金屬化合物非金屬

5、化合物有機物有機物2 電離方程式：用離子符號和化學電離方程式：用離子符號和化學式來表示電解質(zhì)電離的式子。式來表示電解質(zhì)電離的式子。 如何用化學用語將氯化鈉離解成自由移動離如何用化學用語將氯化鈉離解成自由移動離子的過程表示出來子的過程表示出來?電離方程式電離方程式NaCl Na+ Cl- 化學式化學式離子符號離子符號1、硫酸、硫酸 硝酸硝酸 鹽酸鹽酸寫出下列物質(zhì)的電離方程式寫出下列物質(zhì)的電離方程式2、氫氧化鉀、氫氧化鉀 氫氧化鋇氫氧化鋇 3、硫酸銅、硫酸銅 氯化鋇氯化鋇 硝酸鈣硝酸鈣化學元素化合價記憶口化學元素化合價記憶口訣訣 一價氫氯鉀鈉銀，一價氫氯鉀鈉銀， 二價氧鈣鋇鎂鋅，二價氧鈣鋇鎂鋅，

6、三鋁四硅五氮磷。三鋁四硅五氮磷。 銅一二，銅一二， 鐵二三，鐵二三， 二（負二）四六硫二四二（負二）四六硫二四碳碳, 二二 四六七錳全占。四六七錳全占。 負一氟氯和溴碘，負一氟氯和溴碘， 負二氧硫負三氮。負二氧硫負三氮。？書寫電離方程式要注意什么？1 1、正確書寫離子符號、正確書寫離子符號2、遵守質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律、遵守質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律H2+H2SO4 SO42-+MgCl2 Mg2+Cl-FeCl3Fe2+3Cl-硫酸硫酸 硝酸硝酸 鹽酸的電離方程式鹽酸的電離方程式H2SO4 2H+ SO42- HNO3 H+ NO3- HClH+ Cl-酸的定義：酸的定義： 電離時生成的

7、電離時生成的陽陽離子離子全部全部是氫離子的化合物是氫離子的化合物電離后的共同特點是：電離后的共同特點是：生成的陽離子只有氫離子生成的陽離子只有氫離子寫出寫出NaHSO4的電離方程式，判斷它是否是酸的電離方程式，判斷它是否是酸NaHSO4Na+H+SO42-電離出的陽離子有氫離子和鈉離子，不是酸電離出的陽離子有氫離子和鈉離子，不是酸氫氧化鉀氫氧化鉀 氫氧化鋇的電離方程式氫氧化鋇的電離方程式:KOHK+OH- Ba(OH) 2 Ba2+2OH-電離后的共同特點是什么電離后的共同特點是什么?生成的陰離子只有氫氧根離子生成的陰離子只有氫氧根離子堿的定義：堿的定義： 電離時生成的陰離子電離時生成的陰離子

8、全部全部是氫氧根離子的化是氫氧根離子的化合物。合物。命名命名為為“氫氧化某氫氧化某” “氫氧化（亞）氫氧化（亞）某某”對照酸的定義對照酸的定義,請同學們嘗試給堿下定義請同學們嘗試給堿下定義NH3.H20 電離可產(chǎn)生NH4+和OH-NH3.H20是堿嗎？硫酸銅硫酸銅 氯化鋇氯化鋇 硝酸鈣的電離方程式：硝酸鈣的電離方程式：CuSO4Cu2+SO42-BaCl2Ba2+ 2Cl-Ca(NO3)2Ca2+ 2NO3-鹽的定義：鹽的定義： 電離時生成金屬離子電離時生成金屬離子(或銨根離子或銨根離子)和酸根離子的化合物和酸根離子的化合物你能給出鹽的定義嗎？你能給出鹽的定義嗎？(NH4)2SO4 2NH4+

9、SO42- 電解質(zhì)溶液導電能力的強弱與電解質(zhì)溶液導電能力的強弱與自由移動離子自由移動離子的濃度和離子所帶電荷有關的濃度和離子所帶電荷有關，一般地，離子的，一般地，離子的濃度越大，其導電性越強。濃度越大，其導電性越強。導電能力影響因素：導電能力影響因素：電解質(zhì)溶液為什么會導電？電解質(zhì)溶液為什么會導電？影響溶液的導電能力的因素有哪些？影響溶液的導電能力的因素有哪些？電解質(zhì)在水溶液發(fā)生電解質(zhì)在水溶液發(fā)生電離電離，產(chǎn)生能，產(chǎn)生能自由移自由移動動的離子，離子帶正負電荷，在外加的離子，離子帶正負電荷，在外加電場的作用下發(fā)生電場的作用下發(fā)生定向定向移動，從而導電移動，從而導電。相同體積相同物質(zhì)的量濃度的一些

10、電解質(zhì)溶相同體積相同物質(zhì)的量濃度的一些電解質(zhì)溶液的導電情況液的導電情況氨水和醋酸的導電能力弱于鹽酸和氫氧化鈉氨水和醋酸的導電能力弱于鹽酸和氫氧化鈉的，這是為什么呢？的，這是為什么呢？是因為它們的電離程度不同是因為它們的電離程度不同強弱電解質(zhì)的分類依據(jù)強弱電解質(zhì)的分類依據(jù)三、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：三、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：強電解質(zhì)：在水溶液里全部全部電離成離子的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。電解質(zhì)Cl-H+液 面Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H

11、+Cl-H+Cl-H+Cl-H+HCl電離的結(jié)果CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-液 面CH3COO-CH3COO-CH3COO-H+H+H+H+H+CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-CH3COOH電離的結(jié)果1.CH3COOH2. H2SO33. Ca(OH)24. Cu(OH)2 25.CaCl26. NaHCO37. NaHSO48.HClO判斷強弱電解質(zhì)。判斷強弱電解質(zhì)。告訴你個

12、秘密弱電解質(zhì)的電離不完全，書弱電解質(zhì)的電離不完全，書寫離子方程式時寫離子方程式時不用不用等號用等號用如：如：NH3H2ONH4+ + OH-多元弱酸多元弱酸的電離是的電離是分級分級電離的，電離方程式電離的，電離方程式要分級書寫要分級書寫,而且一級電離遠遠大于二級電離而且一級電離遠遠大于二級電離如如H2CO3的電離方程式為的電離方程式為H2CO3H+ + HCO3-HCO3-H+ + CO32-不能寫成不能寫成H2CO3=2H+ + CO32-化合物化合物電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)(酸堿鹽酸堿鹽金屬氧化物金屬氧化物)(非金屬氧化物非金屬氧化物大部分有機物大部分有機物)強電強電解質(zhì)解質(zhì)弱電弱電解

13、質(zhì)解質(zhì)根據(jù)根據(jù)是否是否電離電離根據(jù)根據(jù)電離電離程度程度在水溶液中在水溶液中全部全部電電離成離成離子離子的的電解質(zhì)電解質(zhì)在水溶液在水溶液中中部分部分電電離成離成離子離子的的電解質(zhì)電解質(zhì)強酸強酸 如如 強堿強堿 如如大多數(shù)鹽大多數(shù)鹽 如如弱酸弱酸 如如 弱堿弱堿 如如水水HCl H2SO4NaOH Ca(OH)2NaCl BaSO4H2CO3 H2SO3NH3H2O Fe(OH)3我們學了些什么我們學了些什么?電解質(zhì)、非電解質(zhì)、電離、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、電離、電離方程式的書寫、酸、堿、電離方程式的書寫、酸、堿、鹽的定義，強電解質(zhì)、弱電鹽的定義，強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、你都記住了嗎？解質(zhì)、你都記住了嗎？溶解性歌溶解性歌:可溶堿鉀鈉氨鋇微鈣可溶堿鉀鈉氨鋇微鈣,硝酸醋酸鉀鈉銨鹽溶硝酸醋酸鉀鈉銨鹽溶.鹽酸鹽中不溶銀和亞汞鹽酸鹽中不溶銀和亞汞,硫酸鹽不溶鋇鉛微硫酸鹽不溶鋇鉛微鈣銀鈣銀 , 磷酸硅酸碳酸亞硫酸磷酸硅酸碳酸亞硫酸,只有鉀鈉銨鹽只有鉀鈉銨鹽溶于水溶于水,氫硫酸鹽和堿相類似氫硫酸鹽和堿相類似,酸式鹽類大多酸式鹽類大多溶于水溶于水電離方程式的書寫練習：電離方程式的書寫練習：（1）強電解質(zhì)）強電解質(zhì)完全電離完全電離:用用=（2）弱電解質(zhì)）弱電解質(zhì)部分電離部分電離:用用寫出下列物質(zhì)的電離方程式：寫出下列物質(zhì)的電離