1、20162017 學(xué)年度第二學(xué)期高一年級(jí)期末考試化學(xué)試題考試時(shí)間：2017 年 7 月 13 日 滿分：150 分 考試時(shí)長(zhǎng)：120 分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 O 16 S 32 Zn 65 Cu 64第一部分選擇題（每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，1-15 題每題 3 分，16-25 題每題 4 分，共 85 分）1 .下列說(shuō)法正確的是（）A.原子序數(shù)之差為 2 的兩種元素不可能位于同一主族B.核外有 36 個(gè)電子，元素 D 位于第 4 周期第四A族C.位于同一主族的甲、乙兩種元素，甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)可能為X+ 4D.位于同一周期的甲、乙兩種元素，甲位于第IA族， 原子序數(shù)為

2、x，乙位于第川A族，則乙的原 子序數(shù)可能為x+ 192.短周期元素 T、Q R W 在元素周期表中的位置如圖所示，其中T 所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物依次為甲、乙、丙、丁。下列敘述不正確的是（）A. R 的氧化物在空氣中與其他物質(zhì)作用可形成光化學(xué)煙霧B.常溫下丁的濃溶液可用 T 的單質(zhì)所制的容器來(lái)盛裝C.丁的濃溶液與 Q的單質(zhì)加熱發(fā)生反應(yīng)，可生成體積比為1： 2 的兩種氣體QRTWD.甲、乙、丙、丁受熱均易分解3 .如圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是A. X 和 R 在同一周期B. 原子半徑：WRXC.氣態(tài)氫化物的

3、穩(wěn)定性：YvX+ _ 2 _D. 簡(jiǎn)單離子半徑：ZvYvX4.四種短周期主族元素WX、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大,原子序數(shù)WX 的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W 與 Y 同族，Z 與 X 形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說(shuō)法正確的是（）A. 簡(jiǎn)單離子半徑：WXZB. W 與 X 形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W Z35 運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是A.已知 Ra 是第七周期、HA族的元素，故 Ra(0H)2的堿性比 Mg(OH的堿性強(qiáng)B. 已知 As 是第四周期、VA族的元素，故 AsH 的穩(wěn)定性比 NH 的穩(wěn)

4、定性強(qiáng)C.已知 Cs 的原子半徑比 Na 的原子半徑大，故 Cs 與水反應(yīng)比 Na 與水反應(yīng)更劇烈D.已知 Cl 的核電荷數(shù)比 Al 的核電荷數(shù)大，故 Cl 的原子半徑比 Al 的原子半徑小6.下列關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的敘述正確的是()A. 在離子化合物中，只存在離子鍵，不存在共價(jià)鍵B.非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子(如 CI2)中C. 在共價(jià)化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵D.由多種元素組成的多原子分子中，一定只存在極性鍵7.X、Y Z、W 是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中 X 原子最外層有 6 個(gè)電子，Y 是其所處 周期中金屬性最強(qiáng)的元素， Z 在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置

5、，W 與 Z 的最外層電子數(shù)之和為 10。下列敘述正確的是()A. Y 單質(zhì)不能與 X 的氫化物反應(yīng)B. Y 的氫化物是離子化合物C. 工業(yè)上冶煉 Z 通常用電解其熔融氯化物的方法D. W 單質(zhì)既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，屬于兩性物質(zhì)&甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1 mol L t、0.1 mol LT,則兩瓶氨水中c(OH)_之比()A.等于 10B.小于 10C .大于 10 D.等于 19. 下列表達(dá)正確的是()A, N2的電子式為NNB. 112()2的電子式為Il + ：()：()：乎一1【+C-川電子式表喬N(yùn)a2()的形成過(guò)程為2Naz_4 a+ +D. MgCl2的電子式為

6、:Cl：Mg3+:Cl：-a * e10.W X、Y Z 均為短周期主族 元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L 電子層的電子數(shù)分別為 0、5、8、8,它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說(shuō)法正確的是()4A.單質(zhì)的沸點(diǎn)：WXB.陰離子的還原性：W ZC.氧化物的水化物的酸性：YvZD.X 與 Y 不能存在于同一離子化合物中11. 25C、101 kPa 下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是一 393.5 kJ mol一1、285.8 kJ mol 、 890.3 kJ mol 、 2800 kJ mol。則下列熱化學(xué)方程式正確的是()11A.C(s) + 2O(g)=CO(g)H= 393.

7、5 kJ mol1B.2f(g)+ O( g)=2H2O(l) H= + 571.6 kJ mol1C.CH(g) + 2Q(g)=CO2(g) + 2H2O(g)H= 890.3 kJ mol1!D.2C6Hi2C6(s) + 3Q(g)=3CO2(g) + 3fO(l) H= 1 400 kJ mol一112.2CO(g) + 4H2(g)=2CH4(g) + Q(g)H= + 71 kJ mol 一1CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)H= 90.5 kJ mol 已知甲烷的燃燒熱為 890 kJ mol1，則甲醇的燃燒熱 H為()一1一1一1A. 1 528 kJ mol B .

8、 764 kJ mol C . 382 kJ mol D .無(wú)法計(jì)算13. 在 2L 密閉容器中，發(fā)生 3A(g)+B(g)2C(g)的反應(yīng)，若最初加入 A 和 B 都是 4mol, A 的平均反應(yīng)速率為 0.12 molL_1s1,則 10 秒鐘后 B 的物質(zhì)的量為()A.2.8mol B . 1.6molC. 3.2mol D . 3.6mol14. 一 定 條 件 下， 分 別 對(duì) 反 應(yīng) C(s) + CO(g) 2CO(g)(正向吸熱)進(jìn)行如下操作(只改變?cè)摋l件)：升高反應(yīng)體系的溫度；增加反應(yīng)物C 的用量；縮小反應(yīng)體系的體積；減少體系中CO 勺量。上述措施中一定能使反應(yīng)速率顯著變大的

9、是( )A .B .C.D.15.在 RNHH2RNH* + OH-的平衡中，要使 RNHH20 的電離平衡右移且 c(OH-)增大，可采取的措施是()A .通入 HClB.加少量 NaOH 固體C.加水 D .升溫16 .為了探究溫度、不活潑金屬雜質(zhì)對(duì)鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)如下方案編號(hào)純鋅粉0.2 mol/L 硫酸溶液溫度硫酸銅固體5I2.0 g10.0 mL25C0n2.0 g10.0 mLtC0出2.0 g10.0 mL35C0.2 gIV2.0 g10.0 mL35C4.0 gF 列推斷合理的是()A.選擇n和川實(shí)驗(yàn)探究硫酸銅對(duì)反應(yīng)速率的影響，必須控制t= 25B.待測(cè)物理量是

10、收集等體積氣體所需要的時(shí)間，時(shí)間越長(zhǎng)，反應(yīng)速率越大C. 根據(jù)該方案，可以探究濃度、溫度、固體接觸面積對(duì)反應(yīng)速率的影響D.根據(jù)該實(shí)驗(yàn)方案得出反應(yīng)速率大小可能是川 niw17. 一定溫度下，10 mL 0.40 mol/L H 2Q 溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成Q 的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))()A.06 min 的平均反應(yīng)速率：v(H2Q) 3.3X102mol/(L min)B.610 min 的平均反應(yīng)速率：v(H2Q)3.3X10 mol/(L min)

11、C. 反應(yīng)至 6 min 時(shí)，c(H2Q) = 0.30 mol/LD. 反應(yīng)至 6 min 時(shí)，H?Q 分解了 50%18.在一密閉容器中充入 1 mol H2 和 1 mol 12,壓強(qiáng)為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H(g)+ l2(g) 2HI(g) H0 B .x+yz;a0C.x+yz;a0 D .x+y023羰基硫(COS)可用作糧食熏蒸劑，可由CO 與 HS 在一定條件下反應(yīng)制得。在 恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡：CO(g) + HS(g) 一 COS(g) + f(g)，數(shù)據(jù)如表所示：次溴酸K.=2.4X10A. HBrO + Na2C(3=NaBrO+ Na

12、HCOB. 2HBrO+NatCO=2NaBrO+ H2O+COfC. HBrO+ NaHC3=NaBrO H2O+COfD. NaBrO+ NaHC3=NatCO+ HBrO21.在某恒容密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng):2M(g) + N(g) W+ 2Q(g) HT2)及壓強(qiáng)(pp2)下，C 的物質(zhì)的量n(C)與反應(yīng)時(shí)F 列判斷正確的是反應(yīng)熱(也IIIIIIIII”.0反應(yīng)進(jìn)程/minD08實(shí)驗(yàn)溫度/r起緒時(shí)平衡時(shí)“()/molmol(COS)/tnol/i( I )/mol115010.()1仇0007.0915()7t02t04t5a340020. 020. 0006 0下列說(shuō)法正確的是(

13、)A. 上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B. 實(shí)驗(yàn) 1 達(dá)平衡時(shí)，CO 的轉(zhuǎn)化率為 70%C. 實(shí)驗(yàn) 2 達(dá)平衡時(shí)，a0D.25C時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 2.2反應(yīng)時(shí)間/min25.在 2 L 恒容密閉容器中 充入 2 mol X 和 1 mol Y，發(fā)生反應(yīng)：2X(g) + Y(g) 3Z(g)，反應(yīng)過(guò)程持續(xù)升高溫度，測(cè)得 X 的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是A.Q點(diǎn)時(shí)，Y 的轉(zhuǎn)化率最大B. 升高溫度，平衡常數(shù)增大C.W點(diǎn) X 的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn) X 的正反應(yīng)速率D. 平衡時(shí)充入 Z,達(dá)到新平衡時(shí) Z 的體積分?jǐn)?shù)增大9第二部分填空題(共 65 分)26. (10 分)A、B DE、F、

14、G 為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。A、F 同主族，E、G 同主族。A與其他非金屬元素化合時(shí)易形成共價(jià)鍵，F(xiàn) 與其他非金屬元素化合時(shí)易形成離子鍵，且 L 與 E2核外電子排布相同。由以上元素組成的物質(zhì)BE 和 D2具有相同的電子數(shù)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:G 的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)(2)用電子式表示 Da 的形成過(guò)程：(4) 由 A、E、F 三種元素形成的化合物含有的化學(xué)鍵有 _(5) 由 A、B 組成的化合物中，含 A 量最高的物質(zhì)的化學(xué)式是 _ ，與 Da 相對(duì)分子質(zhì)量相等的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)中含有有 _ 對(duì)共用電子對(duì)。27.(7分)(1)已知 25C,101 kPa 時(shí)：4Fe(s) + 3Q(g)=2

15、Fe 2Q(s)1 H= 1 648 kJ molC(s) + O(g)=CQ(g)H= 393 kJ mol1一12Fe(s) + 2C(s) + 3Q(g)=2FeCQ(s) H= 1 480 kJ molFeCQ 在空氣中加熱反應(yīng)生成FezQ 的熱化學(xué)方程式是(2)甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣(主要成分為 CQ CQ 和 H2)在催化劑作用下合成甲醇。發(fā)生的主要反應(yīng)如下：1CQ(g)+ 2Hz(g) =CH3QH(g) H2CQ(g) + 3Hz(g) =CH3QH(g)+ H2Q(g) H23CQ(g) + H(g) =CQ(g) + HO(g) H回答下列問(wèn)題：化

16、學(xué)鍵H HC O(XOH- OC- H日(kJ mol1)4363431076465413一1 _一1由 此計(jì)算 H=_kJ mol ;已知 H2= 58 kJ mol ,貝 U H3=_kJ mol1。28. (12 分)探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2GO4溶液和酸性 KMnO 溶液之間的反應(yīng)來(lái)探究“外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)溫度/K參加反倉(cāng)的物質(zhì)幡液顔邑褪 至無(wú)色時(shí)所需時(shí)間KMrrf):溶液(含硫醴H2C2(h溶補(bǔ)WmLc/niol * L_,V/mLc/niul * T._tV/mL10A2932U. 024O. 10tRT,20. 0230

17、. 1Vi8C31320, 02V20. 115(1)通過(guò)實(shí)驗(yàn)AB,可探究出 _(填外部因素)的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響，其中V=_11T1=_;通過(guò)實(shí)驗(yàn) _可探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（2）_ 若8,則由此實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是;利用實(shí)驗(yàn) B 中數(shù)據(jù)計(jì)算，用KMnO 的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（K MnQ）=_。2豐（3）該反應(yīng)中有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生且錳被還原為_(kāi) Mn，寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式。29.（12 分）一定溫度下，在恒壓密閉容器 M 中（如圖I）加入 2 mol A 和 2 mol B，起始時(shí)容器體積 為 0.5 L，發(fā)生反應(yīng)：2A（ ? ） + B（ ? ） 1xC（ ?

18、） H0,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)AB、C 的物質(zhì)的量 之比為 2: 5： 6, C的物質(zhì)的量為ymol。（1）由數(shù)據(jù)分析可知：x=_在體積為 0.5 L 的恒容密閉容器 N 中（如圖H）發(fā)生上述反應(yīng)（其他條件相同），測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中氣1體密度隨時(shí)間的變化如圖川（to時(shí)改變的條件為壓縮容器體積至原來(lái)的-）。1寫(xiě)出各物質(zhì)的狀態(tài)： A_, B_ , C_。2達(dá)到平衡時(shí)，A 的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。30. （24 分）煤燃燒排放的煙氣含有 SO 和 NO,形成酸雨、污染大氣，采用 NaCIQ 溶液作為吸收劑可 同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。回答下列問(wèn)題：在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO 和 NO 的煙氣，反應(yīng)溫度 323 K, N

19、aCIO 溶液濃度為 5X103molL1。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。離子sOsONQNOCl146453c/(molL)8.35X106.87X101.5X101.2X103.4X101寫(xiě)出 NaCIQ 溶液脫硝過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式 _ 。增加壓強(qiáng)，NO 的轉(zhuǎn)化率_ （填“提高”、“不變”或“降低”）。2隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的 pH 逐漸_ （填“增大”、“不變”或“減小”）。E(I)血時(shí)間（IH）(D)12和 NO 在煙氣中的初始濃度不同，還可能是3由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率 _脫硝反應(yīng)速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了 SO280 aooosio 16o 380 4iTfK-113在不同溫度下，NaCIQ 溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中SQ 和 NO 的平衡分壓 pc如圖所示。1由圖分析可知，反應(yīng)溫度升